《（渝冀閩）2022-2023版高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化本專題知識體系構(gòu)建與核心素養(yǎng)解讀學(xué)案 蘇教版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（渝冀閩）2022-2023版高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化本專題知識體系構(gòu)建與核心素養(yǎng)解讀學(xué)案 蘇教版必修2（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、（渝冀閩）2022-2023版高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化本專題知識體系構(gòu)建與核心素養(yǎng)解讀學(xué)案 蘇教版必修2
變化觀念與平衡思想
認識化學(xué)變化的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成，并伴有能量的轉(zhuǎn)化；能用化學(xué)鍵的變化解釋某些化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)；知道化學(xué)變化需要一定的條件，并遵循一定規(guī)律；知道可逆反應(yīng)在一定條件下能達到化學(xué)平衡狀態(tài)；認識化學(xué)變化是有一定限度的，是可以調(diào)控的。能用對立統(tǒng)一、聯(lián)系發(fā)展和動態(tài)平衡的觀點考查、分析化學(xué)反應(yīng)。
例析 298 K時，將20 mL 3x mol·L－1Na3AsO3、20 mL 3x mol·L－1 I2和20 mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO(aq)＋I2(
2、aq)＋2OH－(aq)AsO(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)。溶液中c(AsO)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。
(1)下列可判斷反應(yīng)達到平衡的是________(填字母)。
a．溶液的pH不再變化
b．v(I－)＝2v(AsO)
c．c(AsO)/c(AsO)不再變化
d．c(I－)＝y(tǒng) mol·L－1
(2)tm時，v正________v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)tm時v逆________tn時v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_______________。
答案 (1)ac (2)大于 (3)小于 tm時生成物濃度較低
解
3、析 (1)a項，隨反應(yīng)進行，溶液的pH不斷降低，當pH不再變化時，說明反應(yīng)達到平衡；b項，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，該結(jié)論在任何時刻都成立，故無法判斷反應(yīng)是否達到平衡；c項，隨反應(yīng)進行，c(AsO)不斷增大，c(AsO)不斷減小，當二者比值不變時，說明二者濃度不再改變，則反應(yīng)達到平衡；d項，由圖像并結(jié)合方程式可知，平衡時c(I－)＝2y mol·L－1，故當c(I－)＝y(tǒng) mol·L－1時，反應(yīng)未達到平衡。
(2)由圖像可知tm時刻后c(AsO)仍在不斷增加，說明反應(yīng)還在正向進行，故此時v正大于v逆。
(3)tm到tn時刻，反應(yīng)一直正向進行，生成物的濃度逐漸增大，所以逆反應(yīng)速率不斷增大，故tm時v逆小于tn時v逆。
點評
動態(tài)平衡思想是化學(xué)學(xué)科的重要思想方法，化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，該題考查了判斷可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志(從速率和濃度角度判斷)，較好地培養(yǎng)了考生變化觀念與平衡思想的素養(yǎng)。
（渝冀閩）2022-2023版高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化本專題知識體系構(gòu)建與核心素養(yǎng)解讀學(xué)案 蘇教版必修2
