九年級化學(xué)下冊 第十一章《鹽 化肥》單元檢測題2（含解析）（新版）新人教版

《九年級化學(xué)下冊 第十一章《鹽 化肥》單元檢測題2（含解析）（新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)下冊 第十一章《鹽 化肥》單元檢測題2（含解析）（新版）新人教版（14頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、九年級化學(xué)下冊 第十一章鹽 化肥單元檢測題2（含解析）（新版）新人教版一、單選題（每小題只有一個正確答案）1化學(xué)對改善生活和促進社會發(fā)展具有積極的作用，下列說法正確的是 （ ）A催化劑一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率 B稀土是儲量較少、不可再生的金屬資源C超量施加化肥、農(nóng)藥有利于農(nóng)業(yè)增產(chǎn)增收D冬季使用粗鹽作融雪劑清雪，不會對環(huán)境造成危害2施肥是農(nóng)業(yè)增產(chǎn)的重要手段下列化肥中屬于復(fù)合肥的是（ ）ACO（NH2）2BKNO3CK2CO3DCa3（PO4）23常溫下，下列物質(zhì)呈氣態(tài)的是（ ）A酒精 B純堿 C氨 D硫酸4對于反應(yīng)NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O，相關(guān)說法正確的是（ ）A上述反應(yīng)

2、屬于復(fù)分解反應(yīng) B排放在空氣中的氨氣不會造成大氣污染C銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混用，不會降低肥效 D在NH4NO3中，氮元素化合價相同5酸、堿、鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應(yīng)用廣泛下列做法錯誤的是（ ）A用石灰乳與硫酸銅溶液配制農(nóng)藥波爾多液B用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹C用食鹽水除去水壺中的水垢D施用復(fù)合肥硝酸鉀能使作物枝葉繁茂，并增加抗倒伏能力6規(guī)范實驗操作是實驗成功的基礎(chǔ)和關(guān)鍵，下列實驗基本操作正確的是（ ）AA BB CC DD7下列四個實驗方案設(shè)計中，合理的是（ ）選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤鑒別氧氣和二氧化碳將兩種氣體分別通入滴有紫色石蕊試液的水中B稀釋濃硫酸將水沿器壁慢慢注入濃硫酸里，并不斷攪拌

3、C除去氯化鈉溶液中的氫氧化鈉加入適量的稀硫酸D除去氧化鈣中的碳酸鈣加水充分溶解，過濾AA BB CC DD8下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無色透明溶液的是（）ACa2+、K+、Cl、NO3 BNH4+、Fe3+、Cl、SO42CNa+、Ba2+、SO42、OH DBa2+、H+、NO3、CO329在盛有稀硫酸的燒杯中，分別加入下列物質(zhì)，最終只存在無色液體的是（ ）ANa2CO3溶液、KCl溶液BBaCl2溶液、KOH溶液CFeSO4溶液、NaNO3溶液DCuO、Na2SO4溶液10下列物質(zhì)的提純所用試劑和主要實驗操作均正確的是選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))所用試劑主要實驗操作AMnO2(K

4、Cl)水溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶BCaCl2溶液(HCl)適量Na2CO3固體溶解CCO(CO2)濃氫氧化鈉溶液、濃硫酸洗氣、干燥DCu(CuO)O2加熱AA BB CC DD11下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程不符合ABC的是（ ）ACOCO2CaCO3 BCO2C6H12O6H2OCO2H2OH2DCuCuOCu(OH)212由于我國北方某些城市在嚴冬時節(jié)曾用食鹽融雪，造成土壤中含鹽濃度偏高，使路旁的樹木死亡目前專家已研究出一種新型的融雪劑，既能融化冰雪，又能起施肥養(yǎng)護樹木的作用，具有上述作用的新型融雪劑是 ( )A氯化鈉氯化鈣 B氯化鈉氯化鎂C氯化鈉醋酸鈣醋酸鎂 D尿素硝酸鈣硝酸鎂13將下列各組溶液在p

5、H=2時能大量共存,且溶液為無色透明的是（）ANa2CO3、KCl、NaOH BNaCl、KNO3、CuSO4CBa（NO3）2、NaCl、Na2SO4 DK2SO4、NaCl、NaNO314下列各組溶液中，不用其它試劑就能鑒別的是（ ）ANa2SO4、H2SO4、AlC13、BaCl2 BMgSO4、NaOH、HCl、Ba(NO3)2CMgCl2、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2 DNa2CO3、HCl、K2SO4、KNO315下列圖像不能正確反映其對應(yīng)操作的是 （ ）AA BB CC DD二、填空題16有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH、

6、KNO3中的一種或幾種，為證明其組成，進行如下實驗：根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷：（1）沉淀A的化學(xué)式是_；操作1是_。（2）固體中一定不含_，一定含_。（3）寫出通入CO2生成沉淀的化學(xué)方程式_，_。17如圖所示AG是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。圖中“”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“”表示相互能反應(yīng)。已知A是人體胃液中含有的酸，G是最輕的氣體，B、C、D、E、F都是氧化物。請回答：（1）G的化學(xué)式為_。（2）E與F發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的基本類型是_，寫出物質(zhì)A的一種用途_；（3）A、D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為_。三、推斷題18AE是五種不同類別的常見物質(zhì)：鐵、二氧化碳、氫氧化鈣、氯化銅、硫酸中的某一種，B常用于中和酸性土壤，E

7、屬于酸類物質(zhì)，它們之間的相互關(guān)系如圖所示(其中實線表示物質(zhì)間可以相互反應(yīng)，虛線表示物質(zhì)間不能反應(yīng))。請回答下列問題：(1)E的化學(xué)式為_，B與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，該反應(yīng)的類型是_。(2)C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)虛線相鄰物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_。(填化學(xué)式)19現(xiàn)有幾種常見物質(zhì)：其中D可作干燥劑，F(xiàn)為藍色沉淀，M為黑色粉末，N為白色沉淀，X是實驗室通常用來制取氣體B的酸，Z是與X不同的酸。它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分反應(yīng)物和生成物略）：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：N_，X_。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；_；_。（3）圖中反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的_反應(yīng)，反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中

8、的_反應(yīng)。四、實驗題20同學(xué)們在初中化學(xué)實驗室中，發(fā)現(xiàn)一瓶如圖所示久置的瓶口有白色固體、瓶塞丟失的無色溶液。已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三種溶液中的一種，為確定溶液成分，同學(xué)們進行了如下探究：（1）小張同學(xué)取待測液測得pH=10，他得出的關(guān)于溶液成分的結(jié)論是。（2）他取少量待測液于試管中，加入過量的稀HCl，看到，由此小張同學(xué)認為，溶液為Na2CO3溶液。（3）小李同學(xué)對小張同學(xué)的結(jié)論提出疑問，并進行了以下實驗進行驗證：取少量待測液于試管中，加入過量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，該反應(yīng)方程式為，靜置，（寫出還需進行的操作及現(xiàn)象）。通過實驗，小李認為小張結(jié)論正確。（4）二位

9、同學(xué)給試劑瓶貼一新標簽：Na2CO3 。（5）實驗結(jié)束后，同學(xué)們通過討論認為試劑瓶原標簽也可能不是Na2CO3，你認為他們的理由是。21某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)將鈉置于充滿CO2的集氣瓶中進行燃燒，反應(yīng)后集氣瓶內(nèi)有黑色固體和白色固體生成。該小組經(jīng)分析得知，白色固體中不可能有NaOH，原因是。他們對白色固體成分進一步探究?！咎岢鰡栴}】白色固體是什么？【查閱資料】Na2OH2O=2NaOH 鈉能與水反應(yīng)生成NaOH和H2【猜想與假設(shè)】白色固體是Na2O 白色固體是Na2CO3白色固體還可能是【設(shè)計實驗】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量白色固體于試管中，加入適量水振蕩。固體全部溶解向上述所得溶液中加入過量

10、CaCl2溶液，靜置。產(chǎn)生白色沉淀取靜置后的上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液。試液不變色白色固體是?！镜贸鼋Y(jié)論】通過上述實驗，三個猜想中猜想成立。鈉在CO2中燃燒的化學(xué)方程式為。【反思與交流】鈉著火，可以選用的滅火物質(zhì)是。A水 B干沙土 C二氧化碳五、計算題22將NaCl與NaNO3的混合物1.47g完全溶于4.8g水中，加入12.2gAgNO3溶液，恰好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量比反應(yīng)前少2.87g，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？（保留1%）23我國化工專家侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法，為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。在實際生產(chǎn)中，產(chǎn)品Na2CO3中?；煊猩倭康腘aCl，現(xiàn)有樣品11.0 g，將其放入干

11、凈的燒杯中，向燒杯中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(1)圖中A點表示_。(2)計算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為_(計算結(jié)果精確至0.1%)參考答案1B【解析】試題分析： A催化劑能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)，選項說法錯誤；B稀土是儲量較少、不可再生的金屬資源，選項說法正確；C超量施加化肥、農(nóng)藥能污染水和土壤，危害人體健康，選項說法錯誤；D冬季使用粗鹽作融雪劑清雪，會對環(huán)境造成危害，選項說法錯誤；故選B考點： 化學(xué)與社會2B【解析】試題分析：A、CO（NH2）2中含有氮元素，屬

12、于氮肥，不是復(fù)合肥，故錯誤；B、KNO3中含有氮元素和鉀元素，屬于復(fù)合肥，故正確；C、K2CO3中含有鉀元素，屬于鉀肥，不是復(fù)合肥，故錯誤；D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，屬于磷肥，不是復(fù)合肥，故錯誤；故選B考點：常見化肥的種類和作用點評：本題主要考查化肥的分類方面的知識，解答時要分析化肥中含有哪些營養(yǎng)元素，然后再根據(jù)化肥的分類方法確定化肥的種類3C【解析】A、常溫下酒精是液態(tài)，故錯誤；B、純堿是碳酸鈉，常溫下是固態(tài)，故錯誤；C、氨氣常溫下是氣體，正確；D、硫酸常溫下是液態(tài)，錯誤。故選C。4A【解析】【詳解】A、復(fù)分解反應(yīng)是指由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。上述反應(yīng)屬于

13、復(fù)分解反應(yīng)，氨氣和水屬于氨水分解得到的，故A正確；B、氨氣屬于刺激性氣味氣體，排放到空氣中會污染空氣，故B錯誤；C、銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混用，產(chǎn)生氨氣，降低肥效，故C錯誤；D、硝酸銨（NH4NO3）中，銨根顯+1價，氫元素顯+1價，設(shè)：銨根中氮元素的化合價是x，由原子團中元素的化合價代數(shù)和等于原子團的化合價，可得：x+（+1）4=+1，則x=-3價；硝酸根顯-1價，氧元素顯-2價，設(shè)：硝酸根中氮元素的化合價是y，由原子團中元素的化合價代數(shù)和等于原子團的化合價，可得：y+（-2）3=-1，則y=+5，硝酸銨中氮元素化合價不同，銨根中的氮元素顯3價，硝酸根中的氮元素顯+5價，故D錯誤。故選A。5C【

14、解析】試題分析：A、石灰乳和硫酸銅都具有殺菌作用，用石灰乳與硫酸銅溶液可以配制農(nóng)藥波爾多液，正確；B、鹽酸能與氧化鐵反應(yīng)，可以用于清除鐵器表面的鐵銹，正確；C、食鹽氯化鈉與水垢不反應(yīng)，不能用于清除水垢，錯誤；D、氮元素能促進枝葉繁茂，鉀元素能使莖稈粗壯，故用復(fù)合肥硝酸鉀能使作物枝葉繁茂，并增加抗倒伏能力，正確；故選C考點：酸堿鹽的應(yīng)用；常見化肥的種類和作用6A【解析】A、在稀釋濃硫酸時，將濃硫酸注入水中，不斷用玻璃棒攪拌，故正確；B、稱量藥品時，藥品放在左盤，砝碼放在右盤，故不正確；C、測定溶液的pH值時，將待測液滴在pH試紙，然后將pH試紙與標準比色卡對照，故不正確；D、熄滅酒精燈時，用燈帽

15、蓋滅，不能用嘴吹滅，故不正確。點睛：濃硫酸稀釋時，一定要將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌；切不可將水倒進濃硫酸里?？梢院営洖椋骸八崛胨?，沿器壁，慢慢倒，不斷攪” 。7A【解析】試題分析：A、二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅色，氧氣不能，將兩種氣體分別通入滴有紫色石蕊試液的水中，能使紫色石蕊溶液變紅色的是二氧化碳，無明顯變化的是氧氣；能一次鑒別出這兩瓶氣體，故選項實驗方案設(shè)計合理。B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；故選項實驗方案設(shè)計不合理。C、氫氧化鈉能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水

16、，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸鈉，不符合除雜原則，故選項實驗方案設(shè)計不合理。D、CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項實驗方案設(shè)計不合理。故選：A?？键c：化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋；常見氣體的檢驗與除雜方法；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)8A【解析】【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能大量共存；本題還要注意溶液呈無色透明，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等?！驹斀狻緼、四種離子在溶液中不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水，能大量共存，且不存在有色離子，故A正確；B、四種離子在溶液中

17、不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水，能大量共存，但Fe3+的水溶液黃色，故B錯誤；C、Ba2+、SO42在溶液中能結(jié)合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D、Ba2+、H+與CO32在溶液中分別能結(jié)合成碳酸鋇沉淀、水和二氧化碳，不能大量共存，故D錯誤。故選A?！军c睛】判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水；還要注意特定離子的顏色。9 A 【解析】 試題分析：在盛有稀硫酸的燒杯中，分別加入一些物質(zhì)，最終只存在無色液體，說明彼此之間不能生成沉淀，且不存在有色離子 A、稀硫酸和Na2CO3溶液生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與KCl溶液不反應(yīng)，且不存在有色離子，最終只

18、存在無色液體，故選項正確B、稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，溶液變渾濁，故選項錯誤C、三者之間不反應(yīng)，但FeSO4溶液呈淺綠色，故選項錯誤D、稀硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅溶液呈淺綠色，故此選項錯誤故選：A考點：離子或物質(zhì)的共存問題10C【解析】A、MnO2不溶于水，KCl易溶于水，將其溶解、過濾、洗滌、干燥即可，錯誤；B、碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)，違背除雜原則，錯誤；C、一氧化碳不與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，也不與濃硫酸反應(yīng)。二氧化碳與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，再通過濃硫酸干燥，正確；D、銅與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，違背除雜原則，錯誤。故選C。點睛：解決除雜問題

19、時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。11D【解析】試題分析：A選項中一氧化碳和氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳，二氧化碳和碳單質(zhì)反應(yīng)生成一氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸鈣；B選項二氧化碳通過光合作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖，葡萄糖氧化轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水；C選項氧氣和氫氣反應(yīng)生成水，水通電電解生成氧氣和氫氣；D選項金屬銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與碳反應(yīng)生成金屬銅；氧化銅不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化銅；故答案選擇D考點：物質(zhì)的轉(zhuǎn)化12D【解析】解題的突破口在于對樹木起到施肥養(yǎng)護的作用，在四個選項中只有D選項含有常用的化肥尿素，而其它選項均未找的可以作為樹

20、木肥料的物質(zhì)。故選D。點睛：解題的關(guān)鍵是抓住可做肥料這一突破口。13D【解析】試題分析：復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是溶液中的離子相互結(jié)合成氣體、沉淀、水。離子能夠共存，說明這些物質(zhì)之間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，pH=2的溶液中有大量的H+，碳酸根離子結(jié)合氫離子會生成二氧化碳和水、氫氧根離子結(jié)合氫離子會生成水，所以不能共存，A錯誤；硫酸銅溶液顯藍色，不符合題意，B錯誤；鋇離子和硫酸根離子結(jié)合會結(jié)合生成硫酸鋇沉淀不能共存，C錯誤。故選D?？键c：離子共存、復(fù)分解反應(yīng)的條件14B【解析】試題分析：A、兩兩混合能與兩種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的是BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象的是AlCl3溶液，能產(chǎn)生一種沉淀的是Na2SO4、H2

21、SO4，無法區(qū)別Na2SO4、H2SO4，故不加其他試劑無法鑒別； B、四種溶液兩兩混合后，能與兩種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的是MgSO4溶液，無明顯現(xiàn)象的是HCl溶液；然后將MgSO4與HCl溶液分別同時滴加到剩余溶液中，無明顯現(xiàn)象的是NaOH溶液，有沉淀生成的是Ba（NO3）2溶液，故不加其他試劑可以鑒別； C、兩兩混合后，MgCl2與NaOH，H2SO4與Ba（NO3）2分別生成沉淀，分為兩組，但組內(nèi)溶液無法鑒別，故不加其他試劑無法鑒別； D、四種溶液兩兩混合后，有氣體產(chǎn)生的是Na2CO3、HCl，無明顯現(xiàn)象的是K2SO4、KNO3，分為兩組，但組內(nèi)溶液無法鑒別，故不加其他試劑無法鑒別；故選B考

22、點：物質(zhì)的鑒別、酸堿鹽的性質(zhì)15C【解析】A向碳酸鈉溶液中滴加氫氧化鈣溶液，生成碳酸鈣沉淀，并隨著氫氧化鈣溶液的不斷加入沉淀逐漸增加，故圖象A正確；B首先由于鎂比鋅活潑，和酸反應(yīng)速度快，圖象的斜率鎂應(yīng)比鋅大，即應(yīng)該陡一點；其次根據(jù)化學(xué)方程式可知等質(zhì)量的鎂生成是氫氣要比鋅生成的氫氣多，圖象的終點應(yīng)該比鋅高，故圖象B正確；C由于NaOH溶液呈堿性，所以反應(yīng)開始溶液的PH應(yīng)該大于7，故圖象C錯誤；D由于反應(yīng)物的質(zhì)量相等，所以生成的二氧化碳的質(zhì)量也相等，但由于碳酸鈣的狀態(tài)不一樣，根據(jù)影響反應(yīng)快慢的條件知粉末狀的和鹽酸接觸面積大，反應(yīng)快，所以粉末狀的碳酸鈣的圖象應(yīng)該陡一點，故圖象D正確；故選C。16 C

23、aCO3過濾CuSO4 Na2SO4CaCO3 BaCl2 NaOHCO22NaOH=Na2CO3H2ONa2CO3BaCl2=BaCO32NaCl【解析】白色粉末加入足量的水，得無色濾液和白色沉淀，可推得無“CuSO4”； “白色沉淀”有兩種可能：碳酸鈣或Na2SO4與BaCl2反應(yīng)生成的硫酸鋇；白色沉淀加入足量的稀鹽酸，沉淀全部溶解，可知既只有“碳酸鈣”，沒有“硫酸鋇”；而沒有硫酸鋇時，則Na2SO4與BaCl2至少有一種沒有；無色濾液通入二氧化碳生成白色沉淀，說明含有氫氧化鈉和氯化鋇，則一定沒有硫酸鈉，但整個推斷過程中，始終無法確定KNO3的存在與否；所以，原固體粉末中一定含有CaCO3

24、、NaOH和BaCl2，一定不含有CuSO4、Na2SO4，可能含有KNO3。（1）沉淀A的化學(xué)式是CaCO3；操作1將固體和液體分開，是過濾；（2）原固體粉末中一定含有CaCO3、NaOH和BaCl2，一定不含有CuSO4、Na2SO4；（3）二氧化碳先與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，化學(xué)方程式：CO22NaOH=Na2CO3H2O ，Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl。17（1）H2 （2）化合反應(yīng) 除鐵銹；（3）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O【解析】試題分析：根據(jù)G是最輕的氣體，可確定G為氫氣；物質(zhì)F為由氫氣反應(yīng)生成的氧化物且又可生成

25、氫氣，可判斷F為水；A是人體胃液中含有的酸,A為鹽酸,鹽酸常用于除鐵銹；與水和鹽酸A都可以反應(yīng)的氧化物E為可溶性堿所對應(yīng)的金屬氧化物，常見的此類物質(zhì)為生石灰氧化鈣，則可判斷物質(zhì)E為氧化鈣，氧化鈣與水的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)；能由鹽酸生成的氧化物主要為水和二氧化碳，而F物質(zhì)為水，則B物質(zhì)為二氧化碳；能與B物質(zhì)二氧化碳相互轉(zhuǎn)化的氧化物C應(yīng)為一氧化碳，根據(jù)氣體一氧化碳的性質(zhì)，能與金屬氧化物反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可判斷物質(zhì)D為常見的金屬氧化物，如氧化鐵、氧化銅等；鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水?？键c：物質(zhì)的推斷18H2SO4Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O復(fù)分解反應(yīng)FeCuCl2=FeCl2Cu

26、H2SO4CO2【解析】【詳解】(1)根據(jù)A-E是五種不同類別的常見物質(zhì)：鐵、二氧化碳、氫氧化鈣、氧化銅、硫酸中的某一種，B常用于中和酸性土壤，所以B是氫氧化鈣，E屬于酸類，所以E是硫酸，硫酸和C會發(fā)生反應(yīng)，所以C是鐵或氧化銅中的一種，A和氫氧化鈣會發(fā)生反應(yīng)，A和硫酸不會反應(yīng)，所以A是二氧化碳，氯化銅不與硫酸反應(yīng)，D是氯化銅，C是鐵；E的化學(xué)式為H2SO4，B與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+2H2O，是由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；(2)鐵與氯化銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuCl2FeCl2

27、+Cu；(3)E是硫酸，A是二氧化碳，硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，虛線相鄰物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系的是H2SO4轉(zhuǎn)化為CO2。19 BaSO4HClCaCO3CaO + CO2CO+CuOCu+ CO2Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO4分解復(fù)分解【解析】（1）常見干燥劑有：濃硫酸、氫氧化鈉、氧化鈣，由“D可作干燥劑”且是高溫下分解生成，可以判斷D為CaO，則為：CaCO3 CaO+CO2，那么A為CaCO3，B為CO2，那么應(yīng)為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳、水，所以X是鹽酸；（2）由圖示D+H2OE為：CaO+H2O=

28、可知，E為Ca（OH）2；B+YC應(yīng)為：CO2+C2CO，故C為CO；（3）由M為黑色粉末可知，M為CuO，故應(yīng)為：CO+CuO Cu+CO2，則H是Cu；Z是與X不同的酸，則M+酸Z=G應(yīng)為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，那么G為CuSO4；則應(yīng)為：Ba（OH）2+CuSO4Cu（OH）2+BaSO4，屬于復(fù)分解反應(yīng)；F為藍色沉淀，N為白色沉淀，則F為Cu（OH）2，N為BaSO4。點睛：要想順利解決推斷題，就要熟練掌握物質(zhì)的特點、用途，即常發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，甚至反應(yīng)條件。如；反應(yīng)條件高溫的初中就兩類反應(yīng)：碳酸鈣高溫分解，金屬氧化物被還原。藍色的溶液一定是含銅離子等。20（1）一定不

29、是NaCl溶液 （2）有無色氣體產(chǎn)生 （3）Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl取上層清液少許于試管中，滴入幾滴無色酚酞試液后，溶液無明顯變化。（5）也可能是NaOH溶液暴露在空氣中，完全變質(zhì)生成Na2CO3【解析】試題分析：小張同學(xué)取待測液測得pH=10，他得出的關(guān)于溶液成分的結(jié)論是一定不是NaCl溶液，因為氯化鈉顯示中性；取少量待測液于試管中，加入過量的稀HCl，看到有無色氣體產(chǎn)生溶液小張同學(xué)認為Na2CO3；因為氫氧化鈉本身會變質(zhì)為碳酸鈉，也會產(chǎn)生氣泡；取少量待測液于試管中，加入過量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，該反應(yīng)方程式為Na2CO3 + CaCl2 = C

30、aCO3 + 2NaCl；因為加入的氯化鈣和產(chǎn)生的氯化鈉是中性的物質(zhì)，所以將上層清液少許于試管中，滴入幾滴無色酚酞試液后，溶液無明顯變化，說明溶液不顯示堿性，才能說明小張結(jié)論正確。實驗結(jié)束后，同學(xué)們通過討論認為試劑瓶原標簽也可能不是Na2CO3，你認為他們的理由是也可能是NaOH溶液暴露在空氣中，完全變質(zhì)生成Na2CO3。考點：氫氧化鈉的性質(zhì)和變化21反應(yīng)物中沒有氫元素；NaOH；【設(shè)計實驗】取少量白色固體于試管中，加入適量水振蕩。固體全部溶解，說明該物質(zhì)能夠溶于水中；向上述所得溶液中加入過量CaCl2溶液，靜置。產(chǎn)生白色沉淀，說明白色物質(zhì)中含有碳酸鈉；取靜置后的上層清液于試管中，滴加無色酚酞

31、試液。試液不變色，說明不含有氫氧化鈉；白色固體是碳酸鈉。【得出結(jié)論】4Na+ 3CO2 2Na2CO3 + C；【反思與交流】B【解析】試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道白色固體中不可能有NaOH，原因是反應(yīng)物中沒有氫元素；因為Na2OH2O=2NaOH鈉能與水反應(yīng)生成NaOH和H2，同時生成的氫氧化鈉會和空氣中的二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉，實驗白色固體可能是三種情形：白色固體是Na2O 白色固體是Na2CO3 白色固體NaOH；向上述所得溶液中加入過量CaCl2溶液，靜置產(chǎn)生白色沉淀，說明物質(zhì)含有碳酸鈉，取靜置后的上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液，試液不變色，說明說明不含有氫氧化鈉，因此白色固

32、體為碳酸鈉，鈉在CO2中燃燒的化學(xué)方程式為4Na+ 3CO2 2Na2CO3 + C；鈉著火，可以選用的滅火物質(zhì)是干沙土，不能用水和二氧化碳?？键c：物質(zhì)的鑒別 物質(zhì)的性質(zhì)和變化2213%【解析】氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，所以反應(yīng)后溶液減少的質(zhì)量，就是生成沉淀的質(zhì)量。設(shè)生成硝酸鈉的質(zhì)量為x，樣品中氯化鈉的質(zhì)量為yAgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 58.5 143.5 85 y 2.87g x58.5/y=143.5/2.87g y=1.17g 85/x=143.5/2.87g x=1.7g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=答：略點睛：方程式的計算，關(guān)鍵根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方

33、程式找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比不變進行列比例計算，易錯點是，由方程式求質(zhì)量比算數(shù)錯誤，所以這一步要仔細檢查。23 Na2CO3與鹽酸或HCl恰好完全反應(yīng)96.4%【解析】(1)由圖像可知，當?shù)稳肷鲜鱿←}酸至圖中A點時，加入的稀鹽酸恰好與碳酸鈉反應(yīng)。由圖像可知，當?shù)稳肷鲜鱿←}酸至圖中B點時，加入的稀鹽酸的量是過量的，燒杯中溶液里的溶質(zhì)為NaCl、HCl。（2）設(shè)樣品中，含Na2CO3的質(zhì)量為x。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 73 x 100 g7.3% x=10.6 g 樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是：96.4%答：樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是96.4%。