新編高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題二 基本理論 第1講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律

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1、新編高考化學(xué)備考資料高效演練1.(2014新課標(biāo)全國卷)X、Y、Z均為短周期元素,X、Y處于同一周期,X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A.原子最外層電子數(shù):XYZB.單質(zhì)沸點(diǎn):XYZC.離子半徑:X2-Y+Z-D.原子序數(shù):XYZ【解析】選D。由題意知,Y+、Z-只能為Na+和F-,所以X、Y、Z分別為S、Na、F,D正確;S、Na、F最外層電子數(shù)分別為6、1、7,即ZXY,A錯(cuò)誤;常溫下F2為氣體,鈉和硫均為固體,但由于鈉為金屬,其沸點(diǎn)一般較高,故單質(zhì)的沸點(diǎn)順序應(yīng)為YXZ,B錯(cuò)誤;核外電子排布相同,核電荷數(shù)越大,半徑越小,所以半徑Z-

2、Y+,C錯(cuò)誤。2.(2014淮北一模)北京時(shí)間2011年3月11日13時(shí),日本福島發(fā)生9.0級(jí)大地震,導(dǎo)致核電站泄漏大量的人工放射性核素,如131I(碘)、137Cs(銫)等。下列有關(guān)說法正確的是()A.放射性廢水的處理方法主要有稀釋排放法、放置衰變法、瀝青固化法等B.127I是碘元素穩(wěn)定的同位素,與131I互為同分異構(gòu)體C.127I與131I的質(zhì)量數(shù)不同,它們的化學(xué)性質(zhì)不同D.137Cs與134Cs稱為銫的同素異形體【解析】選A。B項(xiàng),127I與131I互為同位素,錯(cuò)誤;C項(xiàng),同位素的質(zhì)量數(shù)不同,它們的化學(xué)性質(zhì)相同,錯(cuò)誤;D項(xiàng),137Cs與134Cs稱為銫的同位素,錯(cuò)誤。3.(2014浙江高

3、考)如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是()XYWZTA.X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高B.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵C.物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性D.T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性,T與Z元素可形成化合物TZ4【解析】選D。根據(jù)W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)是22,則最外層電子數(shù)分別是4、5、6、7,表示的是硅、氮、氧、氯,T是鍺。在常溫常壓下NH3和HCl是氣體、水是液態(tài),A錯(cuò)誤;氮、氧、氫元素可以形成銨鹽,含有離子鍵,B錯(cuò)誤;SiCl4固體屬于分子晶體,熔點(diǎn)較低、硬

4、度較小,C錯(cuò)誤;根據(jù)元素性質(zhì)的遞變性和相似性,可知鍺是良好的半導(dǎo)體材料,可形成GeCl4,D正確。4.(2014蚌埠模擬)可根據(jù)反應(yīng)3KClO3+H2SO4KClO4+K2SO4+H2O+2ClO2制得高效消毒劑ClO2,下列有關(guān)說法正確的是()A.Cl的電負(fù)性大于OB.KClO4含離子鍵和非極性鍵C.KClO3在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑D.生成11.2 L ClO2同時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子【解析】選C。電負(fù)性O(shè)Cl;KClO4含極性鍵不含非極性鍵;D項(xiàng)沒有指明狀態(tài)。5.(2014合肥一模)A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前4周期元素,原子序數(shù)依次增大,根據(jù)下表提供的有關(guān)信息,回答下列問

5、題:元素相關(guān)信息A所有原子半徑最小B基態(tài)原子核外只有3個(gè)能級(jí),且各能級(jí)的電子數(shù)相等D由D形成的兩種單質(zhì),其中之一是地球生物的“保護(hù)傘”E短周期中第一電離能最小F單質(zhì)為淡黃色晶體,不溶于水,微溶于酒精G最外層只有1個(gè)電子,次外層填滿電子(1)B、C、D三種元素,第一電離能由大到小的順序?yàn)?G元素原子核外電子排布式為 。(2)E單質(zhì)在D的常見單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的化學(xué)式為 ,其中化學(xué)鍵類型是。 (3)均由A、D、E、F四種元素組成的兩種物質(zhì)的溶液混合,反應(yīng)的離子方程式是 。(4)室溫下,2.8 g的BD氣體完全燃燒放熱28.26 kJ,則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ?！窘馕觥克性影霃阶钚〉氖荋,即A是H

6、;B的基態(tài)原子排布為1s22s22p2,是C;作為地球生物的“保護(hù)傘”的是O3(抵擋紫外線),因此D是O;根據(jù)原子序數(shù)依次遞增可知C是N;根據(jù)第一電離能的周期性變化可知短周期中第一電離能最小的是Na,即E是Na;單質(zhì)硫不溶于水,微溶于酒精,因此F是S;G的原子序數(shù)比S大,而且最外層只有1個(gè)電子,次外層排滿電子,是Cu。(1)氮原子的p能級(jí)是半充滿狀態(tài),而核外電子處于全充滿、半充滿、全空狀態(tài)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu),因此N的第一電離能在C、N、O三種元素中最大,由大到小為NOC;銅元素原子的核外電子排布式為3d104s1。(2)鈉在氧氣中燃燒生成Na2O2,含離子鍵和OO非極性共價(jià)鍵。(3)H、O、Na、S四種元素可形成NaHSO4、NaHSO3,其中NaHSO4完全電離,HS不完全電離,因此離子方程式為H+HSSO2+H2O。(4)2.8 g CO完全燃燒放熱28.26 kJ,則1 mol CO完全燃燒放熱282.6 kJ,熱化學(xué)方程式為CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)H=-282.6 kJmol-1。答案:(1)NOC3d104s1(2)Na2O2離子鍵、非極性共價(jià)鍵(3)H+HSSO2+H2O(4)CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)H=-282. 6 kJmol-1