《（渝冀閩）2022-2023版高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性本專題知識體系構(gòu)建與核心素養(yǎng)解讀學(xué)案 蘇教版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（渝冀閩）2022-2023版高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性本專題知識體系構(gòu)建與核心素養(yǎng)解讀學(xué)案 蘇教版必修2（2頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、（渝冀閩）2022-2023版高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性本專題知識體系構(gòu)建與核心素養(yǎng)解讀學(xué)案 蘇教版必修2
宏觀辨識與微觀探析
能用原子或物質(zhì)結(jié)構(gòu)解釋元素或相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，其實(shí)質(zhì)是能根據(jù)原子核外電子排布、典型物質(zhì)的結(jié)構(gòu)(電子式、結(jié)構(gòu)式等)、典型物質(zhì)(最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物、氫化物)性質(zhì)的變化規(guī)律等，通過知識的類比遷移，推斷、比較、解釋元素及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。
例析 四種短周期主族元素在元素周期表中的相對位置如表所示，元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍，Y的氧化物具有兩性。回答下列問題：
M
P
X
Y
(1)元素Y在周期表中的位置是第______
2、周期______族，其單質(zhì)可采用電解熔融________的方法制備。
(2)這四種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是____________，堿性最強(qiáng)的是__________________。(填化學(xué)式)
(3)氣體分子(MP)2的電子式為________。(MP)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________
______________________________________________________________________
3、__。
答案 (1)3?、驛 氧化鋁(或氧化鋁與冰晶石混合物)
(2)HNO3 Mg(OH)2 (3) 2NaOH＋(CN)2===NaCN＋NaCNO＋H2O
解析 短周期主族元素中元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍，則X的原子序數(shù)為偶數(shù)12、14、16，Y的氧化物具有兩性，而短周期中最典型的兩性氧化物是氧化鋁(Al2O3)，再結(jié)合表中的相對位置可知Y為Al，X為Mg，M為C，P為N。(1)13號元素鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，鋁在周期表中的位置是第3周期ⅢA族。制備單質(zhì)鋁采用電解熔融氧化鋁(或氧化鋁與冰晶石混合物)的方法。(2)元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性
4、最強(qiáng)的是HNO3，元素金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，所以Mg(OH)2堿性最強(qiáng)。(3)ⅣA族的碳(C)原子最外層有4個(gè)電子，其成鍵特點(diǎn)通常是“4個(gè)鍵”：可以是四個(gè)單鍵、一個(gè)叁鍵和一個(gè)單鍵、一個(gè)雙鍵和兩個(gè)單鍵或兩個(gè)雙鍵。ⅤA族的氮(N)原子最外層有5個(gè)電子，其成鍵特點(diǎn)通常是“3個(gè)鍵”：可以是三個(gè)單鍵、一個(gè)雙鍵和一個(gè)單鍵或一個(gè)叁鍵，據(jù)此可寫出(CN)2的結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，電子式為?？焖贉?zhǔn)確書寫(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式必須善于進(jìn)行類比遷移，抓住“(MP)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似”來推斷，(CN)2與H2O或NaOH溶液發(fā)生類似Cl2與H2O或NaOH溶液的反應(yīng)，在大腦中呈現(xiàn)思維遷移過程。
點(diǎn)評
“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定應(yīng)用”是最重要的化學(xué)觀念，也是“宏觀辨識與微觀探析”核心素養(yǎng)的具體體現(xiàn)。
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