2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 探究實(shí)驗(yàn)（含解析）

2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 探究實(shí)驗(yàn)（含解析）1配制一定溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的原因可能是（）A.容量瓶中有少量水B.有少量KOH殘留在燒杯中C.定容時(shí)俯視D.定容時(shí)仰視【答案】BD【解析】A中無(wú)影響；B中KOH的物質(zhì)的量偏低，濃度偏小；C中溶液的體積偏小，濃度偏大；D中溶液的體積偏大，濃度偏小。2下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（ ）A將氯化鎂溶液直接蒸發(fā)至干，可獲得純凈的無(wú)水 MgCl2固體B用二氧化錳和0.5mol/L鹽酸混合加熱，制取氯氣C用KSCN溶液檢驗(yàn)硫酸亞鐵溶液是否氧化變質(zhì)D用苯萃取溴的四氯化碳溶液中的溴【答案】C3小張用白紙和無(wú)色溶液給表弟寫(xiě)了一封“無(wú)字”信，表弟接到信拆開(kāi)一看覺(jué)得很愕然，但沉思一下便明白小張的意思。經(jīng)過(guò)用另一溶液簡(jiǎn)單處理后，表弟看到了一封有顏色的信，并很快寫(xiě)了回信。小張和表弟所用的溶液分別可能是   （ ）A.前者是紫色石蕊試液，后者是稀鹽酸     B.前者是NaOH稀溶液，后者是稀硫酸C.前者是濃硫酸，后者是紫色石蕊試液     D.前者是米湯，后者是碘酒【答案】D4某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作出如下的歸納總結(jié)(均在常溫下)，其中正確的是（ ）常溫下，pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度一定降低pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c(H+)之比為2:1pH相等的四種溶液：aCH3COONa、bC6H5ONa、cNaHCO3、dNaOH。其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大的順序?yàn)閐、b、c、aNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c(Na+)=2c(SO42-)已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為Ka·Kh=Kw甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7A B C D【答案】B【解析】試題分析：強(qiáng)酸溶液全部電離，加水稀釋后，溶液中氫離子濃度一定都降低，但氫氧根離子濃度增大，錯(cuò)誤；pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c（H+）之比為1：10，錯(cuò)誤；四種鹽的水溶液均顯堿性，同濃度，堿性強(qiáng)弱順序?yàn)閐bca，故pH相等的四種溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)閐、b、c、a，正確；NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，溶液中存在c（NH4+）+c（Na+）=2c（SO42-），則c（Na+）2c（SO42-），錯(cuò)誤；水解和電離為可逆過(guò)程，則：Kb=c(CH3COOH)×c(OH)/c(CH3COO)，則有KaKh=Kw，正確；當(dāng)pH之和等于14時(shí)，則混合液pH=7，正確，綜合以上分析，符合題意有，答案愛(ài)信B。【考點(diǎn)定位】本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離、pH的計(jì)算、鹽類(lèi)的水解以及酸堿混合的定性判斷和計(jì)算【名師點(diǎn)晴】pH計(jì)算的一般思維模型：。5下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕驅(qū)嶒?yàn)結(jié)論不一致的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向鹽酸中滴加水玻璃，用激光筆照射，有丁達(dá)爾現(xiàn)象說(shuō)明有硅酸膠體生成B蔗糖溶液中加入稀硫酸，加熱，再加入少量銀氨溶液，加熱，無(wú)銀鏡生成說(shuō)明蔗糖未發(fā)生水解C濃硫酸和乙醇混合后加熱，將產(chǎn)生的混合氣體（C2H4、CO2、SO2等）通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色說(shuō)明有乙烯產(chǎn)生D在新制的氨水中加入碳酸鈣粉末，充分?jǐn)嚁r后，過(guò)濾提高氯水中HClO的濃度【答案】BC6用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是 上下移動(dòng)中銅絲可控制的量中選用品紅溶液驗(yàn)證的生成中選用溶液吸收多余的為確認(rèn)生成，向中加水，觀察顏色【答案】D7用下列裝置及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A用甲圖裝置制備少量的氫氧化亞鐵B用乙圖裝置驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性C用丙圖裝置可以實(shí)現(xiàn)使氣球膨脹D用丁圖裝置可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣【答案】B8某研究性學(xué)習(xí)小組為了探索鎂粉與溴水反應(yīng)的機(jī)理，做了如下四組實(shí)驗(yàn)：將鎂粉投入冷水中，未見(jiàn)任何現(xiàn)象；將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去；將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。則下列關(guān)于鎂與溴水的反應(yīng)機(jī)理論述中正確的是（ ）A鎂粉只直接與溴水中的溴反應(yīng)B鎂粉只與溴水中的酸反應(yīng)C產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)得到D鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應(yīng)【答案】D【解析】試題分析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得出結(jié)論：鎂不易與冷水反應(yīng)。和當(dāng)水中放入溴時(shí)鎂粉緩慢發(fā)生反應(yīng)，溴逐漸消耗。鎂與液溴不反應(yīng)。鎂粉和滴加幾滴水液溴，瞬速反應(yīng)，溴很快消耗完全。綜上所述鎂與溴水的反應(yīng)機(jī)理是：鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應(yīng)?，F(xiàn)象為：D。考點(diǎn)：考查鎂與溴水的反應(yīng)機(jī)理論的知識(shí)。9為測(cè)定一小塊鐵鋁合金樣品中的含鋁量，現(xiàn)先將其溶于足量鹽酸中，然后再向其中加入足量的燒堿溶液，待沉淀全部轉(zhuǎn)化為紅褐色時(shí)過(guò)濾，洗滌。將沉淀物在空氣中灼燒，最后得到紅棕色粉末，經(jīng)稱量知其質(zhì)量跟原合金的質(zhì)量相等。合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A70% B30% C54% D無(wú)法計(jì)算【答案】B【解析】紅棕色粉末的質(zhì)量跟原合金的質(zhì)量相等，得出鋁的質(zhì)量與氧化鐵中氧元素的質(zhì)量相同，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)就等于氧化鐵中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，（16*3）/（56*2+16*3）=48/160=0.3,即30%10易拉罐主要為鋁合金，其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見(jiàn)?，F(xiàn)取幾小塊易拉罐碎片進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)方案與現(xiàn)象、結(jié)論正確的是序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象、結(jié)論A加入鹽酸 產(chǎn)生無(wú)色氣體，含鋁、鐵、鎂三種元素B加入NaOH 溶液有無(wú)色氣體產(chǎn)生，含有鋁元素C加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液 產(chǎn)生白色沉淀，含有鎂元素D加入KSCN 溶液溶液呈血紅色，含有鐵元素【答案】B【解析】答案A加入鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體結(jié)論含鋁、鐵或鋁、鎂。加入NaOH 溶液只有鋁反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體，鐵、鎂不反應(yīng)故正確。加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液，也可能是沉淀A(OH)3, 加入KSCN 溶液,金屬單質(zhì)與之不反應(yīng)，即便含鐵元素溶液不會(huì)變色11下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)圖形相符合的是【答案】C12下列變化中，由加成反應(yīng)引起的是A將乙醇蒸汽通過(guò)灼熱的氧化銅，固體顏色由黑色變?yōu)榧t色B苯在一定溫度、壓強(qiáng)和催化劑的作用下和氫氣反應(yīng)，生成環(huán)己烷C一定條件下，將苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀物生成D. 往溴水中加入四氯化碳溶液，水層褪色【答案】B13某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生。為探究該反應(yīng)原理，該同學(xué)做了以下試驗(yàn)并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生B收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色反應(yīng)中有H2產(chǎn)生C收集氣體的同時(shí)測(cè)得溶液的pH為8.0弱堿性溶液中Mg也可被氧化D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中OH-氧化了Mg【答案】D【解析】A、檢驗(yàn)氨氣的方法正確，故A正確；B、火焰呈淡藍(lán)色，又根據(jù)反應(yīng)物的特點(diǎn)可以判斷該氣體為H2，正確；C、PH為8.6時(shí)，仍然有氣體生成，說(shuō)明堿性條件下，Mg可以被氧化，故C正確；D、若是氫氧根氧化了Mg,則氫氧根得電子被還原，不可能生成氣體，所以D的結(jié)論不合理，故選D?！究键c(diǎn)定位】本題重點(diǎn)考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)綜合能力和科學(xué)探究能力，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論的邏輯判斷能力。涉及到對(duì)產(chǎn)物氨氣和氫氣的驗(yàn)證，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的判斷。14某課外興趣小組進(jìn)行電解原理的實(shí)驗(yàn)探究，做了如下的實(shí)驗(yàn)：以銅為電極，按如圖所示的裝置電解飽和食鹽水。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：接通電源30 s內(nèi)，陽(yáng)極附近出現(xiàn)白色渾濁，之后變成橙黃色渾濁，此時(shí)測(cè)定溶液的pH約為10。一段時(shí)間后，試管底部聚集大量紅色沉淀，溶液仍為無(wú)色。查閱資料：物質(zhì)氯化銅氧化亞銅氫氧化亞銅(不穩(wěn)定)氯化亞銅顏色固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色紅色橙黃色白色*相同溫度下CuCl的溶解度大于CuOH下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A反應(yīng)結(jié)束后最終溶液呈堿性B陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O + 2e-¯ H2+ 2OH-¯C電解過(guò)程中氯離子移向陽(yáng)極D試管底部紅色的固體具有還原性【答案】A【解析】試題分析：根據(jù)圖片可知，電源正極連接陽(yáng)極，負(fù)極連接陰極，已知陽(yáng)極附近出現(xiàn)白色渾濁，說(shuō)明陽(yáng)極附近生成CuCl，之后變成橙黃色渾濁，說(shuō)明CuCl轉(zhuǎn)變成CuOH，一段時(shí)間后，試管底部聚集大量紅色沉淀，即Cu2O，其中Cu2O的Cu顯+1價(jià)，具有還原性，故D正確；又因?yàn)殡娊獬刂?，是飽和食鹽水，陰極就是電解水，電極反應(yīng)為2H2O + 2e-¯ H2+ 2OH-故B正確；電解池工作過(guò)程中，陰離子向陽(yáng)極靠近，故C正確；電解后，溶液中的OH-與Cu+形成了不穩(wěn)定的CuOH，最總生成Cu2O，故最終溶液應(yīng)顯酸性，A不正確，此題選A?？键c(diǎn)：考查電解池相關(guān)知識(shí)點(diǎn)15某溶液中含K、Fe3、Fe2、Cl、CO32、NO3、SO42、SiO32、I中的若干種，某同學(xué)欲探究該溶液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色火焰。.另取原溶液加入足量鹽酸有無(wú)色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液顏色加深，但無(wú)沉淀生成。.取反應(yīng)后的溶液分別置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅；第二支試管中加入CCl4，充分振蕩?kù)o置后溶液分層，下層為無(wú)色。下列說(shuō)法正確的是A原溶液中肯定不含F(xiàn)e2、NO3、SiO32、IB原溶液中肯定含有K、Fe3、Fe2、NO3、SO42C步驟中無(wú)色氣體是NO氣體，無(wú)CO2氣體產(chǎn)生D為確定是否含有Cl，可取原溶液加入過(guò)量硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀【答案】C【解析】試題分析：某溶液中含如下離子組中的若干種：K、Fe3、Fe2、Cl、CO32、NO3、SO42、SiO32、I，某同學(xué)欲探究該溶液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色火焰，證明溶液中一定含有鉀離子；另取原溶液加入足量鹽酸有無(wú)色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液顏色加深，但無(wú)沉淀生成，證明含有NO3-、Fe2+，一定不含有硅酸根離子、碳酸根離子；取反應(yīng)后的溶液分置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，即為硫酸鋇，證明含有硫酸根離子，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅，即出現(xiàn)了三價(jià)鐵離子，是過(guò)程中亞鐵離子被硝酸氧化的結(jié)果；第二支試管中加入CCl4，充分振蕩?kù)o置后溶液分層，下層無(wú)色，證明沒(méi)有碘單質(zhì)出現(xiàn)，一定不含有碘離子，Cl-是否存在無(wú)法確定。A、原溶液中肯定含有K+、Fe2+、NO3-、SO42-，A錯(cuò)誤；B、鐵離子不能確定說(shuō)法存在，B錯(cuò)誤；C、步驟中無(wú)色氣體是NO氣體，無(wú)CO2氣體產(chǎn)生，C正確；D、由于原溶液中一定存在硫酸根離子，所以取原溶液加入過(guò)量硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀不能確定說(shuō)法含有氯離子，D錯(cuò)誤，答案選C?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別【名師點(diǎn)晴】破解離子推斷題的幾種原則：（1）肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見(jiàn)的有色離子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4、CrO42、Cr2O72)（2）互斥性原則：在肯定某些離子的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)（3）電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽(yáng)離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)（4）進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。16“恒重”操作的目的是_；判斷“恒重”的依據(jù)是_?！敬鸢浮?3確保硫酸銅晶體失去全部結(jié)晶水 ；相鄰兩次稱量的質(zhì)量差不超過(guò)0.001g?！窘馕觥吭囶}分析：測(cè)定硫酸銅晶體（CuSO4XH2O ）中X值，必須確保硫酸銅晶體失去全部結(jié)晶水，因此加熱到恒重，判斷恒重的依據(jù)是相鄰兩次稱量的質(zhì)量差不超過(guò)0.001g?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。17（12分）某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO、I2、SO42在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入適量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。實(shí)驗(yàn)：取適量實(shí)驗(yàn)后的溶液，滴加4 mL 05 mol·L1的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去。（2）實(shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 。（3）以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，在酸性條件下ClO、I2、SO42的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是 。實(shí)驗(yàn)：取適量實(shí)驗(yàn)后的溶液，繼續(xù)滴加次氯酸鈉溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，生成物之一為食鹽加碘的原料。（4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（5）一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”。如2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，可拆寫(xiě)為氧化反應(yīng)式：Cu2e= Cu2+，還原反應(yīng)式：2Fe3+2e= 2Fe2+。據(jù)此，將反應(yīng)2Al2OH2H2O = 2AlO23H2拆寫(xiě)為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)式： ，還原反應(yīng)式： ?！敬鸢浮浚?）ClO2I2HI2ClH2O（2分）（2）0004 mol （沒(méi)單位給1分） （2分）（3）SO42、I2、ClO（2分）（4）I2+5ClO+H2O2IO3+5Cl+2H+ （或I2+5ClO+2O H2IO3+5Cl+H2O）（2分）（5）2Al+8OH6e=2AlO2+4H2O（或Al+4OH3e=AlO2+2H2O）（2分）， 6 H2O6e=6OH+3H2（2 H2O2e=2OH+2H2）（2分）?！窘馕觥吭囶}分析：（1）在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入適量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ClO2I2HI2ClH2O；（2）實(shí)驗(yàn)：取適量實(shí)驗(yàn)后的溶液，滴加4 mL 05 mol·L1的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去，發(fā)生的反應(yīng)為I2 + SO32-+H2O = SO42-+2I- + 2H+ ，化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0004 mol；（3） 根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性結(jié)合以上實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)方程式判斷，在酸性條件下ClO、I2、SO42的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是SO42、I2、ClO；（4）實(shí)驗(yàn)：取適量實(shí)驗(yàn)后的溶液，繼續(xù)滴加次氯酸鈉溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，生成物之一為食鹽加碘的原料，反應(yīng)的離子方程式I2+5ClO+H2O2IO3+5Cl+2H+ （或I2+5ClO+2O H2IO3+5Cl+H2O）；（5）根據(jù)題給信息將反應(yīng)2Al2OH2H2O = 2AlO23H2拆寫(xiě)為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)式：2Al+8OH6e=2AlO2+4H2O（或Al+4OH3e=AlO2+2H2O），還原反應(yīng)式：6 H2O6e=6OH+3H2（2 H2O2e=2OH+2H2）?？键c(diǎn)：考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，氧化還原反應(yīng)。18某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過(guò)濾，測(cè)漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色i液面上方出現(xiàn)白霧；稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去（1）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧推測(cè)現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無(wú)變化；b用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)a目的是_；由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是_；（2）現(xiàn)象中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應(yīng)通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是_；（3）將A瓶中混合物過(guò)濾、洗滌，得到沉淀X向沉淀X中加入稀HCl，無(wú)明顯變化取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀則沉淀X中含有的物質(zhì)是_；用離子方程式解釋現(xiàn)象中黃綠色褪去的原因_?！敬鸢浮浚?）檢驗(yàn)白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾 白霧中混有SO2，SO2可與酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀（2）向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色(3)CaSO4 SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+【解析】試題分析：（1）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧推測(cè)現(xiàn)象的白霧由HCl小液滴形成；用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無(wú)變化；為了檢驗(yàn)白霧中是否含有氯氣，因?yàn)楹新葰庠跈z驗(yàn)氯化氫存在時(shí)產(chǎn)生干擾；用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀，若含有二氧化硫氣體，通入硝酸酸化的硝酸銀溶液，會(huì)被硝酸氧化為硫酸，硫酸和硝酸銀反應(yīng)也可以生成硫酸銀沉淀，所以通過(guò)實(shí)驗(yàn)不能證明一定含有氯化氫；（2）現(xiàn)象中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應(yīng)通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，漂粉精中成分為次氯酸鈣、氯化鈣，次氯酸根具有強(qiáng)氧化性在酸性溶液中可以氧化氯離子為氯氣；（3）取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明SO2被氧化為SO42-，故沉淀X為CaSO4；溶液呈黃綠色，有Cl2生成，Cl2與SO2反應(yīng)生成鹽酸與硫酸；反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+?？键c(diǎn)：本題考查了二氧化硫性質(zhì)的綜合應(yīng)用，性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法和實(shí)驗(yàn)判斷，漂白精的成分中次氯酸鈣和氯化鈣在酸溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，注意物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，題目難度較大19SO2是常見(jiàn)的大氣污染物，燃煤是產(chǎn)生SO2的主要原因。工業(yè)上有多種方法可以減少SO2的排放。（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤過(guò)程中產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化成硫酸鈣。該反應(yīng)的總化學(xué)方程式是_。（2）可用多種溶液做燃煤煙氣中SO2的吸收液。分別用等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，當(dāng)生成等物質(zhì)的量NaHS03時(shí)，兩種吸收液體積比V(Na2SO3): V(NaOH)= 。NaOH溶液吸收了足量的：SO2后會(huì)失效，可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾，使NaOH溶液再生，再生過(guò)程的離子方程式是 。（3）甲同學(xué)認(rèn)為BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。為此甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和加熱裝置略，氣密性已檢驗(yàn)）。反應(yīng)開(kāi)始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時(shí)有白霧生成；B中有白色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為B中白色沉淀是SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液。乙同學(xué)認(rèn)為B中的白色沉淀是BaSO4，產(chǎn)生BaSO4的原因是：A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧，進(jìn)入B中與BaCI2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀。 。為證明SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同學(xué)對(duì)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置做了如下改動(dòng)并實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和加熱裝置略，氣密性已檢驗(yàn)）：反應(yīng)開(kāi)始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時(shí)有白霧生成；B、C試管中除了有氣泡外，未見(jiàn)其它現(xiàn)象；D中紅色褪去。試管B中試劑是 溶液；滴加濃硫酸之前的操作是 。通過(guò)甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是 ?！敬鸢浮浚?）2CaCO3 + 2SO2 +O22CaSO4+2CO2 （2分） （2） 1:2（2分）Ca2+ +OH- + HSO3-CaSO3+ H2O（2分） （3）A中產(chǎn)生的SO2與裝置內(nèi)空氣中的O2進(jìn)入B中與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀。 （2分，答出O2給1分） 飽和NaHSO3（1分）；打開(kāi)彈簧夾，通入N2，一段時(shí)間后關(guān)閉彈簧夾。（1分，“打開(kāi).關(guān)閉.”才給分） SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀（1分）；不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液。（1分）【解析】試題分析：（1）在高溫下石灰石與SO2以及氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO3 + 2SO2 +O22CaSO4+2CO2。（2）當(dāng)生成等物質(zhì)的量NaHSO3時(shí)，根據(jù)鈉離子守恒可知需要亞硫酸鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比是1：2。由于二者的濃度相等，則需要的溶液體積之比是1：2。要把亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉，需要加入氫氧化鈣，反應(yīng)的離子方程式為Ca2+ +OH- + HSO3- CaSO3+ H2O。（3）由于空氣中含有鐵÷氧氣，因此另外一種可能是A中產(chǎn)生的SO2與裝置內(nèi)空氣中的O2進(jìn)入B中與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀。為排除濃硫酸酸霧的影響，B中應(yīng)該盛放飽和亞硫酸氫鈉溶液。為防止空氣中氧氣的影響，滴加濃硫酸之前的操作是打開(kāi)彈簧夾，通入N2，一段時(shí)間后關(guān)閉彈簧夾。A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時(shí)有白霧生成；B、C試管中除了有氣泡外，未見(jiàn)其它現(xiàn)象；D中紅色褪去，說(shuō)明有SO2產(chǎn)生，所以結(jié)論是SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查SO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與探究【名師點(diǎn)晴】解答綜合性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)題的基本流程原理反應(yīng)物質(zhì)儀器裝置現(xiàn)象結(jié)論作用意義聯(lián)想。具體分析為：（1）實(shí)驗(yàn)是根據(jù)什么性質(zhì)和原理設(shè)計(jì)的？實(shí)驗(yàn)的目的是什么？（2）所用各物質(zhì)名稱、狀態(tài)、代替物(根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮拖嚓P(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理，進(jìn)行全面的分析比較和推理，并合理選擇)。（3）有關(guān)裝置：性能、使用方法、適用范圍、注意問(wèn)題、是否有替代裝置可用、儀器規(guī)格等。（4）有關(guān)操作：技能、操作順序、注意事項(xiàng)或操作錯(cuò)誤的后果。（5）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：自下而上，自左而右全面觀察。（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：直接結(jié)論或?qū)С鼋Y(jié)論。20(20分)某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬高爐煉鐵，其部分裝置如下：請(qǐng)完成下列填空：（1）利用甲酸與濃硫酸反應(yīng)HCOOHCO+H2O，制取CO，反應(yīng)中濃硫酸的作用是_。（2）判斷上述裝置中CO與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為_(kāi)；該裝置存在的缺陷是_。（3）已知受熱不均時(shí)，可發(fā)生副反應(yīng)CO+Fe2O3CO2+2FeO。為測(cè)定所得黑色產(chǎn)物中鐵的含量，現(xiàn)有下列各有兩根導(dǎo)管的甲、乙兩試管，用橡皮管連接對(duì)應(yīng)接口后，倒置盛稀硫酸的試管。樣品和稀硫酸應(yīng)分別置于_、_儀器中(填“甲”或“乙”)，甲、乙試管中接口的連接方式為：A連接_，B連接_，C連接F(填各接口的編號(hào))。量氣管可以用化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中一種常用儀器來(lái)改裝，該儀器的名稱是_。當(dāng)氣體不再產(chǎn)生且恢復(fù)至室溫時(shí)，如丙圖所示量氣管讀數(shù)_mL。若量氣之前的其他操作均正確，根據(jù)該讀數(shù)并將產(chǎn)生的氣體體積換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況后，所計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)，原因是_(若無(wú)影響該空不必作答)?！敬鸢浮浚?）催化劑、脫水劑和吸水劑（漏答吸水劑不扣分）（2分）（2）紅色粉末變?yōu)楹谏?，澄清石灰水變渾濁?分）沒(méi)有尾氣處理裝置，尾氣中的CO能夠污染空氣（2分）（3）甲（2分） 乙（2分） D（1分） E （1分）堿式滴定管（1分） 20.70（2分） 偏?。?分）讀數(shù)時(shí)量氣管液面高于左側(cè)液面，氣體受到的壓強(qiáng)增大，導(dǎo)致所測(cè)氣體體積偏?。?分）【解析】試題分析：（1）濃硫酸具有吸水性、脫水性，因此利用甲酸與濃硫酸反應(yīng)制取CO的反應(yīng)中濃硫酸的作用有催化劑、脫水劑和吸水劑。（2）CO與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和CO2，CO2能使澄清石灰水變混濁，則判斷上述裝置中CO與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為紅色粉末變?yōu)楹谏?，澄清石灰水變渾濁；CO有毒，需要尾氣處理，則該裝置存在的缺陷是沒(méi)有尾氣處理裝置，尾氣中的CO能夠污染空氣。（3）已知受熱不均時(shí)，可發(fā)生副反應(yīng)CO+Fe2O3CO2+2FeO。為測(cè)定所得黑色產(chǎn)物中鐵的含量，現(xiàn)有下列各有兩根導(dǎo)管的甲、乙兩試管，用橡皮管連接對(duì)應(yīng)接口后，倒置盛稀硫酸的試管。由于鐵與稀硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生氫氣，而氧化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水，所以樣品和稀硫酸應(yīng)分別置于甲、乙儀器中。A導(dǎo)管用來(lái)流入稀硫酸，則甲、乙試管中接口的連接方式為：A連接D，B連接E，C連接F。量氣管可以用化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中一種常用儀器來(lái)改裝，該儀器的名稱是堿式滴定管。滴定管的讀數(shù)到0.01ml，因此當(dāng)氣體不再產(chǎn)生且恢復(fù)至室溫時(shí)，如丙圖所示量氣管讀數(shù)為20.70mL。根據(jù)示意圖可知讀數(shù)時(shí)量氣管液面高于左側(cè)液面，氣體受到的壓強(qiáng)增大，因此導(dǎo)致所測(cè)氣體體積偏小，因此所計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏小?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與探究21水中氧的含量測(cè)定步驟如下:步驟1：水中的氧在堿性溶液中將Mn2+氧化為MnO(OH)2。步驟2：加入碘離子將生成的MnO(OH)2再還原成Mn2+離子。步驟3：用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟2中生成的碘。有關(guān)的測(cè)定數(shù)據(jù)如下：1：Na2S2O3溶液的標(biāo)定。取25.00 mL KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液(KIO3濃度：174.8 mg·L-1)與過(guò)量KI在酸性介質(zhì)中反應(yīng)，用Na2S2O3溶液滴定，消耗12.45 mL。2：取20.0°C下新鮮水樣103.5mL，按上述測(cè)定步驟滴定，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.80 mL。已知該溫度下水的飽和O2含量為9.08 mg·L-1。3在20.0°C下密閉放置5天的水樣102.2 mL，按上述測(cè)定步驟滴定，消耗硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液6.75 mL。5-1 寫(xiě)出上面3步所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式。5-2 計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度（單位mol·L-1）。5-3計(jì)算新鮮水樣中氧的含量（單位mg·L-1）。5-4 計(jì)算陳放水樣中氧的含量（單位mg·L-1）。5-5以上測(cè)定結(jié)果說(shuō)明水樣具有什么性質(zhì)？【答案】5-1 步驟1 2Mn2+ + O2 + 4OH = 2MnO(OH)2 步驟2 2I + MnO(OH)2 + 4H+ = Mn2+ + I2 + 3H2O 或 步驟3 I2 + 2S2O32 = 2I + S4O62 或 5-2 標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度：9.841´103 mol·L-1 計(jì)算過(guò)程: c(IO3) = 174.8´103 g·L-1 / 214.0g·mol-1 = 8.168 ´ 104 mol·L-1 c(S2O32)= 6´ c(IO3) ´V(IO3)/V(S2O32) = 6´8.168´104mol·L-1´25.00mL/12.45mL=9.841´103mol·L-1 5-3 新鮮水樣中氧的含量: 8.98 mg·L-1 計(jì)算過(guò)程: 103.5mL水樣中氧的含量: n(O2) = 0.25´c(S2O32-)´V(S2O32-) =0.25´9.841´10-3mol·L -1´11.80´10-3L=2.903´10-5 mol 氧含量: r(O2) = 2.903´10-5 mol´32.00´103mg·mol-1/103.5´10-3L = 8.98mg·L-1 注: 新鮮水樣的氧飽和度= (8.98/9.08) ´100%= 98.9% 5-4 陳放水樣中氧的含量: 5.20 mg·L-1 計(jì)算過(guò)程: 102.2mL中氧的含量:n(O2) = 0.25´c(S2O32-)´V(S2O32-) = 0.25´9.841´10-3mmol·mL-1´6.75 mL= 1.66´10-2 mmol 氧含量: r(O2) = 1.66´10-2 mmol´32.00mg·mmol-1/102.2´10-3L = 5.20 mg·L-1 注: 陳放引起氧的消耗量= 8.98mg·L-1 5.20mg·L-1 = 3.78 mg·L-1 5-5 表明水樣里存在好氧性（或喜氧性）微生物(1.5分)或者存在能被氧氣還原 的還原性物質(zhì)(1.5分)。 注：若計(jì)算結(jié)果正確，任何正確計(jì)算過(guò)程均得滿分；若濃度值錯(cuò)誤, 再看計(jì)算過(guò)程, 若關(guān)系式正確, 運(yùn)算錯(cuò)誤, 給一半分。【解析】本題圍繞測(cè)定水中的氧分成3個(gè)層次。第一個(gè)層次是測(cè)定氧的3個(gè)反應(yīng)。試題對(duì)第一個(gè)反應(yīng)給的信息很完全，而且信息也不難理解，預(yù)計(jì)所有應(yīng)試者都應(yīng)寫(xiě)得出化學(xué)方程式。試題對(duì)第二個(gè)反應(yīng)的信息不完全。沒(méi)有說(shuō)反應(yīng)的酸堿性條件。應(yīng)試者應(yīng)對(duì)反應(yīng)的酸堿性條件作出判斷。判斷的基礎(chǔ)是：I2在堿性條件下能否穩(wěn)定存在？這屬于中學(xué)化學(xué)知識(shí)的活用。當(dāng)然，如果學(xué)生有Mn(OH)2在堿性溶液很容易被空氣氧化的知識(shí)更好，即在堿性溶液里Mn（IV）是比Mn（II）更穩(wěn)定的價(jià)態(tài)，要想在堿性溶液里把MnO(OH)2還原為Mn(OH)2使用像I 這樣的還原劑是難以實(shí)現(xiàn)的，但沒(méi)有這種深入知識(shí)而單靠中學(xué)知識(shí)已能作出正確判斷。第3個(gè)反應(yīng)決非中學(xué)知識(shí)，但在高考試題里以信息的形式出現(xiàn)過(guò)3次，認(rèn)為已經(jīng)是“亞中學(xué)知識(shí)”了，而且，若不單純從中學(xué)化學(xué)課本出發(fā)來(lái)考察，此知識(shí)點(diǎn)確實(shí)屬于“重要”知識(shí)，是容量分析少數(shù)最重要的反應(yīng)之一，因此認(rèn)為是“適度的”的“不拘泥于中學(xué)化學(xué)”，可以當(dāng)作學(xué)生已有知識(shí)來(lái)要求。 第二部分是容量分析計(jì)算。標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度計(jì)算的基礎(chǔ)首先是測(cè)定反應(yīng)中n(IO3) : n(I2) : n(S2O32)(摩爾比)問(wèn)題，其次是cV = c'V' 的關(guān)系式。第一個(gè)反應(yīng)不必寫(xiě)出配平的化學(xué)方程式就可確定。因此試題并未要求寫(xiě)方程式。寫(xiě)方程式當(dāng)然更明確，但浪費(fèi)了寶貴的應(yīng)試時(shí)間。測(cè)氧的計(jì)算的原理和知識(shí)點(diǎn)完全相同。 第三部分是考察中學(xué)生對(duì)水中的氧的一般知識(shí)。純屬常識(shí)考察。