《高中化學(xué)第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率課件魯科版選修四》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率課件魯科版選修四（26頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率化學(xué)反應(yīng)的速率 一個化學(xué)反應(yīng)是否具有利用價(jià)值不僅決定于它是否有可能發(fā)生以一個化學(xué)反應(yīng)是否具有利用價(jià)值不僅決定于它是否有可能發(fā)生以及反應(yīng)進(jìn)行的程度及反應(yīng)進(jìn)行的程度,還決定于還決定于 。 要想有效地控制化學(xué)反應(yīng)，必須要了解化學(xué)反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的，要想有效地控制化學(xué)反應(yīng)，必須要了解化學(xué)反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的，并能定量分析濃度、溫度、催化劑等反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的并能定量分析濃度、溫度、催化劑等反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響程度影響程度化學(xué)反應(yīng)速率的快慢化學(xué)反應(yīng)速率的快慢影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些?如何定量描述化學(xué)反應(yīng)的速率如何定量描述化學(xué)反應(yīng)的速率濃
2、度濃度溫度溫度壓強(qiáng)壓強(qiáng)催化劑催化劑體驗(yàn)教材體驗(yàn)教材P56活動活動探究探究反應(yīng)物間的接觸面積反應(yīng)物間的接觸面積分別取濃度為分別取濃度為2.02.0、1.51.5、1.01.0（molmolL-1)的鹽酸各的鹽酸各50ml50ml與與0.3g0.3g鎂條反應(yīng)，記錄比較鎂鎂條反應(yīng)，記錄比較鎂條完全溶解所需反應(yīng)時間條完全溶解所需反應(yīng)時間反應(yīng)開始反應(yīng)開始反應(yīng)結(jié)束反應(yīng)結(jié)束思考二思考二若用單位時間內(nèi)鹽酸濃度的減小或氯化鎂濃度若用單位時間內(nèi)鹽酸濃度的減小或氯化鎂濃度的增大來表示該化學(xué)反應(yīng)的速率，需要哪些數(shù)的增大來表示該化學(xué)反應(yīng)的速率，需要哪些數(shù)據(jù)呢？二者在數(shù)值上相等嗎？為什么？據(jù)呢？二者在數(shù)值上相等嗎？為什么
3、？思考一思考一實(shí)驗(yàn)中化學(xué)反應(yīng)速率可用哪些方法表示？實(shí)驗(yàn)中化學(xué)反應(yīng)速率可用哪些方法表示？單位時間內(nèi)鹽酸溶液或氯化鎂的濃度變化單位時間內(nèi)鹽酸溶液或氯化鎂的濃度變化單位時間內(nèi)鎂的質(zhì)量變化單位時間內(nèi)鎂的質(zhì)量變化單位時間內(nèi)鎂的物質(zhì)的量的變化單位時間內(nèi)鎂的物質(zhì)的量的變化需要準(zhǔn)確量取鹽酸的體積，并利用關(guān)系式計(jì)算出反需要準(zhǔn)確量取鹽酸的體積，并利用關(guān)系式計(jì)算出反應(yīng)中消耗的氯化氫或生成的氯化鎂的物質(zhì)的量應(yīng)中消耗的氯化氫或生成的氯化鎂的物質(zhì)的量一、化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率1.概念及計(jì)算公式概念及計(jì)算公式對于反應(yīng)體系體積不變的化學(xué)反應(yīng)，通常用單位時間內(nèi)反對于反應(yīng)體系體積不變的化學(xué)反應(yīng)，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的
4、減少或生成物濃度的增大來表示化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增大來表示化學(xué)反應(yīng)速率2.應(yīng)用中應(yīng)注意的問題應(yīng)用中應(yīng)注意的問題計(jì)算公式計(jì)算公式tc概念中的反應(yīng)速率實(shí)際上是某段時間間隔內(nèi)的平均反應(yīng)概念中的反應(yīng)速率實(shí)際上是某段時間間隔內(nèi)的平均反應(yīng)速率。時間間隔越短，在這段時間發(fā)生的濃度變化越接近速率。時間間隔越短，在這段時間發(fā)生的濃度變化越接近瞬時反應(yīng)速率（指在某一瞬間的反應(yīng)速率）瞬時反應(yīng)速率（指在某一瞬間的反應(yīng)速率）單位單位molL-1min-1molL-1s-1對某一具體化學(xué)反應(yīng)來說，在用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)對某一具體化學(xué)反應(yīng)來說，在用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時所得數(shù)值往往不同。用各物質(zhì)表
5、示的化學(xué)反應(yīng)速率速率時所得數(shù)值往往不同。用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比1.在在2AB = 3C4D反應(yīng)中，下面表反應(yīng)中，下面表示的反應(yīng)速率最快的是（示的反應(yīng)速率最快的是（ ）A. VA3.0MOLL1MIN1B. VB0.28MOLL1S1C. VC4.8MOLL1MIN1D. VD1.0MOLL1S1 B2.可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)M A(G)+N B(G) X C(G)，已已 知知VA=A MOL/L.MIN，VB=B MOL/L.MIN，VC=C MOL/L.MIN，則，則X的值為的值為 A. BC/N B. AC/
6、M C. NC/B D. MC/A3.已知已知4NH3+5O2 4NO+6H2O,若反應(yīng)速率若反應(yīng)速率分別用分別用(NH3)、(O2)、(NO)、(H2O) MOL/（LS）表示，下列關(guān)系式正確的是表示，下列關(guān)系式正確的是 A4(NH3) =5(O2) 5(O2)=6(H2O) .2(NH3) =3(H2O) .4(O2)= 5(NO) CDD反應(yīng)物的濃度與化學(xué)反應(yīng)的速率之間的反應(yīng)物的濃度與化學(xué)反應(yīng)的速率之間的定量關(guān)系定量關(guān)系探究：探究：二、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響二、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響小組完成教材小組完成教材交流交流研討研討實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)編號12345C(HI)/molL-10.1000
7、.2000.3000.1000.100C(H2O2)/molL-10.1000.1000.1000.2000.300v/molL-1s-10.0076 0.01530.0227 0.0151 0.0228請找出化學(xué)反應(yīng)速率與請找出化學(xué)反應(yīng)速率與C(HI)、 C(H2O2)之間的關(guān)之間的關(guān)系系,并嘗試寫出相應(yīng)的數(shù)學(xué)表達(dá)式并嘗試寫出相應(yīng)的數(shù)學(xué)表達(dá)式反應(yīng)速率常數(shù)反應(yīng)速率常數(shù)1.表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率2.通常反應(yīng)速率常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行得越通常反應(yīng)速率常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行得越3.與濃度無關(guān)，但受與濃度無關(guān)，但受 、 、 等因素的影響等因素的影響4.反應(yīng)速率常數(shù)有單位。在不
8、同的速率表達(dá)式中，反應(yīng)速率常反應(yīng)速率常數(shù)有單位。在不同的速率表達(dá)式中，反應(yīng)速率常數(shù)的單位可能不同，單位不同的速率常數(shù)沒有可比性數(shù)的單位可能不同，單位不同的速率常數(shù)沒有可比性V=KC(H2O2)C(HI)快快溫度溫度 催化劑催化劑固體表面性質(zhì)固體表面性質(zhì)結(jié)合教材結(jié)合教材P58表表2-3-2，理解如下兩點(diǎn)：，理解如下兩點(diǎn)：1.反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響程度與其反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響程度與其在化學(xué)方程式中的系數(shù)并無確定的關(guān)系，不能在化學(xué)方程式中的系數(shù)并無確定的關(guān)系，不能根據(jù)化學(xué)方程式寫出速率方程根據(jù)化學(xué)方程式寫出速率方程2.壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)是通過改變實(shí)
9、質(zhì)是通過改變反應(yīng)物質(zhì)濃度實(shí)現(xiàn)的，反應(yīng)物質(zhì)濃度實(shí)現(xiàn)的，因此壓強(qiáng)的改變會對氣因此壓強(qiáng)的改變會對氣體參與的化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，而對于只涉體參與的化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，而對于只涉及液體和固體的反應(yīng)幾乎沒有影響及液體和固體的反應(yīng)幾乎沒有影響三、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響三、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響1. 經(jīng)驗(yàn)規(guī)律（范托夫經(jīng)驗(yàn)規(guī)則）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律（范托夫經(jīng)驗(yàn)規(guī)則） 通常情況下，溫度通常情況下，溫度每升高每升高10，化學(xué)反應(yīng)速率將增大到原來的，化學(xué)反應(yīng)速率將增大到原來的24倍倍 對于反應(yīng)對于反應(yīng)MNP，如果溫度每升，如果溫度每升高高10，速率增加為原來的，速率增加為原來的3倍。在倍。在10時完成反應(yīng)的時完成反應(yīng)的1
10、0%需要需要54min，將，將溫度提高到溫度提高到40完成反應(yīng)的完成反應(yīng)的10%需要的需要的時間為（時間為（ ）A. 2min B. 3minC. 6min D. 9min A100101TTaVV小組交流研討教材小組交流研討教材P59表表2-3-3,聯(lián)系化學(xué)反應(yīng)聯(lián)系化學(xué)反應(yīng)速率與參與反應(yīng)的物質(zhì)的濃度的關(guān)系式速率與參與反應(yīng)的物質(zhì)的濃度的關(guān)系式,分析分析表中提供的數(shù)據(jù)思考表中提供的數(shù)據(jù)思考:范托夫經(jīng)驗(yàn)規(guī)則是否普遍適用范托夫經(jīng)驗(yàn)規(guī)則是否普遍適用?溫度對化學(xué)反應(yīng)速率有怎樣的影響溫度對化學(xué)反應(yīng)速率有怎樣的影響?范托夫經(jīng)驗(yàn)規(guī)則與表中提供的數(shù)據(jù)相矛盾范托夫經(jīng)驗(yàn)規(guī)則與表中提供的數(shù)據(jù)相矛盾,這說明此規(guī)這說明此
11、規(guī)則適用范圍有限則適用范圍有限,只能對一些反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率做粗只能對一些反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率做粗略估計(jì)略估計(jì)溫度越高溫度越高,反應(yīng)速率常數(shù)越大反應(yīng)速率常數(shù)越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快化學(xué)反應(yīng)速率越快升高相同溫度升高相同溫度,對不同化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速對不同化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響程度一樣嗎率的影響程度一樣嗎? 溫度對不同化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響程度不一樣溫度對不同化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響程度不一樣,溫度對反應(yīng)速率常數(shù)的影響與溫度對反應(yīng)速率常數(shù)的影響與活化能活化能有關(guān)有關(guān)2.2.活化能活化能( (E EA)A) 能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的分子必須是吸收能量后形成的活化分子能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的分子必須是吸收能量后形成的活
12、化分子,而活化能是普通反應(yīng)物分子形成活化分子所吸收的能量而活化能是普通反應(yīng)物分子形成活化分子所吸收的能量 活化能越高活化能越高,反應(yīng)越反應(yīng)越 進(jìn)行進(jìn)行,反應(yīng)速率常數(shù)越反應(yīng)速率常數(shù)越 .AB+CHEaA BCA+BC難難小小只有基元反應(yīng)的只有基元反應(yīng)的活化能才是活化活化能才是活化分子平均能量與分子平均能量與普通反應(yīng)物分子普通反應(yīng)物分子平均能量的差值平均能量的差值Ea反應(yīng)進(jìn)程反應(yīng)進(jìn)程能量能量K 反應(yīng)速率常數(shù)反應(yīng)速率常數(shù)A 比例常數(shù)比例常數(shù)e 自然對數(shù)的底自然對數(shù)的底R 摩爾氣體常量摩爾氣體常量阿侖尼烏斯公式阿侖尼烏斯公式RTEaAek阿侖尼烏斯工作照阿侖尼烏斯工作照Ea 活化能活化能 活化能單位活
13、化能單位: : Jmol-1 kJmol-1 當(dāng)當(dāng)Ea0時時,升高溫度升高溫度,反應(yīng)速率常數(shù)增大反應(yīng)速率常數(shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率隨之化學(xué)反應(yīng)速率隨之增大增大 由阿侖尼烏斯公式可知由阿侖尼烏斯公式可知,Ea值越大值越大,改變溫度對反應(yīng)速率的改變溫度對反應(yīng)速率的影響程度就越大影響程度就越大,這就是升高相同溫度時不同化學(xué)反應(yīng)的這就是升高相同溫度時不同化學(xué)反應(yīng)的速率增加的倍數(shù)不同的原因速率增加的倍數(shù)不同的原因RTEaAek阿侖尼烏斯公式阿侖尼烏斯公式小組交流研討分析教材小組交流研討分析教材P62表表2-3-5所所列出的數(shù)據(jù)信息列出的數(shù)據(jù)信息,并根據(jù)表中數(shù)據(jù)討論并根據(jù)表中數(shù)據(jù)討論:概念：能加快化學(xué)反應(yīng)速率
14、而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和概念：能加快化學(xué)反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不變的物質(zhì)催化劑通過參與反應(yīng)改變反應(yīng)歷程降低反應(yīng)的活化能來催化劑通過參與反應(yīng)改變反應(yīng)歷程降低反應(yīng)的活化能來提高化學(xué)反應(yīng)速率提高化學(xué)反應(yīng)速率（以氯催化臭氧分解歷程為例分析）（以氯催化臭氧分解歷程為例分析）催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，不能改變平衡轉(zhuǎn)催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率化率催化劑具有選擇性，催化活性受催化劑具有選擇性，催化活性受影響較大影響較大四、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響四、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響思考一思考一催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率有怎樣的影響催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率
15、有怎樣的影響?催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)是否有影響催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)是否有影響?思考二思考二實(shí)驗(yàn)與其他因素相比實(shí)驗(yàn)與其他因素相比,催化劑對化學(xué)反應(yīng)速催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響程度如何率影響程度如何?為什么為什么?溫度溫度思考二思考二實(shí)驗(yàn)與其他因素相比實(shí)驗(yàn)與其他因素相比,催化劑對化學(xué)反應(yīng)速催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響程度如何率影響程度如何?為什么為什么?由于催化劑參與反應(yīng)改變反應(yīng)歷程，因此可以較大幅度地由于催化劑參與反應(yīng)改變反應(yīng)歷程，因此可以較大幅度地降低反應(yīng)的活化能，從而能有效地提高化學(xué)反應(yīng)速率降低反應(yīng)的活化能，從而能有效地提高化學(xué)反應(yīng)速率能量化學(xué)反應(yīng)速率.概念公式單位計(jì)算概念公式單位計(jì)算.外界
16、條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響外界外界條件條件作用規(guī)律實(shí)質(zhì)作用規(guī)律實(shí)質(zhì)相關(guān)公式相關(guān)公式注意注意濃度濃度通常增大反應(yīng)物濃通常增大反應(yīng)物濃度可以提高化學(xué)反度可以提高化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)速率反應(yīng)速率與反應(yīng)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度關(guān)系式物濃度關(guān)系式不影響反應(yīng)速率常不影響反應(yīng)速率常數(shù)，關(guān)系式與方程數(shù)，關(guān)系式與方程式中系數(shù)并無確定式中系數(shù)并無確定的關(guān)系的關(guān)系溫度溫度溫度升高速率常數(shù)溫度升高速率常數(shù)增大反應(yīng)速率提高增大反應(yīng)速率提高范托夫規(guī)則范托夫規(guī)則阿侖尼烏斯公阿侖尼烏斯公式式化學(xué)反應(yīng)的活化能化學(xué)反應(yīng)的活化能越大越大,溫度對化學(xué)反溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響越大應(yīng)速率的影響越大壓強(qiáng)壓強(qiáng)實(shí)質(zhì)是改變反應(yīng)
17、物實(shí)質(zhì)是改變反應(yīng)物質(zhì)濃度質(zhì)濃度只對氣體參與的化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影只對氣體參與的化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，而對于只涉及液體和固體的反應(yīng)響，而對于只涉及液體和固體的反應(yīng)幾乎沒有影響幾乎沒有影響催催化化劑劑參與反應(yīng)，改變反參與反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程降低反應(yīng)的應(yīng)歷程降低反應(yīng)的活化能有效地提高活化能有效地提高化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，不能不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，能改變化學(xué)反應(yīng)速改變平衡轉(zhuǎn)化率，能改變化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)率常數(shù);具有選擇性具有選擇性外界外界條件條件作用實(shí)質(zhì)作用實(shí)質(zhì)相關(guān)公式相關(guān)公式活化分活化分子百分子百分?jǐn)?shù)數(shù)注意注意濃度濃度改變單位體積活改變單位體積活化分
18、子總數(shù)化分子總數(shù)反應(yīng)速率與反應(yīng)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度關(guān)系式物濃度關(guān)系式不變不變不影響反應(yīng)速率常數(shù)不影響反應(yīng)速率常數(shù)關(guān)系式與方程式中系關(guān)系式與方程式中系數(shù)并無確定的關(guān)系數(shù)并無確定的關(guān)系溫度溫度改變單位體積活改變單位體積活化分子百分?jǐn)?shù)化分子百分?jǐn)?shù)范托夫規(guī)則范托夫規(guī)則阿侖尼烏斯公阿侖尼烏斯公式式增大增大Ea0時時,升高溫度升高溫度,反反應(yīng)速率常數(shù)增大應(yīng)速率常數(shù)增大,化化學(xué)反應(yīng)速率增大學(xué)反應(yīng)速率增大壓強(qiáng)壓強(qiáng)改變單位體積活改變單位體積活化分子總數(shù)化分子總數(shù)不變不變壓強(qiáng)的改變只對氣體壓強(qiáng)的改變只對氣體參與的化學(xué)反應(yīng)速率參與的化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，而對于只產(chǎn)生影響，而對于只涉及液體和固體的反涉及液體和固體的反
19、應(yīng)幾乎沒有影響應(yīng)幾乎沒有影響催化劑催化劑參與反應(yīng)改變反參與反應(yīng)改變反應(yīng)歷程降低反應(yīng)應(yīng)歷程降低反應(yīng)的活化能有效地的活化能有效地提高化學(xué)反應(yīng)速提高化學(xué)反應(yīng)速率率增大增大不能改變化學(xué)反應(yīng)的不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)不能改變平平衡常數(shù)不能改變平衡轉(zhuǎn)化率衡轉(zhuǎn)化率;具有選擇具有選擇性性思考三思考三某同學(xué)經(jīng)過一系列測定，繪制出的溶某同學(xué)經(jīng)過一系列測定，繪制出的溶液的液的PH隨反應(yīng)時間的變化曲線如下，隨反應(yīng)時間的變化曲線如下，試分析整個反應(yīng)過程中溶液試分析整個反應(yīng)過程中溶液PH的變化的變化先快后慢的原因先快后慢的原因 。PH反應(yīng)時間反應(yīng)時間答案答案鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，隨著溶液鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，隨著溶液溫度升高，
20、反應(yīng)速率加快；經(jīng)溫度升高，反應(yīng)速率加快；經(jīng)過一段時間后，溶液溫度不再過一段時間后，溶液溫度不再有明顯變化，溶液濃度降低，有明顯變化，溶液濃度降低，反應(yīng)速率減慢反應(yīng)速率減慢二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應(yīng)進(jìn)行到該反應(yīng)進(jìn)行到45秒時，達(dá)到平衡（秒時，達(dá)到平衡（NO2濃度約為濃度約為0.0125MOL/L）。右圖中的曲線表示二氧化氮分解）。右圖中的曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前反應(yīng)在前25秒內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程。秒內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程。（1）請計(jì)算前）請計(jì)算前20秒內(nèi)氧氣秒內(nèi)氧氣的平均生成速度：的平均生成速度： ；（2）若反應(yīng)延續(xù)至）若反應(yīng)延續(xù)至70秒
21、，秒，請?jiān)趫D中用實(shí)線畫出請?jiān)趫D中用實(shí)線畫出25秒秒至至70秒的反應(yīng)進(jìn)程曲線。秒的反應(yīng)進(jìn)程曲線。（3）若在反應(yīng)開始時加入）若在反應(yīng)開始時加入催化劑（其他條件都不變），催化劑（其他條件都不變），請?jiān)趫D上用虛線畫出加催化請?jiān)趫D上用虛線畫出加催化劑后的反應(yīng)進(jìn)程曲線。劑后的反應(yīng)進(jìn)程曲線。2一氧化氮與一氧化碳都是汽車尾氣里一氧化氮與一氧化碳都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸紝Υ朔磻?yīng)，下列敘述氮?dú)夂投趸紝Υ朔磻?yīng)，下列敘述中正確的是中正確的是 A使用催化劑不能改變反應(yīng)速率使用催化劑不能改變反應(yīng)速率B使用催化劑能增大反應(yīng)速率或減小使用催化劑能增大反應(yīng)速率或減小反應(yīng)速率反應(yīng)速率C降低壓強(qiáng)能增大反應(yīng)速率降低壓強(qiáng)能增大反應(yīng)速率D升高溫度能增大反應(yīng)速率升高溫度能增大反應(yīng)速率
高中化學(xué)第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率課件魯科版選修四
