九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十一單元《鹽 化肥》檢測(cè)題4（含解析）（新版）新人教版

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1、九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十一單元鹽 化肥檢測(cè)題4（含解析）（新版）新人教版一、單選題（每小題只有一個(gè)正確答案）1下列化肥中，屬于復(fù)合肥的是（）A氯化鉀(KCl) B尿素CO(NH2)2C磷酸二氫銨(NH4H2PO4) D碳酸氫銨(NH4HCO3)2下列知識(shí)整理的內(nèi)容不完全正確的一組是（）A食品保鮮的辦法B物質(zhì)與構(gòu)成的微粒真空包裝一防止氧化而變質(zhì)加入干燥劑CaO一防止受潮腐爛密封保一繁殖受潮、揮發(fā)和變質(zhì)等銅由原子直接構(gòu)成氧氣由氧分子構(gòu)成氯化鈉由Na+和Cl構(gòu)成C日常物質(zhì)的鑒別D化學(xué)與社會(huì)、生活硬水和軟水一肥皂水氦氣和二氧化碳?xì)庖挥贸吻迨宜S金和黃銅一用稀硫酸降低水硬度方法：煮沸和蒸餾銨態(tài)氮肥不能與堿

2、性物質(zhì)混用一導(dǎo)致肥效降低塑料、合金、合成橡膠一屬于有機(jī)合成材料AA BB CC DD3通過(guò)觀察下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢圖1：觀察木條是否復(fù)燃，檢驗(yàn)是否為氧氣 B圖2：觀察反應(yīng)是否有氣泡產(chǎn)生，判斷是否為碳酸鈉 C圖3：觀察反應(yīng)劇烈程度，比較鎂與鋅的金屬活動(dòng)性 D圖4：觀察燃燒先后順序，能比較兩種可燃物的著火點(diǎn)高低 4物質(zhì)的化學(xué)式與名稱對(duì)應(yīng)關(guān)系相符合的是（）AFeCl3氯化亞鐵 BCuSO4膽礬 CNaCl食鹽 DCaCO3生石灰5下列屬于化合物的是（ ）ANH4H2PO4 BO2 CH2O D海水6在人體的血液中，如果鉀元素含量偏高會(huì)引起心臟衰竭甚至死亡；如果鉀元素含量偏低又會(huì)影

3、響肌肉和神經(jīng)的功能，這時(shí)就需要補(bǔ)充鉀一種醫(yī)用含鉀化合物的水溶液能跟硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該化合物是（）AKNO3 BK2CO3 CKCl DKOH7下表是一些常見(jiàn)食物的近似pH范圍，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （）食物橘子汁四川泡菜牛奶雞蛋清近似pH范圍3.0 4.03.2 3.66.3 6.67.6 8.0A雞蛋清顯堿性 B胃酸過(guò)多的人應(yīng)少吃四川泡菜C橘子汁比牛奶酸性強(qiáng) D牛奶比雞蛋清的堿性強(qiáng)8 下列有關(guān)物質(zhì)的檢驗(yàn)方法和結(jié)論都合理的是 （）A往某無(wú)色溶液加入酚酞試液，溶液不變色，則原溶液一定顯酸性B用燃著的木條伸入某氣體中，火焰熄滅，則該氣體一定是二氧化碳 C某氣體燃燒火焰呈藍(lán)色，

4、該氣體可能是甲烷 D嘗一下，有咸味的白色固體一定是食鹽9下列四個(gè)圖象分別對(duì)應(yīng)四種實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程，其中正確的是（）A甲表示向一定質(zhì)量的鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液至過(guò)量B乙表示向稀硫酸中加水C丙表示向一定質(zhì)量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液至過(guò)量D丁表示加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀10自來(lái)水生產(chǎn)中通常使用少量的氯氣進(jìn)行消毒，氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一是鹽酸，市場(chǎng)上有些不法份子為牟取暴利，用自來(lái)水冒充純凈水出售，為辨別真?zhèn)危捎脕?lái)鑒別的：（）A酚酞 BBaCl2CNaOH DAgNO311除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑、方法均正確的是（）物 質(zhì)雜質(zhì)(少量)加入試劑及用量除雜操作方法AKC

5、l溶液CaCl2適量的Na2CO3溶液過(guò)濾、除去濾渣BNaClNa2CO3過(guò)量的鹽酸加熱蒸發(fā)CCu(NO3)2AgNO3足量銅粉過(guò)濾將濾渣烘干DN2O2足量的碳粉加熱AA BB CC DD12在PH=1的溶液中，下列離子能共存的是 （ ）AOH- 、Na+ 、K+ 、SO42- BNH4+、K+、SO42-、Cl-CCO32-、K+、NO3-、Na+ DBa2+、K+、SO42-、Cl-二、填空題13我們的生活離不開(kāi)化學(xué)?，F(xiàn)有食醋小蘇打生石灰天然氣硝酸鉀，選擇適當(dāng)物質(zhì)的序號(hào)填空:(1)常用于烘培糕點(diǎn)的是_; (2)屬于化石燃料的是_;(3)能去除水壺里水垢的是_; (4)可作為某些食品干燥劑的

6、是_。14下圖是化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)和改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)你參與他們的探究活動(dòng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）圖I：小明同學(xué)用一根粗銅絲繞成線圈罩在蠟燭的火焰上，火焰很快熄滅。請(qǐng)分析蠟燭火焰熄滅的原因，此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬銅具有性。小娟同學(xué)在鋪有一層純堿粉末的燒杯中點(diǎn)燃一支蠟燭，然后沿著燒杯壁緩緩倒入稀硫酸，蠟燭火焰熄滅。請(qǐng)分析蠟燭熄滅的原因，寫(xiě)出純堿與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，此反應(yīng)類(lèi)型屬于。（2）圖II：小亮同學(xué)在燒杯A中加入10mL濃氨水；在燒杯B、C中都加入20mL蒸餾水，并分別滴加3滴酚酞試液于蒸餾水中，得到無(wú)色溶液。用一只大燒杯把A、B兩燒杯罩在一起，幾分鐘后，溶液顏色變成紅色的燒杯是（選填“A”、

7、“B”或者“C”），請(qǐng)你用分子的知識(shí)解釋燒杯中溶液變紅的原因；若用pH試紙測(cè)試，該溶液的pH一定（選填“”、“=”或者“【解析】試題分析：（1）滅火的原理：（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)以下，小明同學(xué)用一根粗銅絲繞成線圈罩在蠟燭的火焰上，火焰很快熄滅，原因是：銅絲具有良好的導(dǎo)熱性，將周?chē)臒崃繋ё撸瑴囟冉档偷较灎T的著火點(diǎn)以下；此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬銅具有導(dǎo)熱性根據(jù)滅火的原理，蠟燭火焰熄滅的原因是：二氧化碳不支持燃燒且密度比空氣大，能起到隔絕空氣的作用；純堿與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程為：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2；該反應(yīng)由兩種化合物相互交換成分生成另兩

8、種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)（2）一只大燒杯把A、B兩燒杯罩在一起時(shí)，濃氨水具有揮發(fā)性，A中的氨分子運(yùn)動(dòng)到B燒杯中溶于水顯堿性，使B中的溶液變紅，若用pH試紙測(cè)試，該溶液的pH一定7考點(diǎn)：滅火的原理，化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型，化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，分子的基本性質(zhì)，溶液的PH15（1）CuS04和BaCl2 ， Na2CO3 , NaOH（2）將 Ca(0H)2 換成 CaCl2 或 BaCl2 （3）Na2C03+Ca(0H)2=CaC03 +2NaOH【解析】 試題分析：（1）取少量白色固體加足量的水溶解，得無(wú)色溶液；說(shuō)明溶液中一定沒(méi)有硫酸銅；（2）向所得溶液中加入足量的氫氧化鈣溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，

9、說(shuō)明一定含有碳酸鈉，同時(shí)說(shuō)明一定不含氯化鋇，靜置后向上層清液中滴加酚酞，溶液顏色變?yōu)榧t色， 說(shuō)明溶液顯堿性，故白色固體中一定不含CuS04和BaCl2，定含有Na2CO3，可能含有NaOH(。若要判斷可能成分是否含有，你認(rèn)為應(yīng)對(duì)步驟（2）做如何改進(jìn)？將 Ca(0H)2 換成 CaCl2 或 BaCl2，生成不了氫氧化鈉，對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)的干擾；（2）中產(chǎn)生白色沉淀的反應(yīng)化學(xué)方程式Na2C03+Ca(0H)2=CaC03 +2NaOH?？键c(diǎn)：物質(zhì)的推斷 16C【解析】【分析】根據(jù)各個(gè)反應(yīng)的進(jìn)程，結(jié)合圖像進(jìn)行分析。【詳解】A、根據(jù)化學(xué)方程式2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H

10、2可知每18份質(zhì)量的鋁會(huì)生成2份質(zhì)量的氫氣，根據(jù)化學(xué)方程式Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2每24份質(zhì)量的鎂會(huì)生成2份質(zhì)量的氫氣，所以分別向5 g鎂粉和鋁粉中滴加足量的稀硫酸，鋁生成的氫氣多，與圖像相符，故A正確；B、硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，生成物都是沉淀，氯化銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，硫酸銅生成沉淀質(zhì)量大于氯化銅生成的沉淀質(zhì)量，與圖像相符，故B正確；C、向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中滴加稀硫酸，硫酸會(huì)先與氫氧化鈉反應(yīng)，硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，再與碳酸鈉反應(yīng)，硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，所以加入一定量的稀硫酸后才會(huì)出

11、現(xiàn)氣體，與圖像不相符，故C錯(cuò)誤；D、向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中滴加碳酸鈉溶液，碳酸鈉會(huì)先與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳，再與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，所以混合溶液中加入碳酸鈉，溶液的酸性減弱，pH值逐漸增大到7，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)時(shí)碳酸鈉不斷消耗，溶液的pH不變，碳酸鈉和鹽酸、氯化鈣完全反應(yīng)后，隨著碳酸鈉溶液的加入溶液的pH值繼續(xù)增大，與圖像相符，故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】本題是一道圖像坐標(biāo)與化學(xué)知識(shí)相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識(shí)，正確分析各變化的過(guò)程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢(shì)，確定正確的圖像。17（1）-1 、 氮 （2）NH4Cl （

12、3）Ca(OH)2 + H2O2 + 6H2O = CaO28H2O 【解析】試題分析：（1）原料中NH4Cl中氯元素的化合價(jià)是x則（+1）+x=0，X=1；是含有N元素的，屬于氮肥。（2）NH4Cl既出現(xiàn)在了反應(yīng)物中，也出現(xiàn)在了生成物中，所以制備過(guò)程中除水外可循環(huán)使用的物質(zhì)NH4Cl；（3）根據(jù)題意：Ca(OH)2 + H2O2 + 6H2O = CaO28H2O 考點(diǎn)：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備、化合價(jià)。18 溶解度降低；【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】（1）Ca(OH)2微溶于水，也可能沒(méi)有完全溶解； （2）無(wú)明顯現(xiàn)象（溶液不變紅）；稀鹽酸 ；【交流反思】（1）溶液變?yōu)榧t色，有氣泡產(chǎn)生； （2）A、D；（3）Ca

13、CO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2【解析】試題分析：（1）根據(jù)題目給出的信息可以做出猜想：可能是碳酸鈣，因?yàn)槭宜c空氣中CO2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；可能是氫氧化鈣，因?yàn)槭罴贇鉁剌^高，溶質(zhì)的溶解度降低或溶劑蒸發(fā)，石灰水中的溶質(zhì)析出；【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】（1）Ca（OH）2微溶于水，也可能是沒(méi)完全溶解而沉淀；（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取上述試管中的上層清液，滴加12滴無(wú)色酚酞試液，不變色，因此沒(méi)有Ca（OH）2；往上述試管內(nèi)殘留的固體中加入稀鹽酸，有氣泡冒出，因此白色粉末中有CaCO3；由上述實(shí)驗(yàn)可知白色粉末的成分是：只有碳酸鈣；【交流反思】（1）取（1）試管中的上層清液，向其中滴加酚酞試

14、液，溶液變紅，說(shuō)明含有氫氧化鈣；往上述試管內(nèi)殘留的固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明含有碳酸鈣；（2）對(duì)于易變質(zhì)的物質(zhì)應(yīng)該密封保存，或者是在用之前來(lái)制取，以保證實(shí)驗(yàn)的質(zhì)量；（3）因瓶壁上的白色固體是碳酸鈣，能與稀鹽酸反應(yīng)生成可溶于水的氯化鈣被除去?？键c(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；證明碳酸鹽；堿的化學(xué)性質(zhì)；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式19（11分）（1）（3分）鐵架臺(tái)（1分） BD（1分，錯(cuò)漏1個(gè)0分） C E（1分）錯(cuò)漏1個(gè)0分；多選A不扣分；若選ABE同樣給分（2）（3分）固體粉末由黑色變?yōu)榧t色（1分） 澄清石灰水（1分） 點(diǎn)燃（或套上氣球，或套上塑料袋。1分）（3）（2分）見(jiàn)右圖。導(dǎo)管“短進(jìn)”1分、

15、“長(zhǎng)出”1分。若把導(dǎo)氣管畫(huà)成線條、且是短進(jìn)長(zhǎng)出，總體扣1分（4）（3分）在a處套上一個(gè)夾好鐵夾的橡膠管（1分），在b處用酒精燈微熱（或用手握玻璃管），中有氣泡放出（1分）；冷卻后在中左邊導(dǎo)管形成一個(gè)穩(wěn)定的液柱，說(shuō)明氣密性良好（1分）。合理表述分要點(diǎn)給分【解析】分析：（1）根據(jù)儀器的名稱和用途回答前一空；根據(jù)氣體發(fā)生裝置的選擇依據(jù)回答后兩空（2）根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物的顏色和狀態(tài)等回答第一空；根據(jù)二氧化碳的檢驗(yàn)方法回答第二空；根據(jù)一氧化碳的可燃性回答最后一空（3）收集制取的H2用向下排空氣法，要短管進(jìn)，長(zhǎng)管出（4）根據(jù)氣壓變化原理設(shè)計(jì)操作方法和步驟解答：解：（1）氣體發(fā)生裝置的選擇依據(jù)是反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)

16、條件，收集裝置的選擇依據(jù)是氣體的性質(zhì)，如溶解性、密度、是否與水或空氣中的成分反應(yīng)等加熱固體制氣體用BD，固液常溫反應(yīng)制氣體選CE（2）一氧化碳和氧化銅反應(yīng)，生成紅色的銅和無(wú)色無(wú)味的二氧化碳?xì)怏w，所以現(xiàn)象為固體粉末由黑色變?yōu)榧t色；檢驗(yàn)二氧化碳用澄清的石灰水，看氣體通入后是否變渾；一氧化碳有可燃性，可用點(diǎn)燃的方法除去（3）收集H2用向下排空氣法，要短管進(jìn)，長(zhǎng)管出（4）在a處套上一個(gè)夾好鐵夾的橡膠管，在b處用酒精燈微熱（或用手握玻璃管），使兩通管中氣壓變大，中有氣泡放出；冷卻后在中左邊導(dǎo)管形成一個(gè)穩(wěn)定的液柱，說(shuō)明氣密性良好故答案為：（1）鐵架臺(tái)、BD、CE（2）固體粉末由黑色變?yōu)榧t色、澄清石灰水、點(diǎn)

17、燃（或套上氣球，或套上塑料袋）（3）見(jiàn)右圖導(dǎo)管“短進(jìn)”、“長(zhǎng)出”若把導(dǎo)氣管畫(huà)成線條、且是短進(jìn)長(zhǎng)出（4）在a處套上一個(gè)夾好鐵夾的橡膠管，在b處用酒精燈微熱（或用手握玻璃管），中有氣泡放出；冷卻后在中左邊導(dǎo)管形成一個(gè)穩(wěn)定的液柱，說(shuō)明氣密性良好20 酸Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2AgCuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2【解析】根據(jù)鹽的化學(xué)性質(zhì)、金屬的活動(dòng)性等進(jìn)行分析解答。（1）根據(jù)鹽的化學(xué)性質(zhì)，鹽能與活潑金屬、酸、堿、鹽等反應(yīng)，故中可填寫(xiě)酸；（2）銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 +

18、2Ag；（3）反應(yīng)是鹽和堿反應(yīng)，由表中信息可知，該反應(yīng)為氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2。21 O2H2COCCu2(OH)2CO3=CO2+H2O+CuO CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O【解析】（1）A在通電的條件下反應(yīng)生成D和E，可知D和E為氫氣和氧氣；B和E在加熱條件下能生成紅色固體G，則G為銅，所以B為氧化銅，那么E為氫氣，D為氧氣，堿式碳酸銅受熱分解能生成氧化銅、水和二氧化碳；所以C為二氧化碳，C和黑色單質(zhì)X反應(yīng)生成氣體F，并能夠使石灰水變渾濁，所以X為碳單質(zhì)；（2）堿式碳

19、酸銅受熱分解能生成氧化銅、水和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2（OH）2CO32CuO+CO2+H2O；二氧化碳和石灰水反應(yīng)生成白色的碳酸鈣沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O。22 2.5757.3%【解析】前三次每次加入10g鹽酸都是減少固體2g，而第四次減少了1.5g，說(shuō)明碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，剩余固體為雜質(zhì)，所以第五次依舊為2.5g，所以x=2.5，碳酸鈣的質(zhì)量為9.0g-1.5g=7.5g，該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5g 10g100%=75；由表格可以看出，與20 g稀鹽酸反應(yīng)的CaCO3質(zhì)量為10g-8g=2g, 設(shè)20g稀鹽酸中含有

20、溶質(zhì)的質(zhì)量為x CaCO3 + 2HClCaCl2 + H2O+CO2 100 73 2gx = x= =1.46g 故稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=7.3%。23（1）NaCl；（2） 70.7%（3）16.1g【解析】(1)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，溶液中的碳酸鈉完全和滴加的稀鹽酸反應(yīng)生成CO2和NaCl、水，則此時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl；(2)設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)中生成的NaCl質(zhì)量為y，生成的二氧化氣體質(zhì)量為z；Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2106 73 117 44 x 73g10% yg zg=，解得：x=10.6g，y=11.7g，z=4.4g；純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是=70.7%；(3)滴加73g稀鹽酸時(shí)恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中NaCl的質(zhì)量為15g-10.6g+11.7g=16.1g。