九年級化學 第四節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解教案 魯教版

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1、九年級化學 第四節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解教案 魯教版 課題 二、溶液組成的定量表示 課型 新授課 時間 學 習目標 執(zhí)筆人 審核 一、知識與技能 1、掌握溶液組成的定量表示方法——溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義?！　? 2、能夠進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。 二、過程與方法 通過獨立思考、小組合作實驗，聯(lián)系實際生產(chǎn)、生活讓學生感受到化學的價值。 三、情感態(tài)度與價值觀 進一步培養(yǎng)嚴謹?shù)膶嶒瀾B(tài)度。 培養(yǎng)團隊精神，學會交流、分享、與人相處。 學習重點 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義，并推導出有關(guān)的計算公式，利用公式進行基本的計算，包括求溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，求溶質(zhì)的質(zhì)量和求

2、溶劑的質(zhì)量。 學習難點 改變?nèi)芤喝苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 學法指導 使問題具體化,將課本知識設(shè)置在一個具體的現(xiàn)實的問題中,激發(fā)學生的求知欲,通過問題的解決實驗的成功,增加學生的自信心. 學習手段 托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、白糖　 學習過程 一、自主預習： 1． 你知道那些定量表示溶液組成的方法？ 2． 什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)? 其表達式是什么？ 3． 溶液的質(zhì)量= 溶質(zhì)的質(zhì)量= 溶劑的質(zhì)量= 你分別能找到幾種表達方法，寫出它們的表達式？ 4．在同樣多的兩杯水中分別放入一湯匙白糖和兩湯匙白糖，得到兩種溶液，這兩種溶液中，溶質(zhì)是 ，溶劑是

3、 。嘗一下哪杯更甜？ ①、若溶質(zhì)的量不變，溶劑的量減少，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？ ②、若溶質(zhì)的量不變，溶劑的量增加，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？ ③、若溶質(zhì)的量增加且完全溶解，溶劑的量不變，溶液的量如何變化？溶液的組成有何變化？ ④、若溶質(zhì)的量減少，溶劑的量不變，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？ 二、自主學習：溶液組成的定量表示。 【學習任務一】：記住溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式，理解其含義。 思考下列問題： 1、怎樣才能知道一定量的溶液里含有多少溶質(zhì)？ 2、在同樣多水的兩個杯中，分別加入一湯匙白糖和兩湯匙白糖，哪一個更甜？ 3、P

4、53頁活動天地：1）實驗1、2所得兩種糖水，哪種更甜？你的根據(jù)是什么？ 2）如果你的結(jié)論是通過計算獲得的，你列出的計算式是怎樣的？ 小結(jié)：根據(jù)以上問題，我們可得出： （1）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念：________________________________________ （2溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式為：______________________________________ 注意！?。喝苜|(zhì)、溶液的質(zhì)量單位必須通一；溶質(zhì)的質(zhì)量必須是溶解在溶液中的質(zhì)量。 （3）5％的食鹽水的含義是：__________________________________________

5、【學習任務二】：掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算! 學習活動1：計算配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量。 【例題1】.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常用質(zhì)量分數(shù)為10％～20％的食鹽溶液來選種，現(xiàn)要配制200kg質(zhì)量分數(shù)為15％的食鹽溶液，需要氯化鈉和水各多少kg？ 解：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量x100% 溶質(zhì)的質(zhì)量= 溶劑的質(zhì)量= 在線測試：課本P54頁 學習活動2：試一試 【例題2】某溫度時，蒸干20%的某質(zhì)量的氯化鈉溶液得到10克氯化鈉，求該溶液的質(zhì)量。 解： 三．拓展提高： 【學習任務三】：溶液稀釋

6、和配制問題的計算。 【例題3】化學實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常用較稀的硫酸。現(xiàn)在要把50克質(zhì)量分數(shù)為98%的溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%溶液。試計算： （1）稀釋后的硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量為 g。 (2)稀釋時所需要水的質(zhì)量為 g。 （3）稀釋后溶液的質(zhì)量為 g。 【方法總結(jié)】 （1）溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 （2）所加水的質(zhì)量=稀釋后溶液的質(zhì)量—稀釋前溶液的質(zhì)量 （3）稀釋后溶液的質(zhì)量=稀釋前溶液的質(zhì)量+所加水的質(zhì)量 或=

7、 【學習任務四】：同種溶質(zhì)，但溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同的兩種溶液混合后新溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。 【例題4】向40g5%的氫氧化鈉溶液中，加入60g 10%的氫氧化鈉溶液，混合后的溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少？ 解： 【方法總結(jié)】 設(shè)濃溶液的質(zhì)量為A，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，稀溶液的質(zhì)量為B，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%，兩液混合后的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為c%。 則可得 A×a%＋B×b% A+B 四．課堂小結(jié)： 請同學們總結(jié)一下本節(jié)課的內(nèi)容與收獲 五．達標檢測。 1、生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%的氯化鈉溶液?，F(xiàn)將1000g生理鹽

8、水給病人輸液，進入病人體內(nèi)的氯化鈉的質(zhì)量為（ ） A、0.9g B、9g C、90g D、900g 2、有m g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，若將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增達到20%，可采取的方法是（ ） A、蒸發(fā)掉溶劑質(zhì)量的一半 B、蒸發(fā)掉m/2 g 溶質(zhì)。 C、加入m/2 g硝酸鉀固體 D、加入m/8 g硝酸鉀固體 3、關(guān)于100g 5%的氯化鈉溶液，下列敘述正確的是（ ） A、100 g 水中溶有5g NaCl B、5g NaCl 溶于95g 水中 C、溶液中氯化鈉于水的質(zhì)量比

9、為1：20 D、溶液中氯化鈉于水的質(zhì)量比為：1：19。 4、在10%的硫酸銅溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液之間的質(zhì)量關(guān)系正確的是（ ） A、溶質(zhì)：溶劑= 1：10 B、溶質(zhì)：溶液 = 1：10 C、溶劑：溶液 ==9：11 D、溶質(zhì)：溶液==1:11 5、將10g濃度為25%的濃鹽酸稀釋成濃度為10%的稀鹽酸，需加水的質(zhì)量是（ ） A、11g B、 13g C 、14g D、15g 6、用20%的食鹽溶液50g與20%的食鹽溶液50毫升混合，混合后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是（ ） A、10% B、20% C、40% D、無法計算 7、50g1

10、5%的硫酸銅溶液中取出10g,則這10g溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（ ） A、10% B、20% C、30% D、15% 8、80g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液和20g15%的氫氧化鈉溶液混合，混合后溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少？ 六．自我提高：實驗室中濃硫酸的商標如下圖所示硫酸 化學純 (500ml) 品名：硫酸 化學式：H2SO4 相對分子質(zhì)量98 密度：1.84g/cm3 質(zhì)量分數(shù)98% 請根據(jù)有關(guān)信息計算： 1、該試劑瓶中硫酸溶液的質(zhì)量是多少克？ 2、欲配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，需這種濃硫酸多少克？ 七．布置作業(yè)。 【教學后記】： 活動設(shè)計意圖 答案： 根據(jù)提示做題：將此公式變形得下列兩個公式。 獨立完成 。 討論交流，共同提高。