《高中化學(xué)人教版 選修四 第三章 水溶液中的離子反應(yīng) 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 弱電解質(zhì)的電離D卷》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)人教版 選修四 第三章 水溶液中的離子反應(yīng) 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 弱電解質(zhì)的電離D卷（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、高中化學(xué)人教版 選修四 第三章 水溶液中的離子反應(yīng) 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 弱電解質(zhì)的電離D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共12題；共24分)1. （2分） (2016高三上福州期中) 分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（ ） A . 四氯化碳非電解質(zhì) 氯化銀強(qiáng)電解質(zhì) 碳酸弱電解質(zhì)B . NO2酸性氧化物 CuO堿性氧化物 Al2O3兩性氧化物C . 冰醋酸、純堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物D . 碘酒、淀粉溶液、水霧、納米材料均為膠體2. （2分） 將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)）
2、，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（ ）A . v（NH3）正=2v（CO2）逆B . 密閉容器中總壓強(qiáng)不變C . 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變D . 密閉容器中混合氣體的密度不變3. （2分） 下列說(shuō)法正確的是（ ）A . pH=2的溶液中的c（H+）是pH=4的溶液中的c（H+）的2倍B . 等濃度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pHC . 25時(shí)純水的pH低于100時(shí)純水的pHD . pH=3的硫酸溶液中的c（H+）是pH=3的鹽酸溶液中c（H+）的2倍4. （2分） (2016高二下
3、正定期中) 下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中正確的是（ ） A . CH4、CCl4、C60都是含有極性鍵的非極性分子B . 非金屬氫化物的穩(wěn)定性順序：H2OH2SH2Se，HClH2SPH3C . 弱電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電能力不一定比強(qiáng)電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電能力弱D . 空間利用率：簡(jiǎn)單立方堆積體心立方堆積六方最密堆積面心立方最密堆積5. （2分） (2018高三上大興期末) 下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論不正確的是（ ）A . 由甲可知：使用催化劑不影響反應(yīng)熱B . 由乙可知：對(duì)于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO2 (g) N2O4(g)，A點(diǎn)為平衡狀態(tài)C . 由丙可知：同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其p
4、H前者小于后者D . 由丁可知：將T1 的A，B飽和溶液升溫至T2 時(shí)，A與B溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等6. （2分） (2015高二上西安月考) 下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是（ ） A . H2O，NH3H2O，H3PO4B . Cu（OH）2、CH3COOH，C2H5OHC . H2SO3、Ba（OH）2、BaSO4D . H2SiO3、H2S，CO27. （2分） (2016滄州模擬) 25時(shí)，NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.75105 ， 該溫度下，用0.01molL1鹽酸滴定10mLamolL1氨水，鹽酸的體積V（HCl）與溶液的pH關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . A點(diǎn)溶
5、液中加少量水， 減小B . 原氨水的物質(zhì)的量濃度約為1.006102molL1C . B，D兩點(diǎn)溶液中水電離出來(lái)的c（OH）：B0D . C點(diǎn)溶液中的H2O不發(fā)生電離8. （2分） (2016高二上成都期中) 在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHCH3COO+H+ 加入少量下列物質(zhì)或采取下述方法，能使平衡逆向移動(dòng)的是（ ） A . 加水B . CH3COONa固體C . 升溫D . NaCl固體9. （2分） (2017高二下蘄春期中) 20時(shí)，H2S的飽和溶液1L，其濃度為0.1mol/L，若要使溶液的pH增大的同時(shí)c（S2）增大，可采取的措施是（ ） A . 加入適量的水B
6、. 加入適量的NaOH固體C . 通入適量的SO2D . 加入適量的CuSO4固體10. （2分） (2016高二上重慶期中) 在某溫度下，可逆反應(yīng)mA+nBpC+qD的平衡常數(shù)為K，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . K越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大B . K越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大C . K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變D . K隨溫度和壓強(qiáng)的改變而改變11. （2分） (2016高二上葫蘆島期中) 在CH3COOHCH3COO+H+的電離平衡中，要使電離平衡右移，且pH減小，應(yīng)采取的措施（ ） A . 增加NaOHB . 加熱C . 加水D . 加濃鹽酸12. （2分） (201
7、7高二上黃陵期末) 25時(shí)，向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 此時(shí)a+b的值是大于14B . 反應(yīng)后溶液呈中性C . 反應(yīng)后溶液中由水電離的c（H+）小于107mol/LD . 反應(yīng)前醋酸和NaOH對(duì)水的電離影響程度一樣二、 填空題 (共2題；共9分)13. （7分） (2017高二下凱里期末) 硫的氧化物、氮的氧化物是嚴(yán)重的大氣污染物，可以通過(guò)以下方法處理： 催化還原法：如在汽車排氣管上安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)（1） 已知：N2(g)+O2(g) 2N
8、O(g)H=+180kJ/mol 化學(xué)鍵O=OC=OCONN鍵能（kJ/mol）則反應(yīng)：2N0(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)H=_kJ/mol。（2） 氮氧化物和碳氧化物在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)：2C0+2NO(g) N2+2CO2，在體積為1L的密閉容積中，加入0.80mol的CO和0.80 mol的NO，反應(yīng)中N2的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下左圖所示，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=_。 （3） 用CO2合成二甲醚的化學(xué)反應(yīng)是：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)H0。合成二甲醚時(shí)，當(dāng)氫氣與二氧化碳的物質(zhì)的量之比為4:l,C
9、O2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。 A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆(CO2)_B點(diǎn)的正反應(yīng)速率為v正(CO2)（填“”、“”或 “=”）。（4） SO2可用氫氧化鈉來(lái)吸收?，F(xiàn)有0.4molSO2，若用200mL 3molL-1NaOH溶液將其完全吸收，生成物為_(kāi)（填化學(xué)式）。經(jīng)測(cè)定所得溶液呈酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)。 （5） CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質(zhì)，向兩極分別充入CO和空氣，工作過(guò)程中，負(fù)極反應(yīng)方程式為：_。 （6） 己知常溫下Fe(OH)3的Ksp=4.010-38。若某氫氧化鎂溶液的PH=9，則該溶液中c(Fe3+)最大為_(kāi)。 14. （2分） (2015高二下
10、桂林期中) H2A在水中存在以下平衡：H2AH+HA ， HAH+A2 （1） NaHA溶液顯酸性，則溶液中離子濃度的大小順序?yàn)開(kāi) （2） 常溫時(shí)，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性此時(shí)該混合溶液的下列關(guān)系中，一定正確的是_ Ac（Na+ ）c（K+ ） Bc（H +）c（OH ）=11014Cc（Na+ ）=c（K+ ） Dc（Na+ ）+c（K+ ）=c（HA ）+c（A2）第 7 頁(yè) 共 7 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共12題；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 填空題 (共2題；共9分)13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、13-6、14-1、14-2、
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