高考浙江化學(xué)(卷)答案解析

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1、 2013年浙江高考化學(xué)試卷評析 2013年浙江高考理綜化學(xué)試卷的命題嚴(yán)格遵守《考試說明》，體現(xiàn)《考試說明》的權(quán)威 作用和指導(dǎo)作用，全卷試題的命題思路和考查知能范圍均與《考試說明》吻合。進(jìn)一步說明 高考備考誰不按《考試說明》安排復(fù)習(xí)而沉溺于“題?！?，誰就會“吃虧” “受苦”且勞而無 功或勞而少功。 7、下列說法不正確的是 A.多孔碳可用氫氧燃料電池的電極材料 B. pH計(jì)不能用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷 C.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細(xì)菌的DNA鏈中有神（As）元素，該As元素最有可能取代了普通 DNA 鏈中的P元素 D. CHCH-CH2和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物［。-CHCH

2、2-O-C 上,該反應(yīng)符合綠 OCH3O 色化學(xué)的原則 【解析】A選項(xiàng)：氫氧燃料電池要求電極必須多孔具有很強(qiáng)的吸附能力，并具一定的催化作 用，同時增大氣固的接觸面積，提高反應(yīng)速率。C選項(xiàng)：As和P同主族。甲基環(huán)氧乙烷與二 氧化碳在一定條件下反應(yīng)生成聚碳酸酯，原子利用率達(dá)到100%,生成的聚碳酸酯易降解生 成無毒無害物質(zhì)，所以此反應(yīng)符合綠色化學(xué)原則。B選項(xiàng)：pH計(jì)可用于酸堿中和滴定終點(diǎn) 的判斷。 8、下列說法正確的是 A.實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣—灼燒-溶解一過濾一萃取 B,用乙醇和濃H2SQ制備乙烯時，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度 C.氯離子存在時，鋁表面的氧化膜易

3、被破壞，因此含鹽腌制品不宜直接放在鋁制容器中 D.將（NH4）2SO4、CuSQ溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變 【解析】A選項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘缺少了氧化過程，萃取后還要分液。B選項(xiàng)：用 乙醇和濃H2SO4制備乙烯時必須使溫度迅速提高至約170C,不可能是水浴加熱（水浴加熱 溫度最高只能達(dá)到100C）。D選項(xiàng)：蛋白質(zhì)溶?^中加入飽和 （NH4”SQ溶液發(fā)生鹽析（鹽析是 可逆過程，不破壞蛋白質(zhì)的生理活性，加水后又溶解），蛋白質(zhì)溶液中加入 CuSQ等重金屬 鹽溶液變性析出（變性是不可逆過程，蛋白質(zhì)失去了生理活性，加水不再溶解）。C選項(xiàng)： 通常認(rèn)為是 C「

4、替換氧化鋁中的 O2一而形成可溶性的氯化物，所以鋁表面的氧化膜易被Cl 破壞。 9、短周期元素 X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中 X元素的原子內(nèi)層電 X Y Z W Q 子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是 A.鈉與W可能形成Na2W2化合物 B.由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電 C. W得電子能力比Q強(qiáng) D. X有多種同素異形體，而 Y不存在同素異形體 【解析】由“ X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半”可推出 X為C,因此Y為O, Z為Si, W為S, Q為Cl。A選項(xiàng)：Na和S可形成類似于 Na2O 2的Na2*。Z與

5、丫組成的物 質(zhì)是SiQ, SiO2是原子晶體，熔融時不能導(dǎo)電。 C選項(xiàng)：S得電子能力比 Cl弱。D選項(xiàng)：C、 O元素都能形成多種同素異形體。 10、下列說法正確的是 A.按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷 B.等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等 C.苯與甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色 ?H OH ?H d.結(jié)構(gòu)片段為、dy^YYS，，，的高聚物，其單體是甲醛和苯酚 【解析】A選項(xiàng)：題給化合物正確的名稱為2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷。B選項(xiàng)：苯甲酸 的分子式為C7H6O2,可將分子式變形為 GH6CC2

6、,因此等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消 耗氧氣的量相等。C選項(xiàng)：苯不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色。 11、電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定 的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時間后，藍(lán)色逐漸變淺。 已知：3%+6OH ==IO3 +5I +3H2O 下列說法不正確的是 A.右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e ==H2 T +2OH B.電解結(jié)束時，右側(cè)溶液中含有IO3 C.電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O======KIQ+3H2 T 010203040 -4Jd.如果用陽離子交換膜代替陰離子交換 膜，電解槽內(nèi)發(fā)

7、生的總化學(xué)方程式不變 【解析】電解的電極反應(yīng)為：陽極 2I -2e == I2左側(cè)溶液變藍(lán)色 3I2+6OH ==IO3 +5I+3H2O 一段時間后，藍(lán)色變淺 。陰離子交氤右側(cè)移動 陰極 2H2O+2e ==H2 T +2OH 右側(cè)放出氫氣 如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜： 電極反應(yīng)為：陽極2「―2e—== I2多余K+ ［通過陽離子交換膜遷移至陰極 陰極 2H2O+2e ==H2 T +2OH保證兩邊溶液呈電中性 12、25 c時，用濃度為 0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定 20.00 mL濃度均為0.1000 mol/L的 三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線

8、如圖所示。下列說法正確的是 A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZv HYv HX B.根據(jù)滴定曲線，可得 Ka(HY) ^10 5 C.將上述HX、HY溶液等體積混合后， 用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時：c(X )>c(Y )>c(OH )>c(H+) +Ka(HY) c(HY) D. HY與 HZ 混合，達(dá)到平衡時： c(H )= -+ c(Z ) +c(OH ) C(Y ) 【解析】濃度均為 0.1000 mol/L的三種酸HX、HY、HZ,根據(jù)滴定曲線0點(diǎn)三種酸的pH可 得到HZ是強(qiáng)酸，HY和HX是弱酸，(!酸性：HY> HX。因此，同溫同濃度時

9、，三種酸的導(dǎo)電 性：HZ> HY> HX。B選項(xiàng)：當(dāng)NaOH溶液滴加到10 mL時，溶液中c(HY) = c(Y-),即Ka(HY) ^c(H+)=10 pH=10 5O C選項(xiàng)：用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時，HY早被完全中和， 所得溶液是NaY和NaX混合溶液，但因酸性：HY> HX,即X一的水解程度大于 Y ,溶液中 c(Y )>c(X )。D選項(xiàng)：HY與HZ混合，溶液的電荷守恒式為：c(H+尸c(Y )+ c(Z ) +c(OH ),又根據(jù)HY的電離平衡常數(shù)： Ka(HY)= + c(H ) c(Y ) c(HY) 即有：c(Y )= Ka(HY) c(HY)

10、 c(H+) 所以達(dá)平衡后：c(H+)= Ka(HY) c(HY) + c(H) + c(Z ) +c(OH ) 13、現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽 作內(nèi)、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分, 取部分制劑作為試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn): 焰色反應(yīng) 試液 NaOH (aq) N&CQ(aq) 連士于M溶液, 無銀鏡產(chǎn)生(現(xiàn)象2) 水浴加熱 」觀察到黃色火焰(現(xiàn)象1) HO型無沉淀(現(xiàn)象3) >Ob (aq) —白色沉捉(現(xiàn)象4) KSCN(aq).血紅色(現(xiàn)象5) 已知：控制溶液pH=4時，F(xiàn)e(OHb沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀

11、。 該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是 A .根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試?中含有 Na+ B.根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根 C.根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有 Ca2+,但沒有Mg2+ 2+ D.根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有 Fe 【解析】A選項(xiàng)：因加入了 NaOH (aq)和Na2CC3(aq),在濾液中引入了 Na+,不能根據(jù)濾液焰 色反應(yīng)的黃色火焰判斷試液是否含Na+O B選項(xiàng)：試液是葡萄糖酸鹽溶液，其中一定含葡萄 糖酸根，葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，葡萄糖酸根不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。D選項(xiàng)：溶液加入 H2O2 后再滴加KSCN(aq尿血紅色，不能證明葡萄糖酸鹽試液中是否含F(xiàn)e2+

12、。正確的方法是：在溶 液中滴加KSCN(aq汴顯血紅色，再滴入滴加H2O2顯血紅色，證明溶液中只含F(xiàn)e2+。若此前 各步均沒有遇到氧化劑，則可說明葡萄糖酸鹽試液中只含F(xiàn)e2+oC選項(xiàng)：根據(jù)“控制溶液pH=4 時，F(xiàn)e(OH)j沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀”信息，在過濾除去Fe(OH)3的濾液中分別加入 NH3 H2O(aq)和Na2CO3(aq),加入NH3 H2O(aq)不產(chǎn)生沉淀說明濾液中不含Mg2+,加入NazCQ (aq)產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含Ca2+。 ks5u 26、氫能源是一種重要的清潔能源。現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將 6.00 g甲加熱 至完

13、全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 LH2 (已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。甲與水 反應(yīng)也能產(chǎn)生 H2,同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆? 在催化劑存在下可分解得到出和另一種單質(zhì)氣體丙， 丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25 g/L。請 回答下列問題： (1)甲的化學(xué)式是 ;乙的電子式是 。 (2)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 -o (3)氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是 (用化學(xué)式表示)。 (4)乙在加熱條件下與 CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有CU2O,請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之 。 (已知 Cu2O+2H

14、+==Cu+Cu2++H2O) (5)甲與乙之間 (填“可能”或“不可能)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生 修，判斷理由是 。 【解析】“單質(zhì)氣體丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25 g/L” 一一丙為N2,化合物乙分解得到 H2 和N2,化合物乙為NH4H, NH4H有NH4+和H-構(gòu)成的離子化合物。6.00 g化合物甲分解得到 短周期元素的金屬單質(zhì)和0.3 molH2,而短周期元素的金屬單質(zhì)的質(zhì)量為5.4 g;化合物甲與 水反應(yīng)生成的白色沉淀可溶于NaOH溶液，說明該沉淀可能是 Al(OH)3,進(jìn)而可判定化合物 甲為AIH3。涉及的反應(yīng)為：心小川 △他化劑 a.甲、乙受熱分解：2AIH3 ======

15、=2Al+3H2 T 2 NH4H=========N2 T +5% T b.甲與水反應(yīng)：2AlH3+6H2O==2Al(OH)3+6H2 T △木… c. 2NH4H+5CuO======5Cu+ N T +5%。 d.化合物甲與乙可能發(fā)生的反應(yīng)：2AIH3+ 2NH4H ======2Al+N2 T +8H2 T 化合物甲和乙的組成中都含一1價H, 一1價H還原性很強(qiáng)，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生叱； 且2Al+3化合價降低6,2NH4H中8H+1化合價降低8,化合價共降低14;2AI%中611和2NH4H 中2H—化合價升高8, 2NH4H中2N―3化合價升高6,化合價共升高14

16、。 H 9 ? NH4H電子式：H 第(4)題的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是 1992年全國高考題的再現(xiàn)：Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自 身氧化還原反應(yīng)生成 Cu2+和Cu?，F(xiàn)有濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeC3稀溶?^及pH 試紙，而沒有其它試劑。簡述如何用最簡便的實(shí)驗(yàn)方法來檢驗(yàn)CuO經(jīng)氫氣還原所得到的紅 色產(chǎn)物中是否含有堿性氧化物Ci2Oo 實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的關(guān)鍵是 Cu2O溶解而Cu不溶解：①Cu2O為堿性氧化物；②不能選用具有 強(qiáng)氧化性的試劑，否則 Cu被氧化為Cu2+。 實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的表述：簡述操作步驟，復(fù)述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象作出判斷。 【答案】取少量反應(yīng)產(chǎn)物，滴加足量稀硫酸

17、，若溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，證明產(chǎn)物Cu中含 有C3O;若溶液不變藍(lán)色，證明產(chǎn)物 Cu中不含Cu2Oo 【點(diǎn)評】本題要求根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及其計(jì)算進(jìn)行推理，考查了化學(xué)式、電子式、化學(xué)方程式 的正確書寫，根據(jù)題給信息設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力，并要求根據(jù)物質(zhì)的組成判斷物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。 本題完全依據(jù)2013年《考試說明》樣卷對應(yīng)試題的模式進(jìn)行命題。 28、某課題組以苯為主要原料，采取以下路線合成利膽藥一一柳胺酚。 回答下列問題： 已知: (1)對于柳胺酚，下列說法正確的是ks5u A.1 mol柳胺酚最多可以和 2 molNaOH反應(yīng)B.不發(fā)生硝化反應(yīng) C.可發(fā)生水解反應(yīng)D.可與澳發(fā)生取代反應(yīng)

18、 (2)寫出A fB反應(yīng)所需的試劑。 (3)寫出B fC的化學(xué)方程式 。 (4)寫出化合物 F的結(jié)構(gòu)簡式 。 (5)寫出同時符合下列條件的 F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 (寫出3種)。 ①屬酚類化合物，且苯環(huán)上有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) (6)以苯和乙烯為原料可合成聚苯乙烯，請?jiān)O(shè)計(jì)合成路線(無機(jī)試劑及溶劑任選)。 注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖: CH3CHO O2 催化劑 CH3COOH CHCH20H 濃 H2soi CH3COOCHCH3 【解析】根據(jù)合成路線，由柳胺酚的分子結(jié)構(gòu)可逆推出 F為鄰羥基苯甲酸 E為 H0 NH2 ,

19、 口為 ho I I OH N02，C 為 NaO -N02， C- OH II O B為 Cl I(一)NO2 , A 為 — Cl ° 柳胺酚分子中含酚羥基一一具有酸性、酰胺鍵(類似于肽鍵)一一發(fā)生水解反應(yīng)。1 mol柳 胺酚最多可以和 3 mol NaOH反應(yīng)，苯環(huán)上可以發(fā)生硝化反應(yīng)，苯環(huán)上酚羥基鄰對位的氫可 以發(fā)生澳代反應(yīng)，1mol柳胺酚與B「2反應(yīng)最多可以消耗 4 molB「2。 【答案】(1) CD (2)濃硝酸和濃硫酸 ks5u (3) “a (4)見解析 Cl + 2NaOH H20 ? △ O2N T 0Na + NaC+H20 CH2=CH (6) 催化劑十 加成脫氫 CACH=CB 催化劑4 1 CH-CH2]— 【點(diǎn)評】今年高考有機(jī)試題較前三年的都較容易。考查的內(nèi)容都是有機(jī)化學(xué)的基礎(chǔ)知識 一一辨認(rèn)分子結(jié)構(gòu)中的官能團(tuán)，抓官能團(tuán)性質(zhì)；有機(jī)分子結(jié)構(gòu)式、有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式的正 確書寫；同分異構(gòu)體概念及其有機(jī)合成流程的正確表示。能力要求是依據(jù)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識 采取逆向推理，從而得出各有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，再根據(jù)有機(jī)合成路線回答相關(guān)問題。