2022年高一9月月考化學(xué)試題 含答案(IV)

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1、2022年高一9月月考化學(xué)試題 含答案(IV) 班級(jí) 學(xué)號(hào) 姓名 成績(jī) 相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、選擇題（每小題均有一個(gè)選項(xiàng)符合題意， 每小題2分 ,共36 分） ．下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，主要是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是 A．實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶 B．可燃性氣體的驗(yàn)純 C．氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查 D．滴管不能

2、交叉使用 .有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是 A. 過(guò)濾操作中，玻璃棒與三層濾紙 B. 過(guò)濾操作中，漏斗頸與燒杯內(nèi)壁 C. 分液操作中，分液漏斗頸與燒杯內(nèi)壁 D. 用膠頭滴管向試管滴液體時(shí)，滴管尖端與試管內(nèi)壁 ．從化學(xué)試劑商店購(gòu)買的某些試劑瓶上常貼有危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志。盛裝濃硫酸的試劑瓶上所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是 A B C D ．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分

3、離以上各混合液的正確方法依次是 A . 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液 C . 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液 ．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是 A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱 B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處 C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 D．過(guò)濾操作時(shí)，應(yīng)將玻璃棒的末端輕輕靠在三層的濾紙上 6．過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl

4、2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：① 加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；② 加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③ 加入稍過(guò)量的BaCl2 溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤ 過(guò)濾。正確的操作順序是 A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④ 7．某同學(xué)用托盤天平稱量鎂粉25.2g（1g以下用游碼），他把鎂粉放在右盤，當(dāng)天平平衡時(shí)，所稱取的鎂粉的實(shí)際質(zhì)量是 A．25.2g B．24.8g C．24.2g D．25.8g 8．Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類法的分類，不正確的是 A．Na2

5、CO3是堿 B．Na2CO3是鹽 C．Na2CO3是鈉鹽 D．Na2CO3是碳酸鹽 9．下列敘述正確的是 A．1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g C．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L 10．科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是 A．分子數(shù) B．原子數(shù) C．體積 D．物質(zhì)的量 11．同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是 A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2 12．用NA表示阿伏

6、德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA B．常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA C．通常狀況下，1 NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為1 NA 13．欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是 ① 將14.2 g Na2SO4 溶于100mL水中 ② 將32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL ③ 將20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液

7、用水稀釋至100 mL A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 14．0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比 A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：3 15．有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48升（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該氣體的摩爾質(zhì)量是 A．28.4 B．28.4g·mol-1 C．71 D．71g·mol-1 16．下列溶液中的氯離子濃度與100 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是 A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．75 m

8、L 2 mol·L－1的NH4Cl C．100 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2 17．實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是 A．950mL，111.2g B．500mL，117g C．1000mL，117g D．任意規(guī)格，111.2g 18．選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來(lái)，其中萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是 A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生

9、化學(xué)反應(yīng) B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C．不溶于水，且必須比水密度大 D．不溶于水，且必須比水密度小 二、填空題（每空2分，32分） 19． 若某原子的摩爾質(zhì)量是M g /mol，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是 g。 20． 483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是 和SO42—的物質(zhì)的量是 ，所含H2O分子的數(shù)目是 個(gè)。 21．3.6克H2O的物質(zhì)的量是 ，含有 個(gè)H2O，含有 molH。 2

10、2．11.7克 NaCl的物質(zhì)的量是 ，含有 個(gè)Na+， 個(gè)Cl—，共含離子 mol。 23．3.01×1023個(gè)OH—的物質(zhì)的量為 ，質(zhì)量為 。 24．H2的相對(duì)分子質(zhì)量為 ，其摩爾質(zhì)量為 ，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.5mol H2的體積為 。 三、實(shí)驗(yàn)題（32分） 25.（12分）為了除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4,需進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作。請(qǐng)?jiān)凇埃? ）”中填寫所使用除雜試劑的化學(xué)式，

11、在“ ”填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱 （ ）溶液 （ ）溶液 （ ）溶液 粗鹽溶液 除Mg2+ 除Ca2+、Ba2+ 除SO42- 適量（ ） 除CO32-、OH- NaCl晶體 純凈的NaCl溶液 26、（14分）欲配制1 mol/L的氯化鈉溶液250mL，完成下列步驟： ①用托盤天平稱取氯化鈉固體 克。 ②將稱好的氯化鈉固體放入 中，加 蒸餾水將其溶解，待冷卻后將溶液沿 移入 mL的容量瓶中。 ③用

12、少量蒸餾水沖洗 次，將沖洗液移入 中，在操作過(guò)程中不損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏 （高或低）。 ④向容量瓶?jī)?nèi)加水至距刻度線 時(shí)，改用 小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過(guò)刻度線，會(huì)造成溶液濃度 ，應(yīng)該 。 ⑤最后蓋好瓶蓋， ，將配好的溶液移入 中并貼好標(biāo)簽。 27. （6分）A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種溶液X，用如圖所示的方法可將它

13、們依次確定。 試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液。 A：________，B：________，C：_______，D：_______，X：_______。 選做題（共10分） 配制100ml 1.0 mol/L CuSO4溶液， 求：① 用無(wú)水硫酸銅配制，則需CuSO4的質(zhì)量？ ② 用膽礬配制，則需CuSO4·5H2O的質(zhì)量？ ③ 用 5.0 mol/L CuSO4溶液加水稀釋配制，則需5.0 mol/L CuSO4溶液多少毫升 參考答案： 1．C 2．D 3．A 4．C 5．A 6．A 7．B 8.

14、A 9. C 10．B 11．B 12．B 13．B 14．C 15．D 16．C 17．C 18．B 19．M/NA g 20、3mol 1.5mol 15NA 21、3.6克H2O的物質(zhì)的量是0.2mol，含有0.2×6.02×1023個(gè)H2O， 含有0.4molH。 22．11.7克 NaCl的物質(zhì)的量是0.5mol，含有0.5×6.02×1023個(gè)Na+ 0.5×6.02×1023個(gè)Cl—，共含離子0.4mol 23．3.01×1023個(gè)OH—的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為8.5g，

15、 24．H2 的相對(duì)分子質(zhì)量為2，其摩爾質(zhì)量為2g/mol，標(biāo)況下，1.5mol H2 的體積為33.6L 25.（6分）為了除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4,需進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作。請(qǐng)?jiān)凇埃? ）”中填寫所使用除雜試劑的化學(xué)式，在“ ”填寫試驗(yàn)操作名稱 （ Na2CO3）溶液 （BaCl2）溶液 （ NaOH ）溶液 粗鹽溶液 過(guò)濾 除Ca2+、Ba2+ 除SO42- 除Mg2+ NaCl晶體 適量（ HCl） 蒸發(fā) 除CO32-、OH- 純凈的NaCl溶液 三、實(shí)驗(yàn)題（共14分） 26、欲配制1

16、 mol/L的氯化鈉溶液250mL，完成下列步驟： ①用天平稱取氯化鈉固體14.6克。 ②將稱好的氯化鈉固體放入小燒杯中，加 適量蒸餾水將其溶解，待冷卻后將溶液沿玻璃棒移入250mL的容量瓶中。 ③用少量蒸餾水沖洗2～3次，將沖洗液移入容量瓶中，在操作過(guò)程中不損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏 低（高或低）。 ④向容量瓶?jī)?nèi)加水至刻度線下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過(guò)刻度線，會(huì)造成溶液濃度低，應(yīng)該重新配置。 ⑤最后蓋好瓶蓋，倒轉(zhuǎn)搖勻，將配好的溶液移入試劑瓶中并貼好標(biāo)簽。 27. NaOH；NaNO3；Ba（NO3）2；HNO3 ；(各1分)

17、 MgSO4（2分） 選做題（共10分） 求：① 用無(wú)水硫酸銅配制，則需CuSO4的質(zhì)量？ 解：m=n·M =c·V·M =1.0 mol/L×0.1L×160g/mol =16g ②用膽礬配制，則需CuSO4·5H2O的質(zhì)量？ 解：m=n·M =c·V·M =1.0 mol/L×0.1L×250g/mol =25g ③ 用 5.0 mol/L CuSO4溶液加水稀釋配制，則需5.0 mol/L CuSO4溶液多少毫升 解：根據(jù)c1V1=c2V2 5.0 mol/L×V1=1.0 mol/L×0.1L 解得V1=0.02L=20ml