高三化學（第01期）好題速遞分項解析匯編 專題15 化學實驗基礎（含解析）

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專題十五 化學實驗基礎 1．【甘肅蘭州一中2016屆9月考】下列實驗設計能完成或實驗結論合理的是（ ） A．證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀－淀粉試紙檢驗，觀察試紙顏色的變化 B．鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，鋁熱劑中一定不含鐵的氧化物 C．測氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待其變色后和標準比色卡比較 D．用濃硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3氣體 【答案】D 【考點定位】本題考查實驗方案的分析與評價。 【名師點晴】本題涉及到了物質的檢驗、基本操作以及氣體的除雜。物質的檢驗與物質的性質聯(lián)系密切，根據(jù)物質性質(主要是化學性質，物理性質往往也是重要線索)，使被檢驗物質與加入的試劑作用，轉變?yōu)槟撤N已知物質，或產(chǎn)生某種特殊現(xiàn)象，從而確定該物質的存在，應熟練掌握物質檢驗的試劑及反應現(xiàn)象；基本操作應準確掌握操作方法，如各種試紙的使用方法；做實驗題的方法是多種多樣的，但基本功在平時，只有重視化學實驗，基礎知識扎實、熟練，實驗體系條理、清晰，解題方法靈活、系統(tǒng)，堅持系統(tǒng)的訓練，才能夠提高解答化學實驗題的能力。需要在平時的學習和練習中多體會、多嘗試，加強相關的知識儲備和正確的思考及思維方法的培養(yǎng)。 2．【安徽屯溪一中2016屆第二次月考】下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（ ） 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結論 A 分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體 試管內壁都有水珠 兩種物質均受熱分解 B 向稀的苯酚水溶液中滴加飽和溴水 生成白色沉淀 產(chǎn)物三溴苯酚不溶于水 C 向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液 加入淀粉后溶液變成藍色 還原性：Cl—>I— D 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液 加入H2O2后溶液變成血紅色 Fe2+既有氧化性又有還原性 【答案】B 【解析】 試題分析：A、實驗室中固體藥品含有水分，加熱時水分蒸發(fā)，在試管內壁冷凝成水珠，不能說明物質受熱分解，錯誤；B、苯酚與濃溴水發(fā)生取代反應，生成三溴苯酚，三溴苯酚不溶于水，在水溶液中形成白色沉淀，正確；C、Cl2與I￣發(fā)生氧化還原反應，I￣是還原劑，Cl￣是還原產(chǎn)物，則還原性：I￣ > Cl￣，錯誤；D、Fe2+被H2O2氧化，F(xiàn)e2+只體現(xiàn)了還原性，錯誤。 考點：考查實驗方案的分析與評價。 3．【河北冀州中學2016屆第二次】進行化學實驗時應強化安全意識。下列做法正確的是（ ） A．金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火 B．用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上 C ．濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗 D．做蒸餾實驗時，如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加 【答案】D 【考點定位】考查化學實驗與安全關系的正誤判斷的知識。 4．【黑龍江大慶實驗中學2016屆第一次月考】實驗室中以下物質的貯存方法，不正確的是（ ） A．保存硫酸亞鐵溶液時，向其中加入鐵釘和少量硫酸 B．少量金屬鋰保存在煤油中 C．少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā) D．濃硝酸用帶玻璃塞的細口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處 【答案】B 【考點定位】考查試劑的保存方法。 【名師點睛】本題考查了常見試劑的保存方法，該類試題旨在考查學生對基礎知識和基本技能的理解和掌握。在一定程度上考查了學生的知識的靈活運用能力和分析問題解決問題的能力。題目難度中等。試劑瓶選用注意的四個要素： （1）瓶口：固體藥品存放于廣口瓶；液體藥品存放于細口瓶。 （2）瓶質：與玻璃強烈反應的試劑（如氫氟酸）不能用玻璃試劑瓶盛裝(氫氟酸裝在塑料瓶中)。 （3）瓶塞：強堿性溶液不可用玻璃塞試劑瓶盛裝（用橡膠塞） （4）瓶色：見光易分解的試劑保存在棕色試劑瓶中。 5．【黑龍江大慶實驗中學2016屆第一次月考】用下列實驗裝置進行相應實驗，設計正確且能達到實驗目的的是（ ） A．用圖1所示裝置制取少量H2 B．用圖2所示裝置分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物 C．用圖3所示裝置驗證Na和水反應的熱效應 D．用圖4所示裝置蒸干A1Cl3溶液制備無水AlC13 【答案】C 【解析】 試題分析：A．圖1長頸漏斗的下端導管口必須深入到液面以下，否則氣體會從漏斗逸出，A錯誤；B．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5互不相容，用分液的方法分離，B錯誤；C．左側試管密封，Na和水的反應放熱，氣體體積膨脹，則U形管左側液面下降，右側液面上升，C正確；D．蒸干AlCl3溶液時，AlCl3水解，得到的是Al(OH)3 ,無法得到AlCl3晶體，D錯誤；答案選C。 【考點定位】本題考查化學實驗基本操作。 【名師點睛】化學實驗基礎知識與技能是實驗設計創(chuàng)新的基礎。從近幾年的高考實驗題的考查來看，考點主要有四個，一是考查實驗常用儀器的構造及使用方法。如滴定管和容量瓶的使用；二是考查化學實驗的安全知識，如防爆及防倒吸等；三是考查化學實驗的基本操作知識與技能；四是考查檢查裝置的氣密性。以上考點往往以探究實驗為載體進行考查，多以選擇題的形式出現(xiàn)。 6．【黑龍江牡丹江第一中學2016屆9月月考】下列除雜方法正確的是(　　) A．SiO2中含Al2O3雜質，可以加入足量NaOH溶液然后過濾除去 B．NH4Cl固體中混有少量的單質I2，可用加熱方法將I2除去 C．CO2中含有SO2雜質，可以通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶除去 D．NaHCO3溶液中含有Na2SiO3雜質，可以通入足量的CO2，然后過濾除去 【答案】D 考點：考查除雜方法正誤判斷的知識。 8．【湖南衡陽八中2016屆第二次月考】實驗室有一瓶固體M的標簽右半部分已被腐蝕，剩余部分只看到“Na2SO”字樣。已知固體M只可能是Na2SO3或Na2SO4。若取少量固體M配成溶液，下列試劑不能用于鑒定M的是（ ） A．Ba(OH)2 B．稀鹽酸 C．稀硫酸 D．濃硝酸 【答案】A 考點：考查物質鑒別的試劑的選擇的知識。 9．【吉林省實驗中學2016屆第一次月考】茶葉中鐵元素檢驗可用以下步驟完成，各步驟選用實驗用品不能都用到的( ) A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨ B．過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦ C．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦ D．檢驗濾液中的Fe3＋，選用③、⑧和⑩ 【答案】C 【解析】 試題分析：A．將茶葉灼燒灰化，選用①坩堝、②酒精燈、⑨泥三角，正確；B．過濾得到濾液，選用④燒杯、⑤漏斗和⑦玻璃棒，正確；C． 用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④燒杯、⑦玻璃棒，不適用⑥容量瓶，錯誤；D．檢驗濾液中的Fe3＋，選用③試管、⑧KSCN溶液和⑩膠頭滴管，正確。 【考點定位】考查化學實驗使用的儀器的知識。 【名師點睛】化學是一門實驗性的學科，要進行實驗，就要使用一定的儀器，在一定實驗條件下進行，若不了解儀器的結構、使用方法和操作要領，不僅不能完成實驗，達到預期實驗目的，甚至可能會發(fā)生事故，帶來安全隱患。常見儀器使用方法為：小結： （1）能直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙。 ①試管：用于少量物質反應的反應器、收集氣體等，加熱前外壁無水滴。試管夾夾在距管口的處，加熱時液體體積不超過試管容積的，給固體加熱時，試管口應略向下傾斜。 ②蒸發(fā)皿：用于溶液的蒸發(fā)、濃縮、結晶。盛液體的量不應超過蒸發(fā)皿容積的，取放蒸發(fā)皿應用坩堝鉗。 ③坩堝：用于固體物質的高溫灼燒，把坩堝放在三腳架上的泥三角上加熱，取放坩堝必須使用坩堝鉗，加熱完坩堝應放在石棉網(wǎng)上冷卻。坩堝通常與泥三角、三角架配合使用。 （2）墊石棉網(wǎng)加熱的儀器：燒杯、燒瓶（圓底、平底及蒸餾燒瓶）、錐形瓶等。 （3）不能加熱的儀器： 容量瓶、量筒、廣口瓶、細口瓶、漏斗、溫度計、滴瓶等。 10．【江蘇啟東中學2016屆第一次月考】下列實驗設計能夠成功的是（ ） A．檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質： 試樣白色沉淀沉淀不溶解→說明試樣已變質 B．除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質 粗鹽精鹽 C．檢驗某溶液中是否含有Fe2+ 試樣溶液顏色無變化溶液變紅色→溶液中含有Fe2+ D．證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強： NaI溶液溶液變紫色→氧化性：H2O2>I2 【答案】C 【解析】 試題分析：A、亞硫酸鈉變質是指被氧氣氧化成硫酸根離子，試樣溶解后加入硝酸鋇再加鹽酸，相當于引入硝酸，硝酸能將亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉，進而產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，所以不能確定是否變質，錯誤，不選A、B、除去粗鹽的硫酸鈣雜質，加入足量的碳酸鈉后再加入足量的氯化鋇，因為鋇離子新的雜質，錯誤，不選B；C、試樣中加入硫氰化鉀，不變色，說明沒有鐵離子，再加入氯水，溶液變紅，說明反應生成了鐵離子，原溶液中肯定有亞鐵離子，正確，選C；D、過程中加入硝酸強氧化劑，不能證明是過氧化氫做氧化劑，不選D。 考點：離子的檢驗和物質的分離提純 11．【江西南昌二中2016屆第一次月考】下列有關實驗的選項正確的是（ ） A．配制0.10mol/L NaOH溶液 B．觀察Fe(OH)2的生成 C．除去氯氣中的氯化氫 D．記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mL 【答案】B 考點：基本實驗操作，物質提純 12．【江西上高二中2016屆第二次月考】下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是(　 　) A．用氯化銨和氫氧化鈣固體制NH3　B．用銅片和稀硝酸制NO C．用鋅粒和稀硫酸制H2 D．用雙氧水和二氧化錳制O2 【答案】D 【解析】 試題分析：A、氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣，試管口應略向下傾斜，收集氨氣的小試管口放置棉花，錯誤，不選A；B、銅喝稀硝酸反應生成一氧化氮，一氧化氮容易和氧氣反應生成二氧化氮，所以不能用排空氣法收集，錯誤，不選B；C、鋅和稀硫酸制取氫氣，氫氣密度比空氣小，應該用向下排氣法收集，錯誤，不選C；D、雙氧水和二氧化錳制取氧氣，可以用排水法收集，正確，選D。 考點： 氣體的制取和收集 【名師點睛】根據(jù)反應試劑的狀態(tài)和反應條件確定實驗室制取氣體的裝置一般分為三套。 1.固體+固體加熱條件制取氣體 儀器：試管和酒精燈 制取氧氣：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 制取氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 2.固體+液體不加熱制取氣體 儀器：錐形瓶和分液漏斗或試管和長頸漏斗 制取氫氣：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 制取氧氣：H2O2 2H2O+O2↑ 制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 3.固體和液體加熱制取氣體 儀器：分液漏斗、圓底燒瓶、酒精燈 制取氯氣：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O 13． 【江西上高二中2016屆第二次月考】為提純下列物質(括號內為雜質)，選用的除雜試劑和分離方法都正確的是(　 　) 選項 物質 除雜試劑 分離方法 A 二氧化硅(碳酸鈣) 氫氧化鈉溶液 過濾 B 硫酸銅溶液(硫酸鐵) 加入過量銅粉 過濾 C 乙醇(乙酸) 生石灰 蒸餾 D SO2(CO2) 碳酸鈉溶液 洗氣 【答案】C 考點： 物質的分離和提純 【名師點睛】常用的去除雜質的方法10種 1.雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。 2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。 3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。 4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。 5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。 6.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。 7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。 8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。 9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。 10.綜合法:欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。 14．【江蘇海門中學2016屆9月月考】“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如何利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如圖所示（部分條件及物質未標出）． 下列有關該方法的敘述中正確的是（　　） A．能耗大是該方法的一大缺點 B．整個過程中，只有一種物質可以循環(huán)利用 C．“反應分離”環(huán)節(jié)中，分離物質的基本操作是蒸發(fā)結晶、過濾 D．該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備尿素等產(chǎn)品 【答案】AD 【解析】 試題分析：A．碳酸鈣的分解在高溫條件下進行，消耗能量，故A正確；B．基本過程中有兩個反應：①二氧化碳與氫氧化鈉反應，②碳酸鈣的高溫分解，循環(huán)利用的應該有CaO和NaOH 兩種物質，故B錯誤；C．“反應分離”過程中分離物質的操作應該是過濾，目的是通過過濾得到碳酸鈣沉淀，故C錯誤；D．尿素工業(yè)上可用CO2制備，故D正確；答案為AD。 考點：考查物質的分離、提純的實驗方案的設計 15．【陜西西安一中2016屆上期中】如右圖裝置可用于收集 SO2 并驗證其某些化學性質，下列說法正確的是（ ） 選項 試劑 現(xiàn)象 結論 A KMnO4酸性溶液 溶液褪色 SO2有氧化性 B 品紅溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 C NaOH溶液 無明顯現(xiàn)象 SO2與NaOH溶液不反應 D 紫色石蕊試液 溶液變紅色后不褪色 SO2有酸性、沒有漂白性 【答案】B 【考點定位】本題主要是考查SO2的制備以及性質檢驗 【名師點晴】SO2的學習主要抓住三點：一是酸性氧化物，類似于CO2，如能使澄清石灰水變渾濁，BaSO3是沉淀等。二是其具有較強的還原性，易被氧化。三是漂白性。濃H2SO4的學習主要抓住五性：強酸性、氧化性、脫水性、吸水性、難揮發(fā)性，在與金屬反應中既體現(xiàn)強氧化性又體現(xiàn)酸性，在與非金屬反應中只體現(xiàn)了氧化性。 16．【遼寧師大附中2016屆10月月考】除去下列物質中所含的雜質，選用的試劑正確的是(　　) 選項 物質(雜質) 試劑 A Al2O3(SiO2) NaOH溶液 B CO2(SO2) Na2CO3溶液 C FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉 D NaHCO3溶液(Na2CO3) Ca(OH)2溶液 【答案】C 考點：物質的提純 【名師點睛】常用的去除雜質的方法10種 1.雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。 2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。 3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。 4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。 5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。 6.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。 7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。 8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。 9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。 10.綜合法:欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。 17．【湖北孝感高中2016屆10月月考】為精確測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)（含少量NaCl），準確稱量W0 g樣品進行實驗，下列實驗方法所對應的實驗方案和測量數(shù)據(jù)最合理（除W0外）的是( ) 實驗方法 實驗方案 測量數(shù)據(jù) A A． 滴定法 將樣品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用 標準鹽酸滴定 消耗鹽酸的體積 B B． 量氣法 將樣品與鹽酸反應，生成的氣體全部被堿石灰吸收 堿石灰增重 C C． 重量法 樣品放入燒瓶中，置于天平上，加入足量鹽酸 減輕的質量 D D． 量氣法 將樣品與鹽酸反應，氣體通過排水量氣裝置量氣 排水體積 【答案】A 【解析】 試題分析：A、鹽酸滴定Na2CO3，用甲基橙作指示劑，正確；B、堿石灰既可以吸收CO2，也可以吸收水分，無法測定Na2CO3的質量分數(shù)，錯誤；C、CO2揮發(fā)能帶出水分，根據(jù)減輕的質量測定Na2CO3的質量分數(shù)，會產(chǎn)生較大誤差，錯誤；D、CO2能溶于水，則排水體積不等于CO2的體積，錯誤。 考點：考查實驗方案的分析與評價 18．【重慶一中2016屆10月月考】下列實驗現(xiàn)象預測正確的是 A．實驗Ⅰ：振蕩后靜止，上層溶液顏色保持不變 B．實驗Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，但顏色無變化 C．實驗Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內始終保持無色 D．實驗Ⅳ：煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，光束通過體系時產(chǎn)生丁達爾效應 【答案】D 【考點定位】考查化學實驗基本操作。 【名師點睛】本題考查學生對中學化學出現(xiàn)的重要實驗的掌握情況，涉及萃取分液，濃硫酸的特性（脫水性）、銅與稀硝酸的反應，F(xiàn)e(OH)3膠體的制備，考查了學生對基礎知識和基本技能的理解和掌握，該類試題在一定程度上考查了學生對知識的靈活運用能力和分析問題解決問題的能力。題目難度中等。小結：鑒別濃硫酸和稀硫酸的方法 方法 操作 結論 1 分別滴到火柴梗上 變黑者為濃硫酸 2 分別加入到盛水的試管中 放熱者為濃硫酸 3 滴到CuSO4?5H2O晶體中 變白色的為濃硫酸 4 加入鋁 常溫下反應的是稀硫酸，不反應的是濃硫酸 5 滴加到濃鹽酸中 產(chǎn)生白霧的是濃硫酸 6 加入銅片并加熱 溶液變藍，產(chǎn)生刺激性氣味氣體的是濃硫酸，不反應的是稀硫酸 7 用玻璃棒蘸取液體 粘稠狀的為濃硫酸 8 稱量相同體積的酸 質量大的是濃硫酸 19.【內蒙古巴彥淖爾一中2016屆9月月考】下列實驗操作中，錯誤的是（ ） A．配制5%食鹽溶液時，將稱量的食鹽放入燒杯中加適量的水攪拌溶解 B．硫酸銅結晶水含量測定時，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺 C．測定未知NaOH溶液濃度時，酸式滴定管需用標準酸液潤洗2～3次 D．配制0.1 mol/L的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋 【答案】D 考點：考查考查實驗基本操作 20．【甘肅天水一中2016屆上期中】某同學用以下裝置制備并檢驗Cl2的性質。下列說法正確的是（ ） A．Ⅰ圖：若濃鹽酸過量，則理論上MnO2可全部消耗完 B．Ⅱ圖：證明新制氯水只具有酸性 C．Ⅲ圖：產(chǎn)生了棕黃色的霧 D．Ⅳ圖：濕潤的有色布條褪色，說明氯氣具有漂白性 【答案】A 考點：考查氯氣的有關性質及反應現(xiàn)象的正誤判斷的知識。 21．【廣西柳鐵一中2016屆10月月考】利用右圖實驗裝置，能得出相應實驗結論的是（ ） ① ② ③ 實驗結論 A 濃醋酸 CaCO3 C6H5ONa 酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚 B 濃硫酸 蔗糖 溴水 濃硫酸具有脫水性、氧化性 C H2O 電石 KMnO4 乙炔具有還原性 D 鹽酸 Na2CO3 Na2SiO3 非金屬性：Cl＞C＞Si 【答案】B 【解析】 試題分析：A、醋酸易揮發(fā)，③中變渾濁可能為醋酸與苯酚鈉的反應，則圖中裝置不能確定碳酸與苯酚的酸性強弱，A錯誤；B、濃硫酸具有脫水性，使蔗糖變?yōu)镃，且濃硫酸具有強氧化性，與C發(fā)生氧化還原反應生成的二氧化硫能使溴水褪色，根據(jù)圖中裝置發(fā)生的實驗現(xiàn)象能說明濃硫酸的性質， B正確；C、電石與水反應生成乙炔，乙炔與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，但電石中混有含硫物質，會生成硫化氫等，硫化氫也能使高錳酸鉀溶液褪色，則不能說明乙炔的還原性，C錯誤；D、比較非金屬性可利用最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，而鹽酸為無氧酸，圖中裝置只能說明酸性的強弱，不能得出非金屬性的強弱，D錯誤，答案選B。 考點：本題主要是考查實驗方案設計與評價 22. 【貴州遵義航天高中2016屆第三次月考】下列實驗現(xiàn)象與對應結論均正確的是 選項 操作 現(xiàn)象 結論 A 將濃硫酸滴到膽礬晶體上 晶體逐漸變成白色 該過程發(fā)生物理變化 B 將過量過氧化鈉固體投入紫色石蕊試液中 溶液變成藍色 過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，溶液呈堿性 C 向硝酸亞鐵溶液中滴入稀硫酸 無明顯現(xiàn)象 硝酸亞鐵與硫酸不反應 D 將滴有酚酞的氨水加熱 紅色逐漸變淺 一水合氨受熱分解，導致溶液堿性減弱 【答案】D 【考點定位】本題主要是考查化學實驗方案評價 【名師點晴】常見漂白性物質歸納： 用于漂白 的物質 實際參與 漂白的物質 漂白原理 變化類別 漂白特點 活性炭 活性炭 吸附漂白 物理變化 物理漂白不可逆 氯氣 次氯酸 利用次氯酸的強氧化性進行漂白 化學變化 氧化還原漂白，不可逆 次氯酸鹽 次氯酸 過氧化鈉 過氧化氫 過氧化氫的強氧化性 化學變化 氧化還原漂白，不可逆 過氧化氫 二氧化硫 二氧化硫 二氧化硫與有色物質化合生成 不穩(wěn)定的無色物質 化學變化 可逆 47 23．【西藏拉薩中學2016屆第二次月考】用右圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現(xiàn)象與實際相符的是（ ） 選項 ①中物質 ②中物質 預測②中的現(xiàn)象 A． 稀鹽酸 碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液 立即產(chǎn)生氣泡 B． 濃硝酸 用砂紙打磨過的鋁條 產(chǎn)生紅棕色氣體 C． 氯化鋁溶液 濃氫氧化鈉溶液 產(chǎn)生大量白色沉淀 D． 草酸溶液 高錳酸鉀酸性溶液 溶液逐漸褪色 【答案】D 【考點定位】考查實驗方案設計與評價 【名師點睛】本題考查實驗方案設計與評價，實驗已成為化學中考命題的重點和難點,實驗設計與評價是化學實驗中難度最大、綜合性最強、能力要求相對較高的一類科學探究試題。該題是選擇題的形式，相對簡單，實際是考查了四個具體的化學反應原理及其現(xiàn)象，明白原理和目的加上扎實的基礎，解答本題應該游刃有余。 24．【云南師大附中2016屆第二次月考】下列對圖2所示的實驗操作評價合理的是（ ） A．圖甲可以證明非金屬性強弱：Cl＞C＞Si B．圖乙裝置可用來制備少量氧氣，并且控制反應的發(fā)生與停止 C．圖丙中配制一定物質的量濃度的硫酸溶液不能直接在容量瓶中進行 D．圖丁可制備并收集少量N02氣體 【答案】C 考點： 實驗方案的設計和評價 【名師點睛】比較非金屬性的強弱可以依據(jù)最高價氧化物對應的水化物的酸性。但要注意必須是最高價氧化物對應的水化物，很多元素有不同價態(tài)的氧化物的水化物，其它物質的酸性和非金屬性沒有必然聯(lián)系。要證明氯碳和硅的非金屬性強弱應該比較高氯酸，碳酸和硅酸的酸性強弱，用高氯酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，說明高氯酸的酸性強與碳酸，二氧化碳和硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，說明碳酸酸性強與硅酸。氣體制備有不同的反應裝置，其中有塑料隔板的裝置適合塊狀不溶于水的固體和液體反應制取氣體，因為可以控制反應的發(fā)生和停止，對于能溶于水的固體不適合用此套裝置。 25．【浙江寧波效實中學2016屆上期中】實驗室制備下列氣體時，相關操作正確的是（ ） A．制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣 B．制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體 C．制氨氣時，用濕潤的藍色石蕊試紙驗滿 D．制氧氣時，用Na2O2或H2O2作反應物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置 【答案】D 【解析】 試題分析：A、二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，還有尾氣，錯誤，不選A；B、氯氣和碳酸氫鈉反應，不能用來凈化氣體，錯誤，不選B；C、氨氣與藍色石蕊試紙沒有作用，應該用紅色的石蕊試紙檢驗，試紙變藍，錯誤，不選C；D、過氧化鈉可以和水反應生成氧氣，過氧化氫在二氧化錳催化下反應生成氧氣，兩個反應都是固體和液體反應，不需要加熱，可以用相同的發(fā)生裝置，正確，選D。 考點：氣體的制取，除雜，檢驗和尾氣處理。 【名師點睛】氣體的制備根據(jù)物質的狀態(tài)和反應條件裝置不同。若是固體加熱的反應，使用試管和酒精燈就可，若為固體和液體加熱制取氣體的，可以選擇圓底燒瓶和分液漏斗和酒精燈的裝置來制取。若為固體和液體不加熱的反應制取氣體的，選用試管就可以。若為塊狀不溶于水的固體和液體反應，可以選用放有塑料隔板的試管和長頸漏斗或分液漏斗來制取氣體。 26．【浙江寧波效實中學2016屆上期中】有關實驗的敘述，正確的是（ ） A．用瓷坩堝熔融氫氧化鈉或碳酸鈉 B．用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定溶液的pH C．讀取量筒內液體的體積，俯視讀數(shù)導致讀數(shù)偏大 D．用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應 【答案】C 考點：pH試紙的使用，焰色反應的操作 27．【福建仙游一中2016屆10月月考】下列混合物的分離或提純操作中不正確的是（ ） A．除去N2中的少量O2，可通過灼熱的Cu網(wǎng)后，收集氣體 B．除去Fe(OH)3膠體中混有的Cl－ 離子，可用滲析的方法 C．除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸餾的方法 D．重結晶、滴定操作都可用于提純物質 【答案】D 【解析】 試題分析：A．O2與Cu在加熱時發(fā)生反應變?yōu)楣腆wCuO，而N2不能發(fā)生反應，因此除去N2中的少量O2，可通過灼熱的Cu網(wǎng)后，收集氣體，A正確；B．由于膠體的膠粒直徑大，不能通過半透膜，而Cl-直徑小，可以通過半透膜，所以除去Fe(OH)3膠體中混有的Cl－ 離子，可用滲析的方法，B正確；C．乙醇是分子晶體的物質，熔點、沸點較低，而NaCl是離子化合物，熔點、沸點高，利用二者沸點的差異，用蒸餾的方法除去乙醇中的少量NaCl，C正確；D．重結晶可用于提純物質，而滴定操作是測定物質含量的實驗，不能用于提純物質，D錯誤，答案選D。 考點：考查混合物的分離或提純操作正誤判斷的知識。 28．【貴州貴陽一中2016屆第二次月考】對于下圖所示實驗，下列實驗現(xiàn)象預測或操作正確的是（ ） A．實驗甲：逐滴滴加鹽酸時，試管中立即產(chǎn)生大量氣泡 B．實驗乙：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層為無色 C．實驗丙：從飽和食鹽水中提取NaCl晶體 D．裝置?。核嵝訩MnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去 【答案】D 考點：考查化學實驗方案的評價 29． 【黑龍江哈六中2016屆上期中】用如圖所示的實驗裝置進行實驗X及Y時，每隔半分鐘分別測定放出氣體的體積。下列選項中正確表示實驗X及Y的結果的是（ ） 實驗 所用的酸 X 25 mL 0.2 mol/L Y 50 mL 0.1 mol/L A B C D 【答案】A 【解析】 試題分析：n（HCl）=0.025L0.2mol/L=0.05L0.1mol/L=0.005mol，n（Mg）=2g24g/mol=112mol，根據(jù)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑知，Mg如果完全反應需要HCl的物質的量為16mol＞0.005mol，需要HCl完全反應，Mg剩余，兩種酸的物質的量相等，根據(jù)H原子守恒知，生成氫氣的體積相等；反應物的濃度越大，其反應速率越大，反應時間越短，X濃度大于Y，所以反應時間X小于Y，答案選A。 考點：考查外界條件對反應速率的影響 30．【江蘇海門中學2016屆9月月考】實驗室抽取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是（ ） A．①是氨氣發(fā)生裝置 B．②是氨氣吸收裝置 C．③是氨氣發(fā)生裝置 D．④是氨氣收 集、檢驗裝置 【答案】C 【考點定位】考查氨氣的實驗室制備 【名師點晴】本題是結合實驗目的對實驗裝置的探究，只要準確分析裝置的特點并結合氨的性質與制備原理去分析，如裝置①涉及制備原理、②考查氨氣的物理性質及防倒吸操作、③考查常見氨氣的制備方法、④氨氣的收集與檢驗，再逐一判斷存在的缺陷，通過排除確定正確選項。