2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點突破104 物質(zhì)含量的測定（含解析）

2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點突破104 物質(zhì)含量的測定（含解析）1、滴定法是科研和生產(chǎn)中測定溶液中物質(zhì)濃度的常用方法。（1）莫爾法是一種沉淀滴定法，以K2CrO4為指示劑，用標準硝酸銀滴定待測液，進而測定溶液中Cl的濃度， Ksp(AgCl) =1.56×1010，Ksp(Ag2CrO4)=1.10×1012，Ag2CrO4為磚紅色滴定終點的現(xiàn)象是_；已知該滴定適宜的酸度范圍是pH 6.510.5，且當(dāng)溶液中有銨鹽存在，c(NH4+)0.05mol/L時，應(yīng)將溶液的pH控制在6.57.2。下列有關(guān)說法你認為合理的有_。a若溶液pH6.5，則Cr2O72+H2O2CrO42+2H+平衡左移，導(dǎo)致Ag2CrO4沉淀過遲，影響實驗結(jié)果b若溶液中有銨鹽存在時，當(dāng)pH7.2，則有可能因為生成Ag(NH3)2+，影響實驗結(jié)果c滴定時應(yīng)劇烈搖動，以使被AgCl沉淀吸附的Cl及時釋放出來，防止滴定終點提前（2）氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測常用的方法，可用于測定廢水中的化學(xué)耗氧量（單位：mg/L每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化需O2的質(zhì)量）。某廢水樣100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水樣中的還原性物質(zhì)在一定條件下完全被氧化。然后用0.1000mol/L的FeSO4標準溶液滴定剩余的Cr2O72，實驗數(shù)據(jù)記錄如下： 實驗數(shù)據(jù)實驗序號FeSO4溶液體積讀數(shù)/mL滴定前滴定后第一次0.1016.20第二次0.3015.31第三次0.2015.19完成離子方程式的配平：_Cr2O72+_Fe2+_ _ _Cr3+_Fe3+_H2O 計算廢水樣的化學(xué)耗氧量。 （寫出計算過程，結(jié)果精確到小數(shù)點后一位。）【答案】（1）滴入最后一滴標準溶液，生成磚紅色沉淀 a、b、c（2）_1_Cr2O72+_6Fe2+_14 H = _2Cr3+_6_Fe3+_7H2O 分析實驗數(shù)據(jù)記錄表，第一次實驗數(shù)據(jù)有誤，故剔除這一數(shù)據(jù)。消耗的FeSO4標準溶液平均體積為： (15.310.30)+(15.190.20)/2=15.00mL ；則廢水中消耗的K2Cr2O7總物質(zhì)的量為： 0.01667mol/L×0.025L1/6×15.00×10-3L×0.1000mol/L=1.667×10-4mol=0.1667mmol 據(jù)2K2Cr2O73 O2 可知，廢水中化學(xué)耗氧量m（O2）= (0.1667mmol×1.5×32g/mol) ÷0.1000L= 80.0mg/L【解析】（1）由已知條件可知：滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴標準溶液，生成磚紅色沉淀；已知該滴定適宜的酸度范圍是pH 6.510.5，且當(dāng)溶液中有銨鹽存在，c(NH4+)0.05mol/L時，應(yīng)將溶液的pH控制在6.57.2。原因是若溶液pH6.5，則Cr2O72+H2O2CrO42+2H+平衡左移，導(dǎo)致Ag2CrO4沉淀過遲，影響實驗結(jié)果；若溶液中有銨鹽存在時，當(dāng)pH7.2，則有可能因為生成Ag(NH3)2+，影響實驗結(jié)果滴定時應(yīng)劇烈搖動，以使被AgCl沉淀吸附的Cl及時釋放出來，防止滴定終點提前。因此選項是a、b、c。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律、電子守恒、電荷守恒可得離子方程式：Cr2O72+6Fe2+14H = 2Cr3+6Fe3+7H2O ；根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可知第一次實驗誤差太大，舍去，消耗的FeSO4溶液的體積要按照第2、3此來計算，V(FeSO4)=15.00ml；在反應(yīng)的過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等。0.01667mol/L ×0.025L×2×3=0.1000mol/L ×0.0150L×1+n(O2)×4, n(O2)=0.001÷4=0.00025mol.所以每升廢水中的還原性物質(zhì)消耗的氧氣的物質(zhì)的量是0.00025mol×10=0.0025mol，其質(zhì)量是0.0025mol×32g=0.08g=80mg.2、常溫下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 ol·L溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是（ ）A點所示溶液中：B點所示溶液中：C點所示溶液中：D滴定過程中可能出現(xiàn)：【答案】D 3、為測定石灰石樣品中碳酸鈣（含SiO2雜質(zhì)）的含量?，F(xiàn)利用下圖所示裝置進行實驗，充分反應(yīng)后，測定裝置C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量。下列說法正確的是（ ）A.裝置A中藥品應(yīng)為濃硫酸B.在BC之間應(yīng)增添盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置，以除去氯化氫氣體C.為了測得C中生成的沉淀質(zhì)量，需經(jīng)過過濾、洗滌、干燥、稱量等操作D.只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，也可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)【答案】C【解析】A、A裝置的目的是防止空氣中的二氧化碳進入裝置B，故選擇能吸收二氧化碳氣體試劑，可以是氫氧化鈉，不是干燥試劑，錯誤； B、稀鹽酸與NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳，若B、C之間添加盛放碳酸氫鈉的裝置，二氧化碳來源不唯一，不能確定全部來源于碳酸鈣，錯誤； C、要準確獲取碳酸鋇的質(zhì)量，必須過濾出碳酸鋇，然后洗凈附著在其表面的雜質(zhì)，再干燥、稱量，正確； D、鹽酸具有揮發(fā)性，也可以由B進入C，且C中可能還會進入水蒸氣，導(dǎo)致質(zhì)量差引起不僅僅是二氧化碳的原因，錯誤。4、NaCl溶液中可能混有雜質(zhì)NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一種或二種，為測定溶液中混有的雜質(zhì)成分，可進行如下實驗操作：分別取二份等體積混合液，用鹽酸的標準液 (0.10 mol/L)滴定，以酚酞或甲基橙為指示劑，達到終點時消耗鹽酸的體積分別為V1和V2，且V2V1。則NaCl溶液中混有的雜質(zhì)可能為（ ）ANaOH BNa2CO3 CNa2CO3、NaHCO3 DNaOH、Na2CO3【答案】C 5、定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl溶液，加入K2CrO4為指示劑，達到滴定終點時溶液體積為50mL，Cl = 105 mol·L1，AgNO3與CrO42 生成磚紅色的Ag2CrO4沉淀。已知Ksp(AgCl) = 1.77×1010， Ksp(AgI) = 8.51×1017，Ksp(Ag2CrO4) = 1.12×1012下列實驗操作正確的是（ ）A滴定開始時應(yīng)向含Cl的溶液中滴加0.1mol/L的K2CrO4溶液4.00mLB滴定終點時，溶液中CrO42的濃度約為4.6×103 mol·L1C滴定開始時，若向試液滴加的K2CrO4溶液超過4.00mL，測定出的Cl濃度小于實際濃度D可用0.1 mol·L1的KI溶液代替K2CrO4做指示劑【答案】C 6、下列說法錯誤的是（）A濃硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中 B工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮 C帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存燒堿溶液 D常溫下用鋼瓶貯存濃硫酸【答案】C【解析】A濃硝酸見光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，故A正確； BN2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3屬于工業(yè)合成氨的過程，屬于人工固氮方式，故B正確；C二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，水玻璃（Na2SiO3的水溶液）有膠黏作用，會把瓶子和塞子黏在一起，故C錯誤；D常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)進一步進行，故D正確7、下列各組離子，在所給條件下一定能大量共存的是（ ）A pH=0 的溶液中：Mg2+、Fe3+ 、NO3- 、SO42-B能使pH試紙變紅色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-C含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-D由水電離出的c(OH-)=1×1013 mol·L1的溶液中：NH4+、Al3+、NO3- 、Cl-【答案】A8、將pH試紙測定某無色溶液的pH時，規(guī)范的操作是()A用pH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較B將溶液倒在pH試紙上跟標準比色卡比較C用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較D在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標準比色卡比較【答案】C9、下列說法正確的是（ ）A工業(yè)上用電解MgCl2溶液的方法制備金屬MgB在潮濕的空氣中，生鐵比純鐵更耐腐蝕C向雞蛋清中加入飽和的CuSO4或（NH4）2SO4溶液均產(chǎn)生沉淀，兩者原理相同D往沸水中滴入飽和的FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色，可制得Fe（OH）3膠體【答案】D【解析】工業(yè)上用電解熔融的MgCl2的方法來冶煉金屬鎂，A項錯誤；在潮濕的空氣中，生鐵易形成原電池，故純鐵比生鐵耐腐蝕，B項錯誤；向雞蛋清中分別加入飽和的CuSO4和（NH4）2SO4溶液均產(chǎn)生沉淀，前者為蛋白質(zhì)的變性，后者為蛋白質(zhì)的鹽析，原理不同，C項錯誤10、下列物質(zhì)中，化學(xué)式能準確表示該物質(zhì)的分子組成的是（ ） A. NH4Cl B.SiO2 C. P4 D.醋酸CH2O【答案】C【解析】只有對分子晶體的物質(zhì)才可講其分子組成，題中所涉及的物質(zhì)，A為離子晶體，B為原子晶體，C和D是分子晶體。白磷的分子式是P4，醋酸的分子式是C2H4O2，CH2O是其最簡式，故此題答案為C。11、將a LSO氣體通過灼熱的裝有催化劑(VO)的硬質(zhì)玻璃管，反應(yīng)后測得氣體體積增大了b L(氣體體積均在同溫同壓下測定)，則下列敘述正確的是ASO的分解率為 B混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為C反應(yīng)前后氣體密度之比為 D混合氣體中SO的體積分數(shù)為【答案】C12、一定溫度下，向質(zhì)量分數(shù)為a的乙腈（CH3CN）溶液中加入等體積的水，所得溶液中乙腈的質(zhì)量分數(shù)為04a，若乙腈的密度為，水的密度為，則下列說法正確的是（）A B C D無法確定【答案】B13、分別由下列四組物質(zhì)制取氣體:濃鹽酸和MnO2;(NH4)2SO4和Ca(OH)2;NaCl和H2SO4(濃);FeS和H2SO4(稀).所產(chǎn)生的氣體在同溫同壓下的密度,由小到大的排列順序為A、<<< B、<<<C、<<<D、<<<【答案】A【解析】考查鹵 素及化合物的應(yīng)用14、有四位學(xué)生分別設(shè)計了以下實驗方案，并都認為如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計的方案一致，即可得出相應(yīng)結(jié)論，你認為合理且正確的是（）A結(jié)論：試液中含SO42B結(jié)論：試液中含SO42C結(jié)論：試液中含CO32D結(jié)論：試液中含CO32【答案】B【解析】A項先加BaCl2溶液，再加足量稀鹽酸，得到的白色沉淀除BaSO4外，還可能是AgCl，而B項先加足量稀鹽酸，無氣體，無沉淀，排除了SO32、CO32、Ag等的干擾，再加BaCl2有白色沉淀生成，只能是BaSO4，所以B項合理；C項，試液中加足量稀鹽酸產(chǎn)生無色無味使澄清石灰水變渾濁的氣體，則試液中可能有CO32，也可能有HCO3；D項試液中加Ba(OH)2產(chǎn)生白色沉淀，再加足量稀硝酸產(chǎn)生CO2，則沉淀為BaCO3，若溶液中有HCO3時，也會產(chǎn)生BaCO3沉淀，故C、D項不合理。15、下列實驗方法正確的是（）A用無水乙醇提取碘水中的碘單質(zhì) B加入稀HNO3和BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀的溶液中一定含SO42- C可用FeCl3溶液一次性鑒別CCl4、苯酚溶液、NaI溶液和NaCl溶液 D玻璃棒在配制0.1mol/L NaCl溶液與粗鹽提純的實驗中所起的作用相同【答案】C【解析】A因乙醇與水混溶，不分層，則不能用無水乙醇提取碘水中的碘單質(zhì)，一般選苯或四氯化碳來提取，故A錯誤；B加入稀HNO3和BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中可能存在Ag+或SO42-、SO32-，但不能同時存在銀離子和兩種陰離子（或其中的一種），故B錯誤；CFeCl3溶液遇苯酚顯紫色，與CCl4分層，與NaCl溶液不反應(yīng)也不分層，與NaI溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)后溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，現(xiàn)象不同，能一次性鑒別，故C正確；D配制溶液及粗鹽提純中，固體溶解時玻璃棒起攪拌作用，配制溶液轉(zhuǎn)移液體及粗鹽提純的過濾操作中玻璃棒起引流作用，故D正確；故選C 16、下面是用98%的濃H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，請按要求填空：（1）所需濃H2SO4的體積為_。（要寫計算過程）（2）如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用_mL量筒最好。量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將_（偏高、偏低、無影響）。（3）將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的_里，并不斷攪拌，目的是_。（4）將_的上述溶液沿_注入_中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯23次，洗滌液要_中，并搖勻。（5）加水至距刻度_時，改用_加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平?！敬鸢浮?）13.6mL(計算過程4分)（2）15，偏低（3）燒杯，混合均勻，使熱量迅速擴散（2分）（4）冷卻至室溫，玻璃棒，500mL容量瓶，注入容量瓶（5）12cm，膠頭滴管 （其余各1分）17、下列實驗操作中，主要不是從安全因素考慮的是A酒精燈在不使用時，必須蓋上燈帽B給試管里的固體加熱時，試管口應(yīng)略向下傾斜，外壁干燥后再預(yù)熱C給試管里的液體加熱時，試管口應(yīng)略向上傾斜（約45°角），外壁干燥后再預(yù)熱D用氫氣還原氧化銅時，應(yīng)先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅【答案】A18、(8分)掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，根據(jù)下圖所示實驗裝置，回答下列問題。(1)寫出下列儀器的名稱：_，_，_。(2)儀器中，使用時必須檢查是否漏水的是_(填序號)。(3)若利用裝置分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器_，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為_；的進水口是_(填“f”或“g”)。(4)現(xiàn)需配制250 mL、0.2 mol·L1NaCl溶液，裝置是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出圖中的錯誤操作：_?！敬鸢浮?)蒸餾燒瓶冷凝管1 000 mL容量瓶(2) (3)溫度計蒸餾g(4)未用玻璃棒引流，未選用250 mL容量瓶 19、某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl-、Br-、I-、CO、AlO為探究其成分，進行了以下探究實驗。（1）探究一：甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧 化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如下圖所示。該溶液中一定含有的陽離子是_，其對應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為_，一定不存在的陰離子是_；請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。（2）探究二：乙同學(xué)檢測到該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關(guān)系如下表所示， 分析后回答下列問題：Cl2的體積（標準狀況）5.6 L11.2 L22.4 Ln (Cl-)2.5 mol3.0 mol4.0 moln (Br-)3.0 mol2.8 mol1.8 moln (I-)x mol00當(dāng)通入Cl2的體積為5.6 L時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為_。【答案】（1）H+、NH、Al3+ ； 2：3：1 ； CO、AlOAl(OH)3+OH=AlO+2H2O（2）Cl2+2I=I2+2Cl； 10：15：4【解析】（1）分析圖像，剛開始加氫氧化鈉溶液時沒有沉淀生成，說明溶液中含有氫離子；繼續(xù)加氫氧化鈉溶液，有沉淀生成，當(dāng)沉淀量最大時，再加氫氧化鈉溶液，沉淀的質(zhì)量不變，說明含有銨根離子；繼續(xù)加氫氧化鈉溶液，沉淀會完全消失，說明該沉淀是氫氧化鋁，所以陽離子一定含有H+、NH、Al3+ ；能與陽離子反應(yīng)的陰離子CO、AlO不存在；根據(jù)關(guān)系式H+HO- 、 NHHO- 、Al3+3HO- 結(jié)合圖像中氫氧化鈉的體積知，氫離子、銨根離子和鋁離子的物質(zhì)的量濃度=2:3:1氫氧化鋁是兩性氫氧化物能和強堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，反應(yīng)離子方程式Al(OH)3+OH = AlO+2H2O（2）該反應(yīng)中碘離子還有剩余，說明氯氣只和碘離子發(fā)生置換反應(yīng)，所以離子方程式為Cl2+2I = I2+2Cl；氯氣先置換碘離子后置換溴離子。當(dāng)通入5.6L氯氣時，氯氣先和碘離子反應(yīng)，氯氣的物質(zhì)的量=一個氯氣分子中含有2個原子，所以氯氣能形成0.25molx2=0.5mol離子，通入5.6L氯氣后氯離子的物質(zhì)的量為2.5mol，所以原溶液中的氯離子的物質(zhì)的量為2mol；因為含有碘離子存在，所以溴離子未反應(yīng)，溴離子的物質(zhì)的量為3.0mol。當(dāng)通入11.2L氯氣時，溴離子的物質(zhì)的量減少，說明碘離子完全反應(yīng)；11.2L氯氣的物質(zhì)的量=，氯氣能形成氯離子的物質(zhì)的量=0.5molx2=1mol，溴離子減少0.2mol，氯氣和溴離子反應(yīng)生成的氯離子的物質(zhì)的量為0.2mol，所以氯氣與碘離子生成生成的氯離子的物質(zhì)的量為1mol-0.2mol=0.8mol，碘離子的物質(zhì)的量為0.8mol。同一溶液中離子的濃度之比等于其物質(zhì)的量之比，所以原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比=2mol：3mol：0.8mol=10:15:4.20、（6分）4mg的銅與適量濃硝酸反應(yīng)，銅全部溶解，共收集到NO2和NO的混合氣體22.4mL（標準狀況），則混合氣體中NO2和NO的體積分別是多少？ 【答案】NO2的體積為09×103mol×224mol/L=2016×103LNO的體積為01×103mol×224mol/L=224×103L【解析】NO2的體積為09×103mol×224mol/L=2016×103LNO的體積為01×103mol×224mol/L=224×103L21、乳酸分子式為C3H6O3，在一定的條件下可發(fā)生許多化學(xué)反應(yīng)，下圖是采用化學(xué)方法對乳酸進行加工處理的過程，其中A、H、G為鏈狀高分子化合物。（已知OH，COOH等為親水基團，F(xiàn)常做內(nèi)燃機的抗凍劑）請回答相關(guān)問題：（1）推斷C、F的結(jié)構(gòu)簡式。C： ；F： 。 （2）B中所含的官能團有 ；反應(yīng)的反應(yīng)類型是 。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）作為隱形眼鏡的制作材料，對其性能的要求除應(yīng)具有良好的光學(xué)性能外，還應(yīng)具有良好的透氣性和親水性。一般采用E的聚合物G而不是D的聚合物H來制作隱形眼鏡，其主要理由是 。 【答案】（1）CH2CHCOOCH3；HOCH2CH2OH； 酯化反應(yīng) （2）碳碳雙鍵、羧基 （3）（4） 高聚物G中含有的OH，使該物質(zhì)具有親水性，而H則不具有【解析】22、已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化焰色反應(yīng)顯紫色，說明D溶液中含有K元素。又因為D能和硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，所以D應(yīng)該是氯化鉀。EF的轉(zhuǎn)化以及沉淀顏色可知，E是氫氧化亞鐵、F是氫氧化鐵，G則氯化鐵。B和C反應(yīng)生成氯化鉀和氫氧化亞鐵，所以BC是氫氧化鉀和氯化亞鐵。G能和A反應(yīng)生成B，所以A是鐵，B是氯化亞鐵，C是氫氧化鉀，氣體是氫氣。試回答：試回答：(1)寫出E的化學(xué)式 ，H的化學(xué)式 。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式 。(3)檢驗G溶液中的金屬陽離子的方法是： ；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式 。（4）寫出A在一定條件下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ?！敬鸢浮浚?）Fe（OH）2 AgCl（2）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3(3)取少量G溶液于試管中，向試管中滴加少量KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則證明溶液中有Fe3 2Fe3Fe3Fe2（4） 【解析】試題分析：焰色反應(yīng)顯紫色，說明D溶液中含有K元素。又因為D能和硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，所以D應(yīng)該是氯化鉀。EF的轉(zhuǎn)化以及沉淀顏色可知，E是氫氧化亞鐵、F是氫氧化鐵，G則氯化鐵。B和C反應(yīng)生成氯化鉀和氫氧化亞鐵，所以BC是氫氧化鉀和氯化亞鐵。G能和A反應(yīng)生成B，所以A是鐵，B是氯化亞鐵，C是氫氧化鉀，氣體是氫氣。考點：考查常見元素及其化合物轉(zhuǎn)化框圖題的有關(guān)判斷點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，難易適中，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固與訓(xùn)練，同時也注重對學(xué)生答題能力的培養(yǎng)和方法指導(dǎo)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。該類試題需要注意的是化學(xué)推斷題是一類綜合性較強的試題，如元素及化合物性質(zhì)和社會生活，環(huán)境保護，化學(xué)計算等知識，還可引入學(xué)科間綜合。它不僅可考察學(xué)生對化學(xué)知識的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。23、A、D、F均是由短周期元素組成的單質(zhì)，常溫下C是液體。請回答下列問題：(1)B和E的化學(xué)式：B_，E_。(2)A與C反應(yīng)的離子方程式為_。(3)關(guān)于A的敘述中正確的是_(填序號)。A有很強的還原性A的焰色反應(yīng)呈紫色少量A可以保存在冷水里A著火時應(yīng)選用泡沫滅火劑(4)將A、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 mL 1 mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積之比是_(填序號)。123 632 311 111【答案】(1)Na2O2NaOH(2)2Na2H2O=2Na2OHH2(3)(4)【解析】D與F均為單質(zhì)，且反應(yīng)生成C，C為水，則D與F為氫氣和氧氣。單質(zhì)A與水反應(yīng)生成D，可以確定D為氫氣，F(xiàn)為氧氣，由此確定A為金屬鈉，則B是Na2O2，E是NaOH。鈉與酸反應(yīng)，當(dāng)鈉過量與酸反應(yīng)結(jié)束后還會與水繼續(xù)反應(yīng)。24、用金屬鈉制取過氧化鈉的化學(xué)方程式是_制備Na2O，常用2NaNO2+6Na=4Na2O+N2。不用Na在氧氣中燃燒的方法而采用此法的原因是：（1）_（2）_【答案】2Na+O2 = Na2O2（1）空氣中易生成 Na2O2（2）生成的N2可作為保護氣25、將MnO2與FeSO4溶液、硫酸充分反應(yīng)后過濾，將濾液加熱至60后，再加入Na2CO3溶液，最終可制得堿式碳酸錳aMnCO3·bMn（OH）2·cH2O（1）用廢鐵屑與硫酸反應(yīng)制備FeSO4溶液時，所用鐵屑需比理論值略高，原因是 ，反應(yīng)前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡，其目的是 （2）為測定堿式碳酸錳組成，取7.390g樣品溶于硫酸，生成CO2224.0mL（標準狀況），并配成500mL溶液準確量取10.00mL該溶液，用0.0500mol·L1EDTA（化學(xué)式Na2H2Y）標準溶液滴定其中的Mn2+（原理為Mn2+H2Y2=MnY2+2H+），至終點時消耗EDTA標準溶液28.00mL通過計算確定該樣品的化學(xué)式（寫出計算過程） 【答案】（1）防止FeSO4被氧氣氧化；除去鐵屑表面的油污；（2）n（CO2）=n（MnCO3）=0.01 mol n（EDTA）=0.0014mol10 mL溶液中 n（EDTA）=n（Mn2+）=0.028L×0.0500mol·L1=0.0014mol500mL溶液n（Mn2+）=0.0014mol×=0.07mol 7.390 g 該堿式碳酸錳中 n（Mn2+）=0.07mol nMn（OH）2=0.06 molm（H2O）=7.390g0.01mol×115g/mol0.06mol×204g/mol=0.9 g n（H2O）=0.05 mola：b：c=1：6：5 堿式碳酸錳的化學(xué)式為MnCO3·6Mn（OH）2·5H2O【解析】解：（1）硫酸亞鐵易被氧化，需要加入鐵粉防止硫酸亞鐵被氧化，用廢鐵屑與硫酸反應(yīng)制備FeSO4溶液時，所用鐵屑需比理論值略高，原因是防止FeSO4被氧氣氧化，反應(yīng)前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡是利用碳酸鈉溶液的堿性除去鐵表面的油污，故答案為：防止FeSO4被氧氣氧化；除去鐵屑表面的油污；（2）n（CO2）=n（MnCO3）=0.01 mol n（EDTA）=0.0014mol10 mL溶液中 n（EDTA）=n（Mn2+）=0.028L×0.0500mol·L1=0.0014mol500mL溶液n（Mn2+）=0.0014mol×=0.07mol 7.390 g 該堿式碳酸錳中 n（Mn2+）=0.07mol nMn（OH）2=0.06 molm（H2O）=7.390g0.01mol×115g/mol0.06mol×204g/mol=0.9 g n（H2O）=0.05 mola：b：c=1：6：5 堿式碳酸錳的化學(xué)式為MnCO3·6Mn（OH）2·5H2O，故答案為：n（CO2）=n（MnCO3）=0.01 mol n（EDTA）=0.0014mol10 mL溶液中 n（EDTA）=n（Mn2+）=0.028L×0.0500mol·L1=0.0014mol500mL溶液n（Mn2+）=0.0014mol×=0.07mol 7.390 g 該堿式碳酸錳中 n（Mn2+）=0.07mol nMn（OH）2=0.06 molm（H2O）=7.390g0.01mol×115g/mol0.06mol×204g/mol=0.9 g n（H2O）=0.05 mola：b：c=1：6：5 堿式碳酸錳的化學(xué)式為MnCO3·6Mn（OH）2·5H2O26、重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是工業(yè)上重要的氧化劑，實驗室利用鉻鐵礦（主要成份為FeO？Cr2O3）模擬工業(yè)生產(chǎn)制備重鉻酸鉀的主要工藝如圖：（1）鉻鐵礦中的SiO2和Al2O3在反應(yīng)器中與純堿共熱反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出Al2O3與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式： （2）反應(yīng)器中發(fā)生的主要反應(yīng)為：6FeO？Cr2O3+24NaOH+7KClO3 12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2OFe2O3可進一步轉(zhuǎn)化為NaFeO2NaFeO2在操作中強烈水解，寫出NaFeO2水解的化學(xué)方程式： （3）操作的目的是 （4）操作中CrO42轉(zhuǎn)化為Cr2O72，寫出此可逆反應(yīng)的離子方程式： （5）稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL 2mol？L1 H2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol？L1 Na2S2O3標準溶液滴定至滴定終點時用去Na2S2O3溶液40.00mL（I2+2S2O322I+S4O62）寫出重鉻酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式： ；重鉻酸鉀試樣的純度（設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）為 【答案】（1）Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2；（2）NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3+NaOH；（3）除去SiO32和AlO2；（4）2CrO42+2H+Cr2O72+H2O；（5）Cr2O72+6I+14H+=2Cr3+3I2+7H2O；94.08%【解析】（1）高溫條件下，氧化鋁和碳酸鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2，故答案為：Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2；（2）NaFeO2能強烈水解，生成氫氧化鐵沉淀，該水解反應(yīng)為NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3+NaOH，故答案為：NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3+NaOH；（3）調(diào)節(jié)后溶液的pH比原來降低，是由于硅酸鈉和偏鋁酸鈉在溶液中發(fā)生水解，SiO32+H2OHSiO3+OH、HSiO3+H2OH2SiO3+OH、AlO2+2H2OAl（OH）3+OH，降低pH有利于水解平衡向正反應(yīng)方向移動，當(dāng)pH調(diào)到78時能使它們完全水解生成沉淀，故答案為：除去SiO32和AlO2；（4）CrO42和酸反應(yīng)生成Cr2O72和水，轉(zhuǎn)化方程式為：2CrO42+2H+Cr2O72+H2O，故答案為：2CrO42+2H+Cr2O72+H2O；（5）重鉻酸鉀具有強氧化性能把碘離子氧化成單質(zhì)碘，本身被還原為三價鉻離子，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72+6I+14H+=2Cr3+3I2+7H2O，故答案為：Cr2O72+6I+14H+=2Cr3+3I2+7H2O；由Cr2O72+6I+14H+=2Cr3+3I2+7H2O、I2+2S2O32=2I+S4O62 可知，存在Cr2O726S2O32， 1 6 n 0.1200×40×103mol則250ml含重鉻酸鉀的物質(zhì)的量為n=×10，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀純度為×100%=94.08%，故答案為：94.08%27、堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料。以含鎳(Ni2)廢液為原料生產(chǎn)NiOOH的一種工藝流程如下：(1)加入Na2CO3溶液時，確認Ni2已經(jīng)完全沉淀的實驗方法是_ _。(2)已知KspNi(OH)22×1015，欲使NiSO4溶液中殘留c(Ni2)2×105 mol·L1，調(diào)節(jié)pH的范圍是_ _。(3)寫出在空氣中加熱Ni(OH)2制取NiOOH的化學(xué)方程式：_ _。(4)若加熱不充分，制得的NiOOH中會混有Ni(OH)2，其組成可表示為xNiOOH·yNi(OH)2。現(xiàn)稱取9.18 g樣品溶于稀硫酸，加入100 mL 1.0 mol·L1 Fe2標準溶液，攪拌至溶液清亮，定容至200 mL。取出20.00 mL，用0.010 mol·L1 KMnO4標準溶液滴定，用去KMnO4標準溶液20.00 mL，試通過計算確定x、y的值。涉及反應(yīng)如下(均未配平)：NiOOHFe2HNi2Fe3H2OFe2MnOHFe3Mn2H2O則x_ _；y_ _。【答案】(1)_靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加12滴Na2CO3溶液，無沉淀生成_。(2)_pH9_。(3)_4Ni(OH)2O24NiOOH2H2O_。(4)_9_；_1_?！窘馕觥肯腒MnO4物質(zhì)的量：0.01 mol·L1×0.02 L2×104 mol，因為1 KMnO45Fe2，與NiOOH反應(yīng)后剩余的Fe2物質(zhì)的量：2×104 mol×5×(200÷20)0.01 mol，F(xiàn)e2總物質(zhì)的量：1.0 mol·L1×0.1 L0.1 mol，與NiOOH反應(yīng)的Fe2的物質(zhì)的量：0.1 mol0.01 mol0.09 mol，因為1 Fe21 NiOOH，n(NiOOH)0.09 mol，m(NiOOH)91.7 g·mol1×0.09 mol8.253 g，nNi(OH)20.01 mol，xyn(NiOOH)nNi(OH)20.09 mol0.01 mol9 1，故：x9，y1。