（臨沂專版）2019中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三部分 模擬檢測 沖刺中考 階段檢測卷（三）課件 新人教版.ppt

第三部分 模擬檢測 沖刺中考,臨沂市二一八年初中學(xué)業(yè)水平考試試題,階段檢測卷(三)(第七九單元),(時間：45分鐘 滿分：64分) 可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 S32 Mg24 Cl35.5 K39,第卷(選擇題 共24分),1.如圖是一些常用的危險品圖標，裝運濃酸或濃堿的試劑罐外應(yīng)張貼的圖標是 ( ),A,2下列燃料燃燒時，能實現(xiàn)二氧化碳零排放的是 ( ) A氫氣 B柴草 C酒精 D汽油,A 氫氣燃燒產(chǎn)物是水，不產(chǎn)生二氧化碳，能實現(xiàn)二氧化碳零排放。,3下列有關(guān)燃燒與滅火的說法中錯誤的是 ( ) A用燈帽蓋滅酒精燈：隔絕空氣 B森林滅火時，建立隔離帶：隔離可燃物 C家具起火，用水撲滅：降低溫度 D煤爐生火時，用木柴引燃：提高著火點,D 用燈帽蓋滅酒精燈，是利用了隔絕空氣的滅火原理，A正確；森林滅火時，建立隔離帶，是利用了清除或隔離可燃物的滅火原理，B正確；家具起火，用水撲滅，是利用了使溫度降到可燃物的著火點以下的滅火原理，C正確；煤爐生火時，用木柴引燃，是為了使溫度達到可燃物的著火點，D錯誤。,4下列有關(guān)金屬和金屬材料的說法中正確的是 ( ) A在日常生活中，大量使用的常常不是純金屬，而是它們的合金 B“真金不怕火煉”說明黃金的熔點非常高，不容易熔化 C鋁制品比較耐腐蝕，說明鋁的金屬活動性比較弱 D金屬在常溫下都是固態(tài)的,A 合金比純金屬有更加優(yōu)良的性質(zhì)，在日常生活中，大量使用的常常不是純金屬，而是它們的合金，A正確；“真金不怕火煉”，意思是金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)，說明金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，B錯誤；鋁制品比較耐腐蝕，是因為鋁制品的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，而不是鋁的金屬活動性比較弱，C錯誤；金屬在常溫下不都是固態(tài)，如汞是液態(tài)，D錯誤。,5往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有金屬析出，過濾、洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾液中一定存在的物質(zhì)是 ( ) AFe(NO3)2 BFe(NO3)3 CCu(NO3)2、Fe(NO3)2 DAgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2,A 鐵的金屬活動性比銀、銅強，往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵先與AgNO3溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銀，AgNO3反應(yīng)完，鐵再與Cu(NO3)2溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銅。充分反應(yīng)后，有金屬析出，過濾、洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，說明濾出的固體中含能與稀鹽酸反應(yīng)的鐵，即鐵過量，將AgNO3和Cu(NO3)2中的Ag和Cu完全置換出來了，濾液中只有硝酸亞鐵。,6今年春季，在張獻忠沉銀考古現(xiàn)場，整齊堆放著金冊、銀冊、金幣、銀幣、銅幣和銀錠，還有鐵刀、鐵矛等兵器。下列說法中錯誤的是 ( ) A.“真金不怕火煉”說明了黃金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 B.上述錢幣用金、銀、銅而不用鐵，從化學(xué)角度看主要原因是鐵的冶煉困難 C.自然界有天然的銅、銀、金卻沒有天然的金屬鐵 D.常溫下驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序時，至少需一種金屬單質(zhì),B “真金不怕火煉”，意思是金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)，說明了黃金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，A正確；上述錢幣用金、銀、銅而不用鐵，是因為鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，易銹蝕，而不是因為鐵的冶煉困難，B錯誤；除少數(shù)很不活潑的金屬(如金、銀等)以單質(zhì)形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，沒有天然的金屬鐵，C正確；在驗證三種金屬活動性強弱時，通常采取“三取中”的方法，即取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)，常溫下驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序時，至少需一種金屬單質(zhì)，D正確。,7生活中的下列做法，你認為不合理的是 ( ) A木柴燃燒時，把木柴架空 B油鍋著火時，用水滅火 C用鉛筆芯粉末打開生銹的鎖頭 D用過的菜刀涂食用油防銹,B 通常把木柴架空燃燒，是因為這樣增大了木柴與氧氣的接觸面積，燃燒更旺，A正確；油著火，不能用水澆滅，因為油的密度比水的小，會浮在水面，水起不到滅火的作用，可以采用用鍋蓋蓋上的方法滅火，B錯誤；用鉛筆芯粉末打開生銹的鎖頭，利用了石墨的滑膩感，C正確；菜刀涂油，能使刀與水和氧氣隔絕，防止生銹，D正確。,8某化學(xué)興趣小組為測定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，選用下列各組試劑，你認為不可行的是 ( ) ACu、FeCl2溶液、AgNO3溶液 BCu、Ag、FeSO4溶液 CFe、Ag、CuSO4溶液 DFe、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液,B Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液這三種物質(zhì)中，銅與FeCl2溶液不反應(yīng)，證明鐵的活動性比銅強，銅與AgNO3溶液能反應(yīng)，證明銅比銀的活動性強，A方案可行；Cu、Ag都不和FeSO4溶液反應(yīng)，得出鐵的活動性在三種金屬中最強，得不出Cu、Ag的活動性強弱，B方案不可行；鐵可以置換出CuSO4溶液中的銅而出現(xiàn)紅色固體，證明鐵的活動性比銅強，銀和CuSO4溶液不反應(yīng)，證明銅比銀的活動性強，因此，可以證明三種金屬的活動性強弱，C方案可行；Fe、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液四種物質(zhì)中，鐵能與稀硫酸反應(yīng)，也能與AgNO3溶液反應(yīng)，證明鐵比氫和銀的活動性強，銅和稀硫酸不反應(yīng)，但能與AgNO3溶液反 應(yīng)，證明銅的活動性比氫弱，比銀強，也能得出三種金屬的活動性強弱，D方案可行。,9康康通過對蔗糖溶液的探究，得出對溶液的認識的結(jié)論中正確的是 ( ) A蔗糖溶液的下層比上層甜 B溶質(zhì)溶于水時，都沒有明顯的放熱或吸熱現(xiàn)象 C溫度不變時，飽和溶液的濃度不變 D溶質(zhì)都是以分子的形式溶解在溶劑里,C 溶液具有均一性，蔗糖溶液中各處一樣甜，A錯誤；物質(zhì)溶于水分為兩個過程，如果吸熱大于放熱則溶于水表現(xiàn)為吸熱，如果吸熱小于放熱則溶于水表現(xiàn)為放熱，如果吸熱等于放熱則溶于水表現(xiàn)為溫度不變，B錯誤；溫度不變，因溶解度不變，所以飽和溶液濃度不變，C正確；溶液中溶質(zhì)以分子或離子的形式溶解在溶劑里，D錯誤。,102017年4月22日，貨運飛船“天舟一號”升入太空和“天宮二號”完成第一次交會對接。高氯酸鉀(KClO4)可用作火箭推進劑，如表是高氯酸鉀在不同溫度時的溶解度。下列說法正確的是 ( ) A.20時高氯酸鉀的溶解度為1.68 B.40時，將4g高氯酸鉀溶于100g水中可得到104g溶液 C.80的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40有結(jié)晶現(xiàn)象 D.高氯酸鉀的溶解度隨溫度升高而減小,C 溶解度的單位是克，20時高氯酸鉀的溶解度為1.68g，A錯誤；40時，高氯酸鉀的溶解度為3.73g,40時，將4g高氯酸鉀溶于100g水，最多只能溶解3.73g，不能得到104g溶液，B錯誤；由表格可知高氯酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，80的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40，有晶體析出，有結(jié)晶現(xiàn)象，C正確、D錯誤。,11實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的食鹽水，因疏忽導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏低。分析以下原因，其中一定不會導(dǎo)致這種現(xiàn)象發(fā)生的是 ( ) A量取水時，仰視量筒的讀數(shù) B稱量固體時，左盤放砝碼，右盤放食鹽，且使用游碼 C配制溶液時，燒杯原留有水 D配制后的液體傾倒到細口瓶時，有一些液體灑出,D 讀取量筒中液體的體積時，若仰視讀數(shù)，會使所讀取的數(shù)偏小，從而造成量取液體體積偏大，所以此操作可以導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏低；用托盤天平稱量物體時，應(yīng)該遵循“左物右碼”的原則，即物體質(zhì)量砝碼質(zhì)量游碼讀數(shù)，若放反，則會出現(xiàn)砝碼質(zhì)量物體質(zhì)量游碼讀數(shù)，造成的結(jié)果是使所稱量的物體質(zhì)量偏小，所以此操作可以導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏低；配制溶液的操作步驟為：把量取好的溶劑水倒入放有一定質(zhì)量氯化鈉的燒杯中，所以若杯中原來留有水，就會使溶劑質(zhì)量偏大，從而使所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏低；因為溶液有均一、穩(wěn)定的性質(zhì)，所以配制好的溶液因不小心而灑出細口瓶時并不會影響所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。,12.現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為2價)。則下列說法中不正確的是 ( ) A生成氫氣的質(zhì)量：甲乙丙 B相對原子質(zhì)量：乙丙甲 C金屬活動性：乙甲丙 D消耗硫酸的質(zhì)量：甲乙丙,B 根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖可知，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是甲乙丙，A正確；三種金屬的化合價、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對原子質(zhì)量小，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是甲乙丙，因此可判斷相對原子質(zhì)量是丙乙甲，B不正確；根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖可知，當(dāng)三種金屬都在發(fā)生反應(yīng)時，相同時間內(nèi)乙放出氫氣的質(zhì)量大，甲次之，丙最小，可判斷三種金屬活動性順序是乙甲丙，C正確；金屬與酸反應(yīng)生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少一致，則消耗硫酸的質(zhì)量是甲乙丙，D正確。,第卷(非選擇題 共40分),二、填空與簡答題(每個化學(xué)方程式2分，其他每空1分，共24分) 13能源、環(huán)境與人類的生活和社會發(fā)展密切相關(guān)。2017年5月18日我國宣告可燃冰試采成功，這在世界上也是首次?？扇急庥^像冰，在地球上的儲量大約是已探明其他化石燃料總量的2倍；同等條件下，可燃冰燃燒產(chǎn)生的能量比傳統(tǒng)的化石燃料要多出數(shù)十倍，而且燃燒后不產(chǎn)生任何的殘渣和廢氣，是公認的地球上尚未開發(fā)的最大新型能源。 (1)目前，人類使用的化石燃料主要包括 煤、石油、天然氣 。 (2)為減少污染、提高煤的利用率，可在高溫條件下將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體，此過程的微觀示意圖如下圖所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CH2O COH2 。,(3)為方便貯存和運輸，天然氣通常被壓縮到容積很小的鋼瓶中，而可燃冰卻很難被壓縮。試從分子的角度分析，其中的原因是 氣態(tài)物質(zhì)分子間隔較大，易被壓縮；固態(tài)物質(zhì)分子間隔較小，不易被壓縮 。 (4)可燃冰作為新型能源，相比傳統(tǒng)化石燃料具有很多優(yōu)勢，主要是 ABC (填序號)。 A儲量豐富 B燃燒值大 C清潔、無污染 D易于開采,解析：(1)化石燃料主要包括煤、石油、天然氣。(2)由反應(yīng)的微觀示意圖可知，反應(yīng)物是碳與水蒸氣，生成物是一氧化碳與氫氣，該反應(yīng)的條件是高溫，化學(xué)方程式為CH2O COH2。(3)氣態(tài)物質(zhì)的分子間隔較大，固態(tài)物質(zhì)分子間隔較小，所以氣體易被壓縮，而固體較難被壓縮。(4)已探明可燃冰儲量豐富；燃燒值大；可燃冰燃燒的產(chǎn)物是水和二氧化碳，不污染環(huán)境；但是由于在深海中，開采較困難。,14金屬在日常生活中應(yīng)用廣泛。 (1)下列金屬制品中，利用金屬的導(dǎo)熱性的是 A 。 (2)我國濕法冶金早在西漢時期就已開始，其中，“曾青得鐵則化為銅”便是佐證，即將鐵浸入硫酸銅溶液中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 FeCuSO4=FeSO4Cu 。 (3)“暖寶寶”中的主要成分是鐵粉、氯化鈉、活性炭等，其發(fā)熱原理應(yīng)用的是鐵粉緩慢氧化放熱，檢驗“暖寶寶”是否有效的方法是 取少量固體，加入稀鹽酸，觀察是否有氣體產(chǎn)生 。,解析：(1)利用金屬的導(dǎo)熱性的是鐵用作鐵鍋，銅用作導(dǎo)線是利用了銅的導(dǎo)電性，鉑金用作首飾是利用了其延展性。(2)將鐵浸入硫酸銅溶液中時，鐵能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCuSO4=FeSO4Cu。(3)檢驗“暖寶寶”是否有效的方法是：取少量固體，加入稀鹽酸，觀察是否有氣體產(chǎn)生，如果產(chǎn)生氣體，說明暖寶寶有效，這是因為沒有失效的鐵能和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，如果不產(chǎn)生氣體，說明暖寶寶已經(jīng)失效。,15如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，請據(jù)圖完成以下內(nèi)容： (1)t1時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 b>c>a 。 (2)若要使接近飽和的c溶液變?yōu)轱柡?，可采?升溫 (填“升溫”或“降溫”)的方法。 (3)若a中含有少量的b時，可采取 降溫結(jié)晶 的方法提純a。 (4)在t3時，將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液都降溫至t1，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最小的是 c (填字母代號)。,16已知氯化鈉、碳酸鈉在不同溫度時的溶解度如下：,(1)依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制出了氯化鈉和碳酸鈉的 溶解度曲線(如圖)，圖中能表示碳酸鈉溶解度 曲線的是 A (填“A”或“B”)。 (2)圖中兩溶解度曲線相交于M點，此點表示的 意義是 30時，A和B的溶解度相等 。 (3)40時，把50g A物質(zhì)放入100g水中，充分攪拌，所得溶液是 飽和 溶液(填“飽和”或“不飽和”)。 (4)生活在鹽湖(主要成分是NaCl和Na2CO3)附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽(NaCl)，冬天撈堿(Na2CO3)”。請你答出“冬天撈堿”的道理 碳酸鈉的溶解度受溫度變化影響較大，溫度低時，溶解度較小，溫度高時，溶解度較大，冬天溫度降低，碳酸鈉溶解度較小，會結(jié)晶析出 。,解析：(1)依據(jù)上表數(shù)據(jù)可知，碳酸鈉溶解度受溫度影響變化較大，因此圖中能表示碳酸鈉溶解度曲線的是A。(2)圖中兩溶解度曲線相交于M點，此點是30時，A和B的溶解度曲線的交點，表示該溫度下二者的溶解度相等。(3)A是碳酸鈉的溶解度曲線，由表中數(shù)據(jù)可知：40時，碳酸鈉的溶解度是50g，即100g水中溶解50g碳酸鈉恰好飽和，所以把50gA物質(zhì)放入100g水中，充分攪拌，所得溶液是飽和溶液。(4)“冬天撈堿”的道理是：碳酸鈉的溶解度受溫度變化影響較大，溫度低時，溶解度較小，溫度高時，溶解度較大，冬天溫度降低，碳酸鈉溶解度較小，會結(jié)晶析出。,17請回答下列有關(guān)金屬材料的問題。 (1)下列是與鐵的性質(zhì)有關(guān)的部分實驗圖： A中細鐵絲燃燒生成的黑色固體物質(zhì)的化學(xué)式是 Fe3O4 。 B中鐵釘最易生銹的部位是 b (填“a”、“b”或“c”)。 C中剛開始無氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸由無色變?yōu)辄S色，此時試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Fe2O33H2SO4= Fe2(SO4)33H2O 。 D試管內(nèi)溶液質(zhì)量與反應(yīng)前相比 減小 (填“增大”、“不變”或“減小”)。 (2)在AgNO3、Al(NO3)3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到溶液甲和固體乙，溶液甲呈藍色。 固體乙中一定含有 銀 ，溶液甲中一定含有的陽離子為 Cu2、Al3、Zn2 。,解析：(1)鐵絲的燃燒產(chǎn)物是四氧化三鐵，四氧化三鐵是黑色的固體，化學(xué)式是Fe3O4；鐵生銹的條件：鐵與水和氧氣同時接觸，因b處與水和氧氣同時充分接觸，所以最易生銹；未打磨的鐵片表面含有銹，鐵銹與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，是黃色的溶液，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O；鐵和硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和銅，試管內(nèi)固體質(zhì)量比反應(yīng)前增大，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，試管內(nèi)溶液質(zhì)量與反應(yīng)前相比減小。(2)根據(jù)金屬活動性，由強到弱的順序為鋁鋅銅銀，向溶液中加入一定量的鋅粉，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)后，再與硝酸銅反應(yīng)，鋅不能與硝酸鋁反 應(yīng)，根據(jù)溶液甲呈藍色，則濾液中仍含有硝酸銅，說明了鋅完全參加反應(yīng)沒有剩余，濾渣中一定有銀可能含有銅，濾液中一定含有硝酸鋁、硝酸鋅和硝酸銅，可能含有硝酸銀，所以一定含有的陽離子為Cu2、Al3、Zn2。,三、實驗探究題(每個化學(xué)方程式2分，其他每空1分，共10分) 18M是生活中常見的金屬，MSO4溶液是無色液體，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲探究M與銅、鋁的活動性順序，請你和他們一起進行以下探究活動。 【提出問題】M、銅、鋁的金屬活動性順序是怎樣的？ 【猜想與假設(shè)】小敏的猜想是AlCuM；小強的猜想是AlMCu；你的猜想是 M>Al>Cu 。 【設(shè)計與實驗一】小莉取M絲、銅絲、鋁絲和編號為、的3支試管，進行如表的實驗(試管中均盛有體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同的稀鹽酸)；,【交流與表達】同學(xué)們對同一實驗得出兩種不同結(jié)論的現(xiàn)象進行了討論，明白了實驗剛開始時試管中無氣泡產(chǎn)生的原因，該原因是 鋁表面有一層氧化膜 。 【設(shè)計與實驗二】為了進一步探究三種金屬的活動性順序，同學(xué)們?nèi)〈旨毾嗤蚰ジ蓛舻腗絲、鋁絲及相關(guān)溶液，又進行了如圖所示的實驗： (1)試管乙中觀察到的現(xiàn)象是 M表面出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)闊o色 。 (2)試管丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu 。 【交流與表達】同學(xué)們經(jīng)討論后認為該實驗可以優(yōu)化，去掉試管 丙 (填試管編號)中的實驗，也可以得出正確的結(jié)論。,【解釋與結(jié)論】通過以上實驗，同學(xué)們得出了三種金屬的活動性順序。 【評價與反思】實驗結(jié)束后，同學(xué)們對實驗過程進行了如下反思： (1)影響金屬與酸反應(yīng)速率快慢的因素，除了相互反應(yīng)的金屬和酸的性質(zhì)外，還有 反應(yīng)物接觸面積、溫度 (任寫一種)。 (2)探究金屬活動性順序時，除了上述實驗中已經(jīng)用到的兩種方法外，還可以根據(jù) 與氧氣反應(yīng)的劇烈程度 進行判斷(任寫一種)。,解析：【猜想與假設(shè)】通過分析小敏、小強同學(xué)的猜想可 知，我的猜想是MAlCu；【設(shè)計與實驗一】金屬越活潑，與酸反應(yīng)生成氫氣的反應(yīng)越劇烈；【交流與表達】鋁和空氣中的氧氣反應(yīng)會生成致密的氧化鋁薄膜，所以實驗剛開始時試管中無氣泡產(chǎn)生的原因是：鋁表面有一層氧化膜；【設(shè)計與實驗二】(1)M的金屬活動性大于銅的金屬活動性，所以試管乙中觀察到的現(xiàn)象是：M表面出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)闊o色；(2)鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，化學(xué)方程式為2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu；【交流與表達】甲實驗可以驗證鋁比M活潑，乙實驗可以證明M比銅活潑，所以三種金屬的活動性順序是AlMCu，所以去掉試管丙中的實驗，也可以得出正確的結(jié)論；【評價與反思】(1)影響金屬與酸反應(yīng)速率快慢的因素，除了相互反應(yīng)的金屬和酸的性質(zhì)外，還有反應(yīng)物接觸面積、溫度等；(2)金屬會與酸、鹽、氧氣等物質(zhì)反應(yīng)，所以除了上述實驗中已經(jīng)用到的兩種方法外，還可以根據(jù)與氧氣反應(yīng)的劇烈程度進行判斷。,四、計算題(6分) 19銅鎂合金具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，常用作導(dǎo)電材料。欲測定合金的組成(其他元素忽略不計)，進行如下實驗：取銅鎂合金20g放入燒杯中，將280g稀硫酸分四次加入，每次充分反應(yīng)后，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。請回答：,(1)上表中，x的數(shù)值是 14.6 。 (2)合金中銅、鎂的質(zhì)量比為 3317 。 (3)所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10.5% 。,解析：(1)根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出，加入70g稀硫酸消耗的金屬鎂的質(zhì)量是20g18.2g1.8g，第三次加入70g稀硫酸剩余的固體的質(zhì)量為16.4g1.8g14.6g。(2)第四次加入70g稀硫酸消耗的鎂的質(zhì)量為14.6g13.2g1.4g，故剩余的13.2g全部是銅，故銅和鎂的質(zhì)量比為13.2g(20g13.2g)13.2g6.8g3317。(3)設(shè)稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x。,