《高中化學《第三節(jié) 氧化還原反應》（3課時）完整課件必修一氧化還原反應2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學《第三節(jié) 氧化還原反應》（3課時）完整課件必修一氧化還原反應2（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第二章第二章氧氧 化化 還還 原原 反反 應應 桃源一中高一化學備課組2008年年10月月（第二課時）（第二課時）知識回顧知識回顧 結(jié)合所學知識完成下表，歸納常見反應類型與氧結(jié)合所學知識完成下表，歸納常見反應類型與氧化還原反應的關系?；€原反應的關系。反應實例反應實例 反應類型反應類型 是否屬于氧是否屬于氧化還原反應化還原反應 與氧化還原與氧化還原反應的關系反應的關系 3Fe+2O2 = Fe3O4 CaO+H2O=Ca(OH)2 2H2O = 2H2 +O2 CaCO3= CaO+CO2 Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4 Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4 +2NaNO3 點燃點
2、燃電解電解高溫高溫化合反應 化合反應 分解反應 分解反應 置換反應 復分解 是是 非非 是是 非非 非非 是是 部分部分 部分部分 全是全是 全非全非 二、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。二、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。 思考與探究思考與探究 標出下列反應中化合價發(fā)生改變的元素的化合價，標出下列反應中化合價發(fā)生改變的元素的化合價，并指出：還原劑、氧化劑在反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目、并指出：還原劑、氧化劑在反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目、化合價升降情況以及在反應中被氧化還是被還原化合價升降情況以及在反應中被氧化還是被還原SO2+2H2S=2H2O + 3S 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2
3、+2NO+4H2O被還原被氧化被還原被氧化思考與交流思考與交流 綜合以上練習，請總結(jié)歸納綜合以上練習，請總結(jié)歸納“雙線橋雙線橋”法描法描述氧化還原反應的具體步驟。述氧化還原反應的具體步驟。三、描述方法三、描述方法“雙線橋雙線橋”法法1、標價標價：標化合價發(fā)生改變的元素2、連橋連橋： 連同一元素不同價態(tài)，且由反應物指向生成物。3、在、在橋上標明橋上標明得失電子總數(shù)、化合價升降、被得失電子總數(shù)、化合價升降、被氧化、被還原等氧化、被還原等CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2OFe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 用雙線橋描述下列氧化還原反應：用雙線橋描述下列氧化還原反應：CuO +
4、 H2 = Cu + H2O2NaBr + Cl2 = Br2 + 2NaCl 在以上氧化還原反應中，還原劑失電子數(shù)在以上氧化還原反應中，還原劑失電子數(shù)與氧化劑得電子數(shù)有沒有什么聯(lián)系？與氧化劑得電子數(shù)有沒有什么聯(lián)系？ 思考與練習思考與練習思考與交流思考與交流四、守恒規(guī)律：四、守恒規(guī)律：電子守恒：電子守恒：在任何氧化還原反應中，電子得失總數(shù)相等（化合價升降總數(shù)相等化合價升降總數(shù)相等）已知已知3個個SO32-恰好將恰好將2個個XO4- 還原，而還原，而SO32-被氧化為被氧化為SO42-，則，則X元素在還原產(chǎn)物中的化元素在還原產(chǎn)物中的化合價是合價是 （ ） A+1 B+2 C+3 D+4思考與練習
5、思考與練習D氧化反應（被氧化）還原產(chǎn)物還原反應（被還原） 還原劑氧化產(chǎn)物失電子得電子化合價升 高化合價降 低 氧化劑小結(jié)：氧化還原反應的基本概念小結(jié)：氧化還原反應的基本概念得失電子數(shù)相等， 化合價升降數(shù)相等。鞏固練習鞏固練習2下列反應中，下列反應中，SO2作還原劑的是（作還原劑的是（ ）A2H2S+SO23S+2H2OBSO2+2Mg2MgO+SCCl2+SO2+2H2OH2SO4+2HClDSO2+2NaOHNa2SO3+H2OC1 實現(xiàn)下列變化，一定要加入其它物質(zhì)作氧化劑實現(xiàn)下列變化，一定要加入其它物質(zhì)作氧化劑的是：的是： ACaCO3 CO2 BNaCl NaNO3 CZn ZnCl2 DCuO CuSO4(C)
高中化學《第三節(jié) 氧化還原反應》（3課時）完整課件必修一氧化還原反應2
