《流程圖題》2022年中考化學試題分項詳解（長沙專用）（附答案）

《《流程圖題》2022年中考化學試題分項詳解（長沙專用）（附答案）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《流程圖題》2022年中考化學試題分項詳解（長沙專用）（附答案）（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 專題17流程圖題 A組 2016—2020中考真題 1. （2016?湖南長沙中考真題）海水曬鹽工業(yè)流程中，得到的粗鹽常含有MgCL、CaCL等雜 質(zhì)，工業(yè)提純粗鹽的流程如圖所示： 海水 加入適量 （1）步驟④操作a中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是。 （2）步驟⑥中操作b的名稱是：o （3）如果將步驟②和步驟③的順序顛倒，則所制得的精鹽水中還含有 【答案】（1）引流 （2）蒸發(fā) （3）氯化鈣 【解析】（1）步驟④操作a是將沉淀與濾液分離，該操作是過濾操作，玻璃棒的作用是：引 流。 （2）步驟⑥中操作b是從精鹽水中獲得精鹽，氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大

2、，采用 的方法是：蒸發(fā)。 （3）步驟②和步驟③分別是加入過量的氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液，分別是用于除去粗鹽 中的氯化鎂、氯化鈣的，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氫氧化鈣溶液之后，這樣碳酸鈉 會除去反應剩余的氫氧化鈣：如果將步驟②和步驟③的順序顛倒，過量的域氧化鈣與步驟⑤ 中加入的稀鹽酸反應生成氯化鈣，則所制得的精鹽水中還含有：氯化鈣。 2. （2017?湖南長沙中考真題）為了將混有硫酸鉀、氯化鈣、碳酸氫錢（不穩(wěn)定，受熱易分 解生成氨氣、二氧化碳和水）的氯化鉀提純，并制得純凈的氯化鉀溶液，某同學設計的實驗 流程如下： CaCh KC1 K2SO4 NH4HCO3 力口過量 BaCh溶液

3、 ③ 懸濁液 固體 濾液 純凈的 KC1溶港 加熱煮沸 ⑥ 請根據(jù)以上流程圖中的信息，問答下列問題: （1）步驟①中除去碳酸氣錢的方法是 （2）步驟④中加過量碳酸鉀溶液的目的是； （3）此設計方案是否嚴謹？并說明理由. 【答案】（D加熱混合固體；（2）出去Ca?+和Ba% （3）不嚴i革，理由是：加入的過量的K2CO3未除去，影響實驗 【解析】 （1）不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水，可通過加熱固體混合物的方法將碳酸 氫錢除掉：（2）氯化鋼、氯化鈣都能與碳酸鉀反應生成沉淀同時得氯化鉀，加入過量碳酸 鉀的目的是將氯化鋼和氯化鈣完全反應：以除掉Ca"和Ba

4、2+； （3）此方案不嚴謹，理由是： 加入的過量的K￡Ch未除去，影響氯化鉀的純度，可向⑤所得濾液中加入過量的鹽酸，然 后再蒸發(fā)結(jié)晶。 3. （2018.湖南長沙中考真題）我市教育主管部門為了讓同學們過好傳統(tǒng)佳節(jié)一一端午節(jié)， 特意將中考提前一天?；瘜W興趣小組的同學們?yōu)閼c祝端午佳節(jié)，決定自己動手制作傳統(tǒng)食品 一一皮蛋.制作皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、純堿、草木灰（含K2co3）等.將他們按一定 比例混合加入適量水得到皮蛋料泥.料泥的主要成分是什么呢?同學們進行了如圖所示的探 究： 濾渣|稀受酸?氣泡 ③ 原適量水. 料① 皮蛋過量水、過濾 科泥 ?~ ④酚酣.溶液變紅色 濾液

5、［-⑸稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象 ⑥C6 一有白色渾濁 （1）步驟②的操作所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、； （2）步驟③的現(xiàn)象說明濾渣中一定含有的物質(zhì)為：； （3）由上述實驗現(xiàn)象推斷，濾液中的溶質(zhì)一定含有：； 【答案】（1）漏斗 （2）碳酸鈣（或CaCCh） （3） NaOH, Ca（OH）2、KOH （或氫 氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀） 【解析】（1）步驟②的主要操作是過濾，過濾所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗； （2）原料中的生石灰與水反應生成氫較化鈣：氫氧化鈣與純堿、草木灰發(fā)生反應，生成碳 酸鈣沉淀和氫氧化鈉、氫氧化鉀。步驟③滴加鹽酸觀察到有氣泡產(chǎn)生，濾渣中含碳酸鹽，可 判斷

6、濾渣中一定含有物質(zhì)是碳酸鈣（或CaCOj）； （3）原料中的生石灰與水反應生成氫氧化鈣；氫氧化鈣與純堿、草木灰發(fā)生反應，生成碳 酸鈣沉淀和履氧化鈉、氫氧化鉀。步驟④向濾液中加入酚猷，溶液變紅色，說明濾液中存在 氫氧根離子；步驟⑤向濾液中滴加鹽酸無氣體產(chǎn)生，說明濾液中沒有碳酸鹽；步驟⑥向濾液 中通入二氧化碳出現(xiàn)白色沉淀，說明濾液中含有氫氧化鈣，濾液中的溶質(zhì)一定含有NaOH、 Ca（OH）2、KOH （或氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀）。 4. （2019?湖南長沙中考真題）垃圾回收，分類的關(guān)鍵確定垃圾的成分，是對垃圾進行分類 的前提。某校化學實驗室收集到一包固體廢棄物，可能是由碳、鎂、氧化鎂、

7、氧化銅中的一 種或者幾種組成，為了確定其成分，在老師的指導下，同學們?nèi)舆M行了如下實驗： （1）氣體A是。 （2）由固體B得到氣體C屬于 （填基本反應類型）。 （3）原樣品中一定含有的物質(zhì)是 o 【答案】（1） （2）化合反應 （3）碳、鎂、氧化銅 【解析】鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，氧化銅和鹽酸反應會生成氯化銅和水，氧化鎂 和鹽酸反應生成氯化鎂和水，碳不會與稀鹽酸反應，氯化銅和鎂反應會生成氯化鎂和銅，氣 體C能使澄清石灰水變渾濁，所以氣體C是二氧化碳，銅和氧氣加熱會生成氧化銅，碳和 氧氣反應會生成二氧化碳，樣品中加入過量的稀鹽酸，生成氣體A,所以A是氫氣，氣體C 能使澄清石

8、灰水變渾濁，所以C是二氧化碳，所以樣品中一定含有鎂、碳，由于固體A能 與AgNCh溶液反應，可確定固體A中一定含有Cu。固體B在空氣中加熱會生成殘渣C,所 以B中一定含有銀，樣品中一定含有氧化銅。 （1）由分析知，氣體A是H2： （2）由固體B得到氣體C的反應是碳和氧氣點燃生成二氧化碳，屬于化合反應； （3）由分析知，原樣品中一定含有的物質(zhì)是：碳、鎂、氧化銅。 5. （2020?湖南長沙中考真題）化學在保證人類生存并不斷提高生活質(zhì)量方面起著重要的作 用，利用化學綜合應用自然資源，以使人類生活得更加美好。目前，人們使用的燃料大多來 自化石燃料，如煤、石油、天然氣等。煤的綜合利用如圖所示

9、: 理隔絕空氣加強熟 f煤氣一 ?煤焦油? —?生活燃氣 ????燃料、醫(yī)藥等 鐵礦1、產(chǎn)灰石 4 卜口 ? T 空氣 粗冢水 ——?化肥 已知高爐內(nèi)發(fā)牛.的主要化學反應如卜.: ―?高爐氣體、co、co：等） —?生鐵……—?鋼 一?爐渣 高溫 C+O2 = CO2 c+co2 高溫 2CO 3co+Fe?O3 2Fe+3co2 （1）將煤隔絕空氣加強熱的過程是 變化。 （2）粗氨水經(jīng)提純后可用作化肥，是因為含有植物所需的 （填元素符號）。 （3）焦炭常作為煉鐵工業(yè)的原料，請你分析焦炭在煉鐵過程中的作用 o 【答

10、案】（1）化學 （2） N （3）燃燒提供熱量；提供還原劑一氧化碳 【解析】焦炭在氧氣中點燃生成二氧化碳，二氧化碳和碳高溫生成一氧化碳，一氧化碳高溫 下還原氧化鐵得到鐵和二氧化碳，一氧化碳為還原劑。 （1）由題下信息可知，將煤隔絕空氣加強熱的過程生成了新物質(zhì)粗氮水、煤焦油等，該過 程屬于化學變化。 （2）粗氨水中含有植物所需的氮元素，所以粗氨水經(jīng)提純后可用作化肥，故元素符號為N。 （3）焦炭在氧氣中點燃生成二氧化碳，放出大量熱，故焦炭在煉鐵過程中的主要作用是燃 燒提供煉鐵所需的熱量；另外，焦炭在高溫的條件卜將二氧化碳還原為一氧化碳，還提供煉 鐵的還原劑一氧化碳。 B組 2020中考模

11、擬題 1. （2020?湖南長沙師大附中梅溪湖中學初三二模）某化學興趣小組進行了識別化肥的探究 活動，他們對尿素、磷礦粉、硝酸鐵、硫酸錢、氯化鐵五種化肥樣品進行了如下圖所示的探 究（甲、乙、丙是初中常見的三種物質(zhì)）。 硝酸錢、硫酸錢、氯化錢三者的后續(xù)鑒別，都只取一次樣品。 （1）現(xiàn)象X為. （2）實驗過程中所加試劑分別是：甲 （填化學式，下同），乙 o 【答案】（1）全部溶解 （2） Ca （0H） 2 Ba （NO,） 2 【解析】（1）尿素、硝酸鏤、硫酸錢、氯化錢都可以溶于水，而磷礦粉難溶于水，所以取物 質(zhì)樣品各少量，加入足量水，尿素、硝酸銹、硫酸鉉、氯化筱能全部溶解；而磷

12、礦粉難溶于 水，攪拌變渾濁； （2）硝酸鐵、硫酸鍍、氯化鉉都是鍍態(tài)氮肥，能與氫氧化鈣反應生成皺氣，而尿素與氫氧 化鈣不反應，所以試劑甲是氫氧化鈣；檢驗硫酸根離子常用硝酸領溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則 其中含有硫酸根離子，所以試劑乙是硝酸釧溶液；檢驗氯離了常用硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色 沉淀，則其中含有氯離子，所以試劑丙是硝酸銀溶液。 2. （2020.長沙市長郡雙語實驗中學初三一模）人類文明進步與金屬材料發(fā)展關(guān)系十分密切。 某種手機電路板中主要含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni （銀，銀白色金屬），如下是某工廠回 收部分貴重金屬Au、Ag的流程圖。 電路板 熱風處理 一?金屬板 足量 稀硝酸

13、 操作① j非金屬材料 濾液① j濾渣① 過量鐵粉 濾液② 操作②_"Ni、Fe] 濾滿③ 足量鐵粉 固體A 稀硫酸、氧氣 控制一定溫度加熱 操作③ （1）操作①?③均用到的玻璃儀器有燒杯，漏斗和 o （2） Cu、Fe、Ni在溶液中的活動性由強到弱的順序依次是。 （3）濾渣①在加熱條件下，加稀硫酸、通氧氣的目的是 o 【答案】（I）玻璃棒 （2） Fe>Ni>Cu （3）使銅轉(zhuǎn)化為硫酸銅 【解析】（1）由圖可知，操作①?③均實現(xiàn)了固液分離，是過濾，過濾用到的玻璃儀器有燒 杯，漏斗和玻璃棒； （2）由圖可知，金屬板加足量稀硫酸，得到濾液①和濾渣①，在金屬

14、活動性順序里，銅排 在氫后，故濾渣①是銅，向濾液①中加過量鐵粉，得到Ni和Fe和濾液②，鐵能與稀硫酸反 應生成硫酸亞鐵，說明濾液②是硫酸亞鐵，加入鐵粉后，得到Ni,說明Ni能與稀硫酸反應 生成硫酸銀，故在金屬活動性順序里,鍥排在氫前,且鐵能與硫酸鍥反應生成硫酸亞鐵和鍥， 說明鐵比銀活潑，故Cu、Fe、Ni在溶液中的活動性由強到弱的順序依次是：Fe>Ni>Cu； （3）由（2）可知，漉渣①中有銅、金、銀，在加熱條件下，銅與氧氣、稀硫酸反應生成硫 酸銅和水，故目的是：使銅轉(zhuǎn)化為硫酸銅。 3. （2020?湖南開福區(qū)聯(lián)考初三一模）實驗室中有一包由KCk MgSO4和CaCb組成的固體 混合物，某

15、校研究性學習小組的同學為了除去其中的MgSCU和CaC12,得到純凈的KC1, 設計了如下所示的實驗方案。 （已知：KC1的溶解度受溫度的影響不大） 濾渣n 固體混合物 濾液n 鹽酸（過蚩 I操作2 ’ 固體KC1 請你回答下列問題: （1）該實驗方案中操作2的名稱是. （2）濾渣【含有的物質(zhì)是 （寫化學式）。 （3）該實驗中鹽酸的作用是 o 【答案】（1）蒸發(fā) （2） Mg （0H） 2、BaSCh （3）除去過量的碳酸鉀和生成的氫氧 化鉀 【解析】除去MgSO」和CaCb，鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用硼離子沉淀，鈣 離子用碳酸根離子沉淀，最后再用鹽酸處

16、理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子。氫氧化領溶 液能與硫酸鎂溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋼沉淀，過濾得到濾淹I和濾液I ； 丫溶液 應為碳酸鉀溶液，目的是除去氯化鈣和過量的氫氧化鋼，碳酸鉀與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉 淀和氯化鉀，嵌酸鉀能與上步過量的氫氧化鋼反應生成碳酸鋼沉淀和氫氧化鉀，最后加入鹽 酸將碳酸鉀和氫氧化鉀轉(zhuǎn)化為氯化鉀。 （1）操作2是從濾液H得到氯化鉀固體，是蒸發(fā)結(jié)晶。 （2）濾渣I含有的物質(zhì)是氫氧化鎂沉淀和硫酸鋼沉淀，其化學式為Mg （OH） 2、BaSO4o （3）該實驗中鹽酸的作用是除去過量的碳酸鉀和生成的氫氧化鉀。 4. （2020?湖南廣益實驗中學初三一模）鴇是熔點最

17、高的金屬，廣泛用于鋼鐵工業(yè)、電真空 照明材料等行業(yè)。黑鋁礦的主要成分是鐵和鐳的鴇酸鹽（化學式為FeWCU、MnWOQ,已知 鴇酸是一種難溶性酸，加熱易分解。用黑鴇礦制取鋁的工藝流程如圖所示： （1）如果在實驗室里完成“操作2”，需要用到的玻璃儀器除漏斗、燒杯外，還有 （2）“濾液B”中的主要離子是 （填離子符號）。 （3）“還原”這一步驟中發(fā)生的化學反應屬于 反應（填一種基本反應類型）。 【答案】（1）玻璃棒 （2） Na\ WO： （3）置換 【解析】（1）由實驗的流程可知，“操作2”能將固液分離，名稱是過濾，在實驗室里完成過 濾操作需要用到的玻璃儀器除漏斗、燒杯外，還有玻

18、璃棒。 （2）由于Na2WO4易溶于水，氧化鐵、二氧化缽不溶于水,所以“濾液B”中的溶質(zhì)是Na2WO4. 主要離子是：Na*、WO：。 (3) “還原”這一步驟中發(fā)生的化學反應是氫氣還原氧化鴇生成了銬和水，是由一種單質(zhì)和 一種化合物反應生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應。 5. (2020?長沙市開福區(qū)第一中學初三二模)某合金的主要成分為Zn、Fe、Cu及這三種金 屬的氧化物。利用該合金制成的機械零件廢棄物制取高純度ZnO,其部分工藝流程如圖所示。 請回答： 廢棄物 稀硫酸 操作一 ZnO 溶液in 已知:Zn (OH) 2溶于強堿形成可溶性鹽。 (1

19、)操作一的名稱是. (2)在溶液I中加入過量的鋅，固體II中可能有的固體是。 (3)調(diào)節(jié)pH可用NaOH,但不能過量，其原因是. 【答案】(I)過濾 (2) Zn、Fe、Cu (3)氣氧化鋅能與氫氧化鈉反應生成可溶性 鹽，從而得不到氫氧化鋅沉淀 【解析】(1)由圖可知，操作?實現(xiàn)了固液分離，故操作一是過濾； (2)合金的主要成分為Zn、Fe、Cu及這三種金屬的氧化物，加入稀硫酸，鋅能與稀硫酸 反應生成硫酸鋅和氣氣，鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氣氣，銅與稀硫酸不反應，可能 含有氧化銅，氧化銅能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，過濾，得到的溶液【中可能含有硫酸 鋅、硫酸亞鐵、硫酸銅，在溶液

20、【中加入過量的鋅，鋅與硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，鋅 與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，鋅過量，故固體n中可能有的固體是：Zn、Fe、Cu； (3)調(diào)節(jié)pH可用NaOH,硫酸鋅能與氫氧化鈉反應生成氫氧化鋅，但不能過量，其原因 是：氫氧化鋅能與氫氧化鈉反應生成可溶性鹽，從而得不到氫氧化鋅沉淀。 6. (2020.湖南岳麓區(qū)聯(lián)考初三一模)“三酸兩堿”的生產(chǎn)是傳統(tǒng)的化學工業(yè)。下面是某工廠 苛化法生產(chǎn)燒堿的示意圖。請回答下列問題: 石灰石毋Ha旦 純堿---? 反應池 4 +操作②冷卻結(jié)晶 濾液*號4 -*固體燒堿 澄清 操作① - 一洗滌、干燥一L廢泥 」濾渣 ? l?濾液c （

21、1）操作②的名稱是。 （2）結(jié)晶得到的固體燒堿中可能含有少量的 （寫化學式）。 （3）濾液C可加入反應池循環(huán)再利用，目的是降低生產(chǎn)成本和防止 o 【答案】（1）蒸發(fā)結(jié)晶 （2） Ca（OH）2 （3）環(huán)境污染 【解析】（1）由分析知操作②是從燒堿溶液中得到晶體，所采用的操作是蒸發(fā)結(jié)晶： （2）由丁?反應池中氫氧化鈣過量，所以經(jīng)過②的操作后所得固體中可能含有少量的氫軌化 鈣，化學式為Ca（OH）2； （3）由于濾渣來自于氫氧化鈉和疆氧化鈣的溶液，所以經(jīng)洗滌過濾后所得的濾液中可能會 含有氫氧化鈉和氫氧化鈣，直接排放會導致浪費和污染環(huán)境：循環(huán)再利用，可有效的降低生 產(chǎn)成本和防止環(huán)境污染.

22、 7. （2020?湖南廣益實驗中學初三一模）鹽化工是我國的一項重點產(chǎn)業(yè)，綠色應用是化工生 產(chǎn)的發(fā)展方向！為了除去NaCl溶液中含有少量的MgCh、CaCl2和Na2s0」等雜質(zhì)，某 小組同學選用Na2c03溶液、稀鹽酸、Ba（OH）2溶液三種試劑，按一定的順序進行如圖所示 的實驗。請回答下列問題： 沉淀| L回菽］實蛉口 ；加入過量B |百輻融公咨涂產(chǎn)I ：巴人過置A「 濾梃）|轆滴入適量0 .際嬴 修沉淀| ①實驗n中加入的試劑b是 溶液。 ②實驗I中加入試劑a除去的雜質(zhì)是 。 ③濾液②中除Na+和外，還含有的離子是（填離子符號）。 【答案】（1） Na2cCh （2）

23、MgCh 和 Na2s（X （3） CO』-和 OH 【解析】①實驗II中加入的試劑B是Na2c03溶液，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和 氯化鈉，和實驗1加入的過量氫氧化領溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，即目的是除去 氯化鈣和過量的氫氧化鋼： ②實驗I中加入過量試劑A是氫氧化鋼溶液，氫氧化鋼和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和 氯化鎖，和硫酸鈉反應生成硫酸鋼和氣氧化鈉，即除去的雜質(zhì)是MgCb和Na2s。4： ③濾液②中除Na?和外，還含有的離子是實驗II中加入的過量Na2cCh溶液中的碳酸根離 子和反應生成氫氧化鈉中的氫氧根離子： 8. （2020?湖南雨花區(qū)聯(lián)考初三一模）下圖是實驗室

24、以某石灰石（含少量Fez。?和Si02）為 原料制備較純的碳酸鈣的實驗流程。已知：SiO2不溶于水也不與酸反應。請你根據(jù)流程回 答下列問題： （1）操作1中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。 （2）在石灰石中加入稀鹽酸，而不能用稀硫酸代替的原因是。 （3）用上述的流程制備碳酸鈣，為了后期便于綜合回收利用且不帶入更多的新雜質(zhì)，因此向 溶液C中加入（填寫化學式），加熱，則可回收氨氣（NH3）。 【答案】（1）漏斗 （2）稀硫酸與塊狀大理石反應生成的硫酸鈣附著在碳酸鈣的表面， 阻止反應繼續(xù)進行 （3） AgNOj 【解析】（1）操作1可以將溶液與固體分開，符合過濾的原則，過濾需要的玻璃儀器包括燒 杯、玻璃棒和漏斗，故填寫：漏斗； （2）如果用稀硫酸和石灰石反應，有關(guān)化學方程式為：CaCCh+H2sO/（稀）=CaSO4J +H2O+CO23結(jié)果生成微溶性固體硫酸鈣，它覆蓋在石灰石表面，使酸與石灰石脫離接觸， 導致反應太緩慢，進而阻止反應，故填寫：稀硫酸與塊狀大理石反應生成的硫酸鈣附著在碳 酸鈣的表面，阻止反應繼續(xù)進行； （3）由圖可知，制備碳酸鈣的過程中，加入了過量的鹽酸，鹽酸的溶質(zhì)是氯化氫，因此，溶 液C中會引入氯離子，消除氯離子一般采用硝酸銀，為了后期便于綜合回收利用且不帶入 更多的新雜質(zhì)，向溶液C中加入硝酸銀，故填寫：AgNO.,0