《（臨沂專版）2019中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三部分 模擬檢測 沖刺中考 階段檢測卷（三）課件 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（臨沂專版）2019中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三部分 模擬檢測 沖刺中考 階段檢測卷（三）課件 新人教版.ppt（35頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第三部分 模擬檢測 沖刺中考,臨沂市二○一八年初中學(xué)業(yè)水平考試試題,階段檢測卷(三)(第七～九單元),(時間：45分鐘 滿分：64分) 可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1 C－12 O－16 S－32 Mg－24 Cl－35.5 K－39,第Ⅰ卷(選擇題 共24分),1.如圖是一些常用的危險(xiǎn)品圖標(biāo)，裝運(yùn)濃酸或濃堿的試劑罐外應(yīng)張貼的圖標(biāo)是 ( ),A,2．下列燃料燃燒時，能實(shí)現(xiàn)二氧化碳零排放的是 ( ) A．氫氣 B．柴草 C．酒精 D．汽油,A 氫氣燃燒產(chǎn)物是水，不產(chǎn)生二氧化碳，能實(shí)現(xiàn)二氧化碳零排放。,3．下列有關(guān)燃燒與滅火的說法中錯誤的是 ( ) A．用燈帽蓋滅酒精燈：
2、隔絕空氣 B．森林滅火時，建立隔離帶：隔離可燃物 C．家具起火，用水撲滅：降低溫度 D．煤爐生火時，用木柴引燃：提高著火點(diǎn),D 用燈帽蓋滅酒精燈，是利用了隔絕空氣的滅火原理，A正確；森林滅火時，建立隔離帶，是利用了清除或隔離可燃物的滅火原理，B正確；家具起火，用水撲滅，是利用了使溫度降到可燃物的著火點(diǎn)以下的滅火原理，C正確；煤爐生火時，用木柴引燃，是為了使溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，D錯誤。,4．下列有關(guān)金屬和金屬材料的說法中正確的是 ( ) A．在日常生活中，大量使用的常常不是純金屬，而是它們的合金 B．“真金不怕火煉”說明黃金的熔點(diǎn)非常高，不容易熔化 C．鋁制品比較耐腐蝕，說明鋁的金屬活動
3、性比較弱 D．金屬在常溫下都是固態(tài)的,A 合金比純金屬有更加優(yōu)良的性質(zhì)，在日常生活中，大量使用的常常不是純金屬，而是它們的合金，A正確；“真金不怕火煉”，意思是金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)，說明金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，B錯誤；鋁制品比較耐腐蝕，是因?yàn)殇X制品的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，而不是鋁的金屬活動性比較弱，C錯誤；金屬在常溫下不都是固態(tài)，如汞是液態(tài)，D錯誤。,5．往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有金屬析出，過濾、洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾液中一定存在的物質(zhì)是 ( ) A．Fe(NO3)2 B．Fe(NO3)3 C．Cu(N
4、O3)2、Fe(NO3)2 D．AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2,A 鐵的金屬活動性比銀、銅強(qiáng)，往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵先與AgNO3溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銀，AgNO3反應(yīng)完，鐵再與Cu(NO3)2溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銅。充分反應(yīng)后，有金屬析出，過濾、洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，說明濾出的固體中含能與稀鹽酸反應(yīng)的鐵，即鐵過量，將AgNO3和Cu(NO3)2中的Ag和Cu完全置換出來了，濾液中只有硝酸亞鐵。,6．今年春季，在張獻(xiàn)忠沉銀考古現(xiàn)場，整齊堆放著金冊、銀冊、金幣、銀幣、銅幣和銀錠，還有鐵刀、鐵矛等兵器。下列說法
5、中錯誤的是 ( ) A.“真金不怕火煉”說明了黃金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 B.上述錢幣用金、銀、銅而不用鐵，從化學(xué)角度看主要原因是鐵的冶煉困難 C.自然界有天然的銅、銀、金卻沒有天然的金屬鐵 D.常溫下驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序時，至少需一種金屬單質(zhì),B “真金不怕火煉”，意思是金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)，說明了黃金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，A正確；上述錢幣用金、銀、銅而不用鐵，是因?yàn)殍F的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，易銹蝕，而不是因?yàn)殍F的冶煉困難，B錯誤；除少數(shù)很不活潑的金屬(如金、銀等)以單質(zhì)形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，沒有天然的金屬鐵，C正確；在驗(yàn)證三種金屬活動性強(qiáng)弱時，通常
6、采取“三取中”的方法，即取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)，常溫下驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序時，至少需一種金屬單質(zhì)，D正確。,7．生活中的下列做法，你認(rèn)為不合理的是 ( ) A．木柴燃燒時，把木柴架空 B．油鍋著火時，用水滅火 C．用鉛筆芯粉末打開生銹的鎖頭 D．用過的菜刀涂食用油防銹,B 通常把木柴架空燃燒，是因?yàn)檫@樣增大了木柴與氧氣的接觸面積，燃燒更旺，A正確；油著火，不能用水澆滅，因?yàn)橛偷拿芏缺人男?，會浮在水面，水起不到滅火的作用，可以采用用鍋蓋蓋上的方法滅火，B錯誤；用鉛筆芯粉末打開生銹的鎖頭，利用了石墨的滑膩感，C正確；菜刀
7、涂油，能使刀與水和氧氣隔絕，防止生銹，D正確。,8．某化學(xué)興趣小組為測定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，選用下列各組試劑，你認(rèn)為不可行的是 ( ) A．Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液 B．Cu、Ag、FeSO4溶液 C．Fe、Ag、CuSO4溶液 D．Fe、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液,B Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液這三種物質(zhì)中，銅與FeCl2溶液不反應(yīng)，證明鐵的活動性比銅強(qiáng)，銅與AgNO3溶液能反應(yīng)，證明銅比銀的活動性強(qiáng)，A方案可行；Cu、Ag都不和FeSO4溶液反應(yīng)，得出鐵的活動性在三種金屬中最強(qiáng)，得不出Cu、Ag的活動性強(qiáng)弱，B方案不可行；鐵可以置換出C
8、uSO4溶液中的銅而出現(xiàn)紅色固體，證明鐵的活動性比銅強(qiáng)，銀和CuSO4溶液不反應(yīng)，證明銅比銀的活動性強(qiáng)，因此，可以證明三種金屬的活動性強(qiáng)弱，C方案可行；Fe、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液四種物質(zhì)中，鐵能與稀硫酸反應(yīng)，也能與AgNO3溶液反應(yīng)，證明鐵比氫和銀的活動性強(qiáng)，銅和稀硫酸不反應(yīng)，但能與AgNO3溶液反 應(yīng)，證明銅的活動性比氫弱，比銀強(qiáng)，也能得出三種金屬的活動性強(qiáng)弱，D方案可行。,9．康康通過對蔗糖溶液的探究，得出對溶液的認(rèn)識的結(jié)論中正確的是 ( ) A．蔗糖溶液的下層比上層甜 B．溶質(zhì)溶于水時，都沒有明顯的放熱或吸熱現(xiàn)象 C．溫度不變時，飽和溶液的濃度不變 D．溶質(zhì)都
9、是以分子的形式溶解在溶劑里,C 溶液具有均一性，蔗糖溶液中各處一樣甜，A錯誤；物質(zhì)溶于水分為兩個過程，如果吸熱大于放熱則溶于水表現(xiàn)為吸熱，如果吸熱小于放熱則溶于水表現(xiàn)為放熱，如果吸熱等于放熱則溶于水表現(xiàn)為溫度不變，B錯誤；溫度不變，因溶解度不變，所以飽和溶液濃度不變，C正確；溶液中溶質(zhì)以分子或離子的形式溶解在溶劑里，D錯誤。,10．2017年4月22日，貨運(yùn)飛船“天舟一號”升入太空和“天宮二號”完成第一次交會對接。高氯酸鉀(KClO4)可用作火箭推進(jìn)劑，如表是高氯酸鉀在不同溫度時的溶解度。下列說法正確的是 ( ) A.20℃時高氯酸鉀的溶解度為1.68 B.40℃時，
10、將4g高氯酸鉀溶于100g水中可得到104g溶液 C.80℃的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40℃有結(jié)晶現(xiàn)象 D.高氯酸鉀的溶解度隨溫度升高而減小,C 溶解度的單位是克，20℃時高氯酸鉀的溶解度為1.68g，A錯誤；40℃時，高氯酸鉀的溶解度為3.73g,40℃時，將4g高氯酸鉀溶于100g水，最多只能溶解3.73g，不能得到104g溶液，B錯誤；由表格可知高氯酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，80℃的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40℃，有晶體析出，有結(jié)晶現(xiàn)象，C正確、D錯誤。,11．實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的食鹽水，因疏忽導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。分析以下原因，其中一定不會導(dǎo)致這種現(xiàn)象發(fā)生的是
11、 ( ) A．量取水時，仰視量筒的讀數(shù) B．稱量固體時，左盤放砝碼，右盤放食鹽，且使用游碼 C．配制溶液時，燒杯原留有水 D．配制后的液體傾倒到細(xì)口瓶時，有一些液體灑出,D 讀取量筒中液體的體積時，若仰視讀數(shù)，會使所讀取的數(shù)偏小，從而造成量取液體體積偏大，所以此操作可以導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低；用托盤天平稱量物體時，應(yīng)該遵循“左物右碼”的原則，即物體質(zhì)量＝砝碼質(zhì)量＋游碼讀數(shù)，若放反，則會出現(xiàn)砝碼質(zhì)量＝物體質(zhì)量＋游碼讀數(shù)，造成的結(jié)果是使所稱量的物體質(zhì)量偏小，所以此操作可以導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低；配制溶液的操作步驟為：把量取好的溶劑水倒入放有一定質(zhì)量氯化鈉的燒杯中，所以若杯中
12、原來留有水，就會使溶劑質(zhì)量偏大，從而使所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低；因?yàn)槿芤河芯?、穩(wěn)定的性質(zhì)，所以配制好的溶液因不小心而灑出細(xì)口瓶時并不會影響所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,12.現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為＋2價(jià))。則下列說法中不正確的是 ( ) A．生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙 B．相對原子質(zhì)量：乙＞丙＞甲 C．金屬活動性：乙＞甲＞丙 D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙,B 根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖可知，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是甲＞乙＞丙，A正確；三種金屬
13、的化合價(jià)、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對原子質(zhì)量小，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是甲＞乙＞丙，因此可判斷相對原子質(zhì)量是丙＞乙＞甲，B不正確；根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖可知，當(dāng)三種金屬都在發(fā)生反應(yīng)時，相同時間內(nèi)乙放出氫氣的質(zhì)量大，甲次之，丙最小，可判斷三種金屬活動性順序是乙＞甲＞丙，C正確；金屬與酸反應(yīng)生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少一致，則消耗硫酸的質(zhì)量是甲＞乙＞丙，D正確。,第Ⅱ卷(非選擇題 共40分),二、填空與簡答題(每個化學(xué)方程式2分，其他每空1分，共24分) 13．能源、環(huán)
14、境與人類的生活和社會發(fā)展密切相關(guān)。2017年5月18日我國宣告可燃冰試采成功，這在世界上也是首次。可燃冰外觀像冰，在地球上的儲量大約是已探明其他化石燃料總量的2倍；同等條件下，可燃冰燃燒產(chǎn)生的能量比傳統(tǒng)的化石燃料要多出數(shù)十倍，而且燃燒后不產(chǎn)生任何的殘?jiān)蛷U氣，是公認(rèn)的地球上尚未開發(fā)的最大新型能源。 (1)目前，人類使用的化石燃料主要包括 煤、石油、天然氣 。 (2)為減少污染、提高煤的利用率，可在高溫條件下將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體，此過程的微觀示意圖如下圖所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 C＋H2O CO＋H2 。,(3)為方便貯存和運(yùn)輸，天然氣通常被壓縮到容積很小的鋼瓶中，而可燃冰卻很難被壓縮。試從
15、分子的角度分析，其中的原因是 氣態(tài)物質(zhì)分子間隔較大，易被壓縮；固態(tài)物質(zhì)分子間隔較小，不易被壓縮 。 (4)可燃冰作為新型能源，相比傳統(tǒng)化石燃料具有很多優(yōu)勢，主要是 ABC (填序號)。 A．儲量豐富 B．燃燒值大 C．清潔、無污染 D．易于開采,解析：(1)化石燃料主要包括煤、石油、天然氣。(2)由反應(yīng)的微觀示意圖可知，反應(yīng)物是碳與水蒸氣，生成物是一氧化碳與氫氣，該反應(yīng)的條件是高溫，化學(xué)方程式為C＋H2O CO＋H2。(3)氣態(tài)物質(zhì)的分子間隔較大，固態(tài)物質(zhì)分子間隔較小，所以氣體易被壓縮，而固體較難被壓縮。(4)已探明可燃冰儲量豐富；燃燒值大；可燃冰燃燒的產(chǎn)物是水和二氧化碳，不污染環(huán)境；但是由
16、于在深海中，開采較困難。,14．金屬在日常生活中應(yīng)用廣泛。 (1)下列金屬制品中，利用金屬的導(dǎo)熱性的是 A 。 (2)我國濕法冶金早在西漢時期就已開始，其中，“曾青得鐵則化為銅”便是佐證，即將鐵浸入硫酸銅溶液中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 。 (3)“暖寶寶”中的主要成分是鐵粉、氯化鈉、活性炭等，其發(fā)熱原理應(yīng)用的是鐵粉緩慢氧化放熱，檢驗(yàn)“暖寶寶”是否有效的方法是 取少量固體，加入稀鹽酸，觀察是否有氣體產(chǎn)生 。,解析：(1)利用金屬的導(dǎo)熱性的是鐵用作鐵鍋，銅用作導(dǎo)線是利用了銅的導(dǎo)電性，鉑金用作首飾是利用了其延展性。(2)將鐵浸入硫酸銅溶液中時，鐵能和硫酸銅反應(yīng)
17、生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。(3)檢驗(yàn)“暖寶寶”是否有效的方法是：取少量固體，加入稀鹽酸，觀察是否有氣體產(chǎn)生，如果產(chǎn)生氣體，說明暖寶寶有效，這是因?yàn)闆]有失效的鐵能和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，如果不產(chǎn)生氣體，說明暖寶寶已經(jīng)失效。,15．如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，請據(jù)圖完成以下內(nèi)容： (1)t1℃時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 b>c>a 。 (2)若要使接近飽和的c溶液變?yōu)轱柡?，可采?升溫 (填“升溫”或“降溫”)的方法。 (3)若a中含有少量的b時，可采取 降溫結(jié)晶 的方法提純a。 (4)在t3℃時，將a、b、c三種物
18、質(zhì)的飽和溶液都降溫至t1℃，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是 c (填字母代號)。,16．已知氯化鈉、碳酸鈉在不同溫度時的溶解度如下：,(1)依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制出了氯化鈉和碳酸鈉的 溶解度曲線(如圖)，圖中能表示碳酸鈉溶解度 曲線的是 A (填“A”或“B”)。 (2)圖中兩溶解度曲線相交于M點(diǎn)，此點(diǎn)表示的 意義是 30℃時，A和B的溶解度相等 。 (3)40℃時，把50g A物質(zhì)放入100g水中，充分?jǐn)嚢瑁萌芤菏?飽和 溶液(填“飽和”或“不飽和”)。 (4)生活在鹽湖(主要成分是NaCl和Na2CO3)附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽(NaCl)，冬天撈堿(Na2CO3)”。請你答出“冬天撈堿”
19、的道理 碳酸鈉的溶解度受溫度變化影響較大，溫度低時，溶解度較小，溫度高時，溶解度較大，冬天溫度降低，碳酸鈉溶解度較小，會結(jié)晶析出 。,解析：(1)依據(jù)上表數(shù)據(jù)可知，碳酸鈉溶解度受溫度影響變化較大，因此圖中能表示碳酸鈉溶解度曲線的是A。(2)圖中兩溶解度曲線相交于M點(diǎn)，此點(diǎn)是30℃時，A和B的溶解度曲線的交點(diǎn)，表示該溫度下二者的溶解度相等。(3)A是碳酸鈉的溶解度曲線，由表中數(shù)據(jù)可知：40℃時，碳酸鈉的溶解度是50g，即100g水中溶解50g碳酸鈉恰好飽和，所以把50gA物質(zhì)放入100g水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液是飽和溶液?4)“冬天撈堿”的道理是：碳酸鈉的溶解度受溫度變化影響較大，溫度低時，溶
20、解度較小，溫度高時，溶解度較大，冬天溫度降低，碳酸鈉溶解度較小，會結(jié)晶析出。,17．請回答下列有關(guān)金屬材料的問題。 (1)下列是與鐵的性質(zhì)有關(guān)的部分實(shí)驗(yàn)圖： ①A中細(xì)鐵絲燃燒生成的黑色固體物質(zhì)的化學(xué)式是 Fe3O4 。 ②B中鐵釘最易生銹的部位是 b (填“a”、“b”或“c”)。 ③C中剛開始無氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸由無色變?yōu)辄S色，此時試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O 。 ④D試管內(nèi)溶液質(zhì)量與反應(yīng)前相比 減小 (填“增大”、“不變”或“減小”)。 (2)在AgNO3、Al(NO3)3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充
21、分反應(yīng)后過濾，得到溶液甲和固體乙，溶液甲呈藍(lán)色。 ①固體乙中一定含有 銀 ，②溶液甲中一定含有的陽離子為 Cu2＋、Al3＋、Zn2＋ 。,解析：(1)①鐵絲的燃燒產(chǎn)物是四氧化三鐵，四氧化三鐵是黑色的固體，化學(xué)式是Fe3O4；②鐵生銹的條件：鐵與水和氧氣同時接觸，因b處與水和氧氣同時充分接觸，所以最易生銹；③未打磨的鐵片表面含有銹，鐵銹與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，是黃色的溶液，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O；④鐵和硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和銅，試管內(nèi)固體質(zhì)量比反應(yīng)前增大，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，試管內(nèi)溶液質(zhì)量與反應(yīng)前相比減小。(2)根據(jù)金屬活動性，由強(qiáng)到弱的順
22、序?yàn)殇X＞鋅＞銅＞銀，向溶液中加入一定量的鋅粉，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)后，再與硝酸銅反應(yīng)，鋅不能與硝酸鋁反 應(yīng)，根據(jù)溶液甲呈藍(lán)色，則濾液中仍含有硝酸銅，說明了鋅完全參加反應(yīng)沒有剩余，濾渣中一定有銀可能含有銅，濾液中一定含有硝酸鋁、硝酸鋅和硝酸銅，可能含有硝酸銀，所以一定含有的陽離子為Cu2＋、Al3＋、Zn2＋。,三、實(shí)驗(yàn)探究題(每個化學(xué)方程式2分，其他每空1分，共10分) 18．M是生活中常見的金屬，MSO4溶液是無色液體，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲探究M與銅、鋁的活動性順序，請你和他們一起進(jìn)行以下探究活動。 【提出問題】M、銅、鋁的金屬活動性順序是怎樣的？ 【猜想與假設(shè)】小敏的猜想是
23、Al＞Cu＞M；小強(qiáng)的猜想是Al＞M＞Cu；你的猜想是 M>Al>Cu 。 【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)一】小莉取M絲、銅絲、鋁絲和編號為①、②、③的3支試管，進(jìn)行如表的實(shí)驗(yàn)(試管中均盛有體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀鹽酸)；,【交流與表達(dá)】同學(xué)們對同一實(shí)驗(yàn)得出兩種不同結(jié)論的現(xiàn)象進(jìn)行了討論，明白了實(shí)驗(yàn)剛開始時試管③中無氣泡產(chǎn)生的原因，該原因是 鋁表面有一層氧化膜 。 【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)二】為了進(jìn)一步探究三種金屬的活動性順序，同學(xué)們?nèi)〈旨?xì)相同，打磨干凈的M絲、鋁絲及相關(guān)溶液，又進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)： (1)試管乙中觀察到的現(xiàn)象是 M表面出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色 。 (2)試管丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2A
24、l＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu 。 【交流與表達(dá)】同學(xué)們經(jīng)討論后認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)可以優(yōu)化，去掉試管 丙 (填試管編號)中的實(shí)驗(yàn)，也可以得出正確的結(jié)論。,【解釋與結(jié)論】通過以上實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們得出了三種金屬的活動性順序。 【評價(jià)與反思】實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們對實(shí)驗(yàn)過程進(jìn)行了如下反思： (1)影響金屬與酸反應(yīng)速率快慢的因素，除了相互反應(yīng)的金屬和酸的性質(zhì)外，還有 反應(yīng)物接觸面積、溫度 (任寫一種)。 (2)探究金屬活動性順序時，除了上述實(shí)驗(yàn)中已經(jīng)用到的兩種方法外，還可以根據(jù) 與氧氣反應(yīng)的劇烈程度 進(jìn)行判斷(任寫一種)。,解析：【猜想與假設(shè)】通過分析小敏、小強(qiáng)同學(xué)的猜想可 知，我的猜想是M＞Al＞
25、Cu；【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)一】金屬越活潑，與酸反應(yīng)生成氫氣的反應(yīng)越劇烈；【交流與表達(dá)】鋁和空氣中的氧氣反應(yīng)會生成致密的氧化鋁薄膜，所以實(shí)驗(yàn)剛開始時試管③中無氣泡產(chǎn)生的原因是：鋁表面有一層氧化膜；【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)二】(1)M的金屬活動性大于銅的金屬活動性，所以試管乙中觀察到的現(xiàn)象是：M表面出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色；(2)鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，化學(xué)方程式為2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu；【交流與表達(dá)】甲實(shí)驗(yàn)可以驗(yàn)證鋁比M活潑，乙實(shí)驗(yàn)可以證明M比銅活潑，所以三種金屬的活動性順序是Al＞M＞Cu，所以去掉試管丙中的實(shí)驗(yàn)，也可以得出正確的結(jié)論；【評價(jià)與反思】(1)影響金屬與
26、酸反應(yīng)速率快慢的因素，除了相互反應(yīng)的金屬和酸的性質(zhì)外，還有反應(yīng)物接觸面積、溫度等；(2)金屬會與酸、鹽、氧氣等物質(zhì)反應(yīng)，所以除了上述實(shí)驗(yàn)中已經(jīng)用到的兩種方法外，還可以根據(jù)與氧氣反應(yīng)的劇烈程度進(jìn)行判斷。,四、計(jì)算題(6分) 19．銅鎂合金具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，常用作導(dǎo)電材料。欲測定合金的組成(其他元素忽略不計(jì))，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取銅鎂合金20g放入燒杯中，將280g稀硫酸分四次加入，每次充分反應(yīng)后，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。請回答：,(1)上表中，x的數(shù)值是 14.6 。 (2)合金中銅、鎂的質(zhì)量比為 33∶17 。 (3)所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10.5% 。,解析：(1)根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出，加入70g稀硫酸消耗的金屬鎂的質(zhì)量是20g－18.2g＝1.8g，第三次加入70g稀硫酸剩余的固體的質(zhì)量為16.4g－1.8g＝14.6g。(2)第四次加入70g稀硫酸消耗的鎂的質(zhì)量為14.6g－13.2g＝1.4g，故剩余的13.2g全部是銅，故銅和鎂的質(zhì)量比為13.2g∶(20g－13.2g)＝13.2g∶6.8g＝33∶17。(3)設(shè)稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。,
（臨沂專版）2019中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三部分 模擬檢測 沖刺中考 階段檢測卷（三）課件 新人教版.ppt
