高考化學 熱點題型和提分秘籍 專題4_3 硫及其化合物（含解析）

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專題4.3 硫及其化合物 1.了解硫元素的單質及其重要化合物的主要性質及應用。 2.了解二氧化硫對環(huán)境質量的影響。 3.硫酸的性質及其硫酸根的檢驗。 熱點題型一 硫及其氧化物的性質及應用 例1、關于硫的敘述正確的是(　　) A.硫的非金屬性較強，所以只以化合態(tài)存在于自然界中 B.黑火藥的主要成分是硝酸鉀、炭、硫，用二硫化碳、水通過過濾操作可將三者分離 C.硫與金屬或非金屬反應均作氧化劑 D.硫與銅反應得到硫化銅 【答案】B 【解析】分離KNO3、C、S的混合物，先用水溶解，分離出KNO3，再用CS2溶解、過濾分離出C，B項正確。 【提分秘籍】 ①實驗室中，殘留在試管內壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用熱的NaOH溶液除去，反應化學方程式為3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 ②硫單質的氧化性較弱，與變價金屬反應時一般生成低價態(tài)金屬硫化物(和Cl2與變價金屬的反應情況相反)，如FeS、Cu2S等。 ③汞蒸氣有毒，實驗室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進行處理。 ④單質硫燃燒時，產(chǎn)物只能是SO2，無論O2的量是否充足，均不會生成SO3。 提醒：①SO2不能漂白酸堿指示劑，如只能使紫色的石蕊試液變紅，但不能使之褪色。 ②SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，而不是漂白性。 ③＋4硫之間的轉化與酸堿反應的關聯(lián)性： 如：SO2H2SO3 NaHSO3Na2SO3 即：二氧化硫亞硫酸酸式鹽正鹽 【舉一反三】 下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2的是(　　) ①石灰水?、贖2S溶液?、跭MnO4溶液　④氯水?、萜芳t溶液 A.①②③ B.②③④ C.除①以外 D.全部 【答案】C 【方法技巧】 SO2鑒別的一般方法 (1)利用物理性質鑒別 氣味：SO2有刺激性氣味。 (2)利用化學性質鑒別 ①氧化性：與硫化氫氣體混合，有淡黃色固體生成。 ②還原性：將氣體通入稀氯水中，使氯水褪色；將氣體通入稀溴水中，溴水褪色；將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀溶液褪色；將氣體通入氯化鐵溶液中，氯化鐵溶液由黃色變成淺綠色；將氣體通入硝酸鋇溶液中，產(chǎn)生白色沉淀。 (3)漂白性 將氣體通入品紅溶液中，能使品紅溶液褪色，加熱顏色又恢復。 熱點題型二 濃硫酸的性質及硫酸根離子的檢驗 例2、一定量的Cu粉與濃H2SO4共熱產(chǎn)生SO2氣體的體積為2.24 L(標準狀況下)，則下列情況不可能的是(　　) A.加入Cu的質量為6.4 g B.加入的濃H2SO4中含溶質0.2 mol C.加入Cu的質量大于6.4 g D.加入濃H2SO4中含溶質多于0.2 mol 【答案】B 【提分秘籍】 ①濃硫酸能氧化(必要時加熱)除Au、Pt以外的所有金屬，其還原產(chǎn)物是SO2而不是H2。 ②常溫下，濃硫酸與Fe、Al并不是不反應，而是發(fā)生了“鈍化”，“鈍化”是濃硫酸將Fe、Al氧化而在其表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止了濃硫酸與Fe、Al的繼續(xù)反應，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性。 ③濃硫酸的吸水性和脫水性。 吸水性：濃硫酸能吸收物質中游離的水，可用作干燥劑。 脫水性：濃硫酸可將有機物中的H、O以2∶1比例脫去。 【規(guī)律總結】 濃硫酸與金屬的反應規(guī)律 (1)鈍化：常溫下濃硫酸使Fe、Al表面快速生成致密氧化膜而阻止反應進一步發(fā)生。 (2)與活潑金屬(如Zn)反應，開始產(chǎn)生SO2，硫酸濃度變小后，產(chǎn)生H2。 (3)與不活潑金屬(如Cu)反應，開始產(chǎn)生SO2(加熱)，濃度變小后，稀硫酸不再與Cu反應。如1 mol Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸充分反應，生成的SO2小于1 mol。 (4)濃硫酸在與金屬的反應中既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。濃硫酸在與非金屬的反應中只表現(xiàn)氧化性。 【舉一反三】 下列四種溶液中一定存在SO的是(　　) A.向甲溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀 B.向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀不溶解 C.向丙溶液中加入鹽酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生 D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生 【答案】C 【解析】甲溶液中可能存在SO、CO或Ag＋；乙溶液中可能存在Ag＋；丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在SO或HSO，會被氧化成SO，從而造成誤判。 【易錯警示】 SO檢驗的誤區(qū) (1)只加可溶性鋇鹽，不酸化。誤將CO、PO、SO等干擾離子判斷成SO。因上述離子會產(chǎn)生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。 (2)誤將Ag＋判斷成SO。如向待測液中滴加BaCl2溶液，再加稀鹽酸有白色沉淀便斷定含SO。其錯誤是未注意溶液中不含SO，而含Ag＋時也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)。 (3)誤將SO判斷成SO。如先用稀硝酸酸化，再加入BaCl2溶液或向待測液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有SO。該錯誤是未注意NO在酸性環(huán)境中具有強氧化性，將SO氧化成SO而產(chǎn)生干擾。 熱點題型三 綜合應用 例3．右圖表示某固態(tài)單質A及其化合物之間的轉化關系(某些產(chǎn)物和反應條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為4∶5，化合物D是重要的工業(yè)原料。 (1)寫出A在加熱條件下與H2反應的化學方程式： ___________________________________________________； (2)寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式： ___________________________________________________； (3)寫出一個由D生成B的化學方程式： ___________________________________________________； (4)將5 mL 0.10 molL－1的E溶液與10 mL 0.10 molL－1的NaOH溶液混合。 ①寫出反應的離子方程式：_______________________； ②反應后溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是____________________________________； ③加熱反應后的溶液，其pH________(填“增大”“不變”或“減小”)，理由是________________________________。 【答案】(1)S＋H2H2S (2)H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O (3)C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(其他合理答案也可) (4)①H2SO3＋2OH－===SO＋2H2O?、诖笥凇a2SO3是強堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性?、墼龃蟆∷馐俏鼰岱磻訜崾筍O水解程度增大，因而pH增大 【提分秘籍】 1.硫及其化合物的轉化關系 2.鄰位價態(tài)轉化規(guī)律 (1)是硫元素的最低價態(tài)，只有還原性。它與氧化劑反應，其價態(tài)一般會升至相鄰的價態(tài)()。如： H2＋2FeCl3===2HCl＋2FeCl2＋↓ (2)S能發(fā)生自身氧化還原反應，在反應時分別升至和降至與其相鄰的價態(tài)。如： 3＋6KOH===2K2＋K2O3＋3H2O (3)和處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性。與弱氧化劑作用時，被氧化成相鄰的高價態(tài)；與弱還原劑作用時，被還原成相鄰的低價態(tài)。如： O2＋2H2===3↓＋2H2O (4)是硫元素的最高價態(tài)，只有氧化性。遇到還原劑時，其價態(tài)一般降至相鄰的價態(tài)()。如： Cu＋2H2O4(濃)CuSO4＋O2↑＋2H2O 3.跳位轉化規(guī)律 和遇到強氧化劑時，價態(tài)會發(fā)生跳位轉化。如： 　 【舉一反三】 焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗： 實驗一　焦亞硫酸鈉的制取 采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為Na2SO3＋SO2===Na2S2O5 (1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為____________________。 (2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_____________________________________________________。 (3)裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。 實驗二　焦亞硫酸鈉的性質 Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。 (4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________(填序號)。 a.測定溶液的pH　b.加入Ba(OH)2溶液　c.加入鹽酸 d.加入品紅溶液　e.用藍色石蕊試紙檢測 (5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是 ______________________________________________________。 【答案】(1)Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(或Na2SO3＋2H2SO4(濃)===2NaHSO4＋SO2↑＋H2O) (2)過濾　(3)d　(4)a、e (5)取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 1．【2016年高考江蘇卷】在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是（ ） A．SiO2SiCl4Si B．FeS2SO2H2SO4 C．N2NH3NH4Cl(aq) D．MgCO3MgCl2(aq)Mg 【答案】C 【解析】四氯化硅被氫氣還原可以制備單質硅，但SiO2與鹽酸不反應，A錯誤；煅燒FeS2可以得到氧化鐵和二氧化硫，但SO2和H2O反應生成H2SO3，B錯誤；N2+3H22NH3、NH3+HCl==NH4Cl，C正確；鎂是活潑的金屬，金屬鎂的冶煉方法是電解熔融的氯化鎂，電解氯化鎂溶液生成氯氣、氫氣和氫氧化鎂，D錯誤。 2．【2016年高考上海卷】向新制氯水中加入少量下列物質，能增強溶液漂白能力的是（ ） A．碳酸鈣粉末 B．稀硫酸 C．氯化鈣溶液 D．二氧化硫水溶液 【答案】A 3．【2016年高考上海卷】在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見圖）。下列說法錯誤的是（ ） A．a(chǎn)、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同 B．c、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同 C．熱交換器的作用是預熱待反應的氣體，冷卻反應后的氣體 D．c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉化率 【答案】B 4．【2016年高考上海卷】一定條件下，一種反應物過量，另一種反應物仍不能完全反應的是（ ） A．過量的氫氣與氮氣 B．過量的濃鹽酸與二氧化錳 C．過量的銅與濃硫酸 D．過量的鋅與18 mol/L硫酸 【答案】AC 【解析】A．H2和N2制備NH3是可逆反應，反應物始終不能消耗完；B．可以加入過量的濃鹽酸，使二氧化錳徹底反應完全；C．濃硫酸隨著反應變稀，稀硫酸不再與銅反應；D．18mol/L的濃硫酸與鋅開始反應產(chǎn)生SO2，隨著反應進行，濃硫酸變稀，再與鋅反應產(chǎn)生H2。故選AC。 1．【2015重慶理綜化學】下列說法正確的是（ ） A．I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強 B．P的非金屬性強于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強 C．Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應 D．SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 【答案】B 【解析】A.非金屬性Br>I,則HBr比HI的熱穩(wěn)定性強，A錯誤；B.非金屬性P>Si,則H3PO4比H2SiO3的酸性強，B正確；C.Al2O3屬于兩性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應，MgO屬于堿性氧化物，與NaOH溶液不反應，C錯誤；D.SO2在酸性環(huán)境中能被Ba（NO3）2氧化成硫酸鋇，則SO2和SO3混合氣體通入Ba（NO3）2溶液只得到BaSO4白色沉淀，D錯誤；答案選B。 2．【2015海南化學】0.1mol下列氣體分別與1L0.lmolL-1的NaOH溶液反應，形成的溶液pH最小的是（ ） A．NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2 【答案】C 3．【2015上?；瘜W】二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有（ ） A．還原性 B．氧化性 C．漂白性 D．酸性 【答案】A 【解析】二氧化硫能使溴水褪色,是由于發(fā)生反應：Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr。在該反應在二氧化硫中的S元素的化合價升高，失去電子，表現(xiàn)還原性。故答案的A。 4．【2015上海化學】與氫硫酸反應有沉淀生成的電解質是（ ） A．硫酸銅 B．氫氧化鈉 C．硫酸亞鐵 D．二氧化硫 【答案】A 【解析】 試題分析：A. CuSO4是鹽，屬于電解質，加入氫硫酸，會發(fā)生反應：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，產(chǎn)生黑色沉淀，正確。B．氫氧化鈉 是堿，屬于電解質，與氫硫酸發(fā)生反應：2NaOH++H2S=Na2S+2H2O，產(chǎn)生的Na2S 是可溶性的物質，沒有沉淀產(chǎn)生，錯誤。C．硫酸亞鐵是鹽，屬于電解質，由于酸性：硫酸>氫硫酸，屬于二者不能發(fā)生反應，無沉淀產(chǎn)生，錯誤。D．二氧化硫與硫化氫會發(fā)生反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，產(chǎn)生沉淀，但是SO2是非電解質，不符合題意，錯誤。 1．（2014全國卷）下列敘述錯誤的是(　　) A．SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 B．制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸 C．用飽和食鹽水替代水跟電石反應，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率 D．用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI 【答案】B　 2．（2014北京卷）(12分) 碳、硫的含量影響鋼鐵性能。碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中的碳、硫轉化為氣體，再用測碳、測硫裝置進行測定。 (1)采用裝置A，在高溫下將x g鋼樣中的碳、硫轉化為CO2、SO2。 ①氣體a的成分是______。 ②若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反應： 3FeS＋5O21________＋3________。 (2)將氣體a通入測硫裝置中(如圖)，采用滴定法測定硫的含量。 ①H2O2氧化SO2的化學方程式：__________________。 ②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液。若消耗1 mL NaOH溶液相當于硫的質量為y g， 則該鋼樣中硫的質量分數(shù)：________。 (3)將氣體a通入測碳裝置中(如圖)，采用重量法測定碳的含量。 ①氣體a通過B和C的目的是________________________________________。 ②計算鋼樣中碳的質量分數(shù)，應測量的數(shù)據(jù)是____________________________________。 【答案】(1)①O2、SO2、CO2　②Fe3O4　SO2　 (2)①H2O2＋SO2===H2SO4?、凇? (3)①排除SO2對CO2測定的干擾　②吸收CO2前、后吸收瓶的質量 3．（2014山東卷）工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O，實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程。 燒瓶C中發(fā)生反應如下： Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq)　(Ⅰ) 2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)　(Ⅱ) S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)　(Ⅲ) (1)儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，若________________，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是__________。裝置E中為________溶液。 (2)為提高產(chǎn)品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為________。 (3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇________。 a．蒸餾水 b．飽和Na2SO3溶液 c．飽和NaHSO3溶液 d．飽和NaHCO3溶液 實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是__________________________。已知反應(Ⅲ)相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是__________________。反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有________。 a．燒杯 b．蒸發(fā)皿 c．試管 d．錐形瓶 (4)反應終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。利用所給試劑設計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結論：________________________________________。 已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O 供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。 【答案】(1)液柱高度保持不變　防止倒吸　NaOH(合理答案均可) (2)2∶1 (3)c　控制滴加硫酸的速度(合理即可得分)　溶液變澄清(或渾濁消失)　a、d (4)取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾、取濾液)，滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(合理答案均可) 4．（2014天津卷）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。 Ⅰ.制備Na2S2O35H2O 反應原理：Na2SO3(aq)＋S(s)Na2S2O3(aq) 實驗步驟： ①稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。另取5 g研細的硫粉，用3 mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。 ②安裝實驗裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱，微沸60 min。 ③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O35H2O，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。 回答問題： (1)硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是__________________________。 (2)儀器a的名稱是________，其作用是____________________。 (3)產(chǎn)品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是______________。檢驗是否存在該雜質的方法是____________________________。 (4)該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應方程式表示其原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 Ⅱ.測定產(chǎn)品純度 準確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 molL－1碘的標準溶液滴定。 反應原理為2S2O＋I2===S4O＋2I－ (5)滴定至終點時，溶液顏色的變化：____________________________________________。 (6)滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為__________mL。產(chǎn)品的純度為(設Na2S2O35H2O相對分子質量為M)______________。 Ⅲ.Na2S2O3的應用 (7)Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為____________________________________________。 【答案】(1)使硫粉易于分散到溶液中 (2)冷凝管　冷凝回流 (3)Na2SO4　取少量產(chǎn)品溶于過量鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4 (4)S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O (5)由無色變藍色 (6)18.10　100% (7)S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋ 5．（2014海南卷）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制得。實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。 回答下列問題： (1)b中反應的離子方程式為________________，c中試劑為________。 (2)反應開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是________。 (3)d中的試劑為________。 (4)實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有______________________________________(寫出兩條)。 (5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是______________________________。 【答案】SO＋2H＋===SO2↑＋H2O或HSO＋H＋===SO2↑＋H2O　硫化鈉和碳酸鈉混合溶液 (2)硫 (3)NaOH溶液 (4)控制反應溫度、調節(jié)酸的滴加速率(或調節(jié)酸的濃度等) (5)若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解 6.（2014福建理綜，25(1)(2)(3)(4)(5)）焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗： 實驗一　焦亞硫酸鈉的制取 采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。 (1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為________________________________________________________________________。 (2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為__________(填序號)。 實驗二　焦亞硫酸鈉的性質 Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。 (4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________(填序號)。 a.測定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入鹽酸 d.加入品紅溶液 e.用藍色石蕊試紙檢測 (5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是__________。 【答案】(1)Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(或Na2SO3＋2H2SO4(濃)===2NaHSO4＋SO2↑＋H2O) (2)過濾　(3)d　(4)ae (5)取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 7.(2014四川理綜，9)硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O)。 Ⅰ. (1)Na2S2O35H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。 (2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。 (3)Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。 Ⅱ. 實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)： 實驗步驟： (1)檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。 儀器a的名稱是________；E中的試劑是________(選填下列字母編號)。 A.稀H2SO4 B.NaOH溶液 C.飽和NaHSO3溶液 (2)先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。 (3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應。過濾C中混合物，濾液經(jīng)__________(填寫操作名稱)、結晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。 Ⅲ. (1)為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。 (所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇) 取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。 (2)為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎上對實驗步驟(2)進行了改進，改進后的操作是 ________________________________________________________________________。 (3)Na2S2O35H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過________________方法提純。 【答案】Ⅱ.(1)分液漏斗　B　(3)蒸發(fā) Ⅲ.(1)過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl (2)先向A中燒瓶滴加濃H2SO4，產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液 (3)重結晶 Ⅲ.(1)根據(jù)Ⅰ中(3)可知BaSO3可溶于HCl，而BaSO4難溶于HCl，則在配制的稀溶液中加入BaCl2溶液后，將生成的沉淀過濾、洗滌后，向沉淀中加入HCl，沉淀未完全溶解，說明溶液中含有SO，沉淀溶解的部分生成了刺激性氣味的氣體為SO2，則沉淀中含有BaSO3，故原溶液中含有SO。(2)由Ⅰ(3)可知Na2SO3易被氧化，故裝置中的氧氣能將Na2SO3氧化，為了減少Na2SO4的生成量，應先將裝置中的空氣排盡，可先用A裝置中生成的SO2將裝置中的空氣排盡。(3)因為硫代硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而顯著增大，故可采用重結晶法將其提純。 1．濃硫酸與下列物質作用時，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是(　　) ①紅熱的木炭?、贖2S氣體　③Cu?、蹻eO?、軳H3?、奘鼓静奶炕、逤uSO45H2O?、鄬﹁F、鋁的鈍化 A．③④　　　　　B．①②⑤⑧ C．①②③④⑦ D．以上答案均不正確 【答案】A　 【解析】與木炭、H2S反應及Fe、Al鈍化時濃硫酸只表現(xiàn)氧化性；濃硫酸與NH3反應時只表現(xiàn)酸性；⑥是濃硫酸的脫水性；⑦是濃硫酸的吸水性。③和④符合題意。 2．最近我國科學家研究發(fā)現(xiàn)人體中微量的H2S能有效預防心臟病、老年性癡呆癥。下列有關H2S的說法正確的是(　　) A．H2S屬于非電解質 B．人體內H2S可由含硫蛋白質降解產(chǎn)生 C．大量吸入H2S對人體無害 D．H2S只有還原性沒有氧化性 【答案】B　 3．下列能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是(　　) ①活性炭　②氯水?、鄱趸颉、艹粞酢、葸^氧化鈉 ⑥雙氧水 A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 【答案】C　 【解析】物質的漂白性主要有三種原理：一是該物質具有強氧化性，如氯水、臭氧、過氧化鈉、過氧化氫等；二是該物質與有機色素化合生成不穩(wěn)定的無色化合物，如SO2；三是該物質具有很大的比表面積，具有很強的吸附色素的能力，如活性炭。 4．下列溶液，不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是(　　) ①石灰水　②酸性KMnO4溶液?、垆逅、苡肏NO3酸化的Ba(NO3)2溶液?、萜芳t溶液 A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．只有① D．①② 【答案】C　 5．SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鮮、殺菌和抗氧化作用。下列說法不正確的是(　　) A．葡萄酒中的SO2對人體無害，是因為它的含量很少 B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因為它具有較強的還原性 C．從紅葡萄酒的顏色判斷，其中的SO2沒有漂白性 D．葡萄酒倒入酒杯搖一搖，可以減少其中SO2的含量 【答案】C　 【解析】SO2有毒，但是含量在國家規(guī)定范圍內對人體無害，通常用作葡萄酒殺菌，故A正確；二氧化硫具有還原性，具有抗氧化作用，故B正確；二氧化硫具有漂白性，但不能漂白紅葡萄酒，故C錯誤；葡萄酒倒入酒杯搖一搖，壓強減小，氣體溶解度減小，故D正確。 6．用下列兩種途徑制取H2SO4，某些反應條件和產(chǎn)物已省略，下列有關說法不正確的是(　　) 途徑①　SH2SO4 途徑②　SSO2SO3H2SO4 A．途徑①反應中體現(xiàn)了濃HNO3的強氧化性和酸性 B．途徑②的第二步反應在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2的濃度來降低成本 C．由途徑①和②分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉移6 mol電子 D．途徑②與途徑①相比較更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念，因為途徑②比途徑①的污染相對較小且原子利用率較高 【答案】A　 【解析】途徑①反應的化學方程式可表示為S＋6HNO3(濃)===H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，屬于濃硝酸和非金屬單質的反應，產(chǎn)物中無鹽生成，因此濃硝酸只表現(xiàn)氧化性而不表現(xiàn)酸性，A錯。 7．將少量SO2氣體通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生。針對上述變化，下列分析正確的是(　　) A．該實驗表明SO2有漂白性 B．白色沉淀為BaSO3 C．該實驗表明FeCl3有還原性 D．反應后溶液酸性增強 【答案】D　 8．在探究SO2水溶液成分和性質的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論正確的是(　　) A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明SO2水溶液呈酸性 B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液中含有SO C．向SO2水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液具有還原性 D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液顏色褪去，說明SO2水溶液具有漂白性 【答案】A　 【解析】SO2溶于水生成H2SO3，與NaHCO3反應生成CO2，酸性H2SO3>H2CO3，A項正確；SO2溶于水顯酸性，與NO結合成HNO3，會氧化SO生成SO，B項錯誤；發(fā)生反應：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，SO2作氧化劑，C項錯誤；KMnO4具有強氧化性，可以氧化SO2生成SO，SO2表現(xiàn)為還原性，D項錯誤。 9．用如圖所示裝置進行實驗，下列對實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是(　　) 選項 ①中試劑 ①中現(xiàn)象 解釋 A Ba(NO3)2溶液 生成白色沉淀 SO與Ba2＋生成白色BaSO3沉淀 B 品紅溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性 C 紫色石蕊溶液 溶液變紅 SO2與水反應生成酸 D 酸性KMnO4溶液 紫色褪去 SO2具有還原性 【答案】A　 【解析】A項，Cu與濃H2SO4反應生成的SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，SO2首先與水反應生成H2SO3，H2SO3能被NO氧化成SO，SO與Ba2＋生成白色BaSO4沉淀，解釋不合理；B項，Cu與濃H2SO4反應生成的SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，解釋正確；C項，Cu與濃H2SO4反應生成的SO2與水反應生 成亞硫酸，紫色石蕊溶液遇酸變紅，解釋正確；D項，Cu與濃H2SO4反應生成的SO2具有還原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，并使酸性KMnO4溶液褪色，解釋合理。 10．標準狀況下，某同學向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2，所得溶液pH變化如圖所示。下列分析中，不正確的是(　　) A．a(chǎn)b段反應是SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O B．原H2S溶液的物質的量濃度為0.05 molL－1 C．b點對應的溶液導電性最差 D．相同條件下，酸性強弱：亞硫酸>氫硫酸 【答案】B　 11．近年來，酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。 (1)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下： (Ⅰ)將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。 (Ⅱ)將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸。 (Ⅲ)將鹽酸加入NaHSO3溶液中，反應所得到的SO2氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用。 ①寫出步驟(Ⅰ)反應的化學方程式：______________________________________ ________________________________________________________________________。 ②寫出步驟(Ⅱ)中電解飽和食鹽水的化學方程式：____________________________ ________________________________________________________________________。 ③寫出步驟(Ⅲ)反應的離子方程式：_________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)還有學者提出利用Fe2＋、Fe3＋等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SO而實現(xiàn)SO2的回收利用。某研究性學習小組據(jù)此設計了如下方案，在實驗室條件下測定轉化器中SO2氧化成SO的轉化率。 ①該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分數(shù)，X溶液可以是________。(填寫字母) A．碘的淀粉溶液 B．酸性高錳酸鉀溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鋇溶液 ②若上述實驗是在標準狀況下進行的，欲測定轉化器中SO2氧化成SO的轉化率，已知氣體流速，還需測定的數(shù)據(jù)有________、________。 【答案】(1)①SO2＋NaOH===NaHSO3 ②2NaCl＋2H2O電解,2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ ③HSO＋H＋===SO2↑＋H2O (2)①AB?、趯嶒灂r間　加入鹽酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的質量 12．硫酸是一種重要的工業(yè)原料，廣泛應用于煉油、冶金、染料等工業(yè)中。硫酸的性質是中學化學學習的重點。 請回答下列問題： (1)濃硫酸脫水性實驗教材中有如下操作：取20 g蔗糖置于200 mL燒杯中，加2 mL水，攪拌均勻。再加入20 mL 98%的濃硫酸，迅速攪拌，靜置。實驗中，產(chǎn)生大量含SO2、CO2的混合氣體。寫出產(chǎn)生該混合氣體的化學方程式：__________________________________________________________。 (2)有學生改進了濃硫酸的脫水性實驗(裝置如下圖)，實驗準備就緒后，加入濃硫酸，迅速攪拌后用去底可樂瓶罩上，觀察現(xiàn)象。除看到燒杯中白色蔗糖顏色變深，體積膨脹，有氣體產(chǎn)生外，還可看到哪些現(xiàn)象？ ________________________________________________________________________。 (3)下圖中，儀器a、b的名稱分別是________、________；其中，儀器b常用于________操作(填一種物質提純操作)。 (4)有學生為了確定濃硫酸使蔗糖脫水過程中產(chǎn)生SO2、CO2氣體，請選用上述裝置(可重復使用)設計實驗，將它們的編號填入方框，并將裝置內所放的化學藥品填入括號內。 (濃硫酸、蔗糖)　(　　) 　(　　) 　(　　) 　(　　) 【答案】(1)C＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O (2)品紅試紙褪色、可樂瓶中液面稍上升、氣球先鼓脹，后又逐漸變癟 (3)長頸漏斗　分液漏斗　分液或萃取分液 (4)B　C　C　C 品紅溶液　溴水或酸性高錳酸鉀溶液　品紅溶液或溴水或酸性高錳酸鉀溶液　澄清石灰水