天津市武清區(qū)楊村第五中學九年級化學上冊 有關化學方程式和溶液的簡單計算課件 新人教版

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1、 自主學習自主學習1： 1、溶液中溶質質量分數= 2、寫出下列化學方程式 實驗室制二氧化碳： 實驗室制氫氣： 鐵和稀鹽酸反應： 有關化學方程式和溶液的簡單計算學習目標學習目標 1、熟練使用溶質質量分數的計算公式； 2、會用質量守恒定律求反應后溶液的質量。 3、根據條件分析純物質質量(難）； 自主學習自主學習2 例1、10g碳酸鈣與105.4g稀鹽酸恰好完全反應。求（1）生成二氧化碳多少克？ （2）反應得到的溶液的溶質質量分數？ 解：設生成解：設生成COCO2 2的質量為的質量為x x，生成氯化鈣的質量為，生成氯化鈣的質量為y y CaCO CaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl

2、2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 100 111 44 100 111 44 10g 10g y x y x 100 100：44=10g44=10g：x x=4.4gx x=4.4g 100 100：111=10g111=10g：y y=11.1gy y=11.1g 所得溶液質量所得溶液質量=10g+105.4g-4.4g=111g=10g+105.4g-4.4g=111g 所得溶液溶質質量分數所得溶液溶質質量分數=11.1g=11.1g111g111g100%=10%100%=10% 答：生成答：生成COCO2 2的質量為的質量為4.4g4.4g 所得溶液溶質質量分數為所得溶液溶

3、質質量分數為10%10% 1、將50g石灰石投入到100g溶質質量分數為73%稀鹽酸中恰好完全反應,試計算：產生二氧化碳的質量； 練習練習 1、將10g不純的鋅粒（雜質不溶于水也不溶于酸）投入到100g稀硫酸中恰好完全反應,得到了0.2g氣體。試計算： （1）鋅粒的純度； （2）參加反應的稀硫酸的質量分數； （3）所得溶液的溶質質量分數。拓展延伸題不同意見：所得溶液質量不同意見：所得溶液質量= =10g+100g10g+100g10g+100g-0.2g10g+100g-0.2g6.5g+100g-0.2g6.5g+100g-0.2g小結（交流與討論）小結（交流與討論）（1）化學方程式的書寫；

4、（2）相對分子質量的計算；（3）分析找到純物質質量；（4）所得溶液質量的計算；你是否全部掌握了？學習目標學習目標 1、熟記求溶質質量分數的計算公式； 2、會用質量守恒定律求反應后溶液的質量。 3、根據條件分析純物質質量(難）； 2、（10年中考）有位同學在中考答題時很迅速的就完成了，但是他沒有仔細檢查，你來替他查一查。 將鐵粉和銅粉的混合物7g，加入到盛有58.1g的鹽酸的燒杯中，恰好完全反應。此時燒杯內各物質的總質量64.9g，試計算： (1)原混合物中鐵粉的質量分數； (2)反應所得溶液中溶質質量分數； (3)配制上述反應所用稀鹽酸需要質量分數為38%的濃鹽酸(密度為1.19g/cm3)的

5、體積。(計算結果精確到0.1)鞏固練習（直擊中考）鞏固練習（直擊中考）解：生成解：生成H H2 2的質量為的質量為7g+58.1g-64.9g=0.2g7g+58.1g-64.9g=0.2g設鐵粉質量為設鐵粉質量為x gx g，生成，生成FeClFeCl2 2的質量為的質量為y gy g，參加反應的，參加反應的HClHCl的的質量為質量為z g z g Fe + 2HCl = FeCl Fe + 2HCl = FeCl2 2 + H+ H2 2 56 73 129 2 56 73 129 2 x z y 0.2g x z y 0.2g 56:2=x 56:2=x：0.2g x=5.6g0.2g

6、 x=5.6g 129:2=y 129:2=y：0.2g y=12.9g0.2g y=12.9g 73:2=z 73:2=z：0.2g z=7.3g0.2g z=7.3g（1 1）原混合物中鐵粉的質量分數為：）原混合物中鐵粉的質量分數為：5.6g5.6g7g7g100%=80%100%=80%（2 2）所得溶液中溶質質量分數為：）所得溶液中溶質質量分數為： 12.9g 12.9g （ 7g +58.1g-0.2g 7g +58.1g-0.2g）100% 19.9%100% 19.9%（3 3）需要稀鹽酸的體積為：）需要稀鹽酸的體積為：7.3g7.3g38%38%1.19g/cm1.19g/cm

7、3 316.1ml16.1ml答：略答：略12712.7g12.7g= 20%5.6g找一找，錯在哪？找一找，錯在哪？127謝謝！ 直擊中考（直擊中考（2008） 將銅和氧化銅固體混合物粉末11.2g放入燒杯中，當加入稀硫酸100g時，氧化銅和硫酸恰好完全反應，過濾后所得溶液的質量為108g（不考慮過濾過程中溶液的質量損失）。 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（1）混合物中銅元素的質量分數；（2）求稀硫酸中溶質的質量分數。 2、取22.2g石灰石樣品，投入到盛有126g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應（雜質不反應也不溶解），燒杯中物質的質量變?yōu)?39.4g 。 求 :（

8、1）石灰石中碳酸鈣的質量分數； （2）反應得到的溶液的溶質質量分數。自我檢測自我檢測找一找，錯在哪？找一找，錯在哪？ 將銅和氧化銅固體混合物粉末11.2g放入燒杯中，當加入稀硫酸100g時，氧化銅和硫酸恰好完全反應，過濾后所得溶液的質量為108g（不考慮過濾過程中溶液的質量損失）。（CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）（1）混合物中銅元素的質量分數（保留0.1%）；（2）求稀硫酸中溶質的質量分數。解：混合物中Cu的質量：112g+100g108g=32g 混合物中Cu元素的質量分數：（3.2g11.2g）100%28.6% 設稀硫酸中H2SO4的質量為xg CuO+H2SO4=CuSO4+

9、H2O 80 98（11.2-3.2）g x解：生成H2的質量為7g+58.1g-64.9g=0.2g設鐵粉質量為x g，生成FeCl2的質量為y g，參加反應的HCl的質量為z g Fe+2HCl=FeCl2+H2 56 73 129 2 x z y 0.2g 56:2=x：0.2g x=5.6g 129:2=y：0.2g y=12.9g 73:2=z：0.2g z=7.3g（1）原混合物中鐵粉的質量分數為：5.6g7g100%=80%（2）所得溶液中溶質質量分數為： 12.9g（5.6g+58.1g-0.2g）100%20.3%（3）需要稀鹽酸的體積為：7.3g38%1.19g/cm316

10、.1ml12712.7g12.7g=20%小結【易錯點易錯點】（1 1）化學方程式的書寫；）化學方程式的書寫；（2 2）相對分子質量的計算；）相對分子質量的計算；（3 3）分析找到純量）分析找到純量（4 4）所得溶液質量的計算）所得溶液質量的計算純量的關鍵詞：生成氣體、沉淀；質量分數為純量的關鍵詞：生成氣體、沉淀；質量分數為a%a%的某溶液多少克；總質量減少多少等。的某溶液多少克；總質量減少多少等?；旌衔锏年P鍵詞：溶液、樣品、雜質、合金等?；旌衔锏年P鍵詞：溶液、樣品、雜質、合金等?！菊壹兞康年P鍵找純量的關鍵】直擊中考（直擊中考（2010） 將鐵粉和銅粉的混合物將鐵粉和銅粉的混合物7g，加入到盛有，加入到盛有58.1g稀鹽酸的燒稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應。此時燒杯內各物質的總質量為杯中，恰好完全反應。此時燒杯內各物質的總質量為64.9g。試計算：。試計算： (1)原混合物中鐵粉的質量分數；原混合物中鐵粉的質量分數； (2)反應后所得溶液中溶質的質量分數；反應后所得溶液中溶質的質量分數； (3)配制上述反應中所用稀鹽酸需要質量分數為配制上述反應中所用稀鹽酸需要質量分數為38%的濃的濃鹽酸鹽酸(密度為密度為1.19g/cm3)的體積。的體積。(計算結果精確到計算結果精確到0.1)