版新高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)京津魯瓊版練習(xí)：選擇題專項(xiàng)練5 選擇題專項(xiàng)練五 Word版含解析

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1、 選擇題專項(xiàng)練(五) (建議用時(shí)：10分鐘) 1．化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(　　) A．天然氣是高效清潔的化石燃料，也是重要的化工原料 B．地溝油在堿性條件下水解可以生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油 C．用于光纜通信的光導(dǎo)纖維是新型無機(jī)非金屬材料 D．明礬常用作漂白劑，因?yàn)槊鞯\溶于水后，水解生成氫氧化鋁膠體 2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．1.0 mol丙烯與足量的HCl完全反應(yīng)生成的CH3CH2CH2Cl分子數(shù)為NA B．將22.4 L Cl2通入足量的NaOH溶液中，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA C．20 g D2O中所含

2、有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為10NA D．0.5 mol·L－1 CH3COONa溶液中含有CH3COOH和CH3COO－的總數(shù)為0.5NA 3．有機(jī)物是制備鎮(zhèn)痛劑的中間體。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是(　　) A．與環(huán)己烷互為同分異構(gòu)體 B．一氯代物有5種(不考慮立體異構(gòu)) C．所有碳原子可處于同一平面內(nèi) D．能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng) 4．W、X、Y、Z為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，Y在短周期中原子半徑最大。W、X、Z可組成化合物甲，X、Y、Z可組成化合物乙；將甲、乙兩溶液混合，有淡黃色沉淀生成，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的無色氣體。下列說法不正確的是(　　) A．

3、Y分別與X、Z組成的化合物中所含化學(xué)鍵類型一定完全相同 B．室溫下，W、X、Y組成的化合物的水溶液pH一定大于7 C．原子半徑：Y>Z>X>W D．簡單氫化物的沸點(diǎn)：X>Z 5．下表中的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虿荒艿贸鱿鄳?yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的有(　　) 編號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕驅(qū)嶒?yàn)結(jié)論 ① 向足量的酸性KMnO4溶液中加入乙二醇(HOCH2CH2OH) 將乙二醇轉(zhuǎn)化為乙二酸(H2C2O4) ② 向5 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中滴加1 mL 0.1 mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加1 mL 0.1 mol/L KI溶液，有黃色沉淀生成 驗(yàn)

4、證AgCl的溶解度比AgI大 ③ 向KI溶液中滴入CuSO4溶液，有白色沉淀生成，但無氣體產(chǎn)生，再加入四氯化碳振蕩，四氯化碳層呈紫色 說明白色沉淀可能為CuI ④ 室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入等體積不同濃度的稀硫酸 研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 ⑤ 向植物油和礦物油中分別加入燒堿溶液，加熱，冷卻后觀察是否分層 區(qū)別植物油和礦物油 ⑥ 室溫下，用pH試紙測定濃度均為0.1 mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH 比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱 A.3個(gè)　　　B．4個(gè)　　　C．5個(gè)　　　D．6個(gè) 6．

5、電滲析法淡化海水裝置示意圖如圖所示，電解槽中陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列，將電解槽分隔成多個(gè)獨(dú)立的間隔室，海水充滿在各個(gè)間隔室中。通電后，一個(gè)間隔室的海水被淡化，而其相鄰間隔室的海水被濃縮，從而實(shí)現(xiàn)了淡水和濃縮海水分離。下列說法正確的是(　　) A．離子交換膜b為陽離子交換膜 B．各間隔室的排出液中，①③⑤⑦為淡水 C．通電時(shí)，電極1附近溶液的pH比電極2附近溶液的pH變化明顯 D．淡化過程中，得到的濃縮海水沒有任何使用價(jià)值 7．已知金屬離子M2＋，25 ℃時(shí)在水中存在M2＋(aq)、M(OH)＋(aq)、M(OH)2(s)、M(OH)(aq)、M(OH)(aq)五種形態(tài)，

6、該體系中各形態(tài)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨pH的變化關(guān)系如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．P點(diǎn)的pH為12，則M(OH)M(OH)2＋OH－的平衡常數(shù)為10－2 B．M(OH)2完全沉淀后，增大溶液的pH，沉淀不會(huì)立即開始溶解 C．溶液pH達(dá)到14之前，沉淀M(OH)2已完全溶解 D．M(NO3)2溶液顯酸性，其水解的離子方程式為M2＋＋H2OM(OH)＋＋H＋ 選擇題專項(xiàng)練(五) 1．解析：選D。天然氣燃燒時(shí)放熱量大，生成物無污染，是高效清潔能源，天然氣可用于制備合成氣(CO、H2)、甲醇等，是重要的化工原料，A項(xiàng)正確；地溝油的主要成分為油脂，其在堿性條件下水解能生成高級(jí)

7、脂肪酸鹽和甘油，B項(xiàng)正確；光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2，其屬于無機(jī)非金屬材料，C項(xiàng)正確；明礬溶于水后，水解生成的氫氧化鋁膠體可以吸附水中懸浮物質(zhì)，故明礬常用作凈水劑，但沒有漂白作用，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2．解析：選C。丙烯與HCl加成有兩種產(chǎn)物，分別為CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3，故1 mol丙烯與足量HCl完全反應(yīng)生成的CH3CH2CH2Cl分子數(shù)小于NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；沒有指明Cl2所處的溫度和壓強(qiáng)，無法確定其物質(zhì)的量，因此無法確定其與NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)D2O中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為10，20 g即1 mol D2O中所含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為

8、10NA，C項(xiàng)正確；沒有提供溶液體積，無法確定CH3COOH和CH3COO－的總數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3．解析：選B。該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C6H12，環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C6H12，二者互為同分異構(gòu)體，A項(xiàng)正確；該有機(jī)物含有4種類型的氫原子()，故其一氯代物有4種，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該有機(jī)物可看作2個(gè)—CH3、1個(gè)—CH2CH3取代乙烯分子中的3個(gè)氫原子，由于乙烯分子中6個(gè)原子共平面，故形成碳碳雙鍵的碳原子及與其直接相連的碳原子一定共平面，結(jié)合甲烷的結(jié)構(gòu)知，—CH2—中碳原子可與相連的2個(gè)碳原子共平面，故該有機(jī)物中所有碳原子可處于同一平面內(nèi)，C項(xiàng)正確；該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳

9、酸鉀溶液氧化，D項(xiàng)正確。 4．解析：選A。Y在短周期中原子半徑最大，則Y為Na；甲、乙兩溶液混合產(chǎn)生的淡黃色沉淀為S，能使品紅溶液褪色的無色氣體為SO2，該反應(yīng)為Na2S2O3和稀硫酸的反應(yīng)，故W為H，X為O，Y為Na，Z為S。Na與O組成的化合物有Na2O、Na2O2，Na與S組成的化合物為Na2S，Na2O、Na2S中均只含離子鍵，而Na2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H、O、Na組成的化合物為NaOH，其水溶液呈堿性，室溫下，pH一定大于7，B項(xiàng)正確；同主族自上而下原子半徑逐漸增大，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，故原子半徑：Na>S>O>H，C項(xiàng)正確；由于H2O分子間可形成氫

10、鍵，故H2O的沸點(diǎn)比H2S高，D項(xiàng)正確。 5．解析：選A。①KMnO4與乙二醇(HOCH2CH2OH)能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳，且高錳酸鉀可氧化乙二酸(H2C2O4)，結(jié)論不合理，故錯(cuò)誤；②硝酸銀足量，均為沉淀的生成，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，不能比較Ksp的大小，故錯(cuò)誤；③向KI溶液中滴入CuSO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuI、碘，則有白色沉淀生成，但無氣體產(chǎn)生，再加入四氯化碳振蕩，四氯化碳層呈紫色，故正確；④只有濃度一個(gè)變量，可研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故正確；⑤植物油屬于酯類，熱的燒堿溶液能使其水解，而礦物油屬于烴類，和燒堿不反應(yīng)，可以用熱的燒堿溶液來鑒別，故正確；⑥NaClO 具有強(qiáng)

11、氧化性，不能用pH試紙測定濃度為0.1 mol/L NaClO溶液的pH，則不能確定pH大小，不能比較酸性的強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；①②⑥錯(cuò)誤，故選A。 6．解析：選B。根據(jù)電極2上生成氫氣可知，電極2上水電離出的H＋放電，為陰極，則電極1上Cl－放電，為陽極，最左室中Cl－濃度降低，根據(jù)溶液呈電中性知，①中Cl－向最左室移動(dòng)，故離子交換膜b為陰離子交換膜，A項(xiàng)錯(cuò)誤；①中Cl－向最左室移動(dòng)，Na＋向②中移動(dòng)，則①的排出液為淡水，同理可推出，③⑤⑦的排出液也為淡水，B項(xiàng)正確；通電時(shí)，電極1上Cl－放電，溶液pH變化不大，而電極2上水電離出的H＋放電，溶液pH增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；淡化過程中，得到的濃縮海水可以

12、用于提煉其他化學(xué)物質(zhì)，如食鹽、金屬鎂、溴等，有較大的使用價(jià)值，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 7．解析：選A。根據(jù)M2＋M(OH)＋M(OH)2M(OH)M(OH)，可知曲線1為M2＋，曲線2為M(OH)＋，曲線3為M(OH)2，曲線4為M(OH)，曲線5為M(OH)。P點(diǎn)處M(OH)2和M(OH)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，c(OH－)＝10－2 mol·L－1，而M(OH)M(OH)2＋OH－的平衡常數(shù)K＝，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)題圖，pH約為9時(shí)，M(OH)2完全沉淀，pH約為11時(shí)，M(OH)2開始溶解，故M(OH)2完全沉淀后，增大溶液的pH，沉淀不會(huì)立即溶解，B項(xiàng)正確；由圖像可知，溶液pH約為13時(shí)，M(OH)2已經(jīng)完全溶解，C項(xiàng)正確；M(NO3)2溶液顯酸性是因?yàn)镸2＋發(fā)生水解：M2＋＋H2OM(OH)＋＋H＋，D項(xiàng)正確。