2022年高一化學(xué) 《氧化劑和還原劑》教案 新人教版

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1、2022年高一化學(xué) 《氧化劑和還原劑》教案 新人教版 【教學(xué)目的】 知識(shí)與技能：能從化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)、理解氧化劑、還原劑等概念。了解常見(jiàn)的氧化劑和還原劑。了解氧化還原反應(yīng)在日常生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用。學(xué)會(huì)用“雙線(xiàn)橋法”和“單線(xiàn)橋法”分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 過(guò)程與方法：通過(guò)氧化劑、還原劑等概念的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念、深刻理解概念、比較辨析概念的能力。 情感態(tài)度價(jià)值觀：通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，引導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和求知欲望。 【教學(xué)重點(diǎn)】 氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷；氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法。 【教學(xué)難點(diǎn)】 氧化

2、還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的判斷。 【教學(xué)過(guò)程】 【復(fù)習(xí)引入】下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)？為什么？哪些元素的化合價(jià)升高了？哪些元素的化合價(jià)降低了？指出含有這些元素的具體物質(zhì)。 Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 【講述】在反應(yīng)時(shí)所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)叫還原劑，所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)叫氧化劑。 【交流探討】從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)說(shuō)明氧化劑、還原劑的實(shí)質(zhì)是什么？ 【板書(shū)】二、氧化劑和還原劑 1、基本概念： （1）氧化劑和還原劑 氧化劑：得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)

3、，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低。氧化劑具有 性，反應(yīng)時(shí)本身被還原。 還原劑：失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)升高。還原劑具有還原性，反應(yīng)時(shí)本身被氧化。 （2）氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物：氧化反應(yīng)的生成物 還原產(chǎn)物：還原反應(yīng)的生成物 【講解】氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的判斷。 【思考與交流】請(qǐng)指出下列氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。并分析電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。 △ （1）C＋2H2SO4（濃）＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O （2）2HClO＝2HCl＋O2↑ (3) 2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O 【學(xué)生活動(dòng)】閱讀課本了

4、解中學(xué)化學(xué)中常用作氧化劑、還原劑的物質(zhì)。討論氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。如：煤炭、煤氣的燃燒；油脂的酸敗；尿糖的檢驗(yàn)；交警判斷司機(jī)是否酒后駕車(chē)；從礦石中冶煉金屬及鋼鐵生銹；干電池、蓄電池、各種高能電池的使用；植物的光合作用等。 【過(guò)渡】形形色色的氧化還原反應(yīng)，本質(zhì)都一樣，都是發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移。在化學(xué)上，我們可以借助化學(xué)用語(yǔ)把電子轉(zhuǎn)移的過(guò)程形象的表達(dá)出來(lái)，即線(xiàn)橋法。 【板書(shū)】 2、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 （1）單線(xiàn)橋法：線(xiàn)橋由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素； 線(xiàn)橋方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向； 在線(xiàn)橋上標(biāo)明轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)。 （2

5、）雙線(xiàn)橋法：線(xiàn)橋由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對(duì)準(zhǔn)同種元素； 線(xiàn)橋方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化； 在線(xiàn)橋上標(biāo)明“得”或“失”及轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。 注意：雙線(xiàn)橋法中電子轉(zhuǎn)移數(shù)以a×be-形式表示，a表示發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原子個(gè)數(shù)，b表示每個(gè)原子得到或失去的電子數(shù)，當(dāng)a=1或b=1時(shí)，要省略。 【學(xué)生活動(dòng)】用單線(xiàn)橋法及雙線(xiàn)橋法表示出以下氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況 （1）C＋2H2SO4（濃）＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 高溫 （2）2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O （3）Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 （4）2HClO＝2HCl＋O2↑ 【小結(jié)】概念間的聯(lián)系 （反應(yīng)物）還原劑→具有還原性→失e-的反應(yīng)物 → 所含元素化合價(jià)升高→發(fā)生氧化反應(yīng)→生成氧化產(chǎn)物（生成物） （反應(yīng)物）氧化劑→具有氧化性→得e-的反應(yīng)物 → 所含元素化合價(jià)降低→發(fā)生還原反應(yīng)→生成還原產(chǎn)物（生成物） 【作業(yè)】詳見(jiàn)學(xué)案