2022蘇教版選修2第一單元《材料的加工處理》word教案

2022蘇教版選修2第一單元材料的加工處理word教案一、課程標(biāo)準(zhǔn)2 討論社會(huì)發(fā)展和科技進(jìn)步對(duì)材料的要求，認(rèn)識(shí)化學(xué)對(duì)材料科學(xué)發(fā)展的促進(jìn)作用。3 舉例說(shuō)明金屬材料、無(wú)機(jī)非金屬材料、高分子合成材料、復(fù)合材料和其他新材料的特點(diǎn)，了解有關(guān)的生產(chǎn)原理。4 舉例說(shuō)明用化學(xué)方法進(jìn)行金屬材料表面處理的原理。5 收集我國(guó)現(xiàn)代材料研究和材料工業(yè)發(fā)展情況的資料，認(rèn)識(shí)新材料的發(fā)展方向?；顒?dòng)與探究建議3 就近參觀金屬材料、無(wú)機(jī)非金屬材料或高分子材料的生產(chǎn)、加工企業(yè)（或者觀看有關(guān)影像），收集有關(guān)資料，撰寫(xiě)有關(guān)科學(xué)小品。4 查閱資料：制造芯片的硅晶體的生產(chǎn)原理和基本過(guò)程。5 實(shí)驗(yàn)：電路板的化學(xué)刻蝕。6 觀看影像或參觀：金屬的電鍍等。7 實(shí)驗(yàn)：用淀粉自制吸水材料，并進(jìn)行模擬保水試驗(yàn)。二、教學(xué)內(nèi)容增減建議3 建議補(bǔ)充電解精煉和電化學(xué)的有關(guān)計(jì)算，復(fù)習(xí)絡(luò)合物的組成4 對(duì)鋼材的發(fā)藍(lán)處理進(jìn)行介紹，使學(xué)生了解有關(guān)反應(yīng)，從平衡角度討論酸堿環(huán)境。5 對(duì)復(fù)合材料的制造結(jié)合新科技、新技術(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單介紹三、課時(shí)安排建議第一單元材料的加工處理1課時(shí)第二單元材料組成的優(yōu)化1課時(shí)第三單元復(fù)合材料1課時(shí)第一單元材料的加工處理（第一課時(shí)）知識(shí)回顧1 電解的原理是什么？如何確定陰陽(yáng)極？金屬的放電順序是什么？在水溶液中可電鍍哪些金屬？2 寫(xiě)出電解下列物質(zhì)的反應(yīng)方程式：NaClCuSO4AgNO3CuCl2H2SO43 如何進(jìn)行電鍍、電解精煉？知識(shí)學(xué)習(xí)一、金屬的表面處理3 鋁的陽(yáng)極氧化：看書(shū)P66-67鋁的陽(yáng)極氧化目的：電極反應(yīng)：陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)：陰極發(fā)生反應(yīng)：同時(shí)酸對(duì)鋁和生成的氧化膜進(jìn)行化學(xué)溶解，其反應(yīng)為：氧化膜的后續(xù)處理硫酸陽(yáng)極氧化的藥品、優(yōu)點(diǎn)。413 電鍍電鍍目的：。電鍍條件及電極的選擇：實(shí)例：銅板上鍍銀藥品：儀器及用品：燒杯、碳棒電極、兩節(jié)1號(hào)干電池（或?qū)W生電源）裝置*鋼鐵為何進(jìn)行發(fā)藍(lán)處理一般鋼鐵容易生銹，如果將鋼鐵零件的表面進(jìn)行發(fā)藍(lán)處理，就能大大增強(qiáng)抗蝕能力，延長(zhǎng)使用壽命。像武器、彈簧、鋼絲等，就是常用這種方法來(lái)保護(hù)的。鐵在含有氧化劑和苛性鈉的混合溶液中，一定溫度下經(jīng)一定時(shí)間后，反應(yīng)生成亞鐵酸鈉(Na2FeO2)和鐵酸鈉(Na2Fe2O4)，亞鐵酸鈉與鐵酸鈉又相互作用生成四氧化三鐵氧化膜。其反應(yīng)方程式為：3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH38Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O=4Na2Fe2O4+3NH3Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH這層氧化膜呈黑色或黑藍(lán)色，它結(jié)構(gòu)致密，具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力課堂練習(xí)：2 用鉑電極（情性）電解下列溶液時(shí)，陰極和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是：A.稀NaOH溶液B.HCl溶液C.酸性MgSO4溶液D.酸性AgNO33 銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，鋅片是：A、陰極B、正極C、陽(yáng)極D、負(fù)極4 在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是：A、原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)B、原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)C、原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)D、原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)5 通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價(jià)為+1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n（硝酸銀）n（硝酸亞汞）=21，下列表述正確的是：A在兩個(gè)陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n（硝酸銀）n（硝酸亞汞）=21B在兩個(gè)陽(yáng)極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等C硝酸亞汞的分子式為HgNO3D硝酸亞汞的分子式為Hg2(NO3)26 將500克0.1mol/L的硫酸銅溶液進(jìn)行電解，當(dāng)銅離子全部析出時(shí)，就變成_溶液，該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。繼續(xù)通電，在陽(yáng)極上析出_；陰極上析出_。26 電解1升4mol/LCuSO4溶液(均為惰性電極)，當(dāng)電路通過(guò)0.5mol電子時(shí)，溶液中Cu2+的濃度為_(kāi)mol/L，H+的濃度為_(kāi)mol/L。然后將電源反接，又通過(guò)1mol電子后，溶液中Cu2+濃度為_(kāi)mol/L，H+濃度為_(kāi)mol/L，SO42-離子濃度為_(kāi)mol/L(溶液體積變化忽略)。27 如圖裝置進(jìn)行電解，已知鐵極質(zhì)量減小11.2克。(1)A是電源的_極。(2)電解過(guò)程中，電路中通過(guò)_mol爾電子。(3)Ag極的電極反應(yīng)式是_；析出物質(zhì)是_克。(4)Cu(I)極的電極反應(yīng)式是_。(5)Cu(II)極的電極反應(yīng)式是_。28 下列四種裝置中，溶液的體積均為200mL，開(kāi)始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后導(dǎo)線上均通過(guò)0.001mol電子。若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，用編號(hào)回答下列問(wèn)題。35) (1)溶液的pH值從大到小的順序是_(2)原電解質(zhì)溶液物質(zhì)的量濃度從大到小的順序是_。(3)13裝置中Zn腐蝕的速率由快到慢的順序是_。39 某金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為112.4，其氯化物的化學(xué)式MClx。將MClxa克溶于水制成0.1mol/升的溶液1升。以惰性電極電解此溶液，A槽陰極增重0.0539克，B槽陰極增重0.0281克。試求：(1)x和a的值。(2)A槽從陽(yáng)極上析出何物若干克。第一單元材料的加工處理第二課時(shí)二、腐蝕加工技術(shù)知識(shí)回顧4 寫(xiě)出硅在周期表中的位置，電子排布式。用方程式表示硅的化學(xué)性質(zhì)，指出其用途有哪些？5 指出二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)？用方程式表示二氧化硅性質(zhì)和用途有哪些？6 寫(xiě)出工業(yè)制取玻璃的反應(yīng)的7 鐵在周期表中的位置，用方程式表示鐵的性質(zhì)，指出不同價(jià)態(tài)鐵的轉(zhuǎn)化條件。知識(shí)學(xué)習(xí)一、思考下面問(wèn)題：1 玻璃的成分2 氫氟酸的制取反應(yīng)：3 氟化鈉溶液中微粒的種類(lèi)：二、腐蝕加工技術(shù)1、腐蝕加工的目的：2、氫氟酸蝕刻玻璃反應(yīng)原理：刻蝕玻璃的方法：3、三氯化鐵溶液腐蝕敷銅板制作印刷電路反應(yīng)原理：電路板的制作鞏固練習(xí)