《高中化學(xué)《第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)》（3課時(shí)）完整課件必修一氧化還原反應(yīng)1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)《第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)》（3課時(shí)）完整課件必修一氧化還原反應(yīng)1（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第二章第二章氧氧 化化 還還 原原 反反 應(yīng)應(yīng) 桃源一中高一化學(xué)備課組2008年年10月月（第一課時(shí)）（第一課時(shí)）思考與交流思考與交流分別指出下列反應(yīng)各屬于何種類型？分別指出下列反應(yīng)各屬于何種類型？ Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4 +2NaNO3 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 CaO+H2O=Ca(OH)2C+O2 = CO2 (6)Fe+CuSO4=FeSO4+CuCuO+H2 = Cu+H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)化合或氧化反應(yīng)置換反應(yīng)置換或還原反應(yīng)思考與探究思考與探究 請(qǐng)指出反應(yīng)：請(qǐng)指
2、出反應(yīng)：CuO +H2 = Cu+H2O中，中， H2 在反應(yīng)中是氧化劑還是還原劑？得氧還是失在反應(yīng)中是氧化劑還是還原劑？得氧還是失氧？在反應(yīng)中被氧化還是被還原？發(fā)生的是氧氧？在反應(yīng)中被氧化還是被還原？發(fā)生的是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)？反應(yīng)后得到的物質(zhì)是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)？反應(yīng)后得到的物質(zhì)是氧化產(chǎn)物還是還原產(chǎn)物？那化產(chǎn)物還是還原產(chǎn)物？那CuO呢？呢？CuO + H2 = Cu + H2O還原劑還原劑得氧、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化劑氧化劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物失氧、被還原、發(fā)生還原反應(yīng) 請(qǐng)模仿分析氫氣還原氧化銅反應(yīng)的方法，請(qǐng)模仿分析氫氣還原氧化銅反應(yīng)的方法，指出下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反
3、應(yīng)。如果是，指出下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)。如果是，請(qǐng)標(biāo)明反應(yīng)前后元素的化合價(jià)，并指出化合價(jià)請(qǐng)標(biāo)明反應(yīng)前后元素的化合價(jià)，并指出化合價(jià)發(fā)生改變了的元素發(fā)生改變了的元素。思考與探究思考與探究高溫高溫Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2還原劑還原劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化劑氧化劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物得氧、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)失氧、被還原、發(fā)生還原反應(yīng)+30+2+4Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 Ag2O+H2 = 2Ag + H2O高溫高溫根據(jù)你對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)的分析，回答下列問題：根據(jù)你對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)的分析，回答下列問題：以上兩個(gè)氧化還原反應(yīng)中除了都發(fā)生得氧、失氧外，還有什么共同的特
4、征？這兩個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑、還原劑的化合價(jià)在反應(yīng)前后有什么共同特征？ 思考與交流思考與交流Ag2O + H2 = 2Ag + H2O還原劑還原劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化劑氧化劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物得氧、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)失氧、被還原、發(fā)生還原反應(yīng)+100+1 指出下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？如果是，請(qǐng)分別指出反應(yīng)中的還原劑、氧化劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物思考與練習(xí)思考與練習(xí)2Na + Cl2 = 2NaCl 點(diǎn)燃點(diǎn)燃H2 + Cl2 = 2HCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1、特征：、特征：化合價(jià)降低被還原得到還原產(chǎn)物 化合價(jià)升高被氧化得到氧化產(chǎn)物氧化劑氧化劑：還原劑還原劑：反應(yīng)前后
5、元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。思考與交流思考與交流 氧化還原反應(yīng)的特征是：反應(yīng)前后，元素氧化還原反應(yīng)的特征是：反應(yīng)前后，元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，那是什么原因?qū)е铝朔吹幕蟽r(jià)發(fā)生了改變，那是什么原因?qū)е铝朔磻?yīng)過(guò)程中化合價(jià)的改變？應(yīng)過(guò)程中化合價(jià)的改變？還原劑：還原劑：Na；氧化劑：；氧化劑：Cl2；還原產(chǎn)物、；還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物都是：氧化產(chǎn)物都是：NaCl還原劑：還原劑：H2；氧化劑：；氧化劑：Cl2；還原產(chǎn)物、氧化；還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物都是：產(chǎn)物都是：HCl 答案：答案： 2Na + Cl2 = 2NaCl +11+17+17+11NaClCl-Na+化合價(jià)的升降化合價(jià)的
6、升降電子的得失電子的得失失失2e-，化合價(jià)升高，被氧化，化合價(jià)升高，被氧化得得2e-，化合價(jià)降低，被還原，化合價(jià)降低，被還原00+1-1H Cl+17+1+1+17H Cl+1 -1 HClHCl化合價(jià)的升降化合價(jià)的升降共用電子對(duì)的偏移共用電子對(duì)的偏移 H2 + Cl2 = 2HCl 失失2e-，化合價(jià)升高，被氧化，化合價(jià)升高，被氧化得得2e-，化合價(jià)降低，被還原，化合價(jià)降低，被還原00+1 -1發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）2、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：小結(jié)：小結(jié)：一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1、特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。、特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了變化
7、。氧化劑氧化劑：化合價(jià)降低被還原得到還原產(chǎn)物 還原劑還原劑：化合價(jià)升高被氧化得到氧化產(chǎn)物發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）2、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：1、下列說(shuō)法正確的是（）、下列說(shuō)法正確的是（） A氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生變化變化B還原劑是一種能夠得到電子的物質(zhì)還原劑是一種能夠得到電子的物質(zhì) C物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)反應(yīng)D氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 （ ） A化合價(jià)的升降化合價(jià)的升降 B分子中各原子重新組合分子中各原子重新組合 C電子的得失或偏移電子的得失或偏移 D氧原子的得失氧原子的得失鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)DC3、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaClBFe+CuSO4=Cu+FeSO4 C2NaHCO3 = Na2CO3+CO2+H2ODCaOH2O=Ca（OH）24、屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是（、屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是（ ） CaCO32H+ Ca2+CO2H2O Ba2SO42- = BaSO4HCO3 + CO2 H2O D2Na2H2O 2Na+2OH H2 BD
高中化學(xué)《第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)》（3課時(shí)）完整課件必修一氧化還原反應(yīng)1
