浙教版九年級科學上冊 第二章材料及其利用 單元檢測

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浙教版九年級上冊 第二章材料及其利用 單元檢測 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、選擇題 1 . 向一定質量AgNO3和Cu(NO3)2的混臺溶液中加入過量的Zn粉，溶液質量隨反應時間變化的情況如圖所示。下列說法正確的是（ ） A．取a點溶液，滴加稀鹽酸，無白色沉淀 B．圖標上b～c段質量增加的原因是Zn與Cu(NO3)3溶液反應 C．c點和d點溶質種類不同，金屬單質種類也不同 D．b點時溶液中金屬離子有Zn2+、Cu2+，金屬單質有Zn、Cu、Ag 2 . 下列每組物質（主要成分）的名稱、俗名、化學式三者不能表示同一物質的是 A．氯化鈉、食鹽、NaCl B．硫酸銅晶體、明礬、CuSO45H2O C．碳酸鈉、純堿、Na2CO3 D．氫氧化鈣、熟石灰、Ca(OH)2 3 . 5角硬幣的外觀呈金黃色，它是銅和鋅的合金，市面上有人用它制成假金元寶行騙，小明同學用一種試劑揭穿了他。這種試劑不可能是（ ） A．硫酸銅溶液 B．硝酸銀溶液 C．鹽酸 D．硝酸鈉溶液 4 . 某固體粉末可能含有碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵、木炭粉中的幾種，取m g該固體粉末按下列流程進行實驗(本流程涉及的反應均為初中科學常見的反應，且各步均恰好完全反應)。下列說法中，正確的是(多選)（ ） A．溶液N中只含一種溶質 B．原固體粉末中可能含有碳酸鈣 C．白色沉淀Y一定是碳酸鈣，氣體W一定是氫氣 D．原固體粉末中一定沒有氧化銅，一定含有碳酸鈣 5 . 已知某無色溶液中含有硫酸，則該溶液中還可能含有的物質是（ ） A．硫酸銅 B．氯化鐵 C．硫酸鋁 D．硝酸銅 6 . 下列物質的變化中，只有加酸才能一步實現(xiàn)的是（ ） A．CaCO3→CO2 B．Fe2O3→Fe Cl3 C．Zn→ZnSO4 D．KOH→KCl 7 . 某同學從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過程，對原實驗進行部分改進，增加了稱量操作。具體做法是：取10%的雙氧水和少量的二氧化錳放入氣體發(fā)生裝置，并對反應前后混合物的質量進行稱量，記錄如下： 反應過程 反應前 反應后 質量變化(不含容器質量) 34.3g 32.7g 若反應后，雙氧水分解完全且氧氣全部逸出，該同學得出的結論中，不合理的是（ ） A．反應速率逐漸加快 B．最多得到氧氣的質量為1.6g C．催化劑二氧化錳的質量為0.3g D．反應得到水和氧氣的質量比為9：8 8 . 將質量相等的a、b兩塊金屬分別放入溶質質量分數(shù)相同的足量稀硫酸中充分反應，生成的氫氣的質量m與反應時間t的關系如圖所示（產(chǎn)物中a、b兩種元素的化合價均為+2價）。則下列有關描述可能錯誤的是（ ）： A．金屬的活動性強弱：a＞b B．產(chǎn)生H2的質量是：a＞b C．相對原子質量是：a＜b D．完全反應后所得溶液的質量：a＜b 9 . 食醋中含有醋酸，食醋除作調味劑外，生活中還有妙用。下列使用食醋肯定不能達到目的是（ ） A．除去菜刀上的鐵銹 B．除去水壺壁上的水垢 C．清洗濺到皮膚上的堿液 D．鑒別黃金飾品中是否含有銅 10 . 金屬Ti（鈦）是一種具有許多優(yōu)良性能的較為昂貴的金屬，鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。某科學興趣小組在實驗室探究Ti、Mg、Cu的活潑性順序。他們在相同溫度下，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象如下： 則三種金屬的活潑性由強到弱的順序正確的是 金屬 Ti Mg Cu 金屬表面現(xiàn)象 放出氣泡速度緩慢 放出氣泡速度快 無變化 A．Mg、Ti、Cu B．Ti、Mg、Cu C．Ti、Cu、Mg D．Mg、Cu、Ti 11 . 小紅同學為研究金屬腐蝕的條件，用細尼龍線將三根大小相同的鐵釘分別固定在下圖所示的三個液面高度相同的相同裝置中，放置一星期后觀察現(xiàn)象。下列描述錯誤的是（ ） A．裝置Ⅰ的鐵釘一側的液面一定會上升 B．裝置Ⅰ、Ⅱ中的鐵釘都被腐蝕 C．比較鐵釘一側的液面,裝置Ⅱ比裝置I的高 D．裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕 12 . 下列實驗操作、現(xiàn)象與結論對應關系正確的是（ ） A．A B．B C．C D．D 13 . 某金屬加工廠生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢液，含有少量硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾，向濾液中加入少量的稀鹽酸，無沉淀產(chǎn)生；向濾渣中加入稀鹽酸，無氣體放出。則下列說法正確的是（ ） A．濾出的固體中一定含有銀和鐵，也可能含有銅 B．濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鐵 C．濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀 D．濾液中一定含有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀和硝酸銅 14 . 判斷金屬Zn、Fe、Ag的金屬活動性強弱有很多種方法，下列能作為判斷依據(jù)的是（ ） A．根據(jù)金屬導電性強弱判斷 B．根據(jù)金屬導熱快慢判斷 C．根據(jù)鋅能把鐵從硫酸亞鐵溶液中置換出來，鐵能把銀從硝酸銀溶液中置換出來判斷 D．根據(jù)金屬的密度大小判斷 15 . 制取合金常用的方法是將兩種或多種金屬（也可以是金屬和非金屬）加熱到某一溫度，使其全部熔化，再冷卻成為合金。試根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷（其他條件均滿足），下列合金不宜采用上述方法制取的是（ ） 金屬 鈉 鎂 鋁 銅 鐵 熔點（℃） 97．5 649 660 1083 1535 沸點（℃） 883 1090 2467 2567 2750 A．鐵－銅合金 B．鎂－鐵合金 C．鈉－鋁合金 D．鈉－銅合金 二、填空題 16 . 如圖是對20℃一定質量甲的溶液進行恒溫蒸發(fā)的結晶實驗過程，請回答： （1）蒸發(fā)前原溶液是（填“飽和”或“不飽和”）溶液，n的數(shù)值是，該溫度下，鉀溶液的溶解度是。 （2）依據(jù)上述實驗，你認為甲的溶解度隨溫度變化的趨勢是（填字母）的。 A．隨溫度升高而增大 B．隨溫度升高而減小 C．無法判斷 （3）溶液中溶質質量分數(shù)的比較：第2個燒杯第3個燒杯（填“＞”、“=”或“＜”）。 17 . 如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，請據(jù)圖回答： （1）t2℃時，將30g a物質加入到50g水中并充分攪拌，形成溶液的溶質質量分數(shù)為________。 （2）t1℃時，配制等質量的a、b、c的飽和溶液，所需a、b、c的質量大小關系是________。 18 . 實驗室以鋅和稀硫酸為原料制取氫氣，要制取4g氫氣，需要金屬鋅多少克?___________ 19 . 裝修材料閥門主要成分是黃銅，黃銅是一種合金材料。合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質。一般來說，合金的熔點低于其中任何一個組成金屬的熔點。下表是一些金屬熔點的數(shù)據(jù)。 金屬 銅 鋅 錫 鉛 鉍 鎘 熔點/℃ 1083 419.6 231.9 327.5 271.3 320.9 （1））鉛錫合金中某種金屬的質量分數(shù)與合金的熔點有如圖所示的關系，其中橫坐標表示的是_______________的質量分數(shù)；當合金熔點最低時，合金中鉛與錫的質量比為___________________。 （2）保險絲由鉍、鉛、錫、鎘等金屬組成，其熔點約為（_______） A．20-40℃ B．60-80℃ C．230-250℃ D．300-320℃ 20 . 某化學興趣小組利用下圖裝置探究制取氣體的原理、方法．結合裝置圖，回答下列問題： （1）寫出圖中標號儀器的名稱：a________，b________； （2）用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是________（填上圖字母），可選 用 C裝置收集氧氣，其原因是________； （3）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取一種易溶于水密度比空氣小的氨氣（NH3），應選擇的制取裝置是________填上圖字母）。 21 . 某小組利用稀廢酸浸泡含有氧化銅、氧化鋅的廢料，實現(xiàn)廢物的綜合利用。其實驗流程如圖所示(已知金屬氧化物與稀硫酸反應時，元素化合價不發(fā)生改變，且圖中部分物質已略去)。 （1）該流程中的過濾操作所使用的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和____，其中玻璃棒的作用是____。 （2）①中氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式是____________________________， ②中生成金屬Cu的化學方程式是_______________________________。 （3）X的化學式是_______________。 （4）煅燒Zn2(OH)2CO3的化學方程式是_______________________________。 22 . 我們生活中的垃圾除了以上四種外，還有裝修垃圾等需要單獨分類。裝修垃圾包含了家里裝修的廢舊電線，廢舊電線的絕緣皮是聚氯乙烯，線芯是銅。為回收銅，同時得到硫酸亞鐵，有人設計了如下兩套回收處理方案： 方案一 方案二 假設以上各步反應完全，并且不考慮廢液處理過程，請回答以下問題： （1）A、B的化學式：A__________；B__________； （2）純銅在__________中（填“金屬1”或“金屬2”）； （3）你認為方案__________更好，理由是______； （4）如果最終回收到32kg純銅，那么得到的硫酸亞鐵的質量至少有多少千克____。 （5）在化合物的分類中，聚氯乙烯所屬的類別是___________（選填“無機物”或“有機物”） （6）垃圾焚燒時，焚燒爐內的溫度低于800℃時，含氯垃圾不完全燃燒，極易生成有毒物質二惡英(C12H4O2Cl4)，二惡英是強致癌物質。為降低尾氣中二惡英的排放量，焚燒時應采取什么有效措施是減少二惡英的排放。_________________（至少寫三點） 23 . 現(xiàn)有下列六種物質：①K2O ②CaO ③Na2O ④x ⑤Al2O3⑥ZnO，它們按某種規(guī)律排列的，請你推斷x是______，其原因是______。 24 . 已知鈉與水反應的化學方程式為：2Na+2H2O= 2NaOH+ H2↑。質量均為m g的鈉、鎂、鋅三種金屬分別與25 g 質量分數(shù)為19.6% 的稀硫酸反應。 （1）由于金屬的量不確定，產(chǎn)生的氫氣的質量大小有多種可能（不考慮鎂與水的反應），如鎂、鋅產(chǎn)生氫氣的質量相同且都小于鈉產(chǎn)生的氫氣質量的情況表示為Na>Mg＝Zn 。請按以上表示，寫出所有可能情況________________。 。 （2）試確定，當產(chǎn)生的氫氣的質量大小為Na>Mg＝Zn時，m的取值范圍________________。 （3）m＝ 4.6 時，Zn與酸反應產(chǎn)生H2的質量與金屬質量（m）的關系如下圖。請在圖中再畫出鈉和鎂二種金屬分別與酸反應產(chǎn)生H2的質量與金屬質量（m）的關系圖線________________。 。（在圖線上用元素符號注明） 三、探究題 25 . 錳和鐵一樣也是我們科學學習中經(jīng)常遇到的金屬元素，而且錳的相對原子質量是55，與鐵也相近。那么錳與鐵的金屬活動性誰更強些呢？某?？茖W興趣小組同學進行了下面的探究： 查閱資料：欲比較金屬的活動性，可采取在相同條件下比較金屬與酸反應產(chǎn)生氣泡速度的快慢，金屬活動性越強產(chǎn)生氣泡速度越快。 實驗設計：相同溫度下，取大小相同的兩種金屬薄片，用砂紙將表面擦光亮，分別投入等體積、等濃度且足量的稀鹽酸中反應，觀察現(xiàn)象。 請分析回答下列問題： ⑴兩種金屬投入鹽酸前用砂紙將表面擦光亮，其目的是_________。 A．除去氧化膜，便于直接反應 B．使表面不平整，易反應 C．使表面光亮，易觀察 D．提高金屬溫度，加快反應速度 ⑵根據(jù)下表中的現(xiàn)象填寫結論。 金 屬 鐵 錳 與鹽酸反應現(xiàn)象 放出氣泡速度緩慢 放出氣泡速度較快 結論 _____________________ ⑶除了比較與酸反應產(chǎn)生氣體速度的快慢，你還有其他化學方法可比較金屬活動性的強弱嗎？請舉出一種方法（寫出原理即可）___________。 26 . 小剛等四人組成的興趣小組對鋅與酸的反應進行了實驗與探究 (1)該興趣小組在實驗中通過仔細觀察發(fā)現(xiàn)純鋅粒和硫酸的反應明顯比粗鋅粒慢。通過査閱資料了解其元素組成得知粗鋅中含有一些不活潑金屬,他們猜想可能是粗鋅粒中不活潑金屬促進了鋅和硫酸的反應。為了驗證該猜想,你認為應該在盛有純鋅粒和稀硫酸的試管中加入少量的__________(填序號)。 A．黃沙(主要成分SiO) B．氯化銅 C．氯化鈉 D．氯化鈣 (2)實驗中小剛發(fā)現(xiàn)加入上述第(1)問選項中后三種物質,純鋅粒和稀硫酸的反應都有不同程度的加快,請你分析可能的原因是_______________________ (3)小剛想通過如圖日常用品制作的裝置和托盤天平,用m1克的粗鋅粒和足量的稀鹽酸(m2克)反應,測量粗鋅粒樣品中鋅的純度。實驗步驟如下: 若要計算出粗鋅的純度,最少需要上述實驗數(shù)據(jù)中的___________(填m1、m2、m3、m4、m5); （4)若去掉堿石灰,則所測定的粗鋅純度 _____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”) 27 . 興趣小組某同學在做銅與硝酸銀溶液反應的實驗，當觀察到銅絲表面有銀白色固體出現(xiàn)時，發(fā)現(xiàn)試管內溶液未顯藍色，與所學知識不符。組內同學即展開討論，認為溶液未顯藍色是因為銅離子的濃度太小，于是對銅離子濃度太小的原因進行了如下猜想： 猜想一：硝酸銀溶液濃度不夠大。 猜想二：銅絲中含有比銅活潑的金屬。猜想三：________。 （實驗驗證） ⑴驗證猜想一：你的方案是________。 ⑵驗證猜想二、三：進一步實驗…… 四、簡答題 28 . 氯化鈣在生活中常用作干燥劑、融雪劑，在工業(yè)上可用于制造防凍液等。某工廠以石灰石為原料生產(chǎn)二水氯化鈣（CaCl2?2H2O）的流程如下。原料石灰石中含有的雜質主要是MgCO3、MgSO4和Fe2O3。 回答下列問題： （1）石灰石粉溶解時，氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。 （2）加入試劑1是為了除去SO42-，從下列選項中選擇適合題意的試劑1：____（填序號）。 A．Ba(NO3)2溶液 B．BaCl2溶液 C．MgCl2溶液 （3）試劑2是______________________（填化學式）。 （4）濾渣的主要成份是______________________（填化學式）。 29 . 化學實驗室要從含少量銅粉的銀、錳(Mn)混合金屬粉末中分離出貴金屬,并獲得一種鹽晶體,三種金屬的活動性順序為錳>銅>銀,現(xiàn)將有關三種金屬隨意編號為: A、B、C,并設計了如下流程: (1)金屬C 是____________，操作a的名稱是_____________ (2)步驟②中，判斷所加AgNO3足量的實驗方法是____________________ 30 . (6分)食品保鮮可以防止食品變質、保持食品的營養(yǎng)和味道。食品保鮮的措施有低溫、添加防腐劑、充填氣體、放置干燥劑和脫氧保鮮劑等。 （1）飲料、包裝食品常加入防腐劑。丙酸鈉是其中之一，化學式為C3H5O2Na，丙酸鈉中碳、氧元素的質量比為。 （2）某脫氧保鮮劑主要成分為活性鐵粉。利用鐵與氧氣、水化合反應生成氫氧化鐵的原理，吸收包裝袋中的氧氣和水分，即4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3，從而延長食品的保質期。已知該脫氧保鮮劑中活性鐵粉的質量為5.6 g。請計算：該脫氧保鮮劑最多能夠吸收的氧氣的質量？ 第 11 頁 共 11 頁 參考答案 一、選擇題 1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、 8、 9、 10、 11、 12、 13、 14、 15、 二、填空題 1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、 8、 9、 三、探究題 1、 2、 3、 四、簡答題 1、 2、 3、