2022年高二下學期期中考試化學試題 含答案(VI)

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1、2022年高二下學期期中考試化學試題 含答案(VI) 相對平均原子質(zhì)量：H—1 He—4 C—12 N—14 O—16 S—32 Ca—40 Cu—64 一、選擇題（共70分，每小題只有一個正確答案） 1．用化學用語表達下列微粒，錯誤的是 A．氟離子的結構示意圖： B．氮分子的電子式： C．水分子的電子式： D．C-14原子：146C 2、關于CH4和 的敘述正確的是 A．均能用CnH2n＋2組成通式來表示 B．與所有烷烴互為同素異形體 C．因為它們結構相似，所以它們的化

2、學性質(zhì)相似，物理性質(zhì)相同 D．通常情況下它們都是氣態(tài)烷烴 3．下列物質(zhì)屬于純凈物的是 A．漂粉精 B．鋁熱劑 C．汽油 D．純堿 4．下列化合物可用兩種單質(zhì)直接化合得到的是 A．FeS B．CuS C．FeCl2 D．SO3 5．下列變化中，屬于化學變化的是 A．石油分餾 B．碘片升華 C．食鹽熔化 D．煤的干餾 6．以下各實驗裝置中，錯誤的是 A．苯的溴代反應 B．苯的硝化反應 C．制取乙酸乙酯

3、 D．制取乙烯 7．可以用來鑒別甲烷和乙烯兩種氣體的試劑是 A．水 B．溴水 C．四氯化碳 D．灼熱的銅絲 8、從2011年3月1日起，歐盟將禁止含化學物質(zhì)雙酚A(會誘發(fā)性早熟)的嬰兒塑料奶瓶。塑料奶瓶一般分PC、PP等幾類材質(zhì)，而PC奶瓶多含雙酚A。PP（聚丙烯）塑料奶瓶不含雙酚A。下列描述聚丙烯的結構簡式中正確的是 A． B． C． D． 9．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是 A．K2O B．CH3COOH C．NH4NO3 D．H2SO4 10

4、、下列有機物的命名，正確的是 A．2—乙基丁烷 B．2，2—二甲基丁烷 C．3，3—二甲基丁烷 D．2，3，3—三甲基丁烷 11．0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液存在下列離子，其中離子濃度最小的是 A．Na+ B． H+ C．HCO3－ D．OH－ 12、下列操作能達到預期目標的是 A．將酒精和1 mol/L的硫酸溶液混合，迅速升溫到170℃制取乙烯氣體 B．在兩支分別盛有少量苯和四

5、氯化碳的試管中加碘水后振蕩，鑒別苯和四氯化碳 C．酒精與碘水混合并振蕩，萃取碘水中的碘 D．在苯中加鐵粉后再加溴水并振蕩，制取溴苯 13、近兩年流行喝蘋果醋，蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品．蘋果酸(α-羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋果酸的結構簡式為 ，下列說法錯誤的是 A．蘋果酸在一定條件下能跟乙酸發(fā)生酯化反應 B．蘋果酸在一定條件下能與金屬鈉反應 C．蘋果酸在一定條件下能跟乙醇發(fā)生酯化反應 D．1 mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應最多消耗3 mol Na2CO3 14、下列除去雜質(zhì)的

6、方法正確的是 ①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離； ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液； ③除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶； ④除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸餾． A．①② B．②④ C．③④ D．②③ 15．能用濃硫酸干燥的氣體是 A．HI B． NH3 C．SO2 D．H2S

7、 Cu 16. 下列反應中，屬于取代反應的是（ ）。 A.2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO+2 H2O 點燃 B.CH4 +2 O2 CO2+ H2O 催化劑 濃硫酸 C. + HO—NO2 + H2O D.CH2＝CH2+ H2O CH3CH2 OH 17.下列過程，觀察不到顏色變化的是（ ）。 A.NO氣體暴露在空氣中 B.往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 C.Cl2通過濕潤的有色布條 D.

8、往NaOH溶液中通入CO2 18．下列離子方程式正確的是 A．稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應 H+ + OH- → H2O B．鋁與稀鹽酸反應 Al + 2H+ → Al3+ + H2↑ C．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應 FeCl3 + 3OH- → Fe(OH)3↓+ 3C1- D．二氧化碳與石灰水反應 CO2 + 2OH- → CO32- + H2O 19．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含分子數(shù)最少的是 A．含NA個分子的二氧化硫 B．0.5mol氧氣 C．標準狀況下5.6L氫氣

9、 D．9g水（水的摩爾質(zhì)量為18g/mol） 20．為達到下表所列的實驗目的，所采用的實驗方法正確的是 實驗目的 實驗方法 A 檢驗某混合溶液中是否有Cl- 取樣滴加AgNO3溶液 B 除去食鹽中的少量氯化銨 加熱 C 鑒別CO2和SO2 分別通入澄清石灰水 D 證明某地雨水樣品呈酸性 取樣滴入酚酞 21．為了確定某物質(zhì)是否變質(zhì)，所選試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）達不到實驗要求的是 A．K2SO3是否被氧化（BaCl2） B．FeSO4是否被氧化（KSCN） C．KI是否被氧化（淀粉溶液） D．漂粉精是否被變質(zhì)（鹽酸） 22．下列電離方程

10、式或離子方程式中，書寫正確的是 A．NaHCO3→Na＋＋H＋＋CO32一 B．HClO→H＋＋ClO一 C．H2S2H＋＋S2－　　　　　　　D．NH4十＋OH－→NH3·H2O 23．可逆反應：（Ⅰ）2A(g)+B(g) 2C(g)+Q（Ⅱ）3A(g) D(g)+E(g)-Q， 下列條件均能使反應（Ⅰ）、（Ⅱ）中A的轉(zhuǎn)化率增大的是 ①增大壓強 ②升高溫度 ③增加A的濃度 A．僅① B．①③ C．①②③ D．都不能 24．在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應，同屬氧化

11、或還原的是 A．原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應 B．原電池的陽極和電解池的負極所發(fā)生的反應 C．原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應 D．原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應 25．下列實驗中，儀器下端必須插入液面的是 ①制備氫氣的簡易裝置中的長頸漏斗； ②制備氯氣裝置中的分液漏斗； ③制備Fe(OH)2操作中的膠頭滴管； ④將氯化氫氣體溶于水時的導氣管； ⑤用乙醇制取乙烯時的溫度計； ⑥蒸餾石油時的溫度計。 A.①③⑤ B.②④⑥ C.①③④⑤ D.全部 26．某溶液

12、中存在大量的H+、Cl-、Ba2+，該溶液中還可能大量存在的是 A． Al3+ B．S2- C．SO42- D．HCO3- 27．現(xiàn)用膽礬（CuSO4?5H2O）配制0.1mol·L—1的硫酸銅溶液，下列操作中合理的是 A．稱量時，將膽礬晶體直接放在托盤天平的右盤上 B．準確稱取16.0g膽礬，溶于水，待溶液恢復到室溫，轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，定容 C．準確稱取25.0g膽礬，溶于水，待溶液恢復到室溫，轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，定容 D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線

13、28.常溫時，向pH =2的硫酸中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)紅色，該溶液可能是 A．pH =12 的Ba(OH)2 B．pH =12的氨水 C．0.05mol/L BaCl2 D．0.01mol/L NaOH 29.下列各反應達到平衡后，減小壓強或升高溫度都能使化學平衡向正反應方向移動的是（ ） A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) （正反應為放熱反應） B.C(s)+C

14、O2(g)2CO(g) （正反應為吸熱反應） C.2NO2(g)N2O4(g) （正反應為放熱反應） D.3O2(g)2O3(g) （正反應為吸熱反應） 30.直接分離苯和水的混合物需選用的儀器是（ ）。 A B C D 31．對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是 A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大 B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變 C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小

15、 D．加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多 32.下列四個試管中，發(fā)生如下反應：Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑，產(chǎn)生H2的反應速率最小的是（ ）。 試管 鹽酸濃度 溫度 鋅的狀態(tài) A 0.5mol·L-1 20℃ 塊 狀 B 0.5mol·L-1 20℃ 粉末狀 C 2mol·L-1 35℃ 塊 狀 D 2mol·L-1 35℃ 粉末狀 33.將質(zhì)量和形狀相同的兩小塊金屬鈉分別投入足量 水和足量無水乙醇中，產(chǎn)生氫氣的體積和反應時間的關系如右圖所示，則（ ）。 A.a表示水，b表示無水乙醇 B.a表

16、示無水乙醇，b表示水 C.都可用a曲線表示 D.都可用b曲線表示 34.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL l moL／L的鹽酸；恰好使混合物完全溶解并放出標準狀況下112mL氣體。向所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到單質(zhì)鐵的質(zhì)量為（ ）。 A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.1.4g 35、將3.2 gCu投入到一定濃度的HNO3 溶液中，恰好完全反應，產(chǎn)生NO2 和NO的混合氣體共 0.08 mol。則原溶液中HNO3

17、 的物質(zhì)的量為（ ） A．0.34 mol B．0.38 mol C．0.28 mol D．0.18 mol 非選擇題部分（本頁兼答題紙） 一 二 三 總分 二、（本題共20分） 36、人在做過劇烈運動后，有一段時間腿和胳膊感到有酸脹或疼痛的感覺。原因之一是： 。在濃硫酸存在下，乳酸可發(fā)生如下圖所示的反應。 請回答下列問題： （1）乳酸分子中含有的官能團是

18、 ；（寫名稱） （2）乳酸→D的反應類型是 ； （3）寫出結構簡式：B ； D ； （4）寫出化學方程式：乳酸→C ； （5）90 g乳酸與足量金屬鈉完全反應產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是? ?? L。 37．測定硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)結晶水含量的實驗流程如下： 回答下列問題： ⑴ 以下是實驗中可能用到的幾種儀器，請在

19、圖下方橫線上寫出儀器名稱。 a．電子天平 b．___________ c．____________ d．酒精噴燈 ①“操作I”是灼燒硫酸銅晶體，用到上述______________（填序號）儀器。 ② “操作Ⅱ”的操作是_________，必須在______________（填序號）中進行。 ⑵ “重復操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，稱為恒重操作。 判斷達到恒重的依據(jù)是___________________________________________________； 進行恒重操作的目的是____

20、_______________________________________________。 ⑶ 某學生實驗后得到以下表數(shù)據(jù)： 加熱前質(zhì)量 加熱后質(zhì)量 m1(容器) m2(容器+晶體) m3(容器+無水硫酸銅) 5.200 g 7.900 g 6.900 g ①根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算該硫酸銅晶體中結晶水x的值為________________（精確到0.1）。 ②該學生測定結果____________________（填“偏高”、“偏低”或“正確”）。 ③從下列分析中選出該學生產(chǎn)生實驗誤差的原因可能是（填序號）________________。 a．沒有進行恒重操作

21、 b．加熱固體到白色后，露置在空氣中冷卻 c．加熱過程中晶體有少量濺失 d．加熱后在干燥器中冷卻至室溫后稱量 三、計算題（共10分，過程得分） 38．通過電解飽和食鹽水得到的氫氧化鈉固體樣品常含有氯化鈉雜質(zhì)。來來同學利用中和滴定原理測定氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。步驟為： ①稱取15.000g氫氧化鈉固體樣品，加水溶解，配成200mL溶液； ②用4.80%（密度是1.02g/mL）的鹽酸滴定。以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表： 實驗序號 待測樣品溶液體積(mL) 滴定管讀數(shù) 消耗標準鹽酸溶液的體積(mL) 初讀數(shù) 末讀數(shù) 1 20.00 0.00 19.95 19

22、.95 2 20.00 0.05 (1)請根據(jù)右圖(滴定管局部)讀出第2次實驗的末讀數(shù)，填充上表中的兩個空格。 (2) 計算4.80%（密度是1.02g/mL）鹽酸的物質(zhì)的量濃度(精確至0.0001)。 (3)計算氫氧化鈉固體樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。 xx上理附中高二第二學期期中考試答案 注意：請將答案寫在答題卷上，寫在試題卷上一律不得分 相對平均原子質(zhì)量：H—1 He—4 C—12 N—14 O—16 S—32 Ca—40 Cu—64 一、選擇題（共40分，每小題只有一個正確答案） 1．用化學用語表

23、達下列微粒，錯誤的是 A．氟離子的結構示意圖： B．氮分子的電子式： C．水分子的電子式： D．C-14原子：146C 2、關于CH4和 的敘述正確的是 A．均能用CnH2n＋2組成通式來表示 B．與所有烷烴互為同素異形體 C．因為它們結構相似，所以它們的化學性質(zhì)相似，物理性質(zhì)相同 D．通常情況下它們都是氣態(tài)烷烴 3．下列物質(zhì)屬于純凈物的是 A．漂粉精 B．鋁熱劑 C．汽油 D．純堿 4．下列化合物可用兩種單質(zhì)直接化合得到的是 A．FeS

24、 B．CuS C．FeCl2 D．SO3 5．下列變化中，屬于化學變化的是 A．石油分餾 B．碘片升華 C．食鹽熔化 D．煤的干餾 6．以下各實驗裝置中，錯誤的是 A．苯的溴代反應 B．苯的硝化反應 C．制取乙酸乙酯 D．制取乙烯 7．可以用來鑒別甲烷和乙烯兩種氣體的試劑是 A．水 B．溴水 C．四氯化碳 D．灼熱的銅絲 8、從xx年3月1日起，歐盟將禁止含化學物質(zhì)雙酚A(會誘

25、發(fā)性早熟)的嬰兒塑料奶瓶。塑料奶瓶一般分PC、PP等幾類材質(zhì)，而PC奶瓶多含雙酚A。PP（聚丙烯）塑料奶瓶不含雙酚A。下列描述聚丙烯的結構簡式中正確的是 A． B． C． D． 9．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是 A．K2O B．CH3COOH C．NH4NO3 D．H2SO4 10、下列有機物的命名，正確的是 A．2—乙基丁烷 B．2，2—二甲基丁烷 C．3，3—二甲基丁烷

26、 D．2，3，3—三甲基丁烷 11．0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液存在下列離子，其中離子濃度最小的是 A．Na+ B． H+ C．HCO3－ D．OH－ 12、下列操作能達到預期目標的是 A．將酒精和1 mol/L的硫酸溶液混合，迅速升溫到170℃制取乙烯氣體 B．在兩支分別盛有少量苯和四氯化碳的試管中加碘水后振蕩，鑒別苯和四氯化碳 C．酒精與碘水混合并振蕩，萃取碘水中的碘 D．在苯中加鐵粉后再加溴水并振蕩，制取溴苯 13、近兩年流行喝蘋果醋，蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥

27、和止瀉等明顯藥效的健康食品．蘋果酸(α-羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋果酸的結構簡式為 ，下列說法錯誤的是 A．蘋果酸在一定條件下能跟乙酸發(fā)生酯化反應 B．蘋果酸在一定條件下能與金屬鈉反應 C．蘋果酸在一定條件下能跟乙醇發(fā)生酯化反應 D．1 mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應最多消耗3 mol Na2CO3 14、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 ①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離； ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液； ③除去

28、CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶； ④除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸餾． A．①② B．②④ C．③④ D．②③ 15．能用濃硫酸干燥的氣體是 A．HI B． NH3 C．SO2 D．H2S Cu 16. 下列反應中，屬于取代反應的是（ ）。 A.2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO+2 H2O 點燃 B.CH4 +2 O2 C

29、O2+ H2O 催化劑 濃硫酸 C. + HO—NO2 + H2O D.CH2＝CH2+ H2O CH3CH2 OH 17.下列過程，觀察不到顏色變化的是（ ）。 A.NO氣體暴露在空氣中 B.往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 C.Cl2通過濕潤的有色布條 D.往NaOH溶液中通入CO2 18．下列離子方程式正確的是 A．稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應 H+ + OH- → H2O B．鋁與稀鹽酸反應 Al + 2H+ → Al3+ + H2↑ C

30、．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應 FeCl3 + 3OH- → Fe(OH)3↓+ 3C1- D．二氧化碳與石灰水反應 CO2 + 2OH- → CO32- + H2O 19．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含分子數(shù)最少的是 A．含NA個分子的二氧化硫 B．0.5mol氧氣 C．標準狀況下5.6L氫氣 D．9g水（水的摩爾質(zhì)量為18g/mol） 20．為達到下表所列的實驗目的，所采用的實驗方法正確的是 實驗目的 實驗方法 A 檢驗某混合溶液中是否有Cl- 取樣滴加AgNO3溶液 B 除去食鹽中的少量

31、氯化銨 加熱 C 鑒別CO2和SO2 分別通入澄清石灰水 D 證明某地雨水樣品呈酸性 取樣滴入酚酞 21．為了確定某物質(zhì)是否變質(zhì)，所選試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）達不到實驗要求的是 A．K2SO3是否被氧化（BaCl2） B．FeSO4是否被氧化（KSCN） C．KI是否被氧化（淀粉溶液） D．漂粉精是否被變質(zhì)（鹽酸） 22．下列電離方程式或離子方程式中，書寫正確的是 A．NaHCO3→Na＋＋H＋＋CO32一 B．HClO→H＋＋ClO一 C．H2S2H＋＋S2－　　　　　　　D．NH4十＋OH－→NH3·H2O 23．可逆

32、反應：（Ⅰ）2A(g)+B(g) 2C(g)+Q（Ⅱ）3A(g) D(g)+E(g)-Q， 下列條件均能使反應（Ⅰ）、（Ⅱ）中A的轉(zhuǎn)化率增大的是 ①增大壓強 ②升高溫度 ③增加A的濃度 A．僅① B．①③ C．①②③ D．都不能 24．在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應，同屬氧化或還原的是 A．原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應 B．原電池的陽極和電解池的負極所發(fā)生的反應 C．原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應 D．原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應 25．下列實驗中，儀器下

33、端必須插入液面的是 ①制備氫氣的簡易裝置中的長頸漏斗； ②制備氯氣裝置中的分液漏斗； ③制備Fe(OH)2操作中的膠頭滴管； ④將氯化氫氣體溶于水時的導氣管； ⑤用乙醇制取乙烯時的溫度計； ⑥蒸餾石油時的溫度計。 A.①③⑤ B.②④⑥ C.①③④⑤ D.全部 26．某溶液中存在大量的H+、Cl-、Ba2+，該溶液中還可能大量存在的是 A． Al3+ B．S2- C．SO42- D．HCO3- 27．現(xiàn)用膽礬（

34、CuSO4?5H2O）配制0.1mol·L—1的硫酸銅溶液，下列操作中合理的是 A．稱量時，將膽礬晶體直接放在托盤天平的右盤上 B．準確稱取16.0g膽礬，溶于水，待溶液恢復到室溫，轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，定容 C．準確稱取25.0g膽礬，溶于水，待溶液恢復到室溫，轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，定容 D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線 28.常溫時，向pH =2的硫酸中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)紅色，該溶液可能是

35、A．pH =12 的Ba(OH)2 B．pH =12的氨水 C．0.05mol/L BaCl2 D．0.01mol/L NaOH 29.下列各反應達到平衡后，減小壓強或升高溫度都能使化學平衡向正反應方向移動的是（ ）。 A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) （正反應為放熱反應） B.C(s)+CO2(g)2CO(g) （正反應為吸熱反應） C.2NO2(g)N2O4(g) （正反應為放熱反應） D.3O2(g)2O3(g) （正反應為吸熱反應） 30.直接分離苯和水

36、的混合物需選用的儀器是（ ）。 A B C D 31．對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是 A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大 B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變 C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小 D．加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多 32.下列四個試管中，發(fā)生如下反應：Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑，產(chǎn)生H2的反應速率最小的是（ ）。 試管 鹽酸濃度

37、 溫度 鋅的狀態(tài) A 0.5mol·L-1 20℃ 塊 狀 B 0.5mol·L-1 20℃ 粉末狀 C 2mol·L-1 35℃ 塊 狀 D 2mol·L-1 35℃ 粉末狀 33.將質(zhì)量和形狀相同的兩小塊金屬鈉分別投入足量 水和足量無水乙醇中，產(chǎn)生氫氣的體積和反應時間的關系如右圖所示，則（ ）。 A.a表示水，b表示無水乙醇 B.a表示無水乙醇，b表示水 C.都可用a曲線表示 D.都可用b曲線表示 34.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL l moL／L的鹽酸；恰好使混合物完全溶解并放出標準狀況下

38、112mL氣體。向所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到單質(zhì)鐵的質(zhì)量為（ ）。 A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.1.4g 35、將3.2 gCu投入到一定濃度的HNO3 溶液中，恰好完全反應，產(chǎn)生NO2 和NO的混合氣體共 0.08 mol。則原溶液中HNO3 的物質(zhì)的量為（ ） A．0.34 mol B．0.38 mol C．0.28 mol D．0.18 mol 二、（本題共20分） 36、人在做過劇烈運動

39、后，有一段時間腿和胳膊感到有酸脹或疼痛的感覺。原因之一是： 。在濃硫酸存在下，乳酸可發(fā)生如下圖所示的反應。 請回答下列問題： （1）乳酸分子中含有的官能團是 ；（寫名稱） （2）乳酸→D的反應類型是 ； （3）寫出結構簡式：B ； D ； （4）寫出下列反應的化學方程

40、式：乳酸→C ； （5）90 g乳酸與足量金屬鈉完全反應產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是? ?? L。 （1）羧基和羥基（各1分，共2分） （2）酯化反應（取代反應）（1分）； （3）CH2=CHCOOH 略（各1分，共2分） （4）（1分）； （5）22.4 （1分）。 28．測定硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)結晶水含量的實驗流程如下： 回答下列問題： ⑴ 以下是實驗中可能用到的幾種儀器，請在圖下方橫線上寫出儀器名稱。

41、 a．電子天平 b．___________ c．____________ d．酒精噴燈 ①“操作I”是灼燒硫酸銅晶體，用到上述______________（填序號）儀器。 ② “操作Ⅱ”的操作是_________，必須在______________（填序號）中進行。 ⑵ “重復操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，稱為恒重操作。 判斷達到恒重的依據(jù)是___________________________________________________； 進行恒重操作的目的是_______________________________________

42、____________。 ⑶ 某學生實驗后得到以下表數(shù)據(jù)： 加熱前質(zhì)量 加熱后質(zhì)量 m1(容器) m2(容器+晶體) m3(容器+無水硫酸銅) 5.200 g 7.900 g 6.900 g ①根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算該硫酸銅晶體中結晶水x的值為________________（精確到0.1）。 ②該學生測定結果____________________（填“偏高”、“偏低”或“正確”）。 ③從下列分析中選出該學生產(chǎn)生實驗誤差的原因可能是（填序號）________________。 a．沒有進行恒重操作 b．加熱固體到白色后，露置在空氣中冷卻 c．加熱過程中晶體有少

43、量濺失 d．加熱后在干燥器中冷卻至室溫后稱量 ⑴ b．坩堝 c．干燥器 ① bd ②冷卻， c ⑵ 相鄰兩次稱量的質(zhì)量差小于0.001g； 確保晶體失去全部結晶水 ⑶ ①5.2 ②偏高 ③ c 三、計算題（共10分） 31．通過電解飽和食鹽水得到的氫氧化鈉固體樣品常含有氯化鈉雜質(zhì)?，F(xiàn)某學習小組利用中和滴定原理測定氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。步驟為： ①稱取15.000g氫氧化鈉固體樣品，加水溶解，配成200mL溶液； ②用4.80%（密度是1.02g/mL）的鹽酸滴定。以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表： 實驗序號 待測樣品溶液體積(mL) 滴定管讀數(shù) 消耗標準鹽酸溶液的體積(mL) 初讀數(shù) 末讀數(shù) 1 20.00 0.00 19.95 19.95 2 20.00 0.05 (1)請根據(jù)右圖(滴定管局部)讀出第2次實驗的末讀數(shù)，填充上表中的兩個空格。 (2) 計算4.80%（密度是1.02g/mL）鹽酸的物質(zhì)的量濃度(精確至0.0001)。 (3)計算氫氧化鈉固體樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。 (1) 19.90 19.85 (共1分，有錯不給分) (2) 1.3414mol/L (2分) (3) 71.2% (2分)