中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 化學(xué)方程式計(jì)算 人教新課標(biāo)版（通用）

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1、化學(xué)方程式計(jì)算學(xué)案 一、復(fù)習(xí)目標(biāo) 化學(xué)式計(jì)算 化學(xué)計(jì)算 利用化學(xué)方程式計(jì)算 有關(guān)溶液的計(jì)算 二、基礎(chǔ)知識(shí) 【為什么可以利用化學(xué)方程式計(jì)算】 通過(guò)方程式可以得到哪些信息： 32 ×1：32×1 ：（32+16×2）×1 32 ： 32 ： 64 質(zhì)的意義：

2、 量的意義： 【類型一：求反應(yīng)物或生成物的簡(jiǎn)單計(jì)算】 例1、將氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物30.6克加熱至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，冷卻后稱量剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為21.0克。試問： （K—39，Cl—35.5 ，O—16，Mn—55） （1）生成氧氣的質(zhì)量是多少克？ （2）原混合物中氯酸鉀為多少克？ 例2、（09蘭州）某工廠生產(chǎn)的純堿中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，為測(cè)定該產(chǎn)品中含碳酸鈉

3、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取12.0g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及純堿樣品的總質(zhì)量為158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：請(qǐng)你據(jù)此分析計(jì)算：(Na—23，C—12，O—16，Cl—35.5) 所加鹽酸的次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次 鹽酸的質(zhì)量/g 25 25 25 25 燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g 181.2 204.4 228.6 253.6 （1）第一次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少g？ 你能計(jì)算出第2、3、4次加稀鹽酸后產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量嗎？ 第二次：

4、 第三次： 第四次： 產(chǎn)生CO2的總質(zhì)量： 通過(guò)這些數(shù)據(jù)的處理你能得到哪些信息？ （2）該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（結(jié)果精確到0.1%） 【類型二：與雜質(zhì)相關(guān)的方程式的計(jì)算?！? 純凈物的質(zhì)量= 混合物的質(zhì)量= 例3（黃岡市）用2000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵多少噸？ （Fe—56，O—16，）（保留

5、到小數(shù)點(diǎn)后一位） 【類型三：與溶液相關(guān)的方程式計(jì)算】 例4（09婁底市）技術(shù)員分析由氯化鈣和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的含量?，F(xiàn)取13.4g固體樣品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系。技術(shù)員提示：氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl。 （Ca—40，Cl—35.5，Na—23，C—12，O—16） （1）當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是 g （2）樣品中氯化鈉的質(zhì)量是多少？

6、 （3）當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，過(guò)濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 【真題訓(xùn)練】 1、（雅安市）張化驗(yàn)員對(duì)本煉鐵廠進(jìn)購(gòu)的赤鐵礦（主要成分三氧化二鐵）樣品進(jìn)行分析。取10.0g的樣品，完全反應(yīng)后，共用去稀鹽酸103.0g，過(guò)濾后得到2.5g濾渣，(假設(shè)雜質(zhì)既不溶于酸，也不溶于水；不考慮實(shí)驗(yàn)中的損耗)。求（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）： （1）赤鐵礦樣品中Fe2 O 3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少? （2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 2、（09常州）為測(cè)定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，

7、現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉未于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入80g稀硫酸時(shí)反應(yīng)恰好完全，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如右圖。 試通過(guò)計(jì)完成下列填空：（不能整除時(shí)，結(jié)果保留一位小數(shù)） （1）該實(shí)驗(yàn)取用的樣品質(zhì)量為： 。 （2）樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ （3）待完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為？ 3、（濟(jì)寧市）東方中學(xué)課外活動(dòng)小組在測(cè)定由氯化鈉和硫酸鈉形成混合物的組成時(shí)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取20g混合物全部溶于水，將得到的溶液等分為4份，然后分別加入一定量未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表： 第一份 第二份 第三份 第四份 加入氯化鋇溶液質(zhì)量（g） 15 20 25 30 反應(yīng)得到沉淀的質(zhì)量（g） 1.40 1.86 2.33 2.33 若有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，請(qǐng)計(jì)算： ⑴未知氯化鋇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少。 ⑵原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少。（精確到0.01）