2022年高二上學(xué)期期末考試 化學(xué) 含答案(IV)

《2022年高二上學(xué)期期末考試 化學(xué) 含答案(IV)》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2022年高二上學(xué)期期末考試 化學(xué) 含答案(IV)（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高二上學(xué)期期末考試 化學(xué) 含答案(IV) 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 ： H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 K—39 I—127 一．選擇題 （每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分） 1．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是 A．灼熱的碳與CO2的反應(yīng) B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng) C．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) 2．化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是 A．煤、石油、天然氣屬于化石能源，太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒑Ｑ竽軐儆谛履茉? B．測(cè)試和調(diào)控

2、溶液的pH對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究及日常生活和醫(yī)療保健都有重要意義 C．利用鹽類(lèi)的水解反應(yīng)可以制備膠體對(duì)飲用水進(jìn)行凈化，也可以獲得納米材料 D．通常條件下能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)必須具備△H和△S均小于零 3．把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是 A．自來(lái)水 B．0.5 mol·L－1鹽酸 C．0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液

3、 D．0.5 mol·L－1 KCl溶液 4．已知下列熱化學(xué)方程式： Zn(s) + 1/2 O2(g) ＝ ZnO(s) △H1； Hg(l) + 1/2 O2(g) ＝HgO(s) △H2； 則 Zn(s)+ HgO(s) ＝Hg(l)+ ZnO(s)，△H值為 A． △H2－△H1 B．△H2+△H1 C． △H1－△H2 D．－△H1－△H2 5．對(duì)于某一可逆反應(yīng)，改變下列條件，一定能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是 A．增加某反應(yīng)物的質(zhì)量 B．使用催化劑 C．降低反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

4、 D．升高溫度 6．對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g) ?4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是 A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2）＝5v逆（NO） B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng) D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3）＝ 3v正（H2O） 7．0.1 mol/L K2CO3溶液中，若要使c(CO32－)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是 A．加入少量鹽酸 B．加KOH固體 C．加水

5、 D．加熱 8．在密閉容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定條件下建立如下平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝－Q kJ/mol，測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則在此條件下反應(yīng)放出的熱量為 A．2Q kJ B．Q kJ C．1.8Q kJ D．0.9Q kJ 9．某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，通過(guò)水解除去雜質(zhì)，需將溶液調(diào)至pH＝4，在調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，應(yīng)選用的試劑是 A．NaOH B．ZnO C．Na2CO3 D

6、．Fe2O3 10．水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下，KW＝1×10－14，則此時(shí)水的電離百分?jǐn)?shù)為： A．1×10－7 B．1/55.6 C．10－14 D． 1/（55.6×107） 11．20 ℃時(shí)H2S飽溶液1 L，其濃度為0.1 mol·L－1，已知其電離方程式為H2SH++HS－，HS－H++S2－，若要使該溶液H+及S2－濃度都減小，可采取的措施是 A．通入適量的HCl B．加入適量的NaOH固體 C．通

7、入適量的SO2 D．加入適量的CuSO4固體 12．下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是 A．能使甲基橙變紅的溶液中：CO32－、Ba2＋、Cl－、Na＋ B．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：AlO2－、CO32－、Na+、K+ C．由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10　mol/L的溶液中：NO3－、Mg2＋、SO42－、Fe2+ D．無(wú)色透明溶液中：Al3＋、HCO3－、Cl－、K＋ 13．在Ca(OH)2（Ksp=5.5×10－6）、Mg(OH)2（Ksp=1.2×10－11）、AgCl（Ksp=1.56×10－10）三種物

8、質(zhì)中，下列說(shuō)法正確的是 A．Mg(OH)2的溶解度最小 B．Ca(OH)2的溶解度最小 C．AgCl的溶解度最小 D．物質(zhì)Ksp越大溶解度也越大 14．一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池， 2CH3OH + 3O2 + 4OH－ 2CO32－ + 6H2O，則下列說(shuō)法正確的是 A．構(gòu)成該電池的正極和負(fù)極必須是兩種活性不同的金屬 B．充電時(shí)有CH3OH生成的電極為陽(yáng)極 C．放電時(shí)溶液中的OH－ 移向正極 D．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3

9、OH－6e-＋8OH－ ＝ CO32－ + 6H2O 15．pH=a某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH＜a，則該電解質(zhì)可能是 A．Ba(OH)2 B．HCl C．Na2SO4 D．AgNO3 16．鑒別CH3OCH3和CH3CH2OH可采用化學(xué)方法和物理方法，下列方法不能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是 A．利用金屬鈉或金屬鉀　　　　　　　　　B．利用質(zhì)譜法 C．利用紅外光譜法　　　　　　　　　　　D．利用核子共振氫譜 第II卷 非選擇題（ 共52分） 17．（10分）北京時(shí)間2013年12月2日凌晨1時(shí)30分，我國(guó)的

10、“嫦娥三號(hào)”月球探測(cè)器在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空,發(fā)射“嫦娥三號(hào)”月球探測(cè)器的火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼(N2H4)和氧化劑N2O4，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅康臒?。已?.4 mol氣態(tài)肼和足量N2O4氣體反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出219.3 kJ的熱量。 （1）寫(xiě)出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ； （2）已知H2O(l)＝H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，則16 g氣態(tài)肼與足量N2O4氣體反應(yīng)生

11、成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是 ； （3）肼除應(yīng)用于火箭燃料外，還可作為燃料電池的燃料，由肼和空氣構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為： ，正極反應(yīng)式為： ； （4）向次氯酸鈉溶液中通入一定物質(zhì)的量的氨氣可生成肼，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式： 。 18．

12、（12分）（1）按系統(tǒng)命名法為下列有機(jī)物命名 ① ，② ； （2）根據(jù)名稱(chēng)寫(xiě)出有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 2,5-二甲基-4-乙基庚烷 ； （3）戊烷（C5H12）的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，試書(shū)寫(xiě)戊烷此同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ； （4）有兩種有機(jī)物都含有碳92.3%，含有氫7.7%，第一種有機(jī)物對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13，第二種有機(jī)

13、物的蒸氣密度為3.49 g/L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的值）， 則第一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，第二種有機(jī)物的分子式為 。 19．（6分）加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，其溶解度受溫度影響很大，且隨溫度的升高而逐漸增大，常溫下很穩(wěn)定，在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物等還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。 （1）為檢驗(yàn)?zāi)呈雏}中是否含有KIO3，某同學(xué)取食鹽樣品完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉KI溶液，結(jié)果溶液呈藍(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為

14、 ； （2）KIO3也可用電解的方法制得，其原理是以石墨為陽(yáng)極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液。總反應(yīng)方程式為KI+3H2O=KIO3+3H2↑，則兩極的電極反應(yīng)式分別為：陰極 ，陽(yáng)極 。 20．（8分）用0.1320 mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示， 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 待測(cè)NaOH溶液的體積/mL HCl溶液的體積/mL 1 25.00 24.41 2 25.00 24.39 3 25.

15、00 22.60 回答下列問(wèn)題： （1）右圖中甲為 滴定管，乙為 滴定管（填“酸式”或“堿式 ”）； （2）取待測(cè)液NaOH溶液25.00 mL 于錐形瓶中，使用 做指示劑， 滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是 ； （3）若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，將使所測(cè)結(jié)果 （填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同），若讀酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)，則所測(cè)結(jié)果 ； (

16、4) 該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L (保留小數(shù)點(diǎn)后四位有效數(shù)字)。 21．（6分） 根據(jù)可逆反應(yīng)：＋2I－＋2H＋＋I(xiàn)2＋H2O，設(shè)計(jì)如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。B燒杯中裝有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，A燒杯中裝有I2和KI溶液。兩燒杯中用一倒置的裝有飽和KI溶液的U型管相連，該裝置稱(chēng)為鹽橋，其作用是避免兩燒杯中的溶液相混合，又能使兩燒杯中的溶液因相連通而導(dǎo)電。C1、C2棒為惰性電極。進(jìn)行如下操作： ①向A溶液中逐滴加入濃HCl，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)； ②若改向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針向

17、相反方向偏轉(zhuǎn)。 試回答以下問(wèn)題： （1）兩次操作中，可以觀(guān)察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向相反，為什么？試用化學(xué)平衡原理解釋之 ； （2）操作①過(guò)程中，C1棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為： ，操作②過(guò)程中C2棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為： 。 22．(10分)許多硫的含氧酸鹽在醫(yī)藥、化工等方面有著重要的用途。 （1）重晶石(BaSO4)常

18、做胃腸道造影劑。已知：常溫下，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。向BaSO4懸濁液中加入硫酸，當(dāng)溶液的pH＝2時(shí)，溶液中c(Ba2＋)＝ ； （2）硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常做分析劑。等物質(zhì)的量濃度的四種稀溶液： a．(NH4)2Fe(SO4)2 b．NH4HSO4 c．(NH4)2SO4 d．(NH4)2SO3，其中c(NH)由大到小的順序?yàn)? (填選項(xiàng)字母)； （3）過(guò)二硫酸鉀(K2S2O8)常做強(qiáng)氧化劑

19、，Na2S2O3常做還原劑。 ①K2S2O8溶液與酸性MnSO4溶液混合，在催化劑作用下，可以觀(guān)察到溶液變?yōu)樽仙?，該反?yīng)的離子方程式為 ； ②樣品中K2S2O8的含量可用碘量法測(cè)定。操作步驟為稱(chēng)取0.3000 g樣品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固體(稍過(guò)量)，振蕩使其充分反應(yīng)；加入適量醋酸溶液酸化，以 為指示劑，用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)(已知：I2＋2S2O ＝ 2I－＋S4O)。重復(fù)2次，測(cè)得平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液21

20、.00 mL。該樣品中K2S2O8的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(雜質(zhì)不參加反應(yīng)) _（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。 高二化學(xué)（A卷）參考答案 選擇題： 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A D B C D A B C 題號(hào) 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B D C B C D D B 17．（10分，每空2分） （1）2N2H4(g)＋N2O4(g) ＝ 3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1096.5kJ·mol－1 （熱化學(xué)方程式和反應(yīng)熱各1分） （

21、2）318.1 kJ（未寫(xiě)單位不得分） （3）N2H4-4e－+4OH－ ＝ N2+4H2O O2+4e－+2H2O ＝ 4OH－ （4）2NH3＋ClO－＝ N2H4＋Cl－＋H2O 18．（12分，每空2分） （1）①2-甲基-5-乙基辛烷 ②3-甲基-2-乙基-1-丁烯 （2）(CH3)2CHCH2CH(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH3 （3）CH3C(CH3)3 （4）CH≡CH C6H6 19．（6分，每空2分） （1）5I－ + IO3－ + 6H+ ＝ 3I2 + 3H2O （2）6H+ + 6e－ ＝ 3

22、H2↑　　　I－ - 6e－ + 6OH－ ＝ IO3－ + 3H2O 20．（8分，最后一空2分，其余每空1分） （1）酸式 堿式 （2）酚酞（或甲基橙） 黃色變成橙色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原有的顏色（或 紅色褪去且半分鐘不再出現(xiàn)紅色） （3）偏高 偏低 （4）0.1288(保留小數(shù)點(diǎn)后四位有效數(shù)字，否則不得分) 21．（6分，每空2分） （1）操作①使平衡正向移動(dòng)，C1作負(fù)極；操作②使平衡逆向移動(dòng)，C2作負(fù)極。故兩次電流方向相反（答案合理即可給分）。 （2）2I－ — 2e－ ＝ I2 ； AsO33－ + 2 OH－ — 2e－ ＝ AsO43－ + H2O 。 22．（10分，每空2分) （1）2.2×10－8mol/L（ 未寫(xiě)單位不得分） (2)a＞c＞d＞b （2）①5S2O＋2Mn2＋＋8H2O10SO＋2MnO＋16H＋ （沒(méi)寫(xiě)反應(yīng)條件給分） ②淀粉 94.5%