2022年高三化學二輪復習 周測卷 實驗綜合1（含解析）

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1、2022年高三化學二輪復習 周測卷 實驗綜合1（含解析） 可能用到的相對原子質(zhì)量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24 一 、選擇題（本大題共5小題。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的） 1.下列實驗操作中，正確的是 ( ) ①用托盤天平稱取5.2 g NaCl ②用50 mL量筒量取5.2 mL鹽酸 ③用蒸發(fā)皿加熱NaCl溶液可以得到NaCl晶體 ④用100 mL容

2、量瓶配制50 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液 ⑤用帶玻璃塞的棕色試劑瓶存放濃HNO3 ⑥中和熱測定的實驗中使用的玻璃儀器只有2種 A.①③⑤ B.②④⑥ C.①③④ D.③⑤⑥ 2.下列說法正確的是（ ） A.僅用溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽 B.重結(jié)晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大 C.乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進行分離 D.用鹽酸標準溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標準潤洗，則測定結(jié)果偏低 3.下列關于實驗的敘述正確的是（ ） A.燃著的酒精燈不慎碰翻失火,應立即用水撲滅 B.

3、滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗 C.測量溶液的pH時,應先將pH試紙濕潤 D.不慎將濃硫酸溶液沾到皮膚上,要立即用大量水沖洗,然后涂上稀硼酸溶液 4.某課外實驗小組設計的下列實驗合理的是（ ） A. 配制一定濃度硫酸溶液 B. 制備少量氨氣 C. 制備并收集少量NO2氣體 D. 制備少量氧氣 5.．實驗是研究化學的基礎，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是(　　) 二 、填空（本大題共3小題） 6.（xx?云南模擬）實驗室有如圖所示儀器，請從A～E中選擇適當?shù)难b置填入①～④題的空裕內(nèi)（填字母

4、） ①常用于溶解固體物質(zhì)的儀器是　 　 ②可以在酒精燈火焰上直接加熱的是　 　． ③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所必需的定量儀器是　 　 ④D容器上除標有容量外，還標有　 　． (1)為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為____________________________， 為了吸收該反應中產(chǎn)生的尾氣，請選擇下列中合適的裝置________________。 (2)為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：第一組：空氣為氧化劑法 方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在

5、儀器X中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。 方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加入物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH，鐵元素全部沉淀(一般認為鐵離子的濃度下降到10－5 mol·L－1，就認為沉淀完全。已知：Ksp[Fe((OH)3]≈10－38)，然后過濾、濃縮、結(jié)晶。 請回答下列問題： ①方案1中的儀器X名稱是_______________________________________。 ②方案2為了使鐵離子全部沉淀，應調(diào)節(jié)pH至少為________。 ③方案2

6、中甲物質(zhì)可選用的是 。 A．CaO　　 B．NaOH　　 C．CuCO3　　D．Cu2(OH)2CO3　E．Fe2(SO4)3 ④方案2中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因 ________________________________________________________________________。 第二組：過氧化氫為氧化劑法 將3.2 g銅絲放到45 mL 1.5 mol·L－1的稀硫酸中，控溫在50 ℃加入18 mL 10%的H2O2反應0.5 h，升溫到60 ℃，持續(xù)反應1 h后，過濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的

7、酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.5 g。 請回答下列問題： ⑤反應時溫度控制在50～60 ℃不宜過高的原因是_______________________________。 ⑥本實驗CuSO4·5H2O的產(chǎn)率為__________。 8.某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。 （1） 請完成實驗室制氯氣的離子方程式 用上述液體吸收尾氣氯氣初始階段的化學反應方程式

8、 （2）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl、OH和SO42-．請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）． ① 提出合理假設 ：假設1：只存在SO32-； 假設2： 既不存在SO32-也不存在ClO； 假設3：_____________． ②設計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液． 實驗步驟 預期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟1：取少量吸收液于試

9、管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中． 步驟2： 步驟3： xx萬卷周測卷（實驗綜合1）答案解析 一 、選擇題 1.A【解析】量取5.2 mL鹽酸應選用10 mL的量筒，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時要選擇合適的容量瓶，100 mL容量瓶只能配制100 mL溶液；中和熱測定的實驗中使用的玻

10、璃儀器有量筒.溫度計.環(huán)形玻璃攪拌棒。 2.B【解析】A項，還需要用稀HNO3，看沉淀是否溶解，故錯；B項，冷卻速度慢，則易析出晶體，越慢晶體析出越大，正確。C項，乙醇和乙酸是互溶的，不分層，所以無法用分液法分離，故錯；D項，未潤洗酸式滴定管，相當稀釋了鹽酸，所用標準HCl體積增大，則計算出的NaOH濃度偏大，故錯。 3.D【解析】滴定用的錐形瓶不需要用所盛溶液潤洗,B錯;測量溶液的pH時,應該用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上,不能將pH試紙潤濕,C錯。 4.B 5.C 二 、填空、 6. 考點： 實驗裝置綜合．. 專題： 實驗設計題． 分析： 題中A為量筒，可用于量

11、取一定體積的液體，B為燒杯，可用于溶解，C為試管，可用作反應容器，可直接加熱，D為容量瓶，可用于配制一定濃度的溶液，E為錐形瓶，可用作反應容器，以此解答該題． 解答： 解：①常用于溶解固體物質(zhì)的儀器只有燒杯，即B，故答案為：B； ②可以在酒精燈火焰上直接加熱的是試管，故答案為：C； ③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所必需的定量儀器是容量瓶，故答案為：D； ④D容器只能在常溫下使用，除標有容量外，還標有20℃，故答案為：20℃． 點評： 本題考查了常見儀器的構(gòu)造及使用方法，注意掌握常見的化學實驗操作方法及使用的儀器的構(gòu)造、使用方法，明確能夠加熱、不能加熱儀器的名稱，題目難度不大．

12、 7. (1)3∶2　B (2)①坩堝?、??、跜D ④4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O；2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ ⑤防止雙氧水分解 ⑥84% 8.（1）4H++MnO2+=Mn2++Cl2+H2O__Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O （3）假設3：兩種離子都存在____（或者 只存在ClO-） （其他合理答案給分） 步驟2：在A試管中滴加紫色石蕊試液 若先變紅后褪色，證明有ClO-，否則無 步驟3：在B試管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液 若紫紅色褪去，證明有SO32-，否則無