高中化學(xué)人教版 選修四 第三章 水溶液中的離子反應(yīng) 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 弱電解質(zhì)的電離A卷

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1、高中化學(xué)人教版 選修四 第三章 水溶液中的離子反應(yīng) 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 弱電解質(zhì)的電離A卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 單選題 (共12題；共24分)1. （2分） (2018高三上伊春期中) 下列說法正確的是（ ） A . 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)B . 氨氣是弱電解質(zhì)，銅是強(qiáng)電解質(zhì)C . 氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)D . 硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸鋇是弱電解質(zhì)2. （2分） 在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，不能表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達(dá)平衡的是（ ） A . 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量B . 混合氣體的密度C . A

2、物質(zhì)的質(zhì)量D . 氣體的總物質(zhì)的量3. （2分） (2017高二下湖北期中) 常溫下，甲酸、乙酸電離常數(shù)：Ka（HCOOH）=1.77x104、Ka（CH3COOH）=1.75105有甲、乙、丙三種溶液： 甲1000mL 0.1mol/L HCOONa溶液乙1000mL 0.1mol/L CH3COONa溶液丙1000mL含HCOONa、CH3COONa各0.05mol的溶液下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A . 溶液中c（Na+）：甲=乙丙B . 溶液中陰、陽離子和酸分子總數(shù)：甲丙乙C . 溶液pH：甲丙乙D . 溶液中陰、陽離子總數(shù)：甲丙乙4. （2分） (2015高二上西安月考) 某酸溶液的pH=

3、1，此酸溶液的物質(zhì)的量濃度（ ） A . 0.1 molL1B . 一定大于0.1 molL1C . 若為強(qiáng)酸一定等于0.1 molL1 ， 若為弱酸一定小于0.1 molL1D . 若為強(qiáng)酸一定0.1 molL1 ， 若為弱酸一定0.1 molL15. （2分） (2019高二下溫州期中) 常溫下，用0.100molL-1NaOH溶液滴定25.00mL0.100molL-1H2C2O4溶液，所得滴定曲線如圖所示（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）。下列說法不正確的是（ ） A . X 點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)c(HC2O4-)c(C2O42-)B . 觀察Y點(diǎn)所示溶液，說明HC2O

4、4-的電離程度大于C2O42-的水解程度C . Z 點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)c(C2O42-)c(HC2O4-)c(OH-)c(H+)D . 整個(gè)滴定過程中：c(Na+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100molL-16. （2分） (2019高二上長春期中) pH2的A、B兩種酸溶液各lmL，分別加水稀釋到1000 mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（ ）A . A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等B . 稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)C . B都是弱酸，則5a2D . A、B都是弱酸，則5a27. （2分） (201

5、6高二下南陽期末) 苯甲酸鈉( ，縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-。已知25時(shí)，HA的Ka=6.2510-5 ， H2CO3的Ka1=4.1710-7 ， Ka2=4.9010-11 ， 在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓沖入CO2氣體，下列說法正確的是(溫度為25，不考慮飲料中其他成分)（ ） A . 相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低B . 提高CO2充氣壓力，飲料中c(A-)不變C . 當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中 =0.16D . 碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(O

6、H-)-c(HA)8. （2分） (2017高二上雙流期中) pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋到原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH值仍相同，則m和n的關(guān)系是（ ） A . mnB . m=nC . mnD . 不能確定9. （2分） (2015高二上寧強(qiáng)月考) 在HAcH+Ac的電離平衡中，要使電離平衡向左移動(dòng)，應(yīng)采取的措施是（ ） A . 加HAcB . 加NaAcC . 加水D . 加NaOH10. （2分） (2018高二上成都期中) 高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù) 。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，下列說法正確的是（ ） A . 該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏 . 恒溫恒容下，增

7、大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C . 升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D . 該反應(yīng)化學(xué)方程式為COH2O CO2 + H211. （2分） (2017高二上蚌埠期末) 25時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH+OH ， 下列敘述正確的是（ ） A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH）降低B . 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw變大C . 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡正向移動(dòng)，c（H+）降低D . 將水加熱，Kw增大，pH不變12. （2分） (2015高二上南昌期末) 常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，平衡時(shí)pH 隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則下列敘述不正確

8、的是（ ） A . b、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力不相同B . a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度acbC . 用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液反應(yīng)，消耗鹽酸體積Vb=VcD . c點(diǎn)溶液中C（H+）+C（CH3COOH）=C（OH）二、 填空題 (共2題；共19分)13. （7分） (2019高二上吳起期中) 計(jì)算下列各題在常溫下的數(shù)值（lg2=0.3、lg3=0.477、lg5=0.7）。 （1） 0.005mol/L的氫氧化鋇溶液的PH=_。 （2） 0.1mol/L的醋酸的PH=_（電離度=1%）。 （3） pH=12的NaOH溶液加水稀釋到原來的10倍，則溶液的pH=_。 （4）

9、pH=12氨水加水稀釋到原來100倍，溶液的pH值范圍_。 （5） PH=1和PH=3的硫酸等體積混合后溶液的PH=_，c(H)水=_。 （6） pH=13 的強(qiáng)堿與 pH=2 的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的 pH11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為_。 14. （12分） (2016高三上眉山期中) 運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究物質(zhì)的性質(zhì)具有重要意義請(qǐng)回答下列問題： （1） 請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式： _Al+_NaNO3+_NaOH=_NaAlO2+_N2+_H2O若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為_L（2） 25時(shí)，將a molL1的氨水與0.1molL1的鹽酸等體積混合，當(dāng)溶液中離子

10、濃度關(guān)系滿足c（NH4+）c（Cl）時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為_ a鹽酸不足，氨水剩余b氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)c鹽酸過量（3） 向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的離子方程式_ （4） 25，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表 Ka1Ka2H2SO31.31026.3108H2CO34.21075.61011HSO3的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=_0.10molL1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反應(yīng)的離子方程式為_第 8 頁 共 8 頁參考答案一、 單選題 (共12題；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 填空題 (共2題；共19分)13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、13-6、14-1、14-2、14-3、14-4、