高考化學一輪復習 專題2 離子反應和氧化還原反應 第一單元 離子反應課件 蘇教版

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1、第一單元 離子反應考試標準考試標準考點一探究高考明確考向練出高分考點二考點三考點四考點五考點六知識條目必考要求加試要求1.電解質和非電解質的概念aa2.強、弱電解質的概念aa3.幾種典型的弱電解質aa4.離子反應的本質及發(fā)生的條件bb5.離子方程式bb6.常見離子的檢驗bc考點一電解質1.電解質和非電解質(1)電解質是在中或 下能夠導電的化合物。(2)非電解質是在 中和 下都不能導電的化合物。2.強電解質和弱電解質在水溶液中完全電離的電解質叫強電解質。在水溶液中電離的電解質叫弱電解質。3.電離電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動離子的過程。水溶液熔融狀態(tài)水溶液熔融狀態(tài)部分知識梳理1 1答案

2、題組一題組一準確判斷概念準確判斷概念1.下列說法正確的是()A.金屬能導電，所以金屬是電解質B.Cl2的水溶液能導電，所以Cl2是電解質C.硫酸在水溶液中能完全電離，所以硫酸是強電解質D.SO2、NH3的水溶液能導電，所以SO2、NH3均是電解質C解題探究2 2答案2.下列說法正確的是()A.BaSO4的水溶液導電性很弱，故它是弱電解質B.強電解質溶液的導電性比弱電解質溶液的導電性強C.弱電解質溶液中存在多種共價化合物分子D.強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物C答案3.今有12種物質：Al稀硝酸HNO3液氨CO2空氣 NaClCaCO3NaHCO3 酒精Al2O3石墨按照表中提示的

3、信息，把符合左欄條件的物質的序號填入右欄相應的位置。序號符合的條件物質的序號(1)混合物(2)電解質，但熔融狀態(tài)下并不導電 (3)電解質，熔融狀態(tài)能導電 (4)電解質，但難溶于水 (5)非電解質 (6)既不是電解質，也不是非電解質，但本身能導電 答案題組二題組二電離方程式的書寫電離方程式的書寫理解離子反應的基石理解離子反應的基石4.寫出下列典型物質的電離方程式(注：如無特別說明，均指在水溶液中的電離)。(1)CH3COOH_；(2)H2CO3_ ；(3)H2SO4_；(4)Ca(OH)2_；(5)Fe(OH)3_；答案(6)NH3H2O_；(7)NaCl_；(8)BaSO4_；(9)NaHCO

4、3_；(10)NaHSO4_；(11)NaHSO4(熔融)_；(12)Al2O3(熔融)_。答案題組三題組三溶液導電性變化分析溶液導電性變化分析5.今有下列幾種導電性變化圖像，把符合要求的圖像序號填在相應的題目后面括號中。(1)向H2SO4溶液中加入等體積、等物質的量濃度的Ba(OH)2溶液( )(2)向H2SO4溶液中通入Cl2直至過量( )(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl( )(4)向氨水中通入HCl直至過量( )(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2( )(6)向飽和石灰水中不斷通入CO2( )答案6.同一溫度下，強電解質溶液a、弱電解質溶液b、金屬導體c三者的導電能力相同，若升高溫

5、度后，它們的導電能力強弱順序是()A.bac B.abcC.cab D.bca解析解析金屬導體隨溫度升高導電能力逐漸減弱；強電解質不存在電離平衡，升高溫度，溶液中的離子濃度及所帶電荷數(shù)不變，但導電能力隨溫度的升高而增強；弱電解質存在著電離平衡，升高溫度，弱電解質的電離程度增大，溶液中的離子濃度增大，隨溫度的升高，弱電解質的導電能力增加得最快。A解析答案1.電解質、非電解質、強電解質、弱電解質的關系電解質、非電解質、強電解質、弱電解質的關系2.依據(jù)元素周期表，突破強、弱電解質的記憶依據(jù)元素周期表，突破強、弱電解質的記憶A：除LiOH外其余都是強堿。練后反思 方法指導A：除Mg(OH)2、Be(O

6、H)2外其余都是強堿。A：Al(OH)3是兩性氫氧化物。A：H2CO3、H2SiO3均為弱酸。A：強酸：HNO3中強(或弱)酸：HNO2、H3PO4。A：強酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2S。A：強酸：HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸：HF、HClO等。過渡元素中常見的弱堿：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。注意注意鹽不論難溶、易溶，絕大多數(shù)都是強電解質。3.金屬導電與電解質溶液導電原因對比金屬導電與電解質溶液導電原因對比(1)金屬導電是由于自由電子在電場作用下的定向移動；溫度高，金屬陽離子振動幅度大，自由電子定向移動阻力增大，金屬導電性變?nèi)酢?2)

7、電解質溶液之所以導電，是由于溶液中有自由移動的離子存在。電解質溶液導電能力的大小，決定于溶液中自由移動離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質的強弱沒有必然聯(lián)系。但溫度升高時，弱電解質電離程度增大，離子濃度增大，導電性會增強。返回考點二離子反應和 離子方程式1.離子反應(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應統(tǒng)稱為離子反應。(2)離子反應的條件生成 的物質；生成的物質；生成的物質；發(fā)生反應。(3)離子反應的本質離子反應的本質是溶液中某些物質的物質的量的。難溶難電離易揮發(fā)氧化還原減少知識梳理1 1答案2.離子方程式(1)離子方程式：用來表示反應的式子。(2)離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示，還可

8、以表示。(3)離子方程式的書寫離子方程式的書寫要求按“寫拆刪查”四步進行，但我們在書寫離子方程式時，一般不需要用上述步驟書寫，而是要抓住離子反應的實質，根據(jù)實驗現(xiàn)象，直接書寫出離子反應方程式。如：CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式書寫步驟：實際參加反應的離子符號某一個具體的化學反應同一類型的離子反應答案題組一題組一基本反應離子方程式的書寫基本反應離子方程式的書寫1.完成下列反應的離子方程式。(1)AlCl3溶液中加入過量氨水。(2)向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液。 (3)小蘇打溶液與乙酸溶液混合 。解題探究2 2答案(4)氧化鎂溶于稀硫酸 。(5)澄清石灰水中加入

9、稀鹽酸 。 (6)石灰乳與Na2CO3溶液反應 。(7)將濃硝酸滴到CaCO3固體上 。MgO2H=H2OMg2OHH=H2OCaCO32H=Ca2H2OCO2答案(8)Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合 。 (9)NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合 。(10)NH4Cl溶液呈酸性，其原因是(用離子方程式表示，下同) 。 Na2S溶液呈堿性，其原因是 。答案題組二題組二多重反應離子方程式的書寫多重反應離子方程式的書寫2.完成下列反應的離子方程式。(1)Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合 。(2)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合。(3)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 。

10、答案反思歸納2.強化記憶鹽、堿溶解性鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶；硫酸鹽不溶鉛和鋇；鹽酸鹽不溶銀亞汞；微溶物有四種；強堿都易溶，Ca(OH)2是微溶。說明：(1)四種微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都難溶于稀強酸。3.兩種電解質溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種(或更多種)之間都能兩兩結合成難電離(或難溶)的物質，這樣的離子反應稱為多重反應。在寫這類反應的離子方程式時易丟失其中的一組反應。返回考點三用分類思想突破跟量有關的 離子方程式的書寫題組一題組一連續(xù)型連續(xù)型1.指反應

11、生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應物繼續(xù)反應而跟用量有關。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應。如CO2通入NaOH溶液中：堿過量：；堿不足：。(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液反應。如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2過量：；NaAlO2不足：。解題探究答案(3)多元弱酸鹽與強酸反應。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足：；鹽酸過量： 。(4)鋁鹽溶液與強堿溶液反應鋁鹽過量：；強堿過量：。Al33OH=Al(OH)3答案(5)NaAlO2溶液與強酸溶液反應NaAlO2過量：；強酸過量：。(6)Fe與稀HNO3溶液反應Fe過量：；稀HNO3過量：。答案題組二題組二先后

12、型先后型2.一種反應物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應物的組成離子反應，但因反應次序不同而跟用量有關。又可稱為競爭型。(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應NaOH不足：；NaOH過量：。(2)向含有OH、 的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，反應的離子方程式依次為； 。HOH=H2O23CO答案(3)向含有H、 的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，反應的離子方程式依次為；。HOH=H2OOH=NH3H2O答案題組三題組三配比型配比型3.當一種反應物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應時，因其組成比例不協(xié)調(一般為復鹽或酸式鹽)，當一種組成離子恰好完全反應時，另一種組成離子不能恰

13、好完全反應(有剩余或不足)而跟用量有關。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應NaOH不足： ；NaOH過量： 。(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應NaHCO3不足：；NaHCO3過量：。答案“定一法定一法”書寫酸式鹽與堿反應的離子方程式書寫酸式鹽與堿反應的離子方程式1.根據(jù)相對量將少量物質定為“1 mol”，若少量物質有兩種或兩種以上離子參加反應，則參加反應離子的物質的量之比與物質組成之比相符。2.依據(jù)少量物質中離子的物質的量，確定過量物質中實際參加反應的離子的物質的量。3.依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式。思維建模返回考點四突破離子方程式正誤 判斷的“四個陷

14、阱”題組一題組一化學式或離子符號的正確使用化學式或離子符號的正確使用1.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)Na2O2固體與水反應： 2H2O=4OHO2( )(2)向NaHCO3溶液中滴加鹽酸： 2H=H2OCO2( )(3)醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO32H=Ca2H2OCO2( )(4)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應：OHH=H2O( )解題探究答案“拆分拆分”陷阱陷阱離子方程式的正誤判斷中，常常設置“物質是否能拆分陷阱”，氧化物、弱電解質、沉淀、酸式酸根( 除外)在離子方程式中均不能拆分。在復習時，應熟記常見的弱電解質、溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。反思歸納題組二

15、題組二離子方程式中的守恒關系離子方程式中的守恒關系2.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32Cl( )(2)向稀硝酸中加入銅片：Cu2H =Cu2NOH2O( )(3)向水中加入一小塊鈉：Na2H2O=Na2OHH2( )(4)MnO2和濃鹽酸混合加熱：MnO24H2Cl Mn22H2OCl2( )答案“守恒守恒”陷阱陷阱離子方程式除符合質量守恒外，還應符合電荷守恒，學生往往只注意質量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設置的“陷阱”。反思歸納題組三題組三有關離子反應的反應原理有關離子反應的反應原理3.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“

16、”(1)將Na投入到CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCu( )(2)Fe和稀鹽酸反應：2Fe6H=2Fe33H2( )(3)Fe和稀硝酸反應：Fe2H=Fe2H2( )(4)Zn和濃硫酸反應：Zn2H=H2Zn2( )(5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應：Ba2 =BaSO4( )(6)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應：H Ba2OH=BaSO4H2O( )答案(7)HS的電離：HSH2O=H3OS2( )答案“原理原理”陷阱陷阱離子反應應符合客觀事實，而命題者往往設置“不符合反應原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應應生成Fe2，金屬和氧化性酸反應不放H2，忽略隱含反應，不符

17、合配比關系，“=”、“”使用不正確以及忽略反應條件等。反思歸納答案答案“量比量比”陷阱陷阱在離子方程式正誤判斷中，學生往往忽略相對量的影響，命題者往往設置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法：一是審準“相對量”的多少，二是看離子反應是否符合該量。反思歸納返回考點五離子共存與 離子反應1.離子共存問題是離子反應條件和本質的最直接應用所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間；若離子之間能 ，則不能大量共存。2.離子反應的常見四種類型(1)復分解反應不發(fā)生任何反應發(fā)生反應知識梳理1 1答案離子之間反應生成了更難電離的物質如H與ClO、F等。記憶：H與所有的弱酸根均不

18、能大量共存，OH與所有多元弱酸的酸式根及弱堿陽離子均不能大量共存。(2)相互促進的完全雙水解反應如(3)生成配合物如Fe3與SCN、Ag與NH3H2O等。(4)氧化還原反應 氧化性離子 還原性離子Fe3ClOS2IFe2 Br Cl (H)3.常見溶液酸、堿性的判斷酸性溶液：pH7(常溫)；能使pH試紙呈的溶液；能使石蕊溶液呈 的溶液；能使酚酞溶液呈的溶液。呈酸性或堿性的溶液：和Al反應放出 的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈的溶液；c(H)水或c(OH)水等于10a molL1(a7)的溶液。紅色紅色橙色紅色藍色藍色紅色H2黃色答案題組一無限制條件的離子大量共存的判斷題組一無限制條件的離子

19、大量共存的判斷1.能在水溶液中大量共存的離子組是()D解題探究2 2解析答案B項，ClO氧化Fe2，H與ClO反應生成HClO；D解析答案題組二題組二選項中有限制條件的離子大量共存的判斷選項中有限制條件的離子大量共存的判斷3.下列各組離子在指定的溶液中，一定能大量共存的劃“”，不能大量共存的劃“”(1)含有大量Fe3的溶液：Na、SCN、Cl、I()答案答案判斷一些常見離子能否和其他離子大量共存時，一般從以下幾個方面考慮：反思歸納返回考點六離子的檢驗和推斷常見離子的檢驗方法根據(jù)離子性質不同而在實驗中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可以把檢驗離子的方法歸納為三種類型：生成沉淀；生成氣體；顯現(xiàn)特殊顏色。知識梳

20、理1 1 離子試劑現(xiàn)象注意沉淀法Cl、Br、IAgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黃色)、AgI(黃色) 稀鹽酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀鹽酸酸化Fe2NaOH溶液白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀 Fe3NaOH溶液紅褐色沉淀 氣體法濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍要加熱稀鹽酸和澄清石灰水澄清石灰水變渾濁 稀H2SO4和品紅溶液產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使品紅溶液褪色，加熱品紅溶液又恢復原色有干擾顯色法I氯水(少量)，CCl4下層為紫色 Fe2KSCN溶液和氯水鐵氰化鉀溶液K3Fe(CN)6先是無變化，滴加氯水

21、后變血紅色生成藍色沉淀Fe3Fe(CN)62先加KSCN溶液，無變化，再加氯水Fe3KSCN溶液血紅色 苯酚溶液紫色 Na、KPt(Fe)絲和稀鹽酸火焰分別呈黃色、紫色K要透過藍色鈷玻璃片觀察焰色題組一題組一排除干擾，確定離子排除干擾，確定離子1.關于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是()A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時，可確定有 Cl存在B.通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍，可確定有I 存在解題探究2 2解析答案解析解析加稀鹽酸引入了Cl，A錯；I2遇淀粉變藍，通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍，則溶液中有I存在，B對

22、；答案答案B2.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是() 操作現(xiàn)象結論A 滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有 B 滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有IC 用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na，無KD滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無解析答案B項溶于CCl4呈紫色的為I2，即原溶液中含有I；C項觀察K的焰色反應應透過藍色鈷玻璃，排除Na的干擾；答案答案B題組二步步為營，瞻前顧后題組二步步為營，瞻前顧后突破突破“離子組成推斷題離子組成推斷題”向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出

23、；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。據(jù)此可以判斷，該溶液肯定不存在的離子組是()解析答案答案答案A實驗步驟實驗現(xiàn)象(1)取少量該溶液，測定溶液pHpH0(2)取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣變成紅棕色(3)取少量該溶液，加少量BaCl2溶液有白色沉淀(4)取(3)中上層清液，加足量AgNO3溶液有白色沉淀，且不溶于稀HNO3(5)取少量該溶液，加NaOH溶液有白色沉淀，NaOH過量時沉淀部分溶解由此判斷：(1)溶液中肯定不存在的離子是_，溶液中肯定存在的離子是_。(2)請設計實驗驗證其中可

24、能存在的陰離子的方法(寫明操作、現(xiàn)象、結論)：_。解析答案(2)取少量原溶液加足量的硝酸鋇溶液，過濾后，向濾液中加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，說明有Cl，反之則沒有(答案合理即可)向溶液中，先加足量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，過濾后，再向濾液中加入AgNO3溶液，仍有白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀HNO3。2.2.離子檢驗實驗操作的答題模板離子檢驗實驗操作的答題模板操作 現(xiàn)象 結論取樣，加入有生成(現(xiàn)象)的是例如：檢驗某溶液中含有Fe2而不含F(xiàn)e3的方法是取適量溶液于潔凈的試管中，滴加幾滴KSCN溶液，不顯血紅色，再向溶液中滴加幾滴H2O2(或新制氯水)，溶

25、液變?yōu)檠t色，說明溶液中含有Fe2而不含F(xiàn)e3。練后反思 方法指導返回探究高考明確考向( (一一) )概念判斷概念判斷1.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)25 時，0.1 molL1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱( )(2015重慶理綜，3C)(2)燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質( )(2013四川理綜，2C)(3)BaSO4的水溶液不易導電，故BaSO4是弱電解質( )(2013天津理綜，1D)答案(4)KClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3為電解質( )(2013重慶理綜，2A)(5)HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質( )(2012山東理綜

26、，8A)(6)HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物( )(2012山東理綜，8C)答案2.(2015上海，12)與氫硫酸反應有沉淀生成的電解質是()A.硫酸銅 B.氫氧化鈉C.硫酸亞鐵 D.二氧化硫解析解析A項，CuSO4是鹽，屬于電解質，加入氫硫酸，會發(fā)生反應：CuSO4H2S=CuSH2SO4，產(chǎn)生黑色沉淀，正確；B項，氫氧化鈉是堿，屬于電解質，與氫硫酸發(fā)生反應：2NaOHH2S=Na2S2H2O，產(chǎn)生的Na2S是可溶性的物質，沒有沉淀產(chǎn)生，錯誤；C項，硫酸亞鐵是鹽，屬于電解質，由于酸性：硫酸氫硫酸，屬于二者不能發(fā)生反應，無沉淀產(chǎn)生，錯誤；D項，二氧化

27、硫與硫化氫會發(fā)生反應：SO22H2S=3S2H2O，產(chǎn)生沉淀，但是SO2是非電解質，錯誤。A解析答案解析答案C項，Al(OH)3 不溶于NH3H2O，故Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3H2O產(chǎn)物應為Al(OH)3，錯誤；D項，依次發(fā)生反應2Na2O2 2H2O=4NaOH O2 ，2NaOH CuSO4=Cu(OH)2 Na2SO4 ，2即可得化學方程式，改寫成離子方程式即可，正確。答案答案D解析答案答案答案D( (三三) )離子方程式的規(guī)范書寫離子方程式的規(guī)范書寫5.(1)2015全國卷，28(3)在酸性條件下，ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為_。2ClO210I8H=2Cl5I2

28、4H2O(2)2015江蘇，19(1)節(jié)選KMnO4與鹽酸反應生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為_。(3)2015福建理綜，23(3)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為_。答案( (四四) )離子共存、檢驗和推斷離子共存、檢驗和推斷6.(2015江蘇，6)常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()解析答案解析解析A項，使酚酞變紅色的溶液呈堿性，OH與Al3不能大量共存；答案答案B解析答案Na、Cl無法確定是否存在，C項正確。答案答案B8.(2013浙江理綜，13)現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復合制劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為

29、試液，設計并完成了如下實驗：已知：控制溶液pH4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。該同學得出的結論正確的是()。A.根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有NaB.根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C.根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2，但沒有Mg2D.根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2解析答案返回解析解析由于試液中加入了Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以不能確定原溶液中是否含有Na，A項錯誤；葡萄糖酸中不存在醛基，所以無法用是否發(fā)生銀鏡反應來判斷葡萄糖酸根的存在，B項錯誤；現(xiàn)象3說明無Mg2，現(xiàn)象4說明存在Ca2，C項正確；由于加H2O2之前，也沒有進行過是否存在Fe2

30、的測定，最后檢測得到存在Fe3，可能是原來存在的，也可能是由Fe2氧化得到的，D項錯誤。答案答案C返回練出高分1.下列有關電解質的說法中正確的是()A.強電解質一定是離子化合物B.強電解質、弱電解質的電離一般都是吸熱過程C.強電解質的飽和溶液一定是濃溶液D.強電解質在水中一定能全部溶解解析解析強電解質不一定是離子化合物，如HCl是強電解質但卻是共價化合物，A錯；BaSO4難溶于水，BaSO4水溶液雖然是飽和溶液，但卻是稀溶液，故C、D錯。B解析答案2.下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是() ABCD強電解質FeNaClCaCO3HNO3弱電解質CH3COOHNH3H3

31、PO4Ba(OH)2非電解質C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O解析答案解析解析鐵既不是電解質，也不是非電解質，A項錯誤；NH3是非電解質，BaSO4是強電解質，B項錯誤；碳酸鈣是鹽，為強電解質，磷酸是中強酸，是弱電解質，乙醇是非電解質，C項正確；Ba(OH)2是強電解質，H2O是弱電解質，D項錯誤。答案答案C3.下列物質在水溶液中的電離方程式錯誤的是()MgCl2、Ba(OH)2分別為可溶性鹽和強堿，都屬于強電解質，C、D項書寫正確。A解析答案4.能用HOH=H2O表示的化學反應是()A.固體Cu(OH)2和H2SO4溶液反應B.澄清石灰水和HNO3溶液反應C.KOH溶液和

32、醋酸溶液反應D.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應解析解析A中的Cu(OH)2為難溶物，應寫化學式；C中的醋酸為弱電解質，應用化學式表示；D中產(chǎn)物BaSO4為難溶物質，也應該用化學式表示。B解析答案5.下列離子方程式書寫正確的是()B.用CH3COOH除水垢：CaCO32H=H2OCO2Ca2C.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO22ClOH2OCa2=CaSO3 2HClOD.少量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中：Cl22Br=Br22Cl解析答案答案答案ACH3COOH是弱電解質，不能拆成離子形式，B項錯誤；SO2具有還原性，ClO具有氧化性，二者會發(fā)生氧化還原反應生成CaSO4和Cl

33、，C項錯誤；Fe2的還原性強于Br，Cl2應該優(yōu)先氧化Fe2，D項錯誤。6.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是()A.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液的反應：AgCl=AgClB.澄清石灰水與稀鹽酸的反應：Ca(OH)22H=Ca22H2OC.稀硫酸與氫氧化鋇的反應：OHH=H2OD.銅片放入硝酸銀溶液中：CuAg=Cu2Ag解析答案解析解析B項，澄清石灰水應寫成離子形式，正確的離子方程式為HOH=H2O；D項，電荷不守恒，正確的離子方程式為Cu2Ag=Cu22Ag。答案答案AC解析答案BC選項中的Cu2在水溶液中顯藍色；解析答案解析答案C項中離子能大量共存，但加入稀硫酸不能產(chǎn)生氣體，C項錯誤；答案

34、答案D解析答案C項，pH12，說明溶液呈堿性，各離子之間不反應，可以大量共存；D項，與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，酸性條件下 不能大量存在。答案答案C解析答案Fe3與SCN、I會發(fā)生反應而不能大量共存，C項錯誤；答案答案A解析解析能使pH試紙顯藍色的溶液是堿性溶液，在堿性溶液中，K、Ba2、Cl、Br不會發(fā)生任何反應，可以大量共存，A項正確；解析答案答案答案C解析答案解析解析A項，過氧化鈉應寫化學式不是離子，正確的是2Na2O22H2O=4Na4OHO2，錯誤；D項，Al3和OH的物質的量之比是27，所以生成物是氫氧化鋁和偏鋁酸鈉，正確。答案答案D14.下列離子方程式書寫

35、正確的是()A.鈉與水反應：Na2H2O=Na2OHH2B.稀硫酸中加入鐵粉：2Fe 6H=2Fe33H2C.硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al33OH=Al(OH)3解析答案解析解析A項，電荷不守恒，錯誤；B項，生成二價鐵離子不是三價鐵離子，錯誤；C項，氨水是弱電解質，應寫化學式，錯誤；D項，石灰水少量，因此生成是碳酸鈣、碳酸鈉和水，正確。答案答案D解析答案解析解析A項，和銀離子反應生成白色沉淀的不僅是氯離子，錯誤；B項，生成的白色沉淀可能是硫酸鋇也可能是氯化銀，所以不能說明含有硫酸根離子，錯誤；C項，鐵離子能和氫氧化鈉溶液反應生成紅褐色沉淀，正確；答案答案C16.按要求書寫離子方程式：(1)碳

36、酸氫鈉溶液與鹽酸反應：(2)碳酸鋇與醋酸反應：(3)向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液：BaCO32CH3COOH=Ba22CH3COOH2OCO2；答案(4)向NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液：；(5)向FeO中滴加稀HNO3溶液：。答案根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)上述離子中，溶液X中除H外還肯定含有的離子是_，不能確定是否含有的離子(M)是_，若要確定該離子M(若不止一種，可 任 選 一 種 ) 在 溶 液 X 中 不 存 在 ， 最 可 靠 的 化 學 方 法 是_。(2)沉淀I的化學式為_，氣體F的電子式為_。(3)寫出反應的離子方程式：_。解析答案(2)

37、Al(OH)3第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體0.672 L (標準狀況下)；第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63 g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余4.66 g。請回答：解析解析由可知，m(BaSO4)m(BaCO3)6.63 g，1解析答案(2)K是否存在？_；若存在，濃度范圍是_(若不存在，則不必回答)。存在c(K)3 molL1解析答案(3)根據(jù)以上實驗，不能判斷哪些離子是否存在？若存在這些離子，如何進行檢驗？ _。解析解析根據(jù)實驗，不能判斷Cl是否存在。Cl的檢驗方法：取少量溶液于試管中，滴加過量Ba(NO3)2溶液后，取上層清液，再滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀，則證明有Cl。不能判斷Cl是否存在。取少量溶液于試管中，滴加過量Ba(NO3)2溶液后，取上層清液，再滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀，則證明有Cl解析答案返回