（渝冀閩）2022-2023版高中化學 專題2 化學反應與能量轉(zhuǎn)化 第三單元 化學能與電能的轉(zhuǎn)化 第2課時 化學電源學案 蘇教版必修2

《（渝冀閩）2022-2023版高中化學 專題2 化學反應與能量轉(zhuǎn)化 第三單元 化學能與電能的轉(zhuǎn)化 第2課時 化學電源學案 蘇教版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（渝冀閩）2022-2023版高中化學 專題2 化學反應與能量轉(zhuǎn)化 第三單元 化學能與電能的轉(zhuǎn)化 第2課時 化學電源學案 蘇教版必修2（14頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、（渝冀閩）2022-2023版高中化學 專題2 化學反應與能量轉(zhuǎn)化 第三單元 化學能與電能的轉(zhuǎn)化 第2課時 化學電源學案 蘇教版必修2 一、常見的化學電源 1．鋅錳干電池 (1)結(jié)構(gòu) 鋅錳干電池是以鋅筒為負極，石墨棒為正極，在石墨棒周圍填充糊狀的MnO2和NH4Cl作電解質(zhì)。 (2)原理 鋅錳電池是一次性電池，放電之后不能充電，內(nèi)部的氧化還原反應是不可逆的。 (3)電極反應 負極發(fā)生的電極反應為Zn－2e－===Zn2＋，正極發(fā)生的電極反應為2MnO2＋2NH＋2e－===Mn2O3＋2NH3↑＋H2O。 (4)缺陷與改進措施 鋅錳干電池電量小，而且在放電過程中容易發(fā)生

2、氣漲或漏液，會導致電器設備的腐蝕。 改進措施：①在外殼套上防腐金屬筒或塑料筒制成防漏電池；②將電池內(nèi)的電解質(zhì)NH4Cl換成濕的KOH，并在構(gòu)造上進行改進，制成堿性鋅錳電池。 2．充電電池 (1)充電電池又稱二次電池。其能量的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學能電能。 (2)常見的充電電池 ①鉛蓄電池 常作汽車電瓶，電壓穩(wěn)定，使用方便安全。負極材料是Pb，正極材料是PbO2，電解質(zhì)溶液是硫酸溶液。 ②鎳鎘電池 以Cd為負極，NiO(OH)為正極，以KOH為電解質(zhì)，壽命比鉛蓄電池長，但鎘是致癌物質(zhì)，廢棄的鎳鎘電池如不回收，會嚴重污染環(huán)境。 ③堿金屬中的Li是最輕的金屬，活動性極強，是

3、制造電池的理想物質(zhì)。鋰離子電池是新一代可充電的綠色電池。 3．燃料電池 (1)燃料電池是通過燃料氣體與氧氣分別在兩個電極上發(fā)生氧化、還原反應，將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置。 (2)燃料電池與火力發(fā)電相比，其燃料的利用率高、能量轉(zhuǎn)化率高。與干電池或者蓄電池的主要差別在于反應物不是儲存在電池內(nèi)部，而是由外設裝備提供燃料和氧化劑等。 (3)以30%的KOH溶液為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池的電極反應如下： 負極：2H2＋4OH－－4e－===4H2O(氧化反應)； 正極：O2＋2H2O＋4e－===4OH－(還原反應)； 總反應：2H2＋O2===2H2O。 　從電極反應認識化學

4、電池類型 (1)活潑金屬作負極，被腐蝕或消耗，發(fā)生氧化反應，如鋅錳干電池。 (2)兩電極都參加反應，如鉛蓄電池。 (3)兩電極均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應，如燃料電池。 例1　下列電池工作時，O2在正極得電子的是(　　) A B C D 鋅錳電池 鉛蓄電池 氫氧燃料電池 鎳鎘電池 考點　常見化學電源 題點　常見化學電源的分類 答案　C 例2　汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，其放電時的原電池反應如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，根據(jù)此反應判斷，下列敘述中正確的是(　　) A．Pb

5、是正極 B．PbO2得電子，被氧化 C．負極反應是Pb＋SO－2e－===PbSO4 D．電池放電時，溶液的酸性增強 考點　常見化學電源 題點　鉛蓄電池 答案　C 解析　從鉛蓄電池的放電反應可以看出：放電過程中Pb失去電子變?yōu)镻b2＋，發(fā)生氧化反應，因而Pb是負極；PbO2得到電子發(fā)生還原反應，被還原；反應過程中消耗了H2SO4，使溶液的酸性減弱。 思維啟迪 二次電池的放電、充電是相反的過程，如鉛蓄電池放電時，Pb電極上發(fā)生氧化反應，充電時Pb電極上發(fā)生還原反應，PbO2電極亦是如此。 二、電池中電極反應式的書寫 1．充電電池電極反應式的書寫方法 (1)先標出原電池總反

6、應式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出參與負極和正極反應的物質(zhì)。 (2)寫出一個比較容易書寫的電極反應式(書寫時一定要注意電極產(chǎn)物是否與電解質(zhì)溶液共存)。 (3)在電子守恒的基礎(chǔ)上，總反應式減去寫出的電極反應式即得另一電極反應式。 例3　鉛蓄電池是化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。工作時該電池總反應式為Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。根據(jù)上述情況判斷： (1)工作時，電解質(zhì)溶液的pH______(填“增大”“減小”或“不變”)。 (2)工作時，電解質(zhì)溶液中的陰離子移向______極。 (3)電流方向從______極流向______極。 (

7、4)寫出負極的電極反應式：__________________________________________________。 (5)當鉛蓄電池向外電路提供1 mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加______ g。 考點　常見化學電源 題點　鉛蓄電池的相關(guān)綜合 答案　(1)增大　(2)負　(3)正　負 (4)Pb＋SO－2e－===PbSO4　(5)48 解析　本題解答時應從兩方面入手：一是根據(jù)電池總反應式明確鉛蓄電池的工作原理，二是抓住電極反應中各反應物和生成物之間量的關(guān)系。由鉛蓄電池工作時總反應式可知Pb為負極，負極反應為Pb－2e－＋SO===PbSO4，PbO2為正極，正

8、極反應為PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O。由于電池工作時，不斷消耗H2SO4且生成水，使H＋的濃度減小，故pH增大；陰離子移向負極，電流方向與電子移動方向相反，由正極到負極；當外電路中通過1 mol電子時，根據(jù)PbPbSO4，則負極增重為SO的質(zhì)量，即96 g·mol－1× mol＝48 g。 2．燃料電池電極反應式的書寫方法 (1)寫出電池總反應式。燃料電池的總反應與燃料的燃燒反應一致，若產(chǎn)物能和電解質(zhì)反應則總反應為加合后的反應。甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為NaOH溶液)的總反應為CH4＋2O2＋2NaOH===Na2CO3＋3H2O。 (2)寫出電池的正極反應式

9、。 根據(jù)燃料電池的特點，一般在正極上發(fā)生還原反應的物質(zhì)都是O2，隨著電解質(zhì)溶液的不同，其電極反應有所不同，其實，我們只要熟記以下兩種情況： ①酸性電解質(zhì)溶液環(huán)境下的電極反應式： O2＋4H＋＋4e－===2H2O。 ②堿性電解質(zhì)溶液環(huán)境下的電極反應式： O2＋2H2O＋4e－===4OH－。 (3)根據(jù)電池總反應式和正極反應式寫出電池的負極反應式。 例4　如圖所示，可形成氫氧燃料電池。通常氫氧燃料電池有酸式(當電解質(zhì)溶液為硫酸時)和堿式[當電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)或KOH(aq)時]兩種。 試回答下列問題： (1)酸式電池的電極反應：負極：______________

10、__________________________________， 正極：________________________________________________________________________； 電池總反應：_______________________________________________________； 電解質(zhì)溶液pH的變化為________(填“變大”“變小”或“不變”)。 (2)堿式電池的電極反應：負極：____________________________________________________， 正極：_________

11、_____；電池總反應：_______________________________________； 電解質(zhì)溶液pH的變化為__________(填“變大”“變小”或“不變”)。 考點　常見化學電源 題點　電極反應式的書寫 答案　(1)2H2－4e－===4H＋　O2＋4e－＋4H＋===2H2O　2H2＋O2===2H2O　變大 (2)2H2－4e－＋4OH－===4H2O　O2＋4e－＋2H2O===4OH－　2H2＋O2===2H2O　變小 解析　(1)正極上，O2得電子變?yōu)镺2－，溶液中O2－不能單獨存在，酸性條件下與H＋結(jié)合成H2O。負極上，H2失電子變?yōu)镠＋，H＋進

12、入電解質(zhì)溶液。電池總反應相當于H2在O2中燃燒的反應，由于有水生成，溶液將逐漸變稀，故pH變大。(2)正極上，O2得電子變?yōu)镺2－，溶液中O2－不能單獨存在，堿性條件下與H2O結(jié)合成OH－。負極上，H2失電子變?yōu)镠＋，堿性條件下H＋不能大量存在，與OH－結(jié)合成H2O。電池總反應相當于H2在O2中燃燒的反應。同樣，由于有水生成，c(OH－)變小，pH變小。 1．下列幾種化學電池中，不屬于可充電電池的是(　　) A．堿性鋅錳電池 B．手機用鋰電池 C．汽車用鉛蓄電池 D．玩具用鎳氫電池 考點　常見化學電源 題點　常見電源的分類 答案　A 解析　A項，堿性鋅錳電池屬

13、于一次電池，不屬于可充電電池，正確；B項，手機用鋰電池屬于可充電電池，錯誤；C項，汽車用鉛蓄電池屬于可充電電池，錯誤；D項，玩具用鎳氫電池屬于可充電電池，錯誤。 2．下列有關(guān)鋅錳干電池的說法中正確的是(　　) A．鋅外殼是負極，石墨碳棒是正極材料 B．在外電路中電子從碳棒流向鋅外殼 C．電流從鋅流到碳棒上 D．在電池內(nèi)部陽離子從碳棒向鋅片移動 考點　常見化學電源 題點　鋅錳干電池 答案　A 解析　A項，在鋅錳干電池中，鋅外殼是負極，石墨碳棒是正極，故正確；B項，在外電路中電子從鋅外殼流向碳棒，故錯誤；C項，電流的方向與電子的流向相反，應從碳棒流向鋅，故錯誤；D項，電池內(nèi)部，陽

14、離子向正極碳棒移動，故錯誤。 3．(2017·北京101中學期中)LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．a(chǎn)處通入氧氣，b處通入氫氣 B．通入H2的電極發(fā)生反應：H2－2e－===2H＋ C．通入O2的電極為電池的正極 D．該裝置將化學能最終轉(zhuǎn)化為電能 考點　常見化學電源 題點　氫氧燃料電池 答案　C 解析　A項，由電子流向可知a為負極，b為正極，負極上發(fā)生氧化反應，通入的是氫氣，正極上發(fā)生還原反應，通入的是氧氣，故錯誤；B項，a為正極，通入氫氣，電解質(zhì)溶液為堿性，因此發(fā)生的電極反應為H2－2e－

15、＋2OH－===2H2O，故錯誤；C項，氧氣得電子，因此通入氧氣的電極為電池的正極，故正確；D項，該裝置的能量轉(zhuǎn)換是化學能―→電能―→光能，故錯誤。 4．茫茫黑夜中，航標燈為航海員指明了方向。航標燈的電源必須長效、穩(wěn)定。我國科技工作者研制出以鋁合金、Pt—Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中(　　) ①鋁合金是負極　②海水是電解質(zhì)溶液?、垆X合金電極發(fā)生還原反應 A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 考點　新型化學電源 題點　金屬空氣燃料電池 答案　A 5．銀鋅電池是一種常見化學電源，其反應原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。其工作示意圖

16、如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A．Zn電極是負極 B．Ag2O電極發(fā)生還原反應 C．Zn電極的電極反應式：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2 D．放電前后電解質(zhì)溶液的pH保持不變 考點　常見化學電源 題點　常見化學電源的綜合 答案　D 解析　反應中鋅失去電子，Zn電極是負極，A正確；Ag2O得到電子，發(fā)生還原反應，B正確；電解質(zhì)溶液顯堿性，Zn電極的電極反應式：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，C正確；根據(jù)方程式可知消耗水，且產(chǎn)生氫氧化鋅，氫氧根濃度增大，放電后電解質(zhì)溶液的pH升高，D錯誤。 6．有一種微型電池，其電極分別為Zn和Ag2O，電解質(zhì)

17、溶液是KOH溶液，試回答下列問題： (1)原電池是把________能轉(zhuǎn)化成__________能的裝置。 (2)該電池中Zn極為________極。 (3)當金屬Zn消耗了16.25 g時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。 考點　常見化學電源 題點　常見化學電源的綜合 答案　(1)化學　電　(2)負　(3)0.5 mol [對點訓練] 題組一　常見化學電源 1．廢電池處理不當不僅造成浪費，還會對環(huán)境造成嚴重污染，對人體健康也存在極大的危害。有同學想將其變廢為寶，以下他的想法你認為不正確的是(　　) A．把鋅皮取下洗凈用于實驗室制取氫氣 B．碳棒取出洗凈用

18、作電極 C．把銅帽取下洗凈回收利用 D．電池內(nèi)部填有NH4Cl等化學物質(zhì)，將廢電池中的黑色糊狀物作化肥用 考點　常見化學電源 題點　廢舊電池的危害及回收利用 答案　D 解析　雖然氯化銨是一種化學肥料，但電池內(nèi)部還有其他有害物質(zhì)，如果用作化肥，會污染土壤，進入生物鏈后，影響人體健康。 2．最早使用的化學電池是鋅錳電池，即大家熟悉的干電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。 盡管這種電池的歷史悠久，但對于它的化學過程人們尚未完全了解。一般認為，放電時，電池中的反應如下： E極：2MnO2＋2e－＋2NH===Mn2O3＋H2O＋2NH3↑ F極：Zn－2e－===Zn2＋ 總反應式：2Mn

19、O2＋Zn＋2NH===Mn2O3＋Zn2＋＋2NH3↑＋H2O 下列說法正確的是(　　) A．E極是電池的正極，發(fā)生的是氧化反應 B．F極是電池的負極，發(fā)生的是氧化反應 C．從結(jié)構(gòu)上分析，鋅錳電池應屬于可充電電池 D．鋅錳電池內(nèi)部發(fā)生的氧化還原反應是可逆的 考點　常見化學電源 題點　鋅錳干電池 答案　B 解析　E極發(fā)生還原反應，應為電池的正極，F(xiàn)極發(fā)生氧化反應，為電池的負極。干電池中反應不可逆，故不屬于可充電電池。 3．鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，電池放電時的反應為Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列對電池放電

20、時的分析正確的是(　　) A．Pb為正極被氧化 B．電子從PbO2流向外電路 C．SO向PbO2處移動 D．電解質(zhì)溶液pH不斷增大 考點　常見化學電源 題點　鉛蓄電池 答案　D 解析　根據(jù)元素化合價變化知，鉛失電子作還原劑而被氧化，則鉛作負極，故A錯誤；該原電池中，鉛失電子作負極，二氧化鉛得電子作正極，導致電子從鉛沿導線流向正極二氧化鉛，故B錯誤；該原電池放電時，硫酸根離子向負極鉛移動，氫離子向正極二氧化鉛移動，故C錯誤；根據(jù)電池反應式知，硫酸參加反應，則溶液中氫離子濃度逐漸減小，溶液的pH逐漸增大，故D正確。 4．氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如下所示。

21、下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法，正確的是(　　) A．該電池工作時電能轉(zhuǎn)化為化學能 B．該電池中電極a是正極 C．外電路中電子由電極b通過導線流向電極a D．該電池的總反應：2H2＋O2===2H2O 考點　常見化學電源 題點　氫氧燃料電池 答案　D 解析　燃料電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能，A項不正確；a極通入H2發(fā)生氧化反應，是電池的負極，B項不正確；外電路中電子由負極流向正極，即由電極a通過導線流向電極b，C項不正確。 5．下列關(guān)于化學電源的說法正確的是(　　) A．干電池放電之后還能再充電 B．充電電池在放電和充電時都將化學能轉(zhuǎn)化為電能 C．充電電池可以無限制地反復放

22、電、充電 D．氫氧燃料電池是一種環(huán)境友好型電池 考點　常見化學電源 題點　常見化學電源的綜合判斷 答案　D 解析　A項，干電池是一次性電池，放電之后不能再充電，錯誤；B項，充電電池在放電時化學能轉(zhuǎn)化為電能，充電時將電能轉(zhuǎn)化為化學能，錯誤；C項，充電電池不能無限制地反復放電、充電，錯誤；D項，氫氧燃料電池的生成物是水，是一種環(huán)境友好型電池，正確。 題組二　新型化學電源 6．鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應式為Li＋MnO2===LiMnO2，下列說法正確的是(　　) A．Li是正極，電極反應為Li－e－==

23、=Li＋ B．Li是負極，電極反應為Li－e－===Li＋ C．MnO2是負極，電極反應為MnO2＋e－===MnO D．Li是負極，電極反應為Li－2e－===Li2＋ 考點　新型化學電源 題點　用途廣泛的鋰電池 答案　B 解析　由總反應i＋nO2===inO2可知，Li元素在反應后化合價升高(0→＋1)，Mn元素在反應后化合價降低(＋4→＋3)。Li被氧化，在電池中作負極，電極反應為Li－e－===Li＋，MnO2在正極上反應，電極反應為MnO2＋e－===MnO。 7．魚雷采用Al—Ag2O動力電池，以溶有氫氧化鉀的流動海水為電解液，電池反應為2Al＋3Ag2O＋2KOH

24、===6Ag＋2KAlO2＋H2O，下列說法錯誤的是(　　) A．Ag2O為電池的正極 B．Al在電池反應中被氧化 C．電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Al極 D．溶液中的OH－向Al極遷移 考點　新型化學電源 題點　層出不窮的新型化學電源 答案　C 解析　A項，根據(jù)原電池工作原理，化合價升高，失電子的作負極，即鋁單質(zhì)作負極，則Ag2O作電池的正極，正確；B項，根據(jù)電池總反應，鋁的化合價升高，被氧化，正確；C項，根據(jù)原電池工作原理，外電路電子從負極流向正極，由鋁流向氧化銀，錯誤；D項，根據(jù)原電池工作原理，陽離子移向正極，陰離子移向負極，即OH－移向鋁極，正確。 8．(2017·永

25、州高一檢測)鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池可以發(fā)生如下反應：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，由此可知，該電池的負極材料是(　　) A．Cd B．NiO(OH) C．Cd(OH)2 D．Ni(OH)2 考點　新型化學電源 題點　?？汲Ｐ碌某潆婋姵? 答案　A 解析　放電時，元素化合價升高的物質(zhì)為負極材料。 9．將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即產(chǎn)生電流，稱為甲烷燃料電池。已知甲烷燃料電池兩個電極上的反應分別為CH4－8e－＋10OH－===CO＋7H2O,2O2＋8e－＋4H2O===8OH－。下列有關(guān)說法中錯誤的是

26、(　　) A．CH4在負極上反應，O2在正極上反應 B．放電過程中電解質(zhì)溶液的堿性減弱 C．此電池屬于環(huán)境友好型電池 D．此電池中化學能100%轉(zhuǎn)化為電能 考點　新型化學電源 題點　甲烷燃料電池 答案　D 解析　A項，CH4燃料電池中，燃料失電子發(fā)生氧化反應，所以CH4在負極上反應，氧氣得電子發(fā)生還原反應，所以O2在正極上反應，正確；B項，根據(jù)電池總反應CH4＋2O2＋2OH－===CO＋3H2O知，OH－參加反應，所以溶液中OH－濃度降低，溶液的堿性減弱，正確；C項，該電池放電時不產(chǎn)生對環(huán)境有污染的物質(zhì)，所以屬于環(huán)境友好型電池，正確；D項，此電池中化學能轉(zhuǎn)化為電能和少量熱能，

27、錯誤。 10．如圖是甲醇(CH3OH)燃料電池的化學原理示意圖，下列判斷不正確的是(　　) A．電極A為電池負極 B．電極B表面上發(fā)生還原反應 C．工作一段時間溶液pH保持不變 D．燃料電池工作時不會出現(xiàn)火焰 考點　新型化學電源 題點　甲醇燃料電池 答案　C 解析　甲醇燃料電池中，甲醇在負極通入，氧氣在正極通入，即A是負極，B是正極，O2在電極B表面發(fā)生還原反應，A、B正確；由于氧氣和甲醇不直接接觸，不可能產(chǎn)生火焰，D正確；因為反應后會生成碳酸鉀，消耗氫氧化鉀，因此溶液的堿性降低，C錯誤。 11．據(jù)報道，鋅電池可能將會取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因為鋅電池容量更大，而且

28、沒有鉛污染。其電池反應為2Zn＋O2===2ZnO，原料為鋅粒、電解液和空氣。則下列敘述正確的是(　　) A．鋅為正極，空氣進入負極反應 B．負極反應為Zn－2e－===Zn2＋ C．正極發(fā)生氧化反應 D．電解液為強酸 考點　新型化學電源 題點　金屬空氣燃料電池 答案　B 解析　Zn與O2反應的電子轉(zhuǎn)移情況為，所以Zn作負極，負極發(fā)生氧化反應：Zn－2e－===Zn2＋。O2是正極反應物，發(fā)生還原反應。若電解液是強酸，電池的化學反應不是2Zn＋O2===2ZnO，而是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。 12．一種微生物燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下，關(guān)于該電池的敘述正確的是(　　

29、) A．電池工作時，電子由a流向b B．微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應 C．放電過程中，H＋從正極區(qū)移向負極區(qū) D．正極反應式為MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O 考點　新型化學電源 題點　微生物燃料電池 答案　D 解析　因為右側(cè)產(chǎn)生CO2，說明微生物所在的電極區(qū)Cm(H2O)n失電子生成CO2，電池工作時電子由b極經(jīng)外電路流向a極，A錯誤；微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生氧化反應，B錯誤；放電時陽離子向正極移動，C錯誤；放電時正極發(fā)生還原反應，D正確。 [綜合強化] 13．研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材

30、料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電?？偡磻獮?Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。 (1)該電池的負極是________，負極反應式是________。 (2)正極現(xiàn)象是__________________________________________________________。 (3)放電時OH－向________(填“正極”或“負極”)移動。 考點　新型化學電源 題點　化學電源的相關(guān)綜合 答案　(1)鋰　Li－e－===Li＋　(2)有無色氣體產(chǎn)生　(3)負極 解析　金屬鋰比鐵活潑，作原電池的負極，電極反應式為Li－e－===Li＋，LiOH溶液中的陽離

31、子有Li＋和H＋，由于氧化性：H＋>Li＋，所以正極反應是2H＋＋2e－===H2↑，正極產(chǎn)生無色氣體；在原電池的放電過程中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，所以OH－向負極移動。 14．目前汽車上使用的鉛蓄電池如圖所示，根據(jù)圖示回答下列問題： 鉛蓄電池的負極是__________，負極反應式是__________________________________，鉛蓄電池的總反應式為Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，則正極反應式為_______________。放電過程中溶液的密度________(填“增大”“減小”或“不變”)。 考點　常見化學電源 題

32、點　鉛蓄電池的相關(guān)綜合 答案　鉛　Pb－2e－＋SO===PbSO4　PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O　減小 解析　正極反應式等于總反應式減去負極反應式，放電過程中消耗了硫酸，故電解液的密度減小。 15.如圖為原電池裝置示意圖。 (1)將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，作負極的分別是________(填字母)。 A．鋁片、銅片 B．銅片、鋁片 C．鋁片、鋁片 D．銅片、銅片 寫出插入燒堿溶液中形成的原電池的負極反應式：____________________________

33、_ ________________________________________________________________________。 (2)若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，工作時的總反應為Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。寫出B電極反應式：______________________________ ________________________________________________________________________； 該電池在工作時，A電極的質(zhì)量將________(填“增加”“減小”或“不變”)

34、。若該電池反應消耗了0.1 mol H2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。 (3)若A、B均為鉑片，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，寫出A電極反應式：_____________________________________； 該電池在工作一段時間后，溶液的堿性將________(填“增強”“減弱”或“不變”)。 考點　常見化學電源 題點　電極反應式的書寫 答案　(1)B　Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O (2)PbO2＋SO＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2O　增加　0.1NA (3)H2＋2OH－－2

35、e－===2H2O　減弱 解析　(1)鋁遇濃硝酸鈍化，銅能與濃硝酸反應，故此時作負極的是銅片；鋁能與燒堿溶液反應，銅不能，此時作負極的是鋁片；鋁在燒堿溶液中失去電子后結(jié)合OH－生成AlO。(2)B為PbO2，得到電子后結(jié)合溶液中的SO生成難溶的PbSO4：PbO2＋SO＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2O；同樣A極也生成PbSO4，故質(zhì)量會增加；由總反應可知消耗2 mol H2SO4時，轉(zhuǎn)移2 mol電子，故消耗0.1 mol H2SO4時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA。(3)堿性條件下電極反應式中不能出現(xiàn)H＋，只能出現(xiàn)OH－；因為電池反應最終生成了水，對KOH溶液有稀釋作用，故溶液的堿性將減弱。