高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)專項(xiàng)突破練習(xí)：專題九 化學(xué)反應(yīng)原理綜合練習(xí) 3含解析

《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)專項(xiàng)突破練習(xí)：專題九 化學(xué)反應(yīng)原理綜合練習(xí) 3含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)專項(xiàng)突破練習(xí)：專題九 化學(xué)反應(yīng)原理綜合練習(xí) 3含解析（13頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)專項(xiàng)突破練習(xí)專題九 化學(xué)反應(yīng)原理綜合練習(xí)（3）1、世界能源消費(fèi)的 90%以上依靠化學(xué)技術(shù)。其中清潔燃料氫氣(H2)和甲醇(CH3OH)是研究的熱點(diǎn)。(1)工業(yè)制氫有多種渠道: 其中一個(gè)重要反應(yīng)是:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H。已知:C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)H1=394kJ/mol2C(s,石墨)+O2(g)=2CO(g)H2=222kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(g)H3=242kJ/mol則H=_kJ/mol。 一種“金屬(M)氧化物循環(huán)制氫”的原理如圖1所示。寫出該流程制氫的總反應(yīng)式:_。 氫氣可用于制備

2、H2O2. 已知:H2(g)+A(l)=B(l)H1、O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l)H2,這兩個(gè)反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng),則 H2(g)+O2(g)=H2O2(l) 的H_0( 填“”、“或”、“”或“=”)。在溫度下,02內(nèi)的平均反應(yīng)速率_。 在溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)_(填計(jì)算結(jié)果和單位)。2.直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣也會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的也是空氣污染源,假設(shè)用酸性高錳酸鉀溶液吸收煤燃燒產(chǎn)生的,該過程中高錳酸根被還原為 ,請(qǐng)寫出該過程的離子方程式_。將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳加以回收,可降低碳的排放。下圖是通過人工光合作用,以和為原料制備和的原理示意圖,據(jù)此完成下列問題:

3、電極名稱:_(填“正極”或“負(fù)極”), 電極的反應(yīng)式:_。3.某化學(xué)興趣小組擬采用氫氧化鋇和氫氧化鈣溶液來吸收氣體?，F(xiàn)分別以0.01的氫氧化鈣和氫氧化鋇溶液吸收氣體,應(yīng)采用_溶液(填“”或“”)吸收氣體效果更好。假設(shè)采用氫氧化鈣溶液吸收(假設(shè)吸收過程中溶的體積不變),當(dāng)溶液中達(dá)到_時(shí), 開始沉淀。(已知的,的)8、氫氣是一種高能燃料,也廣范應(yīng)用在工業(yè)合成中。1.標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指在25和101,最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1化合物的焓變。已知25和101時(shí)下列反應(yīng): ; (石墨, ) ; .寫出乙烷標(biāo)準(zhǔn)生成焓的熱化學(xué)方程式:_。2.已知合成氨的反應(yīng)為: 。某溫度下,若將1 和2.8分別投入到初始體積為2的

4、恒溫恒容、恒溫恒壓和恒容絕熱的三個(gè)密閉容器中,測(cè)得反應(yīng)過程中三個(gè)容器(用、表示)內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示,請(qǐng)回答下列問題:圖中代表反應(yīng)在恒容絕熱容器中進(jìn)行的曲線是_。曲線條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)_。容器中點(diǎn),_(填“大于”、“小于”或“等于”)。3.利用氨氣可以設(shè)計(jì)成高能環(huán)保燃料電池,用該電池電解含有的堿性工業(yè)廢水,在陰極產(chǎn)生。陰極電極反應(yīng)式為_;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)陰極收集到11.2 時(shí),理論上消耗的體積為_。4.氨水是制備銅氨溶液的常用試劑,通過以下反應(yīng)及數(shù)據(jù)來探究配制銅氨溶液的最佳途徑。已知: ; (深藍(lán)色) .請(qǐng)用數(shù)據(jù)說明利用該反應(yīng): 配制銅氨溶液是否可行:_。已知反應(yīng) 。向盛有少量固體

5、的試管中加入14的氨水,得到懸濁液;此時(shí)若加入適量的硫酸銨固體,出現(xiàn)的現(xiàn)象為_;解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是_。 答案以及解析1答案及解析：答案：(1)41;2H2O=O2+2H2;H2+2OH2e=2H2O;(2)2CH3OH+O22HCHO+2H2O;2HCHO(g)+O2(g)2CO(g)+2H2O(g)H=470 KJmol1;解析：(1) C(石墨)+O2 (g)CO2(g);H1=394 kJmol1 C(石墨)+O2 (g)CO (g);H2=111 kJmol1H2(g)+O2(g)H2O(g);H3=242kJmol1根據(jù)蓋斯定律,得到:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2

6、(g)H=H1H3=394 kJmol1+111 kJmol1+242kJmol1=41kJmol1,故答案為:41; 根據(jù)“金屬(M)氧化物循環(huán)制氫”的原理可知:金屬(M)氧化物在反應(yīng)前后沒有變化,實(shí)際反應(yīng)是水發(fā)生分解反應(yīng),所以制氫的總反應(yīng)式為2H2O O2+2H2,故答案為:2H2O O2+2H2; H2(g)+A(l)=B(l)S0,O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l)S0,這兩個(gè)反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng),由HTS0有H10,H20,結(jié)合蓋斯定律有H2(g)+O2(g)=H2O2(l) 的H=H1+H20,堿性氫氧燃料電池中H2失去電子、發(fā)生氧化反應(yīng),通入H2的電極為負(fù)極,電極反應(yīng)式為

7、故答案為:H2+2OH2e=2H2O,故答案為:,H2+2OH2e=2H2O;(2)根據(jù)圖象可知有催化劑時(shí)CH3OH轉(zhuǎn)化成CO或CO2的活化能反而升高,CH3OH轉(zhuǎn)化成甲醛時(shí)活化能降低,所以使用催化劑時(shí)主要產(chǎn)物為HCHO,即有催化劑時(shí),CH3OH 與 O2 反應(yīng)的主反應(yīng)式為2CH3OH+O22HCHO+2H2O,2HCHO 發(fā)生不完全燃燒時(shí),2HCHO(g)+O2(g)2CO(g)+2H2O(g)H=2(676158283) KJmol1=470 KJmol1;故答案為:2CH3OH+O22HCHO+2H2O;2HCHO(g)+O2(g)2CO(g)+2H2O(g)H=470 KJmol1;

8、2答案及解析：答案：1.1793kJ;2.bc;變深;正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),其他條件不變,溫度升高平衡正向移動(dòng),c(NO2)增大,氣體顏色加深;K=p總x2(NO2)/x(N2O4);3.大于;乙;B;4.;氯化銨(或NH4Cl)解析： 3答案及解析：答案：1.2 (aq) = (aq)+CO2(g)+H2O(l) H=+38.28kJmol-1,反應(yīng)需要的能量比固體小2.1.710-3;Na2CO3 ;解析： 4答案及解析：答案：（1） （2）2 0.04 mol解析： (1)無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，反應(yīng)速率之比始終等于物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，錯(cuò)；由于氣體的質(zhì)量不變、容器的容積不變，故混合氣體的密度

9、始終不變，錯(cuò)；達(dá)到平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)有3 mol HH鍵斷裂的同時(shí)一定有6 mol NH鍵斷裂，錯(cuò)。(2)根據(jù)加入0.3 mol A,題圖中的 濃度為0.15可知容器的容積為2 L。階段C物質(zhì)的濃度變化為0.ll -0.05 =0.06，故階段以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率根據(jù)反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量沒有變化，可知該反 應(yīng)是一個(gè)等體積反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可寫出化學(xué)方程式為3A( g )# B ( g )+2C ( g )。 根據(jù)化學(xué)方程式, B的物質(zhì)的量的變化是C的一半，故B的物質(zhì)的量的變化為0.06 mol, 因此B的起始物質(zhì)的量是 5答案及解析：答案

10、：1.-125.9kJ/mol; 2.; 2.51033.3Fe+4H2OFe3O4+4H2; c; e解析：1.考查熱化學(xué)方程式的計(jì)算。+-+3得出: 2.考查勒夏特列原理、化學(xué)平衡的計(jì)算。對(duì)比和,升高溫度,甲醇的物質(zhì)的量濃度降低,根據(jù)勒夏特列原理可知,正反應(yīng)是放熱反應(yīng),即H0.16molL-1。 2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)起始(mol/L) 0.20 0.10 0變化(mol/L)0.16 0.080 0.080平衡(mol/L) 0.040 0.020 0.080。3.考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。根據(jù)信息知得到氫氣和Fe3O4,顯然是鐵再高溫下與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)得到氫氣,即化

11、學(xué)方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2。根據(jù)信息,反應(yīng)前后均有鎳粉,從圖像上看,隨著鎳粉的用量不同,曲線的走勢(shì)不同,即反應(yīng)的快慢不同,滿足催化劑的條件,故選項(xiàng)c正確。從圖像上分析,當(dāng)鎳粉用量從1m mol增加到10m mol時(shí),H2和HCOOH的產(chǎn)量均快速減少,即反應(yīng)速率增大,由于甲酸的量變化較快,說明反應(yīng)速率較快,故選項(xiàng)e正確。 6答案及解析：答案：1. ;變小;A;2.Al(OH)3; 3.、;.解析： 7答案及解析：答案：1.2.;負(fù)極, 3. ;解析： 8答案及解析：答案：1. (石墨, );2.c; 800; 小于; 3. ;22.44. ,反應(yīng)很難進(jìn)行;固體溶解,得到深藍(lán)色溶液;溶液中存在平衡,加入硫酸銨固體增大了銨根離子濃度,平衡正向移動(dòng).解析：