高三化學 1_3 氧化還原反應課時測試（含解析）

1-3 氧化還原反應測試時間：45分鐘 滿分 100分）姓名： 班級： 得分： 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1在下列變化工業(yè)制鹽酸 工業(yè)制漂粉精 實驗室制氯氣中，按氯元素被氧化、被還原、既被氧化又被還原的順序排列，正確的是 （ ）A B C D【答案】D【解析】試題分析：工業(yè)制鹽酸，是利用氯氣與氫氣化合，Cl2H22HCl，產(chǎn)物被水吸收得到，氯元素被還原；工業(yè)制漂粉精反應方程式是：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。在該反應中氯元素既被氧化又被還原；實驗室制氯氣方程式是MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O。在該反應中氯元素被氧化。故按氯元素被氧化、被還原、既被氧化又被還原的順序排列，正確的是，選項是D?？键c：考查在氧化還原反應中氯元素的性質(zhì)及作用的應用的知識。2SO2與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生的兩個化學反應如下(未配平)：SO2+Fe3+H2OSO42-+Fe2+H+，Cr2O72-+Fe2+H+Cr3+Fe3+H2O。下列有關說法正確的是（ ）A反應配平后H2O的化學計量系數(shù)為3 B反應中每生成14molH2O，電子轉(zhuǎn)移6mol電子CCr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4 D兩個反應中Fe2(SO4)3均作還原劑【答案】C.【解析】試題分析：A、根據(jù)化合價升降法反應配平后H2O的化學計量系數(shù)為2，A錯誤；B、根據(jù)化合價升降法反應配平后為Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O中每生成14molH2O，電子轉(zhuǎn)移12mol電子，B錯誤；C、Cr2O72-具有氧化性能將Na2SO3氧化成Na2SO4 ，C正確；D、反應中Fe2(SO4)3作氧化劑，反應中為氧化產(chǎn)物，D錯誤；答案選C。考點：氧化還原反應3下列說法正確的是 （ ） A根據(jù)反應CuH2SO4CuSO4H2可推出Cu的還原性比H2的強B電解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，陰極上陽離子得電子次順依次是Cu2、H、Pb2+C含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫氣體D因Cl2的氧化性強于I2的氧化性，所以置換反應I22NaClO3=2NaIO3Cl2不能發(fā)生【答案】C【解析】試題分析：A根據(jù)反應CuH2SO4CuSO4H2不能推出Cu的還原性比H2的強，因為該反應不是自發(fā)進行的，電解是最強有力的氧化還原反應手段，A錯誤；B電解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，陽極上陽離子得電子次順依次是Cu2、H、Pb2+，B錯誤；C根據(jù)方程式2S2SO22H2O3S4OH可知含amolNa2S的溶液消耗0.5amolSO2，同時產(chǎn)生2amol氫氧根，而氫氧根也能與SO2反應，即OHSO2HSO3，所以最多能吸收2.5amol的二氧化硫氣體，C正確；D氯酸鈉的氧化性強于I2的氧化性，所以置換反應I22NaClO3=2NaIO3Cl2能發(fā)生，D錯誤，答案選C。考點：考查氧化還原反應、電解的有關應用與判斷4鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯(lián)系，能增強人體內(nèi)膽固醇的分解和排泄，但鉻過量會引起污染，危害人類健康。不同價態(tài)的鉻毒性不同，三價鉻對人體幾乎無毒，六價鉻的毒性約為三價鉻的100倍。下列敘述錯誤的是 （ ） A發(fā)生鉻中毒時，可服用維生素C緩解毒性，因為維生素C具有還原性BK2Cr2O7可以氧化乙醇，該反應可用于檢查酒后駕駛C在反應Cr2OIHCr3I2H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為32D污水中的Cr3在溶解的氧氣的作用下可被氧化為Cr2O【答案】D【解析】試題分析：A六價鉻據(jù)氧化性，維生素C具有還原性因此發(fā)生鉻中毒時，可服用維生素C緩解毒性，A正確；BK2Cr2O7具有強氧化性，可以氧化乙醇，而使顏色發(fā)生變化，因此該反應可用于檢查酒后駕駛，B正確；C在反應Cr2OIHCr3I2H2O中，氧化產(chǎn)物是碘，得到1mol碘轉(zhuǎn)移2mol單質(zhì)。還原產(chǎn)物是Cr3，得到1molCr3轉(zhuǎn)移3mol單質(zhì)，因此根據(jù)電子得失守恒可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為32，C正確；D氧氣不能把污水中的Cr3氧化為Cr2O，D錯誤，答案選D?？键c：考查氧化還原反應判斷5根據(jù)下列方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- ；HClO+HCl=Cl2+H2O ；2Fe3Cu=2Fe2+Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2+Cu，判斷下列各組物質(zhì)氧化性強弱順序正確的是 （ ）AFe3+HClOCl2Fe2+Cu2+ BHClOCl2Fe3+Cu2+Fe2+CCl2HClOFe3+Cu2+Fe2+ DHClOFe3+Cl2Cu2+Fe2+【答案】B【解析】此題看起來很復雜，但問題解決起來卻非常簡單，所依據(jù)的規(guī)律就是常說的“強制弱”規(guī)律。所謂的“強制弱”規(guī)律，指的是氧化性（還原性）強的物質(zhì)可以把還原性（氧化性）弱的物質(zhì)制出來，具體到某一個特定反應中的意思是說，具有氧化性的氧化劑（還原性的還原劑）可以把具有氧化性的生成物（還原性的生成物）制出來。由可知，Cl2氧化性強于Fe3+，即Cl2Fe3+，由可知，HClOCl2，由可知，F(xiàn)e3+Cu2+，由可知，Cu2+Fe2+。由此可進一步推知，正確答案為B6工業(yè)上可用硫酸鋁與硫黃焙燒制備氧化鋁：2Al2(SO4)33S 2Al2O39SO2，下列有關說法中正確的是 （ ）A反應中Al2(SO4)3被氧化 BAl2O3是氧化產(chǎn)物C該反應中，每轉(zhuǎn)移0.3 mol電子生成5.04 L SO2 D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為12【答案】D【解析】試題分析：A在反應中Al2(SO4)3中的S在反應中得到電子，元素的化合價降低，被還原，錯誤；BAl2O3中的元素的化合價在反應前后沒有變化，因此既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，錯誤；C該反應中，每轉(zhuǎn)移12mol的電子，會產(chǎn)生9mol的氣體?，F(xiàn)在轉(zhuǎn)移0.3 mol電子，生成SO2的物質(zhì)的量是(0.39) 12=0.225mol。在標準狀況下氣體的體積是0.225mol 22.4L/mol=5.04 L，但是現(xiàn)在沒有說明氣體的狀況，因此氣體的物質(zhì)的量不能確定，錯誤；D在發(fā)生反應中SO2既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，在9mol的氣體中有3mol的氧化產(chǎn)物和6mol的還原產(chǎn)物，所以它們的質(zhì)量之比為12，正確?？键c：考查氧化還原反應的有關知識。7已知Fe3+、Fe2+、NO3、NH4+、H+和H2O六種微粒屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物。下列敘述中不正確的是 （ ）A還原產(chǎn)物為NH4+B氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為18CFe3+和Fe2+分別屬于反應物和生成物D若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2+e- = Fe3+【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)題意知，發(fā)生反應的離子方程式為：8Fe2+10H+NO3=8Fe3+NH4+3H2O，氧化劑為NO3，還原劑為Fe2+，氧化產(chǎn)物為Fe3+，還原產(chǎn)物為NH4+。A、還原產(chǎn)物為NH4+，正確；B、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為18，正確；C、Fe3+和Fe2+分別屬于生成物和反應物，錯誤；D、若把該反應設計為原電池，則負極發(fā)生氧化反應，電極反應為Fe2+e- = Fe3+，正確?？键c：考查氧化還原反應。8化學方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：氧化還原反應：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl =2CoCl2+Cl2+6H2O2Fe(OH)2+ I2+2KOH = 2Fe(OH)3+2KI； 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O復分解反應：2HSCN +K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3熱分解反應：4NaClO3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2 下列說法不正確是 （）A氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2 B還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3C熱穩(wěn)定性：NaCl > NaClO4 > NaClO D酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN【答案】A【解析】試題分析：A、在2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl反應中，氧化性：FeCl3I2，在2Co（OH）3+6HCl2CoCl2+Cl2+6H2O中，氧化性：Co（OH）3Cl2，又Cl2FeCl3，故Co（OH）3FeCl3，則有：Co（OH）3FeCl3I2，故A項說法錯誤；B、在3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O反應中，I2既是氧化劑又是還原劑，其還原性介于高低價態(tài)產(chǎn)物之間KII2KIO3；在2Fe（OH）2+I2+2KOH2Fe（OH）3+2KI反應中，反應物中作還原劑的是該反應中所有物質(zhì)中還原性最強的，即Fe（OH）2I2；Fe（OH）2Fe（OH）3；Fe（OH）2KI，故還原性應為：Fe（OH）2I2KIO3，故B項說法正確；C、物質(zhì)分解時生成更加穩(wěn)定的物質(zhì)，在反應中4NaClO3NaCl+NaClO4，穩(wěn)定性NaClO4NaClO，在反應中NaClO4NaCl+2O2中，穩(wěn)定性NaClNaClO4，則穩(wěn)定性NaClNaClO4NaClO，故C項說法正確；D、化學反應遵循強酸制弱酸的規(guī)律，在反應2HSCN+K2CO32KSCN+CO2+H2O中，酸性HSCNH2CO3，在反應中KCN+CO2+H2OHCN+KHCO3，酸性H2CO3HCN，則酸性為HSCNH2CO3HCN，故D項說法正確；本題選A。考點：氧化還原反應原理。9SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。針對上述一系列變化，下列說法不正確的是 （ ）A上述過程中，最終被還原的是NO3B從上述反應可以得出結論，氧化性：HNO3Fe3+稀硫酸C上述過程中，會產(chǎn)生一種無色難溶于水的氣體D假設通入的 SO2完全反應，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為 11【答案】D【解析】試題分析：A、SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，這說明鐵離子被還原為亞鐵離子。但立即又變成棕黃色，這說明亞鐵離子又被氧化為鐵離子。滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀，這說明反應中SO2被氧化生成硫酸，進而生成硫酸鋇沉淀，所以最終被氧化的是SO2，被還原的是硝酸，A正確；B、在氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，則根據(jù)以上分析可知氧化性是HNO3Fe3+稀硫酸，B正確；C、稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO，NO是一種無色難溶于水的氣體，C正確；D、SO2在反應中失去2個電子，硝酸得到3個電子轉(zhuǎn)化為NO，所以根據(jù)電子得失守恒可知SO2和逸出氣體的體積比為32，D錯誤，答案選D?？键c：考查氧化還原反應的有關判斷10已知溶液中：還原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關系曲線如右圖所示，下列說法正確的是 （ ） Aa點反應的還原劑是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素 Bb點反應的離子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O Cc點到d點的反應中共轉(zhuǎn)移0.6mol電子 D往200mL 1 molL的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應開始時的離子方程式是：5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H+H2O【答案】D【解析】試題分析：向NaHSO3的溶液中加入IO3-溶液，開始沒有產(chǎn)生I2，在a點首先碘發(fā)生反應：6HSO3-+2IO3- = 6SO42-+2I-+6H+。在該反應中還原劑是NaHSO3，其中被氧化的元素是S元素，錯誤；B.由于在b點時n(IO3-)=0.6mol，反應消耗HSO3-的物質(zhì)的量是1.8mol，發(fā)生的反應是：6HSO3-+2IO3- = 6SO42-+2I-+6H+。錯誤；Cc點到d點由于反應產(chǎn)生I2，所以發(fā)生的反應是：5I-+IO3- +6H+=3I2+3H2O，根據(jù)圖像可知產(chǎn)生I2的物質(zhì)的量是0.6mol。由于發(fā)生反應每轉(zhuǎn)移5mol的電子，產(chǎn)生3mol的I2?，F(xiàn)在產(chǎn)生0.6mol的I2，所以一共轉(zhuǎn)移1mol電子，錯誤；D往200mL 1 molL的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，由于開始時KIO3過量，所以發(fā)生反應6HSO3-+2IO3- = 6SO42-+2I-+6H+產(chǎn)生的I-立即被氧化變?yōu)镮2，因此開始時總反應的離子方程式是：5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H+H2O，正確?？键c：考查氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移、反應的先后順序及反應產(chǎn)物的判斷的知識。二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11（13分）近年來，我國對儲氫納米碳管的研究獲得了重大進展，電弧法合成的納米碳管常伴有大量物質(zhì)碳納米顆粒。這種碳納米顆粒可用氧化法提純。其反應的化學方程式為： C + K2Cr2O7 + H2SO4（?。? CO2+ K2SO4+ Cr2(SO4)3+ （1）完成并配平上述反應的化學方程式。（2）此反應的氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 。（3）H2SO4在上述反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是 。A酸性 B氧化性 C吸水性 D脫水性（4）上述反應中若產(chǎn)生11.2 L（標準狀況下）的氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 ?！敬鸢浮浚?3分）（1）3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8 H2O（3分）（2）K2Cr2O7 CO2（各2分） （3）A （3分） （4）1.2041024（3分）【解析】試題分析：根據(jù)化合價升降法可配平氧化還原反應方程式，反應中C的化合價升高氧化產(chǎn)物為CO2 ，K2Cr2O7 中Cr元素化合價降低，K2Cr2O7為氧化劑；H2SO4在反應中化合價沒變，只表現(xiàn)出了酸性；根據(jù)配平后的方程式，生成3mol氣體時轉(zhuǎn)移12mol電子，當生成標況下11.2 L氣體時，轉(zhuǎn)移電子11.2L/22.4L/mol/312mol=2mol，即1.2041024個電子?？键c：氧化還原反應方程式的配平及計算12（15分）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：（1）寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)：（2）整個過程中的還原劑是 。（3）把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開 _色：繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是 。（4）加碘鹽中含碘量為20mg50mgkg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，若莊KI與Cl2反應制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(標準狀況，保留2位小數(shù))?！敬鸢浮浚?）I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl；（3分）（2）KI、I2；（3分）（3）紅棕、（3分）HBrO3>Cl2>HIO3；（3分）（4）10.58。（3分）【解析】在第一個過程中氯水現(xiàn)將碘離子氧化為碘單質(zhì)，然后繼續(xù)氧化為碘酸根；根據(jù)化合價升降法，可以對其配平；將碘換成溴，可以氧化為溴單質(zhì)，但不能繼續(xù)氧化，故有其氧化性強弱的關系：HBrO3>Cl2>HIO3；（4）可用關系式法：I 3Cl2 127g 322.4L 2010-3g/Kg1000Kg VL 解得V=10.58L13（9分）已知KCl、K2Cr2O7、CrCl3、Cl2 、HCl在溶液中可以形成一個氧化還原反應體系。（1） 已知反應中有水生成，則反應物分別是K2Cr2O7和 （填化學式），當電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6mol時，化學方程式中水的化學計量數(shù)是 。（2） 反應過程中，被還原的元素是_?！敬鸢浮浚ü?分，每空3分） （1） HCl ， 7 （2） Cr【解析】試題分析：（1）反應中有水生成，則反應物中有含H元素的物質(zhì)參加，所以反應物除K2Cr2O7外，還應有HCl；由所給物質(zhì)可知，HCl被氧化為氯氣，該反應的化學方程式為K2Cr2O7+14HCl= 2CrCl3+3Cl2+7H2O+2KCl，當電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6mol時，即生成3mol氯氣，所以水的系數(shù)為7；（2）該反應中，Cl元素被氧化，Cr元素的化合價從+6價降低到+3價，所以Cr元素被還原?？键c：考查氧化還原反應的分析，及化學方程式的配平14（13分）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO3 + 4H+ + 3e-NO+2H2O； KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式：_ 。（2）反應中硝酸體現(xiàn)了等化學性質(zhì)。（3）反應中若產(chǎn)生0.2 mol氣體,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol。（4）若1 mol甲與某濃度硝酸反應時,被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是 。【答案】（1） 14HNO3+3Cu2O6Cu(NO3)2+2NO+7H2O（2） 酸性氧化性（3） 0.6 （4） 使用了較濃的硝酸,產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成【解析】.試題分析：（1）根據(jù)題意，硝酸根離子被還原，作氧化劑，則還原劑中元素的化合價升高，根據(jù)所給物質(zhì)，則Cu2O中Cu元素的化合價是+1價，被氧化到+2價，與硝酸發(fā)生氧化還原反應生成銅離子，硝酸被還原為NO，則發(fā)生的化學方程式是14HNO3+3Cu2O6Cu(NO3)2+2NO+7H2O；（2）在該反應中，硝酸部分被還原，作氧化劑，所以硝酸體現(xiàn)了酸性和氧化性；（3）若生成0.2molNO氣體，每生成1個NO，則得到3個電子，所以生成0.2molNO時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol3=0.6mol；（4）甲的物質(zhì)的量固定，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量固定，當被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，說明還原產(chǎn)物中N元素的化合價部分升高，所以原因是硝酸的濃度過高，產(chǎn)物中有二氧化氮生成。考點：考查氧化還原反應的分析判斷，氧化還原反應的計算