高中化學(xué)第二單元《物質(zhì)的分離與提純》：課件十六（33張PPT）（蘇教版選修6）

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,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第二單元研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法,一、物質(zhì)的分離與提純,徐州礦務(wù)集團(tuán)第一中學(xué)高一化學(xué)備課組,過濾,蒸發(fā)結(jié)晶,萃取分液,你知道嗎,回顧一下，你學(xué)過哪些有關(guān)混合物分離的方法？如何應(yīng)用這些方法分離混合物？,人們可根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)的差異，采取適當(dāng)?shù)姆绞綄⒏魑镔|(zhì)從混合物中分離開來(lái)。,不溶性固體與水的混合物,可溶性固體與水的混合物,兩種互不相溶的液體,分離是混合物中的各物質(zhì)通過物理或化學(xué)方法一一分開，獲得純凈組分的過程。,提純是將混合物中的雜質(zhì)（不需要或有害的物質(zhì)）通過物理或化學(xué)方法除掉而得到所需物質(zhì)的過程，其中雜質(zhì)不可恢復(fù)為原來(lái)的物質(zhì)。,,不增,不減,易分,不加入新的物質(zhì),不消耗被提純的物質(zhì),雜質(zhì)轉(zhuǎn)換為沉淀、氣體等易分離除去如：將NaCl溶液中可能存在的Na2SO4轉(zhuǎn)換為沉淀BaSO4,分離提純思想：化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意八個(gè)字“不增、不減、易分、復(fù)原”,復(fù)原,物質(zhì)分離后恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)（或指定的狀態(tài)）,基本試驗(yàn)方法,,,,,（1）原理：,利用物質(zhì)的溶解性差異，將液體和難溶于液體的固體分離開來(lái)的方法。例如用過濾法除去粗鹽中的泥沙。,（2）實(shí)驗(yàn)儀器：,（3）操作要點(diǎn)：,一貼，二低，三靠,漏斗，濾紙，燒杯，玻璃棒，鐵架臺(tái)（鐵圈）,過濾一定要洗滌,若：濾液渾濁應(yīng)再過濾一次,,,,2、結(jié)晶,,（1）原理：,利用溶劑對(duì)被提純物質(zhì)及雜質(zhì)的溶解度不同，可以使被提純物質(zhì)從過飽和溶液中析出。而讓雜質(zhì)全部或大部分仍留在溶液中，從而達(dá)到提純的目的。,,（2）實(shí)驗(yàn)儀器：,蒸發(fā)皿，酒精燈，玻璃棒，鐵架臺(tái)（鐵圈），燒杯,,（3）結(jié)晶方法：,,蒸發(fā)結(jié)晶,冷卻結(jié)晶,,,,蒸發(fā)結(jié)晶,具體操作：,通過蒸發(fā)或氣化，減少一部分溶劑使溶液達(dá)到飽和而析出晶體。,適用物質(zhì)：,此法主要用于溶解度隨溫度改變而變化不大的物質(zhì)。,（如氯化鈉）,,,,冷卻結(jié)晶,具體操作：,通過降低溫度，使溶液冷卻達(dá)到飽和而析出晶體。重結(jié)晶指的是重復(fù)冷卻結(jié)晶。,適用物質(zhì)：,此法主要用于溶解度隨溫度下降而明顯減小的物質(zhì)。,（如硝酸鉀）,,蒸發(fā)結(jié)晶的操作,實(shí)驗(yàn)用品：蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái)（鐵圈）,操作注意事項(xiàng)：,１、蒸發(fā)皿中的液體不能超過其容積的2/3。,３、當(dāng)出現(xiàn)大量固體時(shí)，應(yīng)停止加熱用余熱蒸干。,４、不能把熱的蒸發(fā)皿直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，應(yīng)墊上石棉網(wǎng)。,從氯化鉀和硝酸鉀的混合物中提純硝酸鉀實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),【交流與討論】,從氯化鉀和硝酸鉀的混合物中提純硝酸鉀實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),【交流與討論】,實(shí)驗(yàn)方案：,①溶解：在較高溫度下將混合物溶于水形成濃溶液,②降溫結(jié)晶：迅速冷卻，析出大量KNO3晶體,③過濾：固體為KNO3，濾液中含KNO3和KCl,④重結(jié)晶：重復(fù)以上操作（如提純效果不理想）,提純含少量氯化鎂和泥沙等雜質(zhì)的粗食鹽實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),【交流與討論】,不增：不加入新的物質(zhì),泥沙、Mg2+、Cl-、Na+,,,,,,MgCl2、泥沙、NaCl,,,,,NaCl晶體,提純含少量氯化鎂和泥沙等雜質(zhì)的粗食鹽實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),【交流與討論】,實(shí)驗(yàn)方案：,加水溶解,加入稍過量的NaOH溶液,泥沙、Mg(OH)2↓、OH-、Cl-、Na+,過濾,,,,泥沙、Mg(OH)2↓,OH-、Cl-、Na+,,蒸發(fā)結(jié)晶,加入適量鹽酸中和過量的NaOH溶液,H+、Cl-、Na+,,3、萃取和分液,,（1）原理：,,（2）實(shí)驗(yàn)儀器：,萃?。豪梦镔|(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，將物質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中，從而實(shí)現(xiàn)分離的方法。,分液：把兩種互不相溶的液體（且密度不同）分開的操作。,分液漏斗，鐵架臺(tái)（鐵圈），燒杯,Ａ易溶于Ｂ，Ａ難溶于Ｃ，B和C互不相溶，所以Ｂ可以把Ａ從Ａ和Ｃ組成的溶液中萃取出來(lái),▲萃取劑的選擇條件：1、萃取劑與原溶劑不混溶、不反應(yīng)2、溶質(zhì)在萃取劑中有較大的溶解度3、溶質(zhì)不與萃取劑發(fā)生任何反應(yīng),,（3）操作要點(diǎn)：,萃取：,,①操作時(shí)先檢驗(yàn)分液漏斗是否漏液。萃取溶液和萃取劑總量不要超過漏斗容積的2/3。,③靜置后，當(dāng)液體分成清晰的兩層時(shí)分液。,②振蕩時(shí)，用右手掌壓緊蓋子，左手用拇指、食指和中指握住活塞。把漏斗倒轉(zhuǎn)過來(lái)振蕩，如圖。并不時(shí)旋開活塞，放出易揮發(fā)物質(zhì)的蒸氣。這樣反復(fù)操作幾次，當(dāng)產(chǎn)生的氣體很少時(shí)，再劇烈振蕩幾次，把漏斗放在漏斗架上靜置。,,3、萃取和分液,,分液：,靜置到液體分成清晰的兩層時(shí)開始分液。先把玻璃蓋子取下，以便與大氣相通。然后旋開活塞，使下層液體慢慢流入燒杯里，當(dāng)下層液體恰好流盡時(shí)，迅速關(guān)上活塞。從漏斗口倒出上層液體。分液漏斗的液體量最多可達(dá)分液漏斗容量的2/3。,,（3）操作要點(diǎn)：,,3、萃取和分液,“上走上，下走下”,,3、萃取和分液,萃取和分液方法的學(xué)習(xí),,用CCl4萃取溴水,現(xiàn)象,液體分層上層液體顯（）色下層液體顯（）色,黃,橙紅,,用CCl4萃取碘水,現(xiàn)象,液體分層上層液體顯（）色下層液體顯（）色,黃,紫紅,,,,4、蒸餾,,（1）原理：,利用互溶的液體混合物中各組分的沸點(diǎn)不同，給液體混合物加熱，使其中的某一組分變成蒸氣再冷凝成液體，從而達(dá)到分離提純的目的。蒸餾一般用于分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物。（例如蒸餾含有Fe3+的水提純其中水份，蒸餾石油提純不同沸點(diǎn)的有機(jī)組分）,,問題：①溫度計(jì)作用？②產(chǎn)物收集方式？③自來(lái)水蒸餾后蒸餾瓶?jī)?nèi)物質(zhì)？,控溫顯示加熱范圍，如：自來(lái)水蒸餾時(shí)溫度≈100℃,冷凝收集,在100℃難于揮發(fā)，不揮發(fā)的雜質(zhì),（2）實(shí)驗(yàn)儀器：,蒸餾燒瓶，水冷凝管，酒精燈，錐形瓶（接收器），牛角管，溫度計(jì)，鐵架臺(tái)（鐵圈、鐵夾），石棉網(wǎng)等,,（3）操作要點(diǎn)：,,4、蒸餾,,投放沸石或瓷片,溫度計(jì)水銀球處于支管口處,水，下入上出,操作注意：１、先通水，再加熱２、剛開始收集到的餾分應(yīng)棄去３、全程嚴(yán)格控制好溫度,,5、層析,,（1）原理：,,（2）實(shí)驗(yàn)儀器,根據(jù)混合物中各物質(zhì)被吸附性能的不同，將溶解在某溶劑中的混合物分離開來(lái),培養(yǎng)皿，吸附劑（如粉筆，層析紙等）,,3應(yīng)用舉例：,在距粉筆根部約2cm處滴一小滴紅墨水，粉筆垂直豎立在盛有少量水的培養(yǎng)皿中（不能將粉筆上有紅墨水的部分浸入水中）,用粉筆將紅墨水中的紅色物質(zhì)分離開來(lái),總結(jié),同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,