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1、第一章 探索物質的變化第一節(jié) 物質的變化一、物質是在不斷變化著的物理化學變化沒有新物質產生，只有形態(tài)、狀態(tài)的改變新物質的產生實質分子間的距離發(fā)生改變構成物質的分子的原子重新組合，形成新的分子性質不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質 顏色；氣味；軟硬；物質的溶解性；液體的沸點；晶體的熔點只在化學變化中表現(xiàn)出來的性質 酸堿性；可燃性二、探究物質變化的方法通過觀察和實驗等來尋找物質變化的證據(jù)。物質變化的證據(jù)： 生成沉淀、顏色改變、氣體產生、溫度變化、性質變化、發(fā)光發(fā)熱、PH變化、狀態(tài)變化等。物質變化規(guī)律的應用根據(jù)物質的變化規(guī)律，我們可以推測物質的性質和用途。尋找未知物質、建立物質變化模型等。第二節(jié)
2、探索酸的性質一、一些物質溶于水或受熱熔化而離解成自由移動離子的過程叫電離；酸在水中電離時生成的陽離子只有氫離子H+；產生的陰離子叫這種酸的酸根離子。二、酸：酸是在水中電離時，生成的陽離子都是（H+）這一種粒子的一類物質酸的共同特點電離產生的陽離子都只有H+三、酸堿指示劑1)定義: 在酸或堿溶液里能顯示出不同顏色的物質叫作酸堿指示劑.2)常見的酸堿指示劑有: 紫色石蕊試液和無色酚酞試液.3)作用:可以定性地測量溶液的酸堿性.4)常見的酸堿指示劑變色情況指示劑酸性溶液 （PH7)石蕊試液（紫色）紅色藍色酚酞試液（無色）無色紅色藍色石蕊試紙紅色不變色紅色石蕊試紙不變色藍色結論：pH試紙能顯示酸性的強
3、弱，而酸堿指示劑則只能指示溶液是否顯酸性。 酸能使指示劑變色,其中能使紫色石蕊試液變紅色,使無色酚酞試液不變色。四、酸的共性(通性). 酸能使紫色的石蕊變紅，無色酚酞不變色。 酸金屬鹽氫氣 酸金屬氧化物鹽水 酸堿 鹽水 酸鹽 新鹽新酸五、CO32-的檢驗：加鹽酸，能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體（二氧化碳） Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 H2O六、SO42-的檢驗方法：滴加硝酸鋇（Ba(NO3)2)溶液出現(xiàn)白色沉淀硫酸鋇（BaSO4）， 再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 Cl-的檢驗方法：滴加硝酸銀AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀氯化銀AgCl，再滴入稀 硝酸，沉淀不溶解。 檢驗Cl和SO42-時，
4、要加幾滴稀硝酸，目的是除去CO32等雜質離子的干擾。因為 CO32與AgNO3或BaCl2溶液接觸時，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但這 些沉淀都溶于稀硝酸。七、溶液有可能同時存在Cl和SO42時，應該先檢驗SO42，而且用Ba（NO3）2溶液 和稀硝酸代替BaCl2溶液和鹽酸作試劑。且需將BaSO4沉淀濾去，再往濾液中加 AgNO3溶液和稀硝酸檢驗Cl。 因為硫酸銀微溶于水，如果溶液中SO42濃度較大， 先檢驗Cl，加入AgNO3溶液時，會生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干擾Cl的檢驗。八、鹽酸（氯化氫溶液）重要的物理性質：a. 純凈鹽酸是無色液體（工業(yè)鹽酸由于混有Fe3+而呈黃
5、色）， 有刺激性氣味，有酸味。 b. 易揮發(fā)，濃鹽酸在空氣中形成白霧（原因是：濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中水蒸氣接觸，形成的鹽酸的小液滴）。九、硫酸H2SO4物理性質：無色、油狀、粘稠液體、不易揮發(fā)。稀H2SO4有類似稀HCl的化學性質。濃H2SO4的特性a. 吸水性：可吸收氣體含有的水分。常用作不與它反應氣體的干燥劑，如CO2等b. 脫水性：能把由碳、氫、氧等元素組成的化合物里的氫、氧元素按2：1的比例 從上述化合物中奪取出來，使之發(fā)生碳化現(xiàn)象。c. 氧化性：濃H2SO4的氧化性很強，它與金屬起反應時，一般生成水。d. 濃H2SO4稀釋要放出大量的熱。注意實驗操作：把濃H2SO4沿著容器
6、壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產生的熱量迅速擴散。切不可把水倒進濃H2SO4里（危險！）十、硝酸HNO3物理性質：無色、有刺激性氣味，液體，易揮發(fā)；能在空氣中形成硝酸小液滴而成 白霧。硝酸也有類似鹽酸的化學性質。硝酸的特性：強氧化性，與金屬反應不產生H2，而是水，能強烈腐蝕衣服和皮膚，使用時小心。第三節(jié) 探索堿的性質一、堿的涵義：堿是電離時產生的陰離子全部是OH的化合物。 堿的通性：1）堿性物質能使紫色石蕊變藍，無色酚酞變紅.2）堿跟酸作用生成鹽和水，這種反應也叫中和反應。NaOH+HCl=NaCl+H2O3）非金屬氧化物+堿反應=鹽+水：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O4）鹽+堿=
7、另一種堿+另一種鹽：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 以上堿的化學性質要注意：1) 只有可溶性堿才能滿足以上四條性質，難溶性堿只能滿足第2條2) 第4條參加反應的鹽和堿必需都是可溶性的。二、中和反應： 定義：堿跟酸作用生成鹽和水的反應叫中和反應。 中和反應的應用：農業(yè)上用熟石灰Ca(OH)2降低土壤的酸性，達到改良酸性土壤的目的石油工業(yè)上用氫氧化鈉NaOH中和過量的硫酸H2SO4；醫(yī)學上用氫氧化鋁Al(OH)3中和過多的胃酸。 中和反應的實質：實質是酸電離的H+與堿電離的OH-結合成中性的水三、堿的個性：1、氫氧化鈉（化學式：NaOH ) 俗名：燒堿、火堿和苛性鈉 aOH是
8、一種白色固體， aOH暴露在空氣中易潮解。 極易溶于水、溶解時放出大量的熱。 具有強烈的腐蝕性 ，能溶解有機物，使用時必須十分小心。 堿的水溶液有滑膩感。2、氫氧化鈣：（化學式：Ca(OH)2） 俗名：熟石灰、消石灰、石灰漿、石灰乳 Ca(OH)2是一種白色粉末固體,微溶于水,它的水溶液俗稱石灰水. Ca(OH)2也具有一定的腐蝕性. Ca(OH)2具有堿的共性第四節(jié) 幾種重要的鹽一、 什么是鹽鹽是電離時能產生金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子的化合物。鹽是酸跟堿中和的產物。酸根離子和堿中的金屬(或銨根)離子結合而成。鹽晶體除有各種顏色外，還有規(guī)則的幾何外形。二、幾種鹽的性質 1、碳酸鈉晶體
9、 （Na2CO310H2O）（1）常溫下，晶體暴露在空氣中易風化，而失去結晶水而成為碳酸鈉白色粉末（化學式為：Na2CO3），俗名為純堿或蘇打。含有一定數(shù)目水分子的物質稱為結晶水合物。（2）CO32-的檢驗方法 ：往某化合物中滴加鹽酸，若有氣體生成并且該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則說明該化合物中含有CO32-。2、碳酸鈣(CaCO3 )碳酸鈣是重要的建筑材料。 （1）潔白純凈的碳酸鈣巖石叫漢白玉。（2）因含雜質而有花紋的碳酸鈣叫大理石。 （3）質地致密的碳酸鈣巖石叫石灰石。3、食鹽（NaCl）白色固體、易溶于水來源：主要來自海水曬鹽、井水制鹽粗鹽提純的方法：溶解過濾蒸發(fā)結晶用途：1、食鹽不僅是
10、人類不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。 2、可制氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等。 3、制生理鹽水（0.9%）0.9%氯化鈉溶液中鈉離子濃度跟人體內血漿中鈉離子濃度幾乎相等，所以稱為生理鹽水。4、鹽的性質：（1）酸鹽 新酸新鹽 （2）堿鹽新堿新鹽 （3）鹽鹽新鹽新鹽 (4）某些鹽加熱能分解三、制取鹽的可能途經金屬酸 鹽氫氣： 2Na+2HCl=2NaCl+H2 酸金屬氧化物 鹽水： 2HCl+Na2O=2NaCl+H2O酸堿 鹽水： NaOH+HCl=NaCl+H2O堿非金屬氧化物 鹽水： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O金屬鹽 新金屬新鹽： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 酸鹽 新酸新
11、鹽： 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2堿鹽 新堿新鹽： 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2鹽鹽 新鹽新鹽： AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl四、復分解反應：由于化合物互相交換成份生成新的化合物的反應。 復分解反應發(fā)生的條件是：1）生成物中有沉淀、氣體、水三者之一生成。2）沒有酸參加的反應要求反應物必須都是可溶的。（無酸皆可溶）五、溶解性口訣: 鉀鈉銨硝溶，氯化銀不溶; 再說硫酸鹽，不溶硫酸鋇。 碳酸磷酸鹽，只溶鉀鈉銨; 最后說堿類，只溶鉀鈉銨鈣鋇。六、鹽與化肥1、化學肥料是用礦物質、空氣、水等作原料，經過化學加工精制而成的肥料（簡稱化肥）。2、化肥
12、的類型： 氮肥:含有氮元素的稱氮肥。 磷肥:含有磷元素的稱磷肥。 鉀肥:含有鉀元素的稱鉀肥。3、復合肥:化肥中含有兩種或兩種以上主要營養(yǎng)元素的稱復合肥。 4、氮肥作用：銨鹽為主，還包括硝酸鹽和尿素。能促使農作物的莖葉生長茂盛，含有組 成葉綠素的重要元素。 磷肥作用：促進農作物要根系發(fā)達，增強吸收養(yǎng)份和抗寒抗旱能力，促進作物穗數(shù)增 多，籽粒飽滿等。 鉀肥作用：促進農作物生長旺盛，莖桿粗壯，增強抗病蟲害能力，促進糖和淀粉生成。5、銨根離子的檢驗： 往溶液中滴入氫氧化鈉溶液，若有氣體生成，并且該氣體能使紅色的石蕊試紙變藍色， 說明原溶液中含有銨根離子。第五節(jié) 尋找金屬變化的規(guī)律1、金屬：在元素周期表
13、中，除汞外，元素的中文各名稱都帶有金字旁。2、金屬用途：生活用品，房屋建筑，交通工具，農業(yè)生產。3、金屬物理性質：有光澤、比較硬，有延展性、有導電性。 4、金屬與非金屬的主要性質差異 金屬 非金屬有金屬顏色有多種顏色有延展性不具延展性有可鍛性不具可鍛性硬度大硬度不一致有良好的導電性不導電有良好的導熱性不導熱密度大密度小熔點高熔點低5. 金屬的化學性質 金屬跟氧氣的反應 有些金屬能在空氣中燃燒，如鎂； 有些金屬能在純氧中燃燒，如鐵； 有些雖不能燃燒，但也會反應，生成氧化物，如銅、鐵、鋁等分別能生成氧化銅、氧化鐵、氧化鋁。 金屬跟酸的反應鋁、鎂、鐵、鋅等金屬能跟稀硫酸、稀鹽酸反應產生氫氣，而銅等卻
14、不能跟稀硫酸、稀鹽酸反應。 金屬跟某些鹽溶液反應能生成新的鹽和新的金屬6. 金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱 金屬活動性順序的應用規(guī)律： 金屬跟酸反應：在金屬活動性順序中，只有排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來。 金屬跟鹽溶液的反應：在金屬活動性順序中，只有一種活動性較強的金屬才能把另一種活動性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來。7.在反應物之間電子發(fā)生轉移的反應，稱為氧化還原反應。置換反應都是氧化還原反應。第六節(jié) 有機物的存在和變化一、一些簡單的有機物1.有機物的概念。（1）通常將含碳的化合物叫有機化
15、合物，簡稱有機物。跟有機物相對應的是無機物，它包括單質和無機化合物 。（2）碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽，雖是含 碳 的化合物，但由于它們在結構、組成、性質上都跟無機化合物相似，所以，通常將它們歸到無機物中。（3）有機物大多含有碳、氫、氧、氮等元素。2.甲烷（1）甲烷的化學式為CH4，它是最簡單的一種有機物。（2）沼氣、天然氣和石油氣的主要成分都是甲烷?；鹦堑拇髿鈱右舶l(fā)現(xiàn)有很多的甲烷 （3）由于甲烷氣體與空氣或氧氣混合點燃時，易發(fā)生爆炸，故使用前需要驗純 。家庭在使用沼氣或天然氣體作燃料時要注意安全。3.除甲烷外，(1) 打火機中液體的主要成分-丁烷（C4H10），易被液化、具有可燃性 它在空氣中
16、燃燒的化學方程式：2C4H10 + 13O2 = 8CO2 + 10H2O(2) 乙炔C2H2 ，具有可燃性，燃燒能產生3000度以上的高溫，可以用于焊接和切割金屬。 它在空氣中燃燒的化學方程式： 2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O4.有機物的特性。（1）大部分有機物熔點較低，易揮發(fā)，不易導電，易燃燒等。（2）許多有機物，如酒精、乙醚、苯等都是常見的、很好的溶劑 5.有機物的用途。（1）甲烷是常見的清潔燃料。 （2）乙炔燃燒火焰用來割斷或焊接金屬。（3）乙烯是重要的化工原料。 （4）酒精用于消毒和作燃料。（5）乙酸用作食醋。二、對生命活動具有重大意義的有機物1.有機物是生物體各
17、組織的主要成分。人體的生長發(fā)育和體內各組織的新陳代謝，都需要各種有機物的參與。2.人體內最基本的有機物有糖類、蛋白質、脂肪等。（1）糖類是人體消耗能量的主要來源（供能物質），也是合成人體中許多重要化合物的原料。常見的糖類有葡萄糖（單糖）、果糖、蔗糖、麥芽糖、乳糖，最簡單的糖類是葡萄糖（C6H12O6）。（2）蛋白質是構成生物體的基本物質，蛋白質是細胞結構里最復雜多變的一類大分子。相對分子量約在1.2100萬之間。蛋白質由C、H、O、N四種元素組成。（3）脂肪：由碳、氫、氧三種元素組成，攝入的脂肪，一部分通過氧化轉化為生命活動所需的能量，另一部分以貯存能量的形式存在于體內（皮下脂肪）。3.人每天
18、攝取的食物，大部分都是有機物。這些有機物在生命活動中經過消化吸收、貯存、轉化、消耗等過程不斷地變化著，實現(xiàn)各種物質的轉化和能量的轉移。4.自然界物質循環(huán)的基本途徑。（1）自然界中各種無機物通過被植物吸收，從自然環(huán)境進入生物圈，變成有機物。（2）通過生物之間的食物關系進行轉移。生物體通過呼吸作用，將有機物轉化為無機物，通過生物的排泄物和尸體的分解，使有機物變成無機物，回到自然環(huán)境中去。第二章 物質轉化與材料利用第1節(jié) 物質的分類和利用物質的分類物質混合物可用物理（過濾，結晶，蒸餾）或者化學方法分離成各純凈物兩種或兩種以上物質組成由構成不同物質的微粒構成無固定組成和性質各物質保持其原有性質注：同種
19、元素組成的物質，可能為混合物（O2+O3）空氣、NaCl溶液、鹽酸、合金純凈物由同種物質組成由構成同種物質的微粒構成有固定組成和性質各成分不保持其原有性質單質金屬單質特性：金屬光澤、延展性、導電性（強弱順序：銀銅鋁鐵）、導熱性、硬度大、密度和熔點高唯一的液態(tài)金屬：水銀（汞）非金屬單質唯一的液態(tài)非金屬：溴石墨C：導電性良好，但是非金屬（金屬一定能導電、導熱，但能導電導熱的單質不一定是金屬）自然界硬度最大的物質：金剛石C化合物無機化合物氧化物金屬氧化物非金屬氧化物酸堿鹽有機化合物一般有C、H等元素，因此燃燒生成的產物為CO2和H2OCH4（最簡單的有機物）、C2H5OH等有機化合物一定含有C元素，
20、但含有C元素的化合物不一定是有機物。第2節(jié) 物質轉化的規(guī)律1、物質的轉化規(guī)律非金屬單質化合物S+ O2=點燃=SO2 （刺激性，有毒，污染空氣）4P+5O2=點燃=2P2O5 （除去空氣中少量氧氣）C+O2=點燃=CO2 （氧氣充足）2C+ O2=2CO （氧氣不充足）某些非金屬氧化物+H2O酸CO2+H2O=H2CO3 （CO2通入紫色石蕊實驗變紅色，加熱又變紫色）SO2+ H2O=H2SO3SO3+ H2O=H2SO4金屬單質化合物2Mg+O2=點燃=2MgO （發(fā)出耀眼強光，生成白色固體）2Cu+O2=加熱=2CuO （紅色的銅在空氣中加熱變黑色）2Fe+2O2=點燃=Fe3O4 （火星
21、四射，生成黑色固體）某些金屬氧化物+H2O堿CaO+ H2O=Ca(OH)2K2O+ H2O=2KOHCuO、Fe2O3不能，因為對應的堿不溶金屬單質+非金屬單質鹽或金屬氧化物Fe+S=加熱=FeS2Fe+3Cl2=加熱=2FeCl3化合物間相互轉化規(guī)律：*任何酸和堿都能發(fā)生中和反應*任何碳酸鹽和酸都能反應生成CO2*鹽+鹽、鹽+堿的反應中，反應物必須可溶，且要滿足復分解反應的條件（生成物種有氣體，水或沉淀）*鹽+金屬的反應中，反應的鹽必須是可溶的。因此一些非?；顫娔軌蚋l(fā)生發(fā)應的金屬（K、Ca、Na等）不符合要求2、物質的鑒別：HCl及鹽酸鹽（Cl-）：用AgNO3溶液和稀HNO3，生成不
22、溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）H2SO4及硫酸鹽(SO42-)：BaCl2溶液和稀HNO3，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀(BaSO4)碳酸鹽的檢驗（CO32-）：用稀HCl和澄清石灰水Ca(OH)2酸和堿的檢驗：酸堿指示劑或PH試紙3、物質的推斷：沉淀：藍色沉淀Cu(OH)2；紅褐色沉淀Fe(OH)3；白色沉淀且不溶于稀硝酸AgCl、BaSO4溶液顏色：Cu2+溶液為藍色，CuSO4溶液、CuCl2溶液Fe3+溶液為黃色，F(xiàn)eCl3溶液Fe2+溶液為淺綠色：FeCl2溶液，F(xiàn)eSO4溶液黑色固體：CuO、C、Fe3O4紅色固體：Cu4、物質的俗稱燒堿（苛性鈉）：NaOH純堿（蘇打）：Na2CO
23、3小蘇打：NaHCO3生石灰：CaO熟石灰（消石灰）：Ca(OH)2石灰石（大理石）：CaCO3膽礬：CuSO4*5H2O4、氧化還原反應：含氧化合物里的O被奪取的反應叫還原反應；能從氧化物中奪取O的能力叫做還原性；具有還原性的物質叫還原劑還原劑奪氧被氧化 （化合價）氧化劑失氧被還原 （化合價）5、金屬的冶煉常見還原劑：C、CO、H2C+2CuO=加熱=2Cu+CO2 2+CuO=加熱=Cu+H2O 3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO21) C：黑色固體逐漸變?yōu)榧t色，澄清石灰水變渾濁2) H2：試管內黑色粉末變紅色，試管口出現(xiàn)水珠步驟：實驗開始時先通入H2, 一段時間后再加熱（防止氫氣與
24、空氣混合加熱時試管爆裂）；實驗結束后，先熄滅酒精燈，繼續(xù)通入H2， 直到試管冷卻為止（防止灼熱的銅被空氣中的氧氣氧化成氧化銅）提示：試管口要略低于試管底，防止反應生成的水倒流。 導管貼試管上壁伸入試管底部3) CO：最好在通風櫥中進行。實驗時應該先通一會CO，以排除試管中的空氣，防止CO與空氣混合加熱時引起爆炸。多余的CO不能直接排到空氣中，應對著火焰燒掉（實驗裝置末端設置點燃的酒精燈燃燒尾氣）第3節(jié) 常見的材料合金：兩種或兩種以上的金屬（也可以是金屬盒非金屬）熔合在一起具有金屬特性的物質合金具有金屬特性，其性能比純金屬更好，硬度更大。鋼是最常見、應用較廣的一種合金，由Fe和C形成的合金金屬銹
25、蝕的條件：空氣和水分金屬防銹措施： 保護膜法：油漆、涂油、電鍍、烤藍等改變金屬內部結構：不銹鋼金屬的污染與除污危害：浪費資源和能源破壞土壤結構有毒金屬離子污染土壤、水源、生態(tài)環(huán)境重金屬會在生態(tài)系統(tǒng)的食物鏈里流動，造成生物污染措施：分類回收有用垃圾對工業(yè)廢水進行金屬除污處理，達標排放對工業(yè)廢渣中的金屬實行循環(huán)再生用無鉛汽油代替含鉛汽油，用無P洗衣粉代替有P洗衣粉不隨意丟棄廢舊電池和廢舊金屬無機物非金屬材料：水泥 （石灰石與黏土煅燒后加石膏磨細），玻璃（石英+石灰石）和陶瓷有機合成材料：合成塑料、合成纖維和合成橡膠第4節(jié) 材料的發(fā)展根據(jù)人類在不同時期的材料發(fā)展情況，可將人類的歷史分為舊石器時代、新
26、石器時代、銅器時代、青銅器時代、鐵器時代、新材料時代當前最令人關注的材料：光電子信息材料、先進復合材料、超級陶瓷材料、新型金屬材料、新型高分子材料、超導材料、納米材料等納米材料：以納米為單位的超級微小顆粒（材料），稱為納米材料特性：在機械強度、磁、光、聲、熱等方面與普通有很大的不同。第三章 能量的轉化與守恒第一節(jié)能量的相互轉化1、 人類使用的常規(guī)能源，如煤、石油、天然氣等，歸根究底，它們來自 太陽 能。2、大量的事實表明，自然界中的各種形式的能量都不是 孤立 的，不同形式的能量會發(fā)生 轉化 ，能量也會在不同的物體間相互 轉移 。3、日常生活中常說“消耗能量”、“利用能量”或者“獲得能量”實質上
27、就是能量的相互轉化 或 轉移 的過程4、能量轉化是一個普遍的現(xiàn)象，自然界中物質運動形式的變化總伴隨著能量的相互轉化。雪崩時的能量轉化:勢能轉化為動能 人造衛(wèi)星:太陽能轉化為電能青蛙躍起撲食的過程:化學能轉化為動能和勢能 膠片感光成像:光能轉化為化學能 特技跳傘:勢能轉化為動能和熱能 森林火災:化學能轉化為熱能 植物生長:光能轉化為化學能 水電站(工作時):機械能轉化為電能第二節(jié)能量轉化的量度一、功：物體具有 做功 的本領，是因為它具有能。做功的過程實質上 能量轉化 的過程，力對物體做多少的功，就有 多少的能量 發(fā)生轉移。定義作用在物體上的 力 和物體在力的方向上移動的 距離 的乘積。兩個必要因
28、素一個是作用在物體上的 力 ，另一個是物體在力的方向上移動的距離 。計算公式功=力距離 W=FS=Pt單位國際單位：焦耳 簡稱：焦 1焦=1牛米二、功率：反映物體做功快慢的物理量定義單位時間里完成的功叫功率計算公式功率=功/時間 P=W/t P=Fv （v=S/t）單位國際單位：瓦特；簡稱：瓦；符號：W 常用單位還有：千瓦、兆瓦1千瓦=1000瓦 1兆瓦=1000千瓦=106瓦第三節(jié) 認識簡單的機械一、杠桿定義在 力 的作用下能繞 固定點 轉動的硬棒叫做杠桿五個要素支點:使杠桿繞著轉動的固定點動力: 使杠桿轉動的力 動力臂: 從支點到動力作用線的垂直距離阻力: 阻礙杠桿轉動的力 阻力臂: 從支
29、點到阻力作用線的垂直距離杠桿平衡指杠桿保持 靜止 狀態(tài)或 勻速轉動 狀態(tài)，我們在做研究杠桿的平衡條件的實驗時，是指杠桿的處于 水平位置 平衡。文字公式：動力動力臂=阻力阻力臂 ，符號公式： F1L1=F2L2 分類a. L1L2時，叫 省力 杠桿，其特點是省了力,但費了 距離 。如開 開瓶器 、 鍘刀 、 老虎鉗 、 道釘撬 等b. L1L2時，叫 費力 杠桿，其特點是費了力,但省了 距離 。如 釣魚竿 、 筷子 、 鑷子 、縫紉機腳踏板 等。c. L1=L2時，叫等臂 杠桿，其特點是不省力也不費力，不省距離也不費距離。如 天平 、 定滑輪 等實際應用的杠桿形狀是各異的，可以是 直 的，也可以
30、是 曲 的二、 滑輪1.定滑輪是 等臂 杠桿，不省 力 ，但可以改變力的 方向 。2.動滑輪是動力臂等于阻力臂 2 倍的杠桿，使用動滑輪可以省 一半 的力：F=1/2 G3.滑輪組既能省力又能改變力的方向。重物和動滑輪的總重力由n段繩子承擔，提起重物所用的力就是總重力的n分之一,即F= 1/n G，拉力所通過的距離為物體上升距離的 n 倍。三、機械效率1.有用功：必須要做的這部分功。 額外功或無用功：不需要，但又不得不做的那部分功。3.總功： 有用功 與 額外功 的總和。符號公式： W總=W有用+W額外 。 4.機械效率： 有用功 跟 總功 的比值。符號公式：=W有用/W總=Gh/FL100
31、W有用W總 1四、研究杠桿的平衡（1） 把杠桿的中央支在支架上，調節(jié)杠桿兩端的 螺母 ，使杠桿在水平位置處于平衡 狀態(tài)，目的是便于 直接在杠桿上測出力臂的大小 。（2） 在杠桿的兩端分別掛上不同數(shù)量的鉤碼，在杠桿上左右移動鉤碼懸掛的位置，直到杠桿再次達到水平位置，處于平衡狀態(tài)。（3） 用直尺量出動力臂L1和阻力臂L2的大小。（4） 動力與動力臂乘積等于阻力與阻力臂的乘積五、測量斜面的機械效率 （1）光滑斜面：FL=Gh W額外=0 =100（2）有摩擦的斜面：W總=FL W有用=Gh W額外=FL =Gh/FL（3）斜面的機械效率與斜的面的粗糙程度和傾角有關。第四節(jié) 動能和勢能機械能： 動能
32、和 勢能 統(tǒng)稱為機械能。分類動能勢能物體由于運動而具有的能重力勢能：物體由于被舉高而具有的能彈性勢能：物體由于發(fā)生彈性形變而具有的能影響因素物體的質量和速度質量相同，速度越大物體具有的動能越大速度相同，質量越大的物體具有的動能越大物體的質量和高度質量相同時，高度越大重力勢能越大高度相同時，質量越大的物體重力勢能越大同一物體的彈性形變越大，其彈性是能越大動能和勢能的相互轉化動能重力勢能物體的速度不斷減小，高度不斷增加重力勢能動能高度減小，速度增加動能彈性勢能速度減少，彈性形變變大彈性是能動能彈性形變減少，速度增大機械能守恒a. 物體通常既具有動能，又具有勢能b. 當物體只受重力和彈性力時（不受阻
33、力時），機械能總量保持不變。即動能減小了多少，勢能就增加多少；勢能減小了多少，動能就增加多少。第五節(jié) 物體的內能熱運動物體內部大量微粒的 無規(guī)則 運動。 溫度越高，微粒的無規(guī)則運動越 劇烈 。內能物體內部大量微粒作無規(guī)則運動時具有的能任何物體都具有內能 單位：焦耳物體的溫度升高時，內能增加；物體溫度降低時，內能就減少物體的內能增大時，溫度不一定升高改變物體內能的方法：做功和熱傳遞，這兩種方法對改變物體的內能是等效的做功：對物體做功，可以使物體的內能增加；對外做功，本身內能會減少熱傳遞：從外界吸熱，內能增加；向外界放出熱量，內能減少熱傳遞熱量從高溫物體向低溫物體或者從同一物體的高溫部分向低溫部分
34、傳遞的現(xiàn)象熱傳遞的三種方式：傳導、對流、輻射熱傳遞總是由高溫物體指向低溫物體高溫物體放出熱量溫度降低，低溫物體吸收熱量溫度升高，直到兩者溫度相同為止熱量：在熱傳遞中，傳遞的能量的多少Q=cmt （Q表示熱量、c表示物體的比熱容、m表示物體的質量、t表示變化的溫度）水的比熱：C水=4.2103焦/（千克），表示每千克的水溫度升高1攝氏度，所吸收的熱量為4.2103焦燃燒的熱值：1千克某種燃料完全燃燒時放出的熱量叫做這種燃料的熱值。單位： 焦/千克 。第六節(jié) 電能的利用一、電功概念電流所做的功叫電功。電流做功的過程實質是 電能轉化為其他形式的能 的過程。電流做了多少功，就有多少電能轉化為其他形式的
35、能。單位焦、 千瓦時（ 度 ） 1度= 1 千瓦時= 3.6106 焦。計算公式W=UIt=U2/Rt=I2Rt=Pt二、電功率定義電流在單位時間內所做的功叫電功率。 表示電流做功快慢的物理量單位瓦， 千瓦 1千瓦=1000瓦額定電壓用電器 正常工作 時的電壓。額定功率用電器在 額定電壓下消耗的功率。實際功率用電器在 實際電壓 下工作時所消耗的功率輸入功率用電器消耗的 總電功率 。計算公式P= W/t=UI=U2/R=I2R當電功率的單位為千瓦，t的單位為小時，電功或電能的單位是 千瓦時 （ 度 ）。電燈的亮度由 實際電功率 的大小決定。測定小燈泡的功率1） 實驗原理：伏安法測電功率的原理是P
36、=UI：利用電壓表和電流表分別測出小燈泡兩端的電壓和通過小燈泡的電流就可以求出小燈泡的電功率。在額定電壓下測出來的電功率就是額定功率。2） 實驗器材：電源、電壓表、電流表、開關、小燈泡、滑動變阻器、導線3） 注意事項：在連接電路時，開關始終要斷開，滑動變阻器的滑片應放在最大電阻值處。第七節(jié) 電熱器1、電流的熱效應：電流通過各種導體時，會使導體的溫度升高。2、電流通過導體發(fā)熱的過程實質上是電能轉化為內能的過程。3、電熱器（1） 電熱器是利用電流的熱效應制成的加熱設備。（2） 電熱器的主要組成部分是發(fā)熱體，發(fā)熱體是由電阻率大、熔點高的電阻絲繞在絕緣材料上制成的。4、 焦耳定律：（1） 文字敘述：電
37、流通過導體產生的熱量跟電流的平方成正比，跟導體的電阻成正比，跟通電的時間成正比，這個規(guī)律叫做焦耳定律。（2） 數(shù)學表達式：Q=I2Rt。（3） 電流產生熱量的計算方法：Q=I2Rt是焦耳通過實驗總結出來的。任何導體有電流通過時，產生的熱量都可以由此公式來計算。對于純電阻電路，即電能全部轉化為內能的用電器，像電爐、電烙鐵、電飯鍋等。電流產生的熱量還可以由Q=U2/Rt，Q=UIt推導公式來結算。第八節(jié) 核能的利用一、原子結構原子核質子（帶正電）中子（不帶電）核外電子（不帶電）二、核能：原子核在發(fā)生改變的過程中，釋放出巨大的能量。也叫原子核能或原子能。獲得核能的兩條途徑：裂變和聚變裂變：是質量較大
38、的原子核在中子轟擊下分裂成2個新原子核，并釋放能量的過程。原子彈、核電站、核潛艇是根據(jù)裂變的原理制造的， 聚變：2個質量較小的原子核，在超高溫條件下聚合成質量較大的一個新核，同時釋放出能量的過程。聚變又叫熱核反應。氫彈是根據(jù)聚變的原理制造的核電站1、核電站利用核能發(fā)電，它的核心設備是核反應堆。核反應堆是通過可以控制的裂變反應釋放核能的設備。2、核電站中發(fā)生的能量轉化是：核能內能機械能電能。我國第一座核電站是浙江秦山核電站3、原子核的裂變和聚變都會產生一些發(fā)射性物質，如射線、射線、射線。 其中可以用于機械設備探傷、種子變異、治療腫瘤的是 射線 。第九節(jié) 能量的轉化與守恒1、能的轉化和守恒定律：能
39、量既不會消失，也不會創(chuàng)生，它只會從一種形式轉化為其他形式，或者從一個物體轉移到另一個物體，而在轉化和轉移的過程中，能的總量保持不變。2、能的轉化和守恒定律，是自然界最普遍、最重要的基本定律之一。無論是機械運動，還是生命運動，無論是宇宙天體，還是微觀粒子，都遵循這個定律。3、能量的轉移和轉化有一定的方向性。*“永動機”不可能成功是因為它違背了能的轉化的守恒定律。*自然界的事物的運動和變化都必須遵循能量轉化和守恒定律，但符合能量和守恒定律的事件卻不一定能夠發(fā)生。第四章代謝與平衡第一節(jié) 食物與攝食一、食物體內氧化和體外燃燒共同點：都是氧化反應，都能釋放熱量不同點：體內氧化是一個緩慢的氧化過程，能量是
40、逐步釋放的； 體外燃燒是一個劇烈的氧化過程，迅速地放出熱量。實驗：測試食物能量的實驗結論：花生仁（脂肪）是較好的能量來源。熱量價：每克營養(yǎng)物質在體內氧化時的產生的能量。三大營養(yǎng)物質的熱量價 蛋白質：16.7千焦/克 糖類：16.7千焦/克 脂肪：37.7千焦/克二、食物中的營養(yǎng)素及其作用水1）細胞的重要組成成分 2）各種生理活動的基礎糖類1）是人體細胞最重要的供能物質 2）人體細胞的種組成成分蛋白質1）是細胞生長和修補的主要原料 2）可以為人體生命活動提供部分能量3）參與人體的各種生理活動脂肪生物體貯存能量的物質無機鹽不能提供能量，但是人體維持正常生理活動所必需的營養(yǎng)物質維生素是維持人體正常生
41、理活動不可缺少的微量有機物。除維生素D外，其他維生素人體均不能合成，必須從食物中獲得粗纖維來源于植物性食物，由纖維素組成，不能被消化吸收，但對人體有非常重要的作用。刺激消化腺分泌消化液，促進腸道蠕動，利于排便等常見維生素的名稱、來源和缺乏癥（供參考）名稱缺乏癥主要來源維生素A夜盲癥、角膜干燥癥肝、魚肝油、卵黃、牛乳、胡蘿卜維生素B1腳氣病米糠、麥麩、卵黃、酵母維生素B2口角炎、唇裂癥卵黃、酵母、大豆、胚芽、肝維生素C壞血病蔬菜、水果維生素D成人骨軟化、兒童佝僂病魚肝油、卵黃維生素E肌肉萎縮等谷物胚芽、植物油、綠葉 小結：各種食物所含的營養(yǎng)素的種類及數(shù)量都不相同，幾乎沒有一種食物同時含有7類營養(yǎng)
42、素。處于生長發(fā)育階段的青少年更要注意營養(yǎng)的搭配。第二節(jié) 食物的消化與吸收1、消化系統(tǒng)的組成： 消化道 和 消化腺 。食物在由消化腺分泌的 消化液 作用下消化。消化道口 ， 咽 ， 食道， 胃 ， 小腸 ， 大腸 ， 肛門 消化腺唾液腺：分泌唾液，流入口腔胃腺：分泌胃液，進入胃肝臟：分泌膽汁，暫存膽囊，流入小腸中促進脂肪的消化，膽汁不含消化酶腸腺：分泌腸液，進入小腸胰腺：分泌胰液，進入小腸2、三類大分子物質最終消化產物。淀粉葡萄糖 蛋白質氨基酸 脂肪甘油與脂肪酸3、小腸是消化和吸收的主要場所（具有的特點）*小腸很 長 ，內壁有許多皺襞 ，小腸內壁有 絨毛，小腸內有多種消化液，小腸有豐富的毛細血管
43、 。4、七大營養(yǎng)素在消化道被吸收的情況：胃：酒精和少量的水 小腸：葡萄糖、氨基酸、甘油、脂肪酸、水、維生素、無機鹽大腸：少量的水、無機鹽、部分維生素5、消化分為兩類：物理性消化：牙齒切、撕、磨（咀嚼） 胃攪拌 小腸蠕動 膽汁乳化作用化學性消化：各種消化液中的消化酶的作用實驗：唾液淀粉酶的作用 實驗方法：對照實驗。酶的特點：多樣性、高效性、專一性 酶的催化條件：溫度、PH都會影響酶的活性第三節(jié) 體內物質的運輸一、血液1、成年人的血液總量約占體重的7%8%。一個體重50千克的人，他體內的血量約為3.54.0升。這些血液一刻不停地循環(huán)，為人體細胞輸送各種營養(yǎng)物質。血液血漿 55%血細胞45%紅細胞沒
44、有細胞核，呈兩面凹的圓盤形。紅細胞里有一種紅色含鐵的蛋白質，稱血紅蛋白血紅蛋白特點：血紅蛋白在氧濃度高的地方容易和氧結合，在氧濃度低的地方又易與氧分離。血紅蛋白的功能：幫助紅細胞運輸氧，也能運輸一部分二氧化碳。白細胞有細胞核，比紅細胞數(shù)量少。人體內有多種白細胞白細胞的功能：能保護身體免受病患，如中性粒細胞和淋巴細胞能吞噬侵入人體內的病菌；淋巴細胞還參與機體的抗傳染功能有關3）傷口處出現(xiàn)的膿液主要是死亡的白細胞與細菌血小板1）血小板是最小的血細胞，沒有細胞核2）血小板的功能：血小板有加速血液凝固，防止傷口大量出血及阻止細菌入侵的作用3）血友?。貉“迦狈Φ牟“Y2、 紅骨髓 擔負血細胞的再生任務。
45、3、血液的功能*血液具有輸送氧、二氧化碳、各種營養(yǎng)物質及代謝產物的功能，還能起預防保護作用，血液對調節(jié)體溫也有重要作用。*會讀血樣分析報告：如果紅細胞數(shù)量或血紅蛋白低于正常值，稱為貧血白細胞大于正常值通常患有疾病的是炎癥二、心臟*位于人體胸中部偏左下方，心臟能自主地節(jié)律性收縮舒張，是推動血液在血管中流動的動力來源。*心臟被心肌隔成左右不相通的兩部分。左右兩部分又被能夠控制血液定向流動的、只能向一個方向開的瓣膜（房室瓣）分別隔成上下兩個腔，整個心臟可分為4個腔（左右心房和左右心室）。心室與動脈間的瓣膜（動脈瓣）可防止血液倒流回心室。*圍繞在心臟上的冠狀動脈為心臟提供營養(yǎng)物質和氧氣。*心臟連著上、
46、下腔靜脈（2根）、肺動脈（1根）、肺靜脈（4根）、主動脈（1根）共8根血管。 *左心房、左心室流動脈血 右心房、右心室流靜脈血三、血管血管類型管壁特點管腔特點血流速度主要功能動脈厚、彈性大小快把血液從心臟送到全身各處靜脈較薄、彈性小大，內有防止血液回流的瓣膜較慢把血液從全身各處送回心臟毛細血管僅由一層上皮細胞構成最小最慢便于血液與組織細胞進行物質交換四、血液循環(huán)：血液在由心臟和全部血管組成的封閉的管道中，按一定方向周而復始地流動1、血液在一次完整的循環(huán)過程中要流經心臟兩次，血液循環(huán)可分為體循環(huán)（為組織細胞提供氧氣、養(yǎng)料，把廢物排出）和肺循環(huán)（進行氣體交換）。（1）體循環(huán)過程：左心室主動脈全身毛
47、細血管上、下腔靜脈右心房（2）肺循環(huán)過程：右心室肺動脈肺部毛細血管肺靜脈左心房2、重要提示：肺循環(huán)中動脈流靜脈血，靜脈流動脈血；體循環(huán)中動脈流動脈血，靜脈流靜脈血。由于心室需用更大的力將血液輸送出去，所以心室壁較心房壁厚，同時由于體循環(huán)路線較肺循環(huán)長得多，因此左心室的壁較右心室的壁厚。3、動脈血：含氧量高，血呈鮮紅色； 靜脈血：含氧低，血呈暗紅色。4、血液循環(huán)的主要功能：不斷將氧氣、營養(yǎng)物質和激素等運送到全身各個組織器官，并將器官組織呼吸作用產生的二氧化碳和其他代謝產物帶到排泄器官排出體外，以保證生理活動正常進行四、脈搏與血壓1、心率：心臟每分鐘跳動的次數(shù)稱為心率。健康的成人安靜時心率約為每分
48、鐘75次。2、脈搏：心臟每次收縮都會產生很大的壓力，此壓力沿著動脈向前推動血液，使所有動脈都受到壓力，形成脈搏。脈搏和心率是相同。中醫(yī)在診斷疾病時常把手指放在腕部的橈動脈處來診斷疾病。3、血壓：血液在血管內向前推動時對血管壁產生的壓強叫血壓（一般指體循環(huán)的動脈血壓），可用血壓計在上臂肱動脈處測定，單位用千帕或毫米汞柱表示。收縮壓：當心臟收縮時，動脈血壓達到的最高值稱為收縮壓。健康人在1218.7千帕 舒張壓：心臟舒張時動脈血壓降到最低的值稱為舒張壓。健康人在812千帕 高血壓：如果一個人的舒張壓經常超過12千帕 低血壓：如果一個人的收縮壓經常低于12千帕，高血壓和低血壓對人那體都是有害的。第四
49、節(jié) 能量的獲得一、 氧化供能 糖類氧二氧化碳水能量二、無氧呼吸：一些動物在劇烈運動時，肌肉急需大量的能量，但僅靠呼吸運動和血液循環(huán)不能滿足需求，所以細胞就進行無氧呼吸： 葡萄糖乳酸能量（少量） 一些高等植物在水淹的情況下也可進行短時間的無氧呼吸：葡萄糖酒精二氧化碳能量（少量）意義：是對能量需求的一種暫時補充。三、多樣的呼吸器官動物要需要依靠氧氣和食物維持生命，在不同的環(huán)境中生活的動物，獲取氧氣的方式也不同。第五節(jié) 體內物質的動態(tài)平衡一、 營養(yǎng)物質的利用營養(yǎng)物質利用代謝終產物葡萄糖:食物的消化吸收肝糖元分解脂肪、蛋白質的轉化血糖（ 血液 中的葡萄糖，正常成年人含量維持在 0.1） 氧化分解供能
50、合成糖元貯存 轉變成脂肪貯存吸收的葡萄糖，一部分直接被組織細胞利用供能多余的部分在肝臟或肌肉等組織細胞中合成糖元或在人體內轉變?yōu)橹?，作為能源物質的儲備。二氧化碳、水脂肪一部分被組織細胞利用另一部分由血液運輸?shù)浇M織細胞貯存起來，需要時可進行分解，釋放出能量供細胞利用二氧化碳、水蛋白質消化為氨基酸后被小腸所吸收進入循環(huán)系統(tǒng)。一部分在各種組織細胞中又會重新合成人體所特有的蛋白質另一些氧化分解供能，也可以合成糖類和脂肪二氧化碳、水、含氮廢物（尿素、尿酸）小結：三類物質在人體組織細胞中進行著不斷地合成和分解，新舊不斷更替。獲得的能量消耗的能量貯存的能量二、體內廢物的主要排泄途徑1）以 汗液 形式排出：
51、皮膚； 2）以 氣體形式排出：呼吸系統(tǒng)；3）以 尿的形式排出：泌尿系統(tǒng)三、泌尿系統(tǒng)泌尿系統(tǒng)腎、輸尿管、膀胱、尿道腎產生尿液輸尿管運送尿液到膀胱的通道膀胱暫時貯存尿液尿道將尿液排出體外腎臟是人體最主要的排泄器官，是 形成尿液 的器官外形和位置腎的位置在人腰后部脊柱的兩側，有一對，形像蠶豆結構外層是皮質，內層是髓質，中央是一個空腔，叫腎盂，腎盂和輸尿管相連腎單位腎臟的基本結構和功能的單位。分為腎小體和腎小管，而腎小體又可分為腎小球和腎小囊原尿的形成（腎小球的濾過作用）：當血液流經腎小球時，血液中的全部的尿素、尿酸，部分水、無機鹽、葡萄糖被過濾到腎小囊。尿液的形成（腎小管的重吸收作用）：原尿流經腎小管時，原尿中全部的葡萄糖、大部分的水，部分無機鹽又被重新吸收回到血液。第六節(jié) 代謝的多樣性新陳代謝包括 同化作用 和 異化作用 ，是生物生存的 基本條件 ，也是生命的 基本特征。營養(yǎng)方式自養(yǎng)（自己制造有機物并貯存能量）：光合作用異樣（不能自己制造營養(yǎng)，要從外界攝取現(xiàn)成的食物）：攝取現(xiàn)成食物 腐生、寄生微生物的營養(yǎng)方式屬于異養(yǎng)，微生物的無氧呼吸稱為發(fā)酵（微生物指自然界的細菌、真菌和病毒）腐生：凡從動植物尸體或腐爛組織獲取營養(yǎng)維持自身生活的生物叫“腐生生物”。大多數(shù)霉菌、細菌、酵母菌及少數(shù)高等植物都屬“腐生生物”。蘑菇、香菇、木耳、銀耳、猴頭、靈芝等都是典型的腐生生物 20
浙教版九年級上科學知識點總結.doc
