《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題2 離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng) 第一單元 離子反應(yīng)課件 蘇教版》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題2 離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng) 第一單元 離子反應(yīng)課件 蘇教版（128頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第一單元 離子反應(yīng)考試標(biāo)準(zhǔn)考試標(biāo)準(zhǔn)考點(diǎn)一探究高考明確考向練出高分考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)五考點(diǎn)六知識(shí)條目必考要求加試要求1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念aa2.強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念aa3.幾種典型的弱電解質(zhì)aa4.離子反應(yīng)的本質(zhì)及發(fā)生的條件bb5.離子方程式bb6.常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)bc考點(diǎn)一電解質(zhì)1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)是在中或 下能夠?qū)щ姷幕衔铩?2)非電解質(zhì)是在 中和 下都不能導(dǎo)電的化合物。2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)在水溶液中完全電離的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)。在水溶液中電離的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。3.電離電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過(guò)程。水溶液熔融狀態(tài)水溶液熔融狀態(tài)部分知識(shí)梳理1 1答案
2、題組一題組一準(zhǔn)確判斷概念準(zhǔn)確判斷概念1.下列說(shuō)法正確的是()A.金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)B.Cl2的水溶液能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)C.硫酸在水溶液中能完全電離，所以硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)D.SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2、NH3均是電解質(zhì)C解題探究2 2答案2.下列說(shuō)法正確的是()A.BaSO4的水溶液導(dǎo)電性很弱，故它是弱電解質(zhì)B.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C.弱電解質(zhì)溶液中存在多種共價(jià)化合物分子D.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物C答案3.今有12種物質(zhì)：Al稀硝酸HNO3液氨CO2空氣 NaClCaCO3NaHCO3 酒精Al2O3石墨按照表中提示的
3、信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的序號(hào)填入右欄相應(yīng)的位置。序號(hào)符合的條件物質(zhì)的序號(hào)(1)混合物(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電 (3)電解質(zhì)，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 (4)電解質(zhì)，但難溶于水 (5)非電解質(zhì) (6)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電 答案題組二題組二電離方程式的書(shū)寫(xiě)電離方程式的書(shū)寫(xiě)理解離子反應(yīng)的基石理解離子反應(yīng)的基石4.寫(xiě)出下列典型物質(zhì)的電離方程式(注：如無(wú)特別說(shuō)明，均指在水溶液中的電離)。(1)CH3COOH_；(2)H2CO3_ ；(3)H2SO4_；(4)Ca(OH)2_；(5)Fe(OH)3_；答案(6)NH3H2O_；(7)NaCl_；(8)BaSO4_；(9)NaHCO
4、3_；(10)NaHSO4_；(11)NaHSO4(熔融)_；(12)Al2O3(熔融)_。答案題組三題組三溶液導(dǎo)電性變化分析溶液導(dǎo)電性變化分析5.今有下列幾種導(dǎo)電性變化圖像，把符合要求的圖像序號(hào)填在相應(yīng)的題目后面括號(hào)中。(1)向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液( )(2)向H2SO4溶液中通入Cl2直至過(guò)量( )(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl( )(4)向氨水中通入HCl直至過(guò)量( )(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2( )(6)向飽和石灰水中不斷通入CO2( )答案6.同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同，若升高溫
5、度后，它們的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是()A.bac B.abcC.cab D.bca解析解析金屬導(dǎo)體隨溫度升高導(dǎo)電能力逐漸減弱；強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡，升高溫度，溶液中的離子濃度及所帶電荷數(shù)不變，但導(dǎo)電能力隨溫度的升高而增強(qiáng)；弱電解質(zhì)存在著電離平衡，升高溫度，弱電解質(zhì)的電離程度增大，溶液中的離子濃度增大，隨溫度的升高，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力增加得最快。A解析答案1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的關(guān)系電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的關(guān)系2.依據(jù)元素周期表，突破強(qiáng)、弱電解質(zhì)的記憶依據(jù)元素周期表，突破強(qiáng)、弱電解質(zhì)的記憶A：除LiOH外其余都是強(qiáng)堿。練后反思 方法指導(dǎo)A：除Mg(OH)2、Be(O
6、H)2外其余都是強(qiáng)堿。A：Al(OH)3是兩性氫氧化物。A：H2CO3、H2SiO3均為弱酸。A：強(qiáng)酸：HNO3中強(qiáng)(或弱)酸：HNO2、H3PO4。A：強(qiáng)酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2S。A：強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸：HF、HClO等。過(guò)渡元素中常見(jiàn)的弱堿：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。注意注意鹽不論難溶、易溶，絕大多數(shù)都是強(qiáng)電解質(zhì)。3.金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因?qū)Ρ冉饘賹?dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因?qū)Ρ?1)金屬導(dǎo)電是由于自由電子在電場(chǎng)作用下的定向移動(dòng)；溫度高，金屬陽(yáng)離子振動(dòng)幅度大，自由電子定向移動(dòng)阻力增大，金屬導(dǎo)電性變?nèi)酢?2)
7、電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動(dòng)的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，決定于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然聯(lián)系。但溫度升高時(shí)，弱電解質(zhì)電離程度增大，離子濃度增大，導(dǎo)電性會(huì)增強(qiáng)。返回考點(diǎn)二離子反應(yīng)和 離子方程式1.離子反應(yīng)(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱(chēng)為離子反應(yīng)。(2)離子反應(yīng)的條件生成 的物質(zhì)；生成的物質(zhì)；生成的物質(zhì)；發(fā)生反應(yīng)。(3)離子反應(yīng)的本質(zhì)離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些物質(zhì)的物質(zhì)的量的。難溶難電離易揮發(fā)氧化還原減少知識(shí)梳理1 1答案2.離子方程式(1)離子方程式：用來(lái)表示反應(yīng)的式子。(2)離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示，還可
8、以表示。(3)離子方程式的書(shū)寫(xiě)離子方程式的書(shū)寫(xiě)要求按“寫(xiě)拆刪查”四步進(jìn)行，但我們?cè)跁?shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，一般不需要用上述步驟書(shū)寫(xiě)，而是要抓住離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，直接書(shū)寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式。如：CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)步驟：實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)同一類(lèi)型的離子反應(yīng)答案題組一題組一基本反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)基本反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)1.完成下列反應(yīng)的離子方程式。(1)AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水。(2)向NaHSO3溶液中加入過(guò)量NaHSO4溶液。 (3)小蘇打溶液與乙酸溶液混合 。解題探究2 2答案(4)氧化鎂溶于稀硫酸 。(5)澄清石灰水中加入
9、稀鹽酸 。 (6)石灰乳與Na2CO3溶液反應(yīng) 。(7)將濃硝酸滴到CaCO3固體上 。MgO2H=H2OMg2OHH=H2OCaCO32H=Ca2H2OCO2答案(8)Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合 。 (9)NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合 。(10)NH4Cl溶液呈酸性，其原因是(用離子方程式表示，下同) 。 Na2S溶液呈堿性，其原因是 。答案題組二題組二多重反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)多重反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)2.完成下列反應(yīng)的離子方程式。(1)Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合 。(2)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合。(3)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 。
10、答案反思?xì)w納2.強(qiáng)化記憶鹽、堿溶解性鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶；硫酸鹽不溶鉛和鋇；鹽酸鹽不溶銀亞汞；微溶物有四種；強(qiáng)堿都易溶，Ca(OH)2是微溶。說(shuō)明：(1)四種微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都難溶于稀強(qiáng)酸。3.兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽(yáng)離子，這四種(或更多種)之間都能兩兩結(jié)合成難電離(或難溶)的物質(zhì)，這樣的離子反應(yīng)稱(chēng)為多重反應(yīng)。在寫(xiě)這類(lèi)反應(yīng)的離子方程式時(shí)易丟失其中的一組反應(yīng)。返回考點(diǎn)三用分類(lèi)思想突破跟量有關(guān)的 離子方程式的書(shū)寫(xiě)題組一題組一連續(xù)型連續(xù)型1.指反應(yīng)
11、生成的離子因又能跟剩余(過(guò)量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中：堿過(guò)量：；堿不足：。(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液反應(yīng)。如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2過(guò)量：；NaAlO2不足：。解題探究答案(3)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足：；鹽酸過(guò)量： 。(4)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)鋁鹽過(guò)量：；強(qiáng)堿過(guò)量：。Al33OH=Al(OH)3答案(5)NaAlO2溶液與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)NaAlO2過(guò)量：；強(qiáng)酸過(guò)量：。(6)Fe與稀HNO3溶液反應(yīng)Fe過(guò)量：；稀HNO3過(guò)量：。答案題組二題組二先后
12、型先后型2.一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱(chēng)為競(jìng)爭(zhēng)型。(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)NaOH不足：；NaOH過(guò)量：。(2)向含有OH、 的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式依次為； 。HOH=H2O23CO答案(3)向含有H、 的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式依次為；。HOH=H2OOH=NH3H2O答案題組三題組三配比型配比型3.當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰
13、好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)NaOH不足： ；NaOH過(guò)量： 。(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)NaHCO3不足：；NaHCO3過(guò)量：。答案“定一法定一法”書(shū)寫(xiě)酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式1.根據(jù)相對(duì)量將少量物質(zhì)定為“1 mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。2.依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過(guò)量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。3.依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書(shū)寫(xiě)離子方程式。思維建模返回考點(diǎn)四突破離子方程式正誤 判斷的“四個(gè)陷
14、阱”題組一題組一化學(xué)式或離子符號(hào)的正確使用化學(xué)式或離子符號(hào)的正確使用1.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)Na2O2固體與水反應(yīng)： 2H2O=4OHO2( )(2)向NaHCO3溶液中滴加鹽酸： 2H=H2OCO2( )(3)醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO32H=Ca2H2OCO2( )(4)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng)：OHH=H2O( )解題探究答案“拆分拆分”陷阱陷阱離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置“物質(zhì)是否能拆分陷阱”，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、酸式酸根( 除外)在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)熟記常見(jiàn)的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見(jiàn)多元弱酸的酸式酸根。反思?xì)w納題組二
15、題組二離子方程式中的守恒關(guān)系離子方程式中的守恒關(guān)系2.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32Cl( )(2)向稀硝酸中加入銅片：Cu2H =Cu2NOH2O( )(3)向水中加入一小塊鈉：Na2H2O=Na2OHH2( )(4)MnO2和濃鹽酸混合加熱：MnO24H2Cl Mn22H2OCl2( )答案“守恒守恒”陷阱陷阱離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，學(xué)生往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。反思?xì)w納題組三題組三有關(guān)離子反應(yīng)的反應(yīng)原理有關(guān)離子反應(yīng)的反應(yīng)原理3.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“
16、”(1)將Na投入到CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCu( )(2)Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2( )(3)Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe2H=Fe2H2( )(4)Zn和濃硫酸反應(yīng)：Zn2H=H2Zn2( )(5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2 =BaSO4( )(6)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H Ba2OH=BaSO4H2O( )答案(7)HS的電離：HSH2O=H3OS2( )答案“原理原理”陷阱陷阱離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀(guān)事實(shí)，而命題者往往設(shè)置“不符合反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2，金屬和氧化性酸反應(yīng)不放H2，忽略隱含反應(yīng)，不符
17、合配比關(guān)系，“=”、“”使用不正確以及忽略反應(yīng)條件等。反思?xì)w納答案答案“量比量比”陷阱陷阱在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法：一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。反思?xì)w納返回考點(diǎn)五離子共存與 離子反應(yīng)1.離子共存問(wèn)題是離子反應(yīng)條件和本質(zhì)的最直接應(yīng)用所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間；若離子之間能 ，則不能大量共存。2.離子反應(yīng)的常見(jiàn)四種類(lèi)型(1)復(fù)分解反應(yīng)不發(fā)生任何反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)知識(shí)梳理1 1答案離子之間反應(yīng)生成了更難電離的物質(zhì)如H與ClO、F等。記憶：H與所有的弱酸根均不
18、能大量共存，OH與所有多元弱酸的酸式根及弱堿陽(yáng)離子均不能大量共存。(2)相互促進(jìn)的完全雙水解反應(yīng)如(3)生成配合物如Fe3與SCN、Ag與NH3H2O等。(4)氧化還原反應(yīng) 氧化性離子 還原性離子Fe3ClOS2IFe2 Br Cl (H)3.常見(jiàn)溶液酸、堿性的判斷酸性溶液：pH7(常溫)；能使pH試紙呈的溶液；能使石蕊溶液呈 的溶液；能使酚酞溶液呈的溶液。呈酸性或堿性的溶液：和Al反應(yīng)放出 的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈的溶液；c(H)水或c(OH)水等于10a molL1(a7)的溶液。紅色紅色橙色紅色藍(lán)色藍(lán)色紅色H2黃色答案題組一無(wú)限制條件的離子大量共存的判斷題組一無(wú)限制條件的離子
19、大量共存的判斷1.能在水溶液中大量共存的離子組是()D解題探究2 2解析答案B項(xiàng)，ClO氧化Fe2，H與ClO反應(yīng)生成HClO；D解析答案題組二題組二選項(xiàng)中有限制條件的離子大量共存的判斷選項(xiàng)中有限制條件的離子大量共存的判斷3.下列各組離子在指定的溶液中，一定能大量共存的劃“”，不能大量共存的劃“”(1)含有大量Fe3的溶液：Na、SCN、Cl、I()答案答案判斷一些常見(jiàn)離子能否和其他離子大量共存時(shí)，一般從以下幾個(gè)方面考慮：反思?xì)w納返回考點(diǎn)六離子的檢驗(yàn)和推斷常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實(shí)驗(yàn)中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可以把檢驗(yàn)離子的方法歸納為三種類(lèi)型：生成沉淀；生成氣體；顯現(xiàn)特殊顏色。知識(shí)梳
20、理1 1 離子試劑現(xiàn)象注意沉淀法Cl、Br、IAgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黃色)、AgI(黃色) 稀鹽酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀鹽酸酸化Fe2NaOH溶液白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀 Fe3NaOH溶液紅褐色沉淀 氣體法濃NaOH溶液和濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)要加熱稀鹽酸和澄清石灰水澄清石灰水變渾濁 稀H2SO4和品紅溶液產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使品紅溶液褪色，加熱品紅溶液又恢復(fù)原色有干擾顯色法I氯水(少量)，CCl4下層為紫色 Fe2KSCN溶液和氯水鐵氰化鉀溶液K3Fe(CN)6先是無(wú)變化，滴加氯水
21、后變血紅色生成藍(lán)色沉淀Fe3Fe(CN)62先加KSCN溶液，無(wú)變化，再加氯水Fe3KSCN溶液血紅色 苯酚溶液紫色 Na、KPt(Fe)絲和稀鹽酸火焰分別呈黃色、紫色K要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀(guān)察焰色題組一題組一排除干擾，確定離子排除干擾，確定離子1.關(guān)于某無(wú)色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是()A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時(shí)，可確定有 Cl存在B.通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，可確定有I 存在解題探究2 2解析答案解析解析加稀鹽酸引入了Cl，A錯(cuò)；I2遇淀粉變藍(lán)，通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，則溶液中有I存在，B對(duì)
22、；答案答案B2.向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是() 操作現(xiàn)象結(jié)論A 滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有 B 滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有IC 用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na，無(wú)KD滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)解析答案B項(xiàng)溶于CCl4呈紫色的為I2，即原溶液中含有I；C項(xiàng)觀(guān)察K的焰色反應(yīng)應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，排除Na的干擾；答案答案B題組二步步為營(yíng)，瞻前顧后題組二步步為營(yíng)，瞻前顧后突破突破“離子組成推斷題離子組成推斷題”向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無(wú)色氣泡冒出
23、；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成；向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。據(jù)此可以判斷，該溶液肯定不存在的離子組是()解析答案答案答案A實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)取少量該溶液，測(cè)定溶液pHpH0(2)取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱有無(wú)色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣變成紅棕色(3)取少量該溶液，加少量BaCl2溶液有白色沉淀(4)取(3)中上層清液，加足量AgNO3溶液有白色沉淀，且不溶于稀HNO3(5)取少量該溶液，加NaOH溶液有白色沉淀，NaOH過(guò)量時(shí)沉淀部分溶解由此判斷：(1)溶液中肯定不存在的離子是_，溶液中肯定存在的離子是_。(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其中可
24、能存在的陰離子的方法(寫(xiě)明操作、現(xiàn)象、結(jié)論)：_。解析答案(2)取少量原溶液加足量的硝酸鋇溶液，過(guò)濾后，向?yàn)V液中加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，說(shuō)明有Cl，反之則沒(méi)有(答案合理即可)向溶液中，先加足量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，過(guò)濾后，再向?yàn)V液中加入AgNO3溶液，仍有白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀HNO3。2.2.離子檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作的答題模板離子檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作的答題模板操作 現(xiàn)象 結(jié)論取樣，加入有生成(現(xiàn)象)的是例如：檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻蠪e2而不含F(xiàn)e3的方法是取適量溶液于潔凈的試管中，滴加幾滴KSCN溶液，不顯血紅色，再向溶液中滴加幾滴H2O2(或新制氯水)，溶
25、液變?yōu)檠t色，說(shuō)明溶液中含有Fe2而不含F(xiàn)e3。練后反思 方法指導(dǎo)返回探究高考明確考向( (一一) )概念判斷概念判斷1.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)25 時(shí)，0.1 molL1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱( )(2015重慶理綜，3C)(2)燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)( )(2013四川理綜，2C)(3)BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)( )(2013天津理綜，1D)答案(4)KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)( )(2013重慶理綜，2A)(5)HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)( )(2012山東理綜
26、，8A)(6)HCl溶液和NaCl溶液均通過(guò)離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物( )(2012山東理綜，8C)答案2.(2015上海，12)與氫硫酸反應(yīng)有沉淀生成的電解質(zhì)是()A.硫酸銅 B.氫氧化鈉C.硫酸亞鐵 D.二氧化硫解析解析A項(xiàng)，CuSO4是鹽，屬于電解質(zhì)，加入氫硫酸，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CuSO4H2S=CuSH2SO4，產(chǎn)生黑色沉淀，正確；B項(xiàng)，氫氧化鈉是堿，屬于電解質(zhì)，與氫硫酸發(fā)生反應(yīng)：2NaOHH2S=Na2S2H2O，產(chǎn)生的Na2S是可溶性的物質(zhì)，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，硫酸亞鐵是鹽，屬于電解質(zhì)，由于酸性：硫酸氫硫酸，屬于二者不能發(fā)生反應(yīng)，無(wú)沉淀產(chǎn)生，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，二氧化
27、硫與硫化氫會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SO22H2S=3S2H2O，產(chǎn)生沉淀，但是SO2是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤。A解析答案解析答案C項(xiàng)，Al(OH)3 不溶于NH3H2O，故Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的NH3H2O產(chǎn)物應(yīng)為Al(OH)3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，依次發(fā)生反應(yīng)2Na2O2 2H2O=4NaOH O2 ，2NaOH CuSO4=Cu(OH)2 Na2SO4 ，2即可得化學(xué)方程式，改寫(xiě)成離子方程式即可，正確。答案答案D解析答案答案答案D( (三三) )離子方程式的規(guī)范書(shū)寫(xiě)離子方程式的規(guī)范書(shū)寫(xiě)5.(1)2015全國(guó)卷，28(3)在酸性條件下，ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。2ClO210I8H=2Cl5I2
28、4H2O(2)2015江蘇，19(1)節(jié)選KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為_(kāi)。(3)2015福建理綜，23(3)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_(kāi)。答案( (四四) )離子共存、檢驗(yàn)和推斷離子共存、檢驗(yàn)和推斷6.(2015江蘇，6)常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()解析答案解析解析A項(xiàng)，使酚酞變紅色的溶液呈堿性，OH與Al3不能大量共存；答案答案B解析答案Na、Cl無(wú)法確定是否存在，C項(xiàng)正確。答案答案B8.(2013浙江理綜，13)現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為
29、試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：已知：控制溶液pH4時(shí)，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是()。A.根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有NaB.根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C.根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2，但沒(méi)有Mg2D.根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2解析答案返回解析解析由于試液中加入了Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以不能確定原溶液中是否含有Na，A項(xiàng)錯(cuò)誤；葡萄糖酸中不存在醛基，所以無(wú)法用是否發(fā)生銀鏡反應(yīng)來(lái)判斷葡萄糖酸根的存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤；現(xiàn)象3說(shuō)明無(wú)Mg2，現(xiàn)象4說(shuō)明存在Ca2，C項(xiàng)正確；由于加H2O2之前，也沒(méi)有進(jìn)行過(guò)是否存在Fe2
30、的測(cè)定，最后檢測(cè)得到存在Fe3，可能是原來(lái)存在的，也可能是由Fe2氧化得到的，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案答案C返回練出高分1.下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法中正確的是()A.強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物B.強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離一般都是吸熱過(guò)程C.強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液D.強(qiáng)電解質(zhì)在水中一定能全部溶解解析解析強(qiáng)電解質(zhì)不一定是離子化合物，如HCl是強(qiáng)電解質(zhì)但卻是共價(jià)化合物，A錯(cuò)；BaSO4難溶于水，BaSO4水溶液雖然是飽和溶液，但卻是稀溶液，故C、D錯(cuò)。B解析答案2.下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類(lèi)，完全正確的是() ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3
31、PO4Ba(OH)2非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O解析答案解析解析鐵既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3是非電解質(zhì)，BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鈣是鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，磷酸是中強(qiáng)酸，是弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；Ba(OH)2是強(qiáng)電解質(zhì)，H2O是弱電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案答案C3.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯(cuò)誤的是()MgCl2、Ba(OH)2分別為可溶性鹽和強(qiáng)堿，都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C、D項(xiàng)書(shū)寫(xiě)正確。A解析答案4.能用HOH=H2O表示的化學(xué)反應(yīng)是()A.固體Cu(OH)2和H2SO4溶液反應(yīng)B.澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)C.KOH溶液和
32、醋酸溶液反應(yīng)D.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)解析解析A中的Cu(OH)2為難溶物，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式；C中的醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)用化學(xué)式表示；D中產(chǎn)物BaSO4為難溶物質(zhì)，也應(yīng)該用化學(xué)式表示。B解析答案5.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()B.用CH3COOH除水垢：CaCO32H=H2OCO2Ca2C.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO22ClOH2OCa2=CaSO3 2HClOD.少量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中：Cl22Br=Br22Cl解析答案答案答案ACH3COOH是弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2具有還原性，ClO具有氧化性，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CaSO4和Cl
33、，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe2的還原性強(qiáng)于Br，Cl2應(yīng)該優(yōu)先氧化Fe2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()A.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液的反應(yīng)：AgCl=AgClB.澄清石灰水與稀鹽酸的反應(yīng)：Ca(OH)22H=Ca22H2OC.稀硫酸與氫氧化鋇的反應(yīng)：OHH=H2OD.銅片放入硝酸銀溶液中：CuAg=Cu2Ag解析答案解析解析B項(xiàng)，澄清石灰水應(yīng)寫(xiě)成離子形式，正確的離子方程式為HOH=H2O；D項(xiàng)，電荷不守恒，正確的離子方程式為Cu2Ag=Cu22Ag。答案答案AC解析答案BC選項(xiàng)中的Cu2在水溶液中顯藍(lán)色；解析答案解析答案C項(xiàng)中離子能大量共存，但加入稀硫酸不能產(chǎn)生氣體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；答案
34、答案D解析答案C項(xiàng)，pH12，說(shuō)明溶液呈堿性，各離子之間不反應(yīng)，可以大量共存；D項(xiàng)，與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，酸性條件下 不能大量存在。答案答案C解析答案Fe3與SCN、I會(huì)發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；答案答案A解析解析能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液是堿性溶液，在堿性溶液中，K、Ba2、Cl、Br不會(huì)發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，A項(xiàng)正確；解析答案答案答案C解析答案解析解析A項(xiàng)，過(guò)氧化鈉應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式不是離子，正確的是2Na2O22H2O=4Na4OHO2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Al3和OH的物質(zhì)的量之比是27，所以生成物是氫氧化鋁和偏鋁酸鈉，正確。答案答案D14.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)
35、正確的是()A.鈉與水反應(yīng)：Na2H2O=Na2OHH2B.稀硫酸中加入鐵粉：2Fe 6H=2Fe33H2C.硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al33OH=Al(OH)3解析答案解析解析A項(xiàng)，電荷不守恒，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，生成二價(jià)鐵離子不是三價(jià)鐵離子，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氨水是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，石灰水少量，因此生成是碳酸鈣、碳酸鈉和水，正確。答案答案D解析答案解析解析A項(xiàng)，和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀的不僅是氯離子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，生成的白色沉淀可能是硫酸鋇也可能是氯化銀，所以不能說(shuō)明含有硫酸根離子，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鐵離子能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀，正確；答案答案C16.按要求書(shū)寫(xiě)離子方程式：(1)碳
36、酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：(2)碳酸鋇與醋酸反應(yīng)：(3)向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液：BaCO32CH3COOH=Ba22CH3COOH2OCO2；答案(4)向NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液：；(5)向FeO中滴加稀HNO3溶液：。答案根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：(1)上述離子中，溶液X中除H外還肯定含有的離子是_，不能確定是否含有的離子(M)是_，若要確定該離子M(若不止一種，可 任 選 一 種 ) 在 溶 液 X 中 不 存 在 ， 最 可 靠 的 化 學(xué) 方 法 是_。(2)沉淀I的化學(xué)式為_(kāi)，氣體F的電子式為_(kāi)。(3)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_。解析答案(2)
37、Al(OH)3第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體0.672 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63 g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余4.66 g。請(qǐng)回答：解析解析由可知，m(BaSO4)m(BaCO3)6.63 g，1解析答案(2)K是否存在？_；若存在，濃度范圍是_(若不存在，則不必回答)。存在c(K)3 molL1解析答案(3)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，不能判斷哪些離子是否存在？若存在這些離子，如何進(jìn)行檢驗(yàn)？ _。解析解析根據(jù)實(shí)驗(yàn)，不能判斷Cl是否存在。Cl的檢驗(yàn)方法：取少量溶液于試管中，滴加過(guò)量Ba(NO3)2溶液后，取上層清液，再滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀，則證明有Cl。不能判斷Cl是否存在。取少量溶液于試管中，滴加過(guò)量Ba(NO3)2溶液后，取上層清液，再滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀，則證明有Cl解析答案返回
高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題2 離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng) 第一單元 離子反應(yīng)課件 蘇教版
