【中考命題研究】（懷化）2020中考化學(xué) 重點(diǎn)題型突破 專(zhuān)題三 坐標(biāo)曲線(xiàn)、圖表、框圖、標(biāo)簽題（無(wú)答案）

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1、專(zhuān)題三　坐標(biāo)曲線(xiàn)、圖表、框圖、標(biāo)簽題 考點(diǎn)一　坐標(biāo)曲線(xiàn)、圖表題 ,中考專(zhuān)題精講) 一、pH變化曲線(xiàn) 1．酸堿中和反應(yīng)中的pH曲線(xiàn) 圖象： 圖1　　　　　　圖2 分析：圖1，堿入酸，滴定前，溶液的pH＜7，此時(shí)溶液呈酸性；當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH＝7；隨著堿的繼續(xù)加入，溶液的pH＞7，溶液呈堿性。 圖2，酸入堿，滴定前，溶液的pH＞7，此時(shí)溶液呈堿性；當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH＝7；隨著酸的繼續(xù)加入，溶液的pH＜7，溶液呈酸性。 2．溶液稀釋的pH曲線(xiàn) 圖象： 圖3　　　　　　圖4 分析：圖3，堿性溶液稀釋時(shí)，由于堿性溶液的pH＞7，而水的pH＝7，隨著加入

2、水的質(zhì)量增加，pH不斷減小，但不會(huì)小于等于7。 圖4，酸性溶液稀釋時(shí)，由于酸性溶液的pH＜7，而水的pH＝7，隨著加入水的質(zhì)量增加，pH不斷增大，但不會(huì)大于等于7。 二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化曲線(xiàn) 物質(zhì)溶解時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化 圖象： 　　　　　　　圖1　　　　　　　圖2 分析：圖1，在一定溫度下，向某溶液的不飽和溶液中繼續(xù)加入某溶質(zhì)，該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨著溶質(zhì)的增加而增大，當(dāng)溶液達(dá)到飽和時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。 圖2，溶液稀釋時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，而溶液的總質(zhì)量不斷增加，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減小。 三、化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的變化曲線(xiàn) 1．化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量變化 圖象： 　　　

3、　　　　圖1　　　　　　　圖2 分析：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物質(zhì)量不斷減小，若反應(yīng)物有剩余，則圖象如圖1所示；若反應(yīng)物沒(méi)有剩余，則圖象如圖2所示。 2．化學(xué)反應(yīng)中生成物的質(zhì)量變化 (1)一種物質(zhì)和另一種物質(zhì)的反應(yīng) 圖象： 　　　　　　　圖3　　　　　　　圖4 分析：圖3隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，生成物的質(zhì)量達(dá)到最大；之后，生成物質(zhì)量將不再隨加入物質(zhì)質(zhì)量(或時(shí)間)發(fā)生變化。圖4，反應(yīng)時(shí)加入催化劑，反應(yīng)的速率或反應(yīng)的總時(shí)間會(huì)發(fā)生變化，但生成物的質(zhì)量不發(fā)生變化。 (2)一種物質(zhì)和兩種物質(zhì)的反應(yīng) 圖象： 　　　　　　　圖5　　　　　　　　圖6 分析：一種物質(zhì)

4、和兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，首先判斷反應(yīng)發(fā)生的先后順序，然后判斷生成物的質(zhì)量，先發(fā)生反應(yīng)的生成物曲線(xiàn)通常從原點(diǎn)開(kāi)始(如圖5所示)；后發(fā)生反應(yīng)的生成物曲線(xiàn)通常從原點(diǎn)后開(kāi)始(如圖6所示)。 舉例：向部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，生成氣體的坐標(biāo)曲線(xiàn)(如圖6所示)，因?yàn)橄←}酸先和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，當(dāng)NaOH完全消耗完后，稀鹽酸再與碳酸鈉反應(yīng)才有氣體生成。 3．化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)總質(zhì)量(含元素種類(lèi))的變化 化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)總質(zhì)量(或元素種類(lèi))不變(如圖7、圖8所示) 圖象： 　　　　　　　圖7　　　　　　　圖8 四、表格數(shù)據(jù)分析題 【題型特點(diǎn)】此類(lèi)題型是利用表格形式把相關(guān)數(shù)據(jù)表現(xiàn)出來(lái)，而

5、且一般情況下所給數(shù)據(jù)并不完整，且有多組數(shù)據(jù)，所以要求在解題時(shí)要會(huì)分析數(shù)據(jù)，從中篩選出有用數(shù)據(jù)，分析數(shù)據(jù)、提煉數(shù)據(jù)、解決實(shí)際問(wèn)題。 【解題方法】解答此類(lèi)題型時(shí)，首先要看表格中的數(shù)據(jù)并找出數(shù)據(jù)的變化規(guī)律，并把相關(guān)數(shù)據(jù)與題干的相關(guān)知識(shí)結(jié)合起來(lái)，特別是其中的變化的量與不變的量、變化的量的變化規(guī)律。從多組數(shù)據(jù)中篩選出對(duì)解題最有幫助的信息，進(jìn)而解答相關(guān)問(wèn)題。 ,中考題型分類(lèi)示例) 　坐標(biāo)圖象題 【例1】下列四個(gè)圖象，分別對(duì)應(yīng)四種操作過(guò)程，其中正確的是(　　) 　　　　　　　 　　 　　　　　　　　　 C．等質(zhì)量的鐵和鎂分別 放入兩份溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)相同的足量稀鹽酸中 D．某溫度下，向一

6、定質(zhì) 量的飽和氯化鈉溶 液中加入氯化鈉固體 【解析】 選項(xiàng) 圖象 分析 結(jié)論 A 起點(diǎn)a a點(diǎn)pH＜7，顯酸性 交點(diǎn)b b點(diǎn)pH＝7，顯中性 終點(diǎn)c c點(diǎn)pH＞7，顯堿性 稀釋的過(guò)程中，酸堿性不發(fā)生變化，b、c點(diǎn)錯(cuò)誤 B 起點(diǎn)a 起點(diǎn)b a＝b，反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不發(fā)生變化 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類(lèi)不發(fā)生改變，a、b點(diǎn)正確 C 起點(diǎn)a a＝0，沒(méi)有氣體生成 拐點(diǎn) b1 拐點(diǎn) b2 t1＜t2，b1＞b2，鐵與酸反應(yīng)的反應(yīng)速率比鎂快 終點(diǎn)

7、c1 終點(diǎn) c2 終點(diǎn)c1＞c2，c1點(diǎn)生成氣體的質(zhì)量大于c2點(diǎn) 由鎂比鐵活潑，金屬與酸反應(yīng)m(H2)＝ b1、b2、c1、c2點(diǎn)錯(cuò)誤 D 起點(diǎn)a 拐點(diǎn)b 終點(diǎn)c 由圖可知各點(diǎn)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)a＞b＝c 某溫度下向某飽和溶液中加該溶質(zhì)，溶質(zhì)不再溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，b、c點(diǎn)錯(cuò)誤 【方法指導(dǎo)】正確解答坐標(biāo)曲線(xiàn)類(lèi)試題，首先應(yīng)弄清曲線(xiàn)的橫、縱坐標(biāo)各表示什么以及曲線(xiàn)上各特殊點(diǎn)(起點(diǎn)、交點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn))的含義。 　表格數(shù)據(jù)分析題 【例2】現(xiàn)實(shí)生活中，氨氣多用作制冷劑及農(nóng)用化肥，其實(shí)它還是一種清潔能源，在純氧中可以完全燃燒，只生成水和氮

8、氣。最近，科學(xué)家用一種含鉬的化合物作催化劑，在常溫下就能完成氨的合成，從而大大降低了生產(chǎn)成本，使得液氨有望取代液氫成為新一代綠色能源。 (1)N2＋3H22NH3，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的________反應(yīng)。 (2)請(qǐng)你根據(jù)下表信息分析用NH3取代H2作為能源的優(yōu)點(diǎn)。 性質(zhì)名稱(chēng) 顏色、 氣味 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 25℃水 中溶解 度/(g/L) 標(biāo)準(zhǔn)狀 況密度/ (g/L) NH3 無(wú)色、 刺激性 －77.7 －33.5 456 0.6942 H2 無(wú)色、 無(wú)味 －259.2 －253 0.0015 0.0899 ①由于NH3比H

9、2沸點(diǎn)高，所以更易________，便于儲(chǔ)存和運(yùn)輸。 ②NH3泄漏時(shí)易發(fā)現(xiàn)是因?yàn)開(kāi)_______，同時(shí)它易溶于水，便于處理。 【解析】(1)反應(yīng)物有兩種，生成物是一種，所以為化合反應(yīng)。(2)解答本題的關(guān)鍵是充分分析表格中關(guān)于氫氣和氨氣的有關(guān)數(shù)據(jù)，找出氨氣更適合作燃料的優(yōu)點(diǎn)。①沸點(diǎn)高、易液化、容易儲(chǔ)存并且便于運(yùn)輸；②由于氨氣具有刺激性氣味，所以泄漏后容易覺(jué)察到。 考點(diǎn)二　框圖題 ,中考專(zhuān)題精講) 一、化學(xué)圖示題 【題型特點(diǎn)】此類(lèi)題型一般采用不同模型來(lái)直觀地表示物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)及其變化過(guò)程，把抽象的問(wèn)題直觀化、具體化。 【解題方法】理解各種微觀模型所表示的意義及對(duì)比變化前后微粒

10、在結(jié)構(gòu)上的改變。分析其變化的原因及產(chǎn)生的后果，再結(jié)合題干要求就可解答相應(yīng)知識(shí)點(diǎn)。 二、流程圖式分離與除雜 【題型特點(diǎn)】此類(lèi)題型利用流程圖的形式把題干中的相關(guān)物質(zhì)除雜方法(試劑)呈現(xiàn)出來(lái)，主要考查對(duì)物質(zhì)中所含雜質(zhì)的去除原理及操作方法的掌握。一般要求既能把雜質(zhì)除盡，又不能帶入新的雜質(zhì)，而且不能把所需物質(zhì)除去。 【解題方法】在解題時(shí)，首先認(rèn)真閱讀題干，分析所需物質(zhì)與雜質(zhì)在性質(zhì)上的差異，再選擇適當(dāng)?shù)姆椒ê驮噭┦顾栉镔|(zhì)與雜質(zhì)在狀態(tài)上發(fā)生改變(如把雜質(zhì)變成液態(tài)、氣態(tài)或固態(tài))，再進(jìn)行分離而除去。 三、流程圖式推斷 【題型特點(diǎn)】該類(lèi)型試題有如下特點(diǎn)：(1)試題源于生產(chǎn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)，以解決化學(xué)實(shí)際問(wèn)題

11、作思路進(jìn)行設(shè)問(wèn)，使問(wèn)題情境真實(shí)；(2)試題內(nèi)容豐富，涉及化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的方方面面，能考查學(xué)生對(duì)化學(xué)雙基知識(shí)的掌握情況和應(yīng)用雙基知識(shí)解決化工生產(chǎn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有關(guān)問(wèn)題的遷移推理能力；(3)閱讀量大，文字、框圖與圖表并用，能考查學(xué)生的閱讀能力和收集處理資料的能力。 【解題方法】解題時(shí)要結(jié)合試題中已知可能含有的成分有哪些物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)與其他物質(zhì)有明顯差異。然后查尋流程圖中使用了哪些試劑，有哪些現(xiàn)象，根據(jù)試劑和現(xiàn)象即可確定混合物的大致成分。,中考題型分類(lèi)示例) 　框圖類(lèi) 【例1】(2020重慶中考)學(xué)習(xí)化學(xué)后，我們學(xué)會(huì)了從微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)。 (1)已知碳原子和氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為：和，兩種

12、原子中相等的是________(填序號(hào))． A．質(zhì)子數(shù)　　　　　　　B．電子數(shù) C．第一層電子數(shù) D．第二層電子數(shù) (2)保持一氧化碳化學(xué)性質(zhì)的粒子名稱(chēng)是______________。 (3)如圖是一氧化碳與氧氣反應(yīng)的微觀模型圖，請(qǐng)?jiān)谌鐖D框中以圖示的方式完成該化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程(圖中●表示氧原子，○表示碳原子)。 【解析】(1)觀察原子結(jié)構(gòu)示意圖可以發(fā)現(xiàn)，第一層電子數(shù)相同。(2)保持一氧化碳化學(xué)性質(zhì)的粒子是一氧化碳分子。(3)根據(jù)反應(yīng)前后原子種類(lèi)和數(shù)目不變可知：反應(yīng)后有兩個(gè)碳原子，四個(gè)氧原子，反應(yīng)前有二個(gè)氧原子，所以空白處有2個(gè)一氧化碳分子。 【例2】合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)上的

13、一項(xiàng)重大突破，對(duì)社會(huì)發(fā)展與進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn)。合成氨的工藝流程圖如下： (1)合成氨需要的氮?dú)鈦?lái)自空氣，空氣中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)約為_(kāi)_______。 (2)制取氫氣的反應(yīng)過(guò)程為C＋H2OCO＋H2，CO＋H2OCO2＋H2。上述兩個(gè)化學(xué)方程式中表現(xiàn)氧化性的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)。 (3)原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸氣，反應(yīng)前要凈化。凈化的過(guò)程是______________________。 (4)寫(xiě)出N2、H2反應(yīng)生成NH3的化學(xué)方程式： ______________________________________________________________

14、__________。 (5)將沸點(diǎn)不同的氣體分離開(kāi)來(lái)，常采用液化分離法。如，控制溫度在－183℃時(shí)，可將空氣中N2與O2分離。根據(jù)下表中物質(zhì)的沸點(diǎn)判斷，要將產(chǎn)物NH3與N2、H2分離開(kāi)來(lái)，最適宜的溫度應(yīng)該控制在________℃。 名稱(chēng) NH3 H2 N2 O2 沸點(diǎn)/℃ －33.5 －252.8 －195.8 －183.0 熔點(diǎn)/℃ －77.7 －259.2 －209.86 －218.4 　　【解析】(1)空氣中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)約為78%。(2)制取氫氣反應(yīng)過(guò)程為C＋H2OCO＋H2，CO＋H2OCO2＋H2。兩個(gè)反應(yīng)中提供氧元素的反應(yīng)物都是水，所以表現(xiàn)氧化

15、性的物質(zhì)是水，即H2O。(3)除去CO2可利用CO2與堿溶液的反應(yīng)進(jìn)行，即將混合氣體通過(guò)NaOH溶液(或石灰水等堿溶液)，然后再通過(guò)濃硫酸(或堿石灰等干燥劑)除去水蒸氣。(4)N2與H2反應(yīng)生成NH3，條件是高溫、高壓、催化劑。(5)NH3與N2、H2的沸點(diǎn)分別為－33.5℃、－195.8℃、－252.8℃，在－33.5℃時(shí)，NH3就可變?yōu)橐后w與N2、H2分離。 考點(diǎn)三　標(biāo)簽題 ,中考專(zhuān)題精講) 標(biāo)簽信息 【題型特點(diǎn)】此類(lèi)題型通常是以生活用品中一些常見(jiàn)物質(zhì)的標(biāo)簽為切入點(diǎn)(如藥品、食品、生活用品、工業(yè)產(chǎn)品等)，設(shè)置一道命題題材。這樣的題材既直觀又與我們的生活生產(chǎn)密切相關(guān)，體現(xiàn)了學(xué)以致用的

16、教學(xué)理念。 【解題方法】解答此類(lèi)題型的關(guān)鍵是從標(biāo)簽中找出與解決問(wèn)題相關(guān)的有用信息，結(jié)合自己所學(xué)化學(xué)知識(shí)，認(rèn)真分析有關(guān)問(wèn)題，從而作出正確解答。,中考題型分類(lèi)示例) 　標(biāo)簽信息題 【例】小熠同學(xué)為補(bǔ)充維生素，服用××牌多維生素片，該藥品標(biāo)簽如下圖所示。請(qǐng)你計(jì)算： 　　　××牌多維生素片 [成分]本品每片內(nèi)含 維生素B2[C17H20N4O6]：2.5mg 維生素C[C6H8O6]：25.0mg 維生素E[C29H50O2]：5.0mg …… [用法用量]口服，一日2片 (1)小熠同學(xué)按標(biāo)簽所示方法服用該藥片，則每天服用的維生素C為_(kāi)_______mg。 (2)維生素B2的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_______；其中氫、氧兩元素的質(zhì)量比為_(kāi)_______。 【解析】由標(biāo)簽信息可知：每片多維生素片含維生素C為25.0mg，一日服用2片，故每日服用維生素C的質(zhì)量為25.0mg×2＝50.0mg。維生素B2的化學(xué)式為C17H20N4O6，故維生素B2的相對(duì)分子質(zhì)量為12×17＋1×20＋14×4＋16×6＝376，維生素B2中H、O元素的質(zhì)量比為(1×20)∶(16×6)＝5∶24。