2022年高中化學(xué) 專題一 揭示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的奧秘教案2 蘇教版選修3 (I)

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1、2022年高中化學(xué) 專題一 揭示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的奧秘教案2 蘇教版選修3 (I) 第一單元原子核外電子運動 人類對原子結(jié)構(gòu)的認識歷史 教學(xué)目標(biāo) 知識與技能 1．在必修化學(xué)的基礎(chǔ)上，進一步認識盧瑟福和波爾的原子結(jié)構(gòu)模型 2．知道核外電子在一定條件下會發(fā)生越遷，了解其簡單的應(yīng)用 過程與方法 進一步豐富物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識，提高分析問題和解決問題的能力。 情感態(tài)度 與價值觀 從科學(xué)家探索物質(zhì)構(gòu)成奧秘的史實中體會科學(xué)探究的過程和方法，增強學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣； 教學(xué)重點 了解人類對原子結(jié)構(gòu)的認識歷史 教學(xué)難點 了解人類對原子結(jié)構(gòu)的認識歷史 教學(xué)方法 探究講練結(jié)合 [回述] 1．原子

2、序數(shù)： （1）原子序數(shù)與構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系： 原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù) （2）原子組成的表示方法 a. 原子符號： AzX A質(zhì)量數(shù) z質(zhì)子數(shù) b.原子結(jié)構(gòu)示意圖： c.電子式： （3）特殊結(jié)構(gòu)微粒匯總： 無電子微?！　　　　　　o中子微粒　　　　　　 2e-微?！　　　? 　　 10e-微粒　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 討論 三等量是原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ) 【討論后口述】 氫離子、氫原子 從分子（水）、陽離子（水合質(zhì)子）、陰離子（氫氧根離子）、原子 2．元素周期表

3、： （1）編排原則：把電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行叫周期； 再把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序有上到下排成縱行，叫族。 （2）結(jié)構(gòu)： ①周期（共七個） ②族 族序數(shù) 羅馬數(shù)字 用表示；主族用 A 表示；副族用 B 表示。 （3）元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系： ①周期序數(shù)＝ 電子層數(shù) ②主族序數(shù)＝ 原子最外層電子數(shù)＝元素最高正化合價數(shù) （4）元素族的別稱：①第ⅠA族：堿金屬 第ⅠIA族：堿土金屬②第ⅦA 族：鹵族元素 ③第0族：稀有氣體元素 3．有關(guān)概念： （1）質(zhì)量數(shù)（ A ）＝ 質(zhì)子數(shù)（Z）＋

4、中子數(shù)（N） （2）元素：具有相同質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）的同一類原子的總稱。 （3）核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。 （4）同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。 （5）同位素的性質(zhì)： （6）元素的相對原子質(zhì)量： a．某種核素的相對原子質(zhì)量 b．素的相對原子質(zhì)量 =A1×a1%+A2×a2%+…… A1、A2……為核素的相對原子質(zhì)量 a1%、a2%……為核素的原子百分數(shù)或核素原子的物質(zhì)的量分數(shù) 4．元素周期律： （1）含義 （2）本質(zhì)：核外電子排布的周期性變化 （3）具體體現(xiàn) ①核外電子排布的周期性變化 ②元素化

5、合價的周期性變化 ③原子半徑的周期性變化 ④元素金屬性和非金屬性的周期性變化 口答 對照學(xué)案討論 ①同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同 ②在天然存在的某種元素里，無論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種元素所占的百分比是不變的。 5．比較微粒半徑的大小 （1）核電荷數(shù)相同的微粒，電子數(shù)越多，則半徑越大 如: H+＜ H＜ H-; Fe ＞ Fe2+ ＞ Fe3+ ; （2）電子數(shù)相同的微粒，核電荷數(shù)越多則半徑越小．如： ①與He電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒: H-＞Li+＞Be2+ ②與Ne

6、電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+ ③與Ar電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒: S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+ （3）電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的微粒： ①同主族的元素,半徑從上到下遞增 ②同周期:原子半徑從左到右遞減 6．核外電子排布的規(guī)律： ①每層最 多容納電子數(shù)2n2（n表示電子層數(shù)） ②最外層電子數(shù)目不超過8個（第一層不超過2個） ③次外層電子數(shù)目不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過32個。 Na+P>O

7、 7．判斷元素金屬性或非金屬性的強弱的依據(jù) 金屬性強弱 非金屬性強弱 1、最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱 最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱 2、與水或酸反應(yīng)，置換出H的易難 與H2化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 3、活潑金屬能從鹽溶液中置換出不活潑金屬 活潑非金屬單質(zhì)能置換出較不活潑非金屬單質(zhì) （小結(jié)）鞏固基礎(chǔ)知識 作業(yè)：畫出1-18元素原子結(jié)構(gòu)示意圖 板書計劃 必修2知識回顧 1．原子序數(shù)： 2．元素周期表： 3．有關(guān)概念：（1）質(zhì)量數(shù)（ A ）＝ 質(zhì)子數(shù)（Z）＋ 中子數(shù)（N） 4．元素周期律： 5．判斷元素金屬性或非金屬性的強弱的依據(jù) 6．比較微粒

8、半徑的大小 7．核外電子排布的規(guī)律： 反饋 以自學(xué)為主，元素周期表相關(guān)知識掌握不好。 一1.了解原子核外電子的運動狀態(tài)。 電子云理論、原子軌道理論。 （1） 機率 （2）輪廓 （2） 雜化 一2.了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，知道原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見元素（1～36號）原子核外電子的排布。 能級的能層區(qū)別與聯(lián)系； 構(gòu)造原理： ns < (n-1)d < (n-2)f < np 應(yīng)用: (1)第幾周期元素才可能有d能級: (2)最高能級為5p3的原子序號為: （3）泡利原

9、理和洪特規(guī)則應(yīng)用：注意ds區(qū)中的(n-1)d5ns1 (n-1)d10ns1 （4）原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子排布式、軌道式的區(qū)別 （5）微粒大小比較 一3．能說出元素電離能、電負性的涵義，能應(yīng)用元素的電離能說明元素的某些性質(zhì)。 判斷金屬性非金屬性強弱的依據(jù)； （1）第一電離能越大， 性越強 （2）電負性越大， 性越強 （3）電負性差>1.7 ，離子鍵 拓展應(yīng)用：（1）最高價含氧酸酸性或最高價堿的堿性比較 . （2）解釋元素的“對角線”規(guī)則，列舉實例予以說明。 例：已知AlCl3是共價化合物，則BeCl2預(yù)測為何種化合物。為什么？ 一4．知道原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷，了解其簡單應(yīng)用。 焰色反應(yīng)是電子躍遷的一個重要應(yīng)用 一5.討論：元素周期表中各區(qū)、周期、 族元素的原子核外電子排布的規(guī)律 s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū) 多少個元素 第一周期 第二周期 第三周期 第四周期 第五周期 第六周期 第七周期 ?？键c拓展：元素周期表中的位置關(guān)系 一6.討論：主族元素電離能的變化與核外電子排布的關(guān)系。 （1）總體規(guī)律：依次升高 （2）特別的：第IIA和IIIA主族元素的不同 NaAl C>N