大學物理熱學試題題庫及答案.doc

《大學物理熱學試題題庫及答案.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《大學物理熱學試題題庫及答案.doc（36頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 大學物理熱學試題題庫及答案一、 選擇題：（每題3分）1、在一密閉容器中，儲有A、B、C三種理想氣體，處于平衡狀態(tài)A種氣體的分子數(shù)密度為n1，它產(chǎn)生的壓強為p1，B種氣體的分子數(shù)密度為2n1，C種氣體的分子數(shù)密度為3 n1，則混合氣體的壓強p為 (A) 3 p1 (B) 4 p1 (C) 5 p1 (D) 6 p1 2、若理想氣體的體積為V，壓強為p，溫度為T，一個分子的質(zhì)量為m，k為玻爾茲曼常量，R為普適氣體常量，則該理想氣體的分子數(shù)為： (A) pV / m (B) pV / (kT) (C) pV / (RT) (D) pV / (mT) 3、有一截面均勻的封閉圓筒，中間被一光滑的活塞分

2、隔成兩邊，如果其中的一邊裝有0.1 kg某一溫度的氫氣，為了使活塞停留在圓筒的正中央，則另一邊應裝入同一溫度的氧氣的質(zhì)量為： (A) (1/16) kg (B) 0.8 kg (C) 1.6 kg (D) 3.2 kg 4、在標準狀態(tài)下，任何理想氣體在1 m3中含有的分子數(shù)都等于(A) 6.021023 (B)6.021021 (C) 2.691025 (D)2.691023 (玻爾茲曼常量k1.3810-23 JK-1 ) 5、一定量某理想氣體按pV2恒量的規(guī)律膨脹，則膨脹后理想氣體的溫度 (A) 將升高 (B) 將降低 (C) 不變 (D)升高還是降低，不能確定 6、一個容器內(nèi)貯有1摩爾氫

3、氣和1摩爾氦氣，若兩種氣體各自對器壁產(chǎn)生的壓強分別為p1和p2，則兩者的大小關(guān)系是： (A) p1 p2 (B) p1T2，則 (A) vp1 vp2， f(vp1) f(vp2) (B) vp1 vp2， f(vp1) f(vp2) (C) vp1 f(vp2) (D) vp1 vp2， f(vp1)0，Q0，W0，Q0，W0 (C)E0，Q0，W0 (D) E0，Q0，W0 48、一物質(zhì)系統(tǒng)從外界吸收一定的熱量，則 (A) 系統(tǒng)的內(nèi)能一定增加 (B) 系統(tǒng)的內(nèi)能一定減少 (C) 系統(tǒng)的內(nèi)能一定保持不變 (D) 系統(tǒng)的內(nèi)能可能增加，也可能減少或保持不變 49、一物質(zhì)系統(tǒng)從外界吸收一定的熱量，

4、則 (A) 系統(tǒng)的溫度一定升高 (B) 系統(tǒng)的溫度一定降低 (C) 系統(tǒng)的溫度一定保持不變 (D) 系統(tǒng)的溫度可能升高，也可能降低或保持不變 50、熱力學第一定律表明： (A) 系統(tǒng)對外作的功不可能大于系統(tǒng)從外界吸收的熱量 (B) 系統(tǒng)內(nèi)能的增量等于系統(tǒng)從外界吸收的熱量 (C) 不可能存在這樣的循環(huán)過程，在此循環(huán)過程中，外界對系統(tǒng)作的功不等于系統(tǒng)傳給外界的熱量 (D) 熱機的效率不可能等于1 51、一定量的理想氣體，經(jīng)歷某過程后，溫度升高了則根據(jù)熱力學定律可以斷定： (1) 該理想氣體系統(tǒng)在此過程中吸了熱 (2) 在此過程中外界對該理想氣體系統(tǒng)作了正功 (3) 該理想氣體系統(tǒng)的內(nèi)能增加了 (4

5、) 在此過程中理想氣體系統(tǒng)既從外界吸了熱，又對外作了正功 以上正確的斷言是： (A) (1)、(3) (B) (2)、(3) (C) (3) (D) (3)、(4) (E) (4) 521、 如圖所示，一定量的理想氣體，沿著圖中直線從狀態(tài)a( 壓強p1 = 4 atm，體積V1 =2 L )變到狀態(tài)b ( 壓強p2 =2 atm，體積V2 =4 L )則在此過程中： (A) 氣體對外作正功，向外界放出熱量 (B) 氣體對外作正功，從外界吸熱 (C) 氣體對外作負功，向外界放出熱量(D) 氣體對外作正功，內(nèi)能減少 53、用公式(式中為定體摩爾熱容量，視為常量，n 為氣體摩爾數(shù))計算理想氣體內(nèi)能增

6、量時，此式 (A) 只適用于準靜態(tài)的等體過程 (B) 只適用于一切等體過程 (C) 只適用于一切準靜態(tài)過程 (D) 適用于一切始末態(tài)為平衡態(tài)的過程 54、一定量的某種理想氣體起始溫度為T，體積為V，該氣體在下面循環(huán)過程中經(jīng)過三個平衡過程：(1) 絕熱膨脹到體積為2V，(2)等體變化使溫度恢復為T，(3) 等溫壓縮到原來體積V，則此整個循環(huán)過程中(A) 氣體向外界放熱 (B) 氣體對外界作正功(C) 氣體內(nèi)能增加 (D) 氣體內(nèi)能減少 55、一絕熱容器被隔板分成兩半，一半是真空，另一半是理想氣體若把隔板抽出，氣體將進行自由膨脹，達到平衡后 (A) 溫度不變，熵增加 (B) 溫度升高，熵增加 (C

7、) 溫度降低，熵增加 (D) 溫度不變，熵不變 56、“理想氣體和單一熱源接觸作等溫膨脹時，吸收的熱量全部用來對外作功”對此說法，有如下幾種評論，哪種是正確的？ (A) 不違反熱力學第一定律，但違反熱力學第二定律 (B) 不違反熱力學第二定律，但違反熱力學第一定律 (C) 不違反熱力學第一定律，也不違反熱力學第二定律 (D) 違反熱力學第一定律，也違反熱力學第二定律 57、熱力學第二定律表明： (A) 不可能從單一熱源吸收熱量使之全部變?yōu)橛杏玫墓?(B) 在一個可逆過程中，工作物質(zhì)凈吸熱等于對外作的功 (C) 摩擦生熱的過程是不可逆的 (D) 熱量不可能從溫度低的物體傳到溫度高的物體 58、一

8、定量的理想氣體向真空作絕熱自由膨脹，體積由V1增至V2，在此過程中氣體的 (A) 內(nèi)能不變，熵增加 (B) 內(nèi)能不變，熵減少 (C) 內(nèi)能不變，熵不變 (D) 內(nèi)能增加，熵增加 59、某理想氣體狀態(tài)變化時，內(nèi)能隨體積的變化關(guān)系如圖中AB直線所示AB表示的過程是 (A) 等壓過程 (B) 等體過程 (C) 等溫過程 (D) 絕熱過程 60、 如圖，一定量的理想氣體，由平衡狀態(tài)A變到平衡狀態(tài)B (pA = pB )，則無論經(jīng)過的是什么過程，系統(tǒng)必然 (A) 對外作正功 (B) 內(nèi)能增加 (C) 從外界吸熱 (D) 向外界放熱 二、 填空題：（每題4分）61、理想氣體微觀模型(分子模型)的主要內(nèi)容是

9、: (1)_； (2)_； (3)_62、在容積為10-2 m3 的容器中，裝有質(zhì)量100 g 的氣體，若氣體分子的方均根速率為200 m s-1，則氣體的壓強為_ 63、質(zhì)量一定的某種理想氣體， (1) 對等壓過程來說，氣體的密度隨溫度的增加而_，并繪出曲線 (2) 對等溫過程來說，氣體的密度隨壓強的增加而_，并繪出曲線64、下面給出理想氣體的幾種狀態(tài)變化的關(guān)系，指出它們各表示什么過程 (1) p dV= (M / Mmol)R dT表示_過程 (2) V dp= (M / Mmol)R dT表示_過程 (3) p dV+V dp= 0 表示_過程 65、對一定質(zhì)量的理想氣體進行等溫壓縮若初

10、始時每立方米體積內(nèi)氣體分子數(shù)為1.961024，則當壓強升高到初始值的兩倍時，每立方米體積內(nèi)氣體分子數(shù)應為_ 66、在推導理想氣體壓強公式中，體現(xiàn)統(tǒng)計意義的兩條假設是 (1) _； (2) _67、解釋下列分子動理論與熱力學名詞： (1) 狀態(tài)參量：_ _； (2) 微觀量：_ _； (3) 宏觀量：_ _ 68、氣體分子間的平均距離與壓強p、溫度T的關(guān)系為_，在壓強為1 atm、溫度為0的情況下，氣體分子間的平均距離_m（玻爾茲曼常量k1.3810-23 JK-1）69、某理想氣體在溫度為27和壓強為1.010-2 atm情況下，密度為 11.3 g/m3，則這氣體的摩爾質(zhì)量Mmol_(普適

11、氣體常量R8.31 Jmol-1K-1) 70、三個容器內(nèi)分別貯有1 mol氦(He)、 1 mol氫(H2)和1 mol氨(NH3)(均視為剛性分子的理想氣體)若它們的溫度都升高1 K，則三種氣體的內(nèi)能的增加值分別為：(普適氣體常量R=8.31 Jmol -1K -1) 氦：E_； 氫：E_； 氨：E_71、1 mol氧氣(視為剛性雙原子分子的理想氣體)貯于一氧氣瓶中，溫度為27，這瓶氧氣的內(nèi)能為_J；分子的平均平動動能為_；分子的平均總動能為_ (摩爾氣體常量 R= 8.31 Jmol-1K-1 玻爾茲曼常量 k= 1.3810-23K-1） 72、有一瓶質(zhì)量為M的氫氣(視作剛性雙原子分子

12、的理想氣體)，溫度為T，則氫分子的平均平動動能為_，氫分子的平均動能為_，該瓶氫氣的內(nèi)能為_73、一能量為1012 eV的宇宙射線粒子，射入一氖管中，氖管內(nèi)充有 0.1 mol的氖氣，若宇宙射線粒子的能量全部被氖氣分子所吸收，則氖氣溫度升高了_K(1 eV1.6010-19J，普適氣體常量R8.31 J/(molK)）74、一鐵球由10 m高處落到地面，回升到 0.5 m高處假定鐵球與地面碰撞時損失的宏觀機械能全部轉(zhuǎn)變?yōu)殍F球的內(nèi)能，則鐵球的溫度將升高_（已知鐵的比熱c 501.6 Jkg-1K-1）75、容器中儲有1 mol 的氮氣，壓強為1.33 Pa，溫度為 7 ，則 (1) 1 m3中氮

13、氣的分子數(shù)為_； (2) 容器中的氮氣的密度為_； (3) 1 m3中氮分子的總平動動能為_ (玻爾茲曼常量k1.3810-23 JK-1 , N2氣的摩爾質(zhì)量Mmol2810-3 kgmol-1 , 普適氣體常量R8.31 Jmol-1K-1 ) 76、2 g氫氣與2 g氦氣分別裝在兩個容積相同的封閉容器內(nèi)，溫度也相同(氫氣分子視為剛性雙原子分子)(1) 氫氣分子與氦氣分子的平均平動動能之比_(2) 氫氣與氦氣壓強之比 _(3) 氫氣與氦氣內(nèi)能之比 _77、理想氣體分子的平均平動動能與熱力學溫度T的關(guān)系式是_，此式所揭示的氣體溫度的統(tǒng)計意義是_ 78、若氣體分子的平均平動動能等于1.0610

14、-19 J，則該氣體的溫度T_K(玻爾茲曼常量k1.3810-23 JK-1 )79、對于單原子分子理想氣體，下面各式分別代表什么物理意義？ (1) RT：_， (2) R：_， (3) R：_ (式中R為普適氣體常量，T為氣體的溫度) 80、若某容器內(nèi)溫度為 300 K的二氧化碳氣體(視為剛性分子理想氣體)的內(nèi)能為 3.74103 J，則該容器內(nèi)氣體分子總數(shù)為_ (玻爾茲曼常量k1.3810-23 JK-1,阿伏伽德羅常量NA=6.0221023 mol-1)81、一定量H2氣(視為剛性分子的理想氣體)，若溫度每升高1 K，其內(nèi)能增加41.6 J，則該H2氣的質(zhì)量為_(普適氣體常量R8.31

15、 Jmol-1K-1) 82、1 mol的單原子分子理想氣體，在1 atm的恒定壓強下，從0加熱到100，則氣體的內(nèi)能改變了_J(普適氣體常量R8.31 Jmol-1K-1 ) 83、1大氣壓、27 時，一立方米體積中理想氣體的分子數(shù)n_, 分子熱運動的平均平動動能_ (玻爾茲曼常量k1.3810-23 JK-1) 84、根據(jù)能量按自由度均分原理，設氣體分子為剛性分子，分子自由度數(shù)為i，則當溫度為T時， (1) 一個分子的平均動能為_ (2) 一摩爾氧氣分子的轉(zhuǎn)動動能總和為_85、1 mol氮氣，由狀態(tài)A(p1,V)變到狀態(tài)B(p2,V)，氣體內(nèi)能的增量為_ 86、有兩瓶氣體，一瓶是氦氣，另一瓶是氫氣(均視為剛性分子理想氣體)，若它們的壓強、體積、溫度均相同，則氫氣的內(nèi)能是氦氣的_倍87、在溫度為127 時，1 mol氧氣(其分子可視為剛性分子)的內(nèi)能為_J,其中分子轉(zhuǎn)動的總動能為_J.(普適氣體常量R8.31Jmol-1K-1 ) 88、對于處在平衡態(tài)下溫度為T的理想氣體，的物理意義是_ _(k為玻爾茲曼常量)89、對于處在平衡態(tài)下溫度為T的理想氣體，的物理意義是_ _(k為玻爾茲曼常量)