《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律練習(xí) （新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律練習(xí) （新版）新人教版（16頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、課題課題1 1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律第五單元 化學(xué)方程式?？纪敢曊n題1 質(zhì)量守恒定律?？汲？? 1 通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系?！境鲱}角度出題角度】對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解或?qū)|(zhì)量守恒定律進(jìn)行探究對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解或?qū)|(zhì)量守恒定律進(jìn)行探究或證明。或證明。典例典例 為探究質(zhì)量守恒定律，甲、乙兩位同學(xué)各做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)為探究質(zhì)量守恒定律，甲、乙兩位同學(xué)各做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)（如圖（如圖5-1-55-1-5中甲、乙所示）。中甲、乙所示）。課題1 質(zhì)量守恒定律（1 1）甲同學(xué)測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有：反應(yīng)前的鐵釘、硫酸銅溶液、）
2、甲同學(xué)測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有：反應(yīng)前的鐵釘、硫酸銅溶液、錐形瓶和橡膠塞的質(zhì)量總和為錐形瓶和橡膠塞的質(zhì)量總和為a ga g，反應(yīng)后的混合物、錐形瓶和，反應(yīng)后的混合物、錐形瓶和橡膠塞的質(zhì)量總和為橡膠塞的質(zhì)量總和為b gb g，則，則a a與與b b的關(guān)系是的關(guān)系是a_a_（填（填“”“”“”或或“=”=”）b b。=課題1 質(zhì)量守恒定律（2 2）解釋乙同學(xué)用碳酸鈉粉末和鹽酸做實(shí)驗(yàn)，天平為什么失去）解釋乙同學(xué)用碳酸鈉粉末和鹽酸做實(shí)驗(yàn)，天平為什么失去了平衡：了平衡：_ _ 。若將本實(shí)驗(yàn)中的燒杯換成帶氣球的錐形瓶（如圖丙所示），其他若將本實(shí)驗(yàn)中的燒杯換成帶氣球的錐形瓶（如圖丙所示），其他操作不變，天平仍然不平
3、衡，原因是操作不變，天平仍然不平衡，原因是_。（3 3）通過對(duì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的分析，你認(rèn)為用有氣體參加或生成的化）通過對(duì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的分析，你認(rèn)為用有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，在裝置設(shè)計(jì)方面應(yīng)做到學(xué)反應(yīng)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，在裝置設(shè)計(jì)方面應(yīng)做到_。因?yàn)樘妓徕c與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，逸散到了空氣中因?yàn)樘妓徕c與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，逸散到了空氣中反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳使氣球膨脹，裝置受到的浮力會(huì)增大反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳使氣球膨脹，裝置受到的浮力會(huì)增大裝置密閉，體積不變裝置密閉，體積不變課題1 質(zhì)量守恒定律 解析解析 甲同學(xué)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)物和生成物中都沒有氣體，不管是不是在密閉的裝置中
4、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)前后的質(zhì)量總和都相等；乙同學(xué)用碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，會(huì)生成二氧化碳逸散到空氣中，所以燒杯中的質(zhì)量減輕，天平失去平衡；用氣球密封裝置后，氣球體積變大，導(dǎo)致其所受到的浮力變大，天平仍然不平衡。因此用有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，應(yīng)在密閉的容器中進(jìn)行且要保證裝置體積不變。課題1 質(zhì)量守恒定律方法透視探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，一是注意所選物質(zhì)要能發(fā)生化方法透視探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，一是注意所選物質(zhì)要能發(fā)生化學(xué)變化，二是盡量選擇沒有氣體參加或生成的反應(yīng)，若有空氣中學(xué)變化，二是盡量選擇沒有氣體參加或生成的反應(yīng)，若有空氣中的物質(zhì)參加反應(yīng)或是有產(chǎn)物逸散到空氣中去，則一定要在密閉的的物質(zhì)參加
5、反應(yīng)或是有產(chǎn)物逸散到空氣中去，則一定要在密閉的裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。如果遇到反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量不相等的情裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。如果遇到反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量不相等的情況，就需要在反應(yīng)物或生成物中仔細(xì)尋找，看是否遺漏了某種物況，就需要在反應(yīng)物或生成物中仔細(xì)尋找，看是否遺漏了某種物質(zhì)（一般是氣體）或是否因空氣的浮力作用干擾了實(shí)驗(yàn)結(jié)果。質(zhì)（一般是氣體）或是否因空氣的浮力作用干擾了實(shí)驗(yàn)結(jié)果。【試題鏈接試題鏈接】小試身手小試身手 1 1、8 8，直擊中考，直擊中考 1111、1212課題1 質(zhì)量守恒定律?？汲？? 2 能從微觀粒子和元素組成角度解釋質(zhì)量守恒定律。能從微觀粒子和元素組成角度解釋質(zhì)量守恒定律?！境鲱}角度
6、出題角度】 質(zhì)量守恒定律與分子、原子知識(shí)的綜合考查或根質(zhì)量守恒定律與分子、原子知識(shí)的綜合考查或根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的元素組成。據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的元素組成。典例典例 某化學(xué)反應(yīng)過程的微觀示意圖如圖某化學(xué)反應(yīng)過程的微觀示意圖如圖5-1-65-1-6所示：所示：圖圖 5-1-65-1-6課題1 質(zhì)量守恒定律下列說法錯(cuò)誤的是（下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A A原子是化學(xué)變化中的最小粒子原子是化學(xué)變化中的最小粒子B B元素的種類、原子的數(shù)目在化學(xué)反應(yīng)前后不變?cè)氐姆N類、原子的數(shù)目在化學(xué)反應(yīng)前后不變C C在化學(xué)變化中分子分成原子，原子又重新組合成新物質(zhì)的分子在化學(xué)變化中分子分成原子，原子又重新組合成新
7、物質(zhì)的分子D D分子的種類和數(shù)目在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化分子的種類和數(shù)目在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化D課題1 質(zhì)量守恒定律 解析解析 由圖示可以看出反應(yīng)物是A2、B2， 生成物是 A2B，分子的種類發(fā)生了改變， 它們的分子個(gè)數(shù)比為2：1： 2，所以反應(yīng)前后分子總數(shù)之比為3 ：2，在此反應(yīng)中分子的數(shù)目發(fā)生了改變。課題1 質(zhì)量守恒定律典例典例2 2 某物質(zhì)某物質(zhì)W W在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物只有二氧化碳和水。在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物只有二氧化碳和水。根據(jù)以上信息，下列關(guān)于物質(zhì)根據(jù)以上信息，下列關(guān)于物質(zhì)W W組成的說法中正確的是（組成的說法中正確的是（ ）A A含有碳、氫、氧三種元素含有碳、氫、
8、氧三種元素 B B只含碳、氫元素只含碳、氫元素C C含有碳、含有碳、 氫元素，可能含有氧元素氫元素，可能含有氧元素 D D含有碳元素，可能含有氫、氧元素含有碳元素，可能含有氫、氧元素C課題1 質(zhì)量守恒定律 解析解析 化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，生成物中含有碳、氫、氧三種元素，反應(yīng)物中有氧氣，而氧氣中含有氧元素，所以物質(zhì)W中一定含有碳、 氫元素，可能含有氧元素。課題1 質(zhì)量守恒定律方法透視（方法透視（1 1）從反應(yīng)的微觀示意圖中獲取的信息：化學(xué)）從反應(yīng)的微觀示意圖中獲取的信息：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變；在化學(xué)變化中分子可分，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變；在化學(xué)變化中分子可分，原子不可分等
9、基本信息。反應(yīng)物和生成物中若有相同的粒原子不可分等基本信息。反應(yīng)物和生成物中若有相同的粒子（一般是分子），將其等個(gè)數(shù)消掉，即可確定每種分子的子（一般是分子），將其等個(gè)數(shù)消掉，即可確定每種分子的數(shù)目，進(jìn)而確定該反應(yīng)中各分子之間的數(shù)量關(guān)系。數(shù)目，進(jìn)而確定該反應(yīng)中各分子之間的數(shù)量關(guān)系。課題1 質(zhì)量守恒定律根據(jù)圖中每個(gè)根據(jù)圖中每個(gè)“小球小球”代表的原子，可寫出反應(yīng)物和生成物的代表的原子，可寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，進(jìn)而判斷每種物質(zhì)的類別（由同種原子構(gòu)成分子的是單化學(xué)式，進(jìn)而判斷每種物質(zhì)的類別（由同種原子構(gòu)成分子的是單質(zhì)，由不同種原子構(gòu)成分子的是化合物），還可根據(jù)基本反應(yīng)類質(zhì)，由不同種原子構(gòu)成分子的是
10、化合物），還可根據(jù)基本反應(yīng)類型的特點(diǎn)判斷該反應(yīng)的基本類型。型的特點(diǎn)判斷該反應(yīng)的基本類型。（2 2）判斷化學(xué)反應(yīng)中某一物質(zhì)的組成，明確）判斷化學(xué)反應(yīng)中某一物質(zhì)的組成，明確“化學(xué)反應(yīng)前后元化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變素的種類不變”是解決問題的理論基礎(chǔ)。是解決問題的理論基礎(chǔ)?！驹囶}鏈接試題鏈接】小試身手小試身手 2 2、3 3、4 4、5 5、7 7，直擊中考，直擊中考 1010課題1 質(zhì)量守恒定律?？汲？? 3 能初步認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式的意義。能初步認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式的意義?！境鲱}角度出題角度】化學(xué)方程式提供的信息。化學(xué)方程式提供的信息。典例典例 關(guān)于化學(xué)方程式：關(guān)于化學(xué)方程式：Fe +CuSOFe +Cu
11、SO4 4=Cu + FeSO=Cu + FeSO4 4，四位同學(xué)表，四位同學(xué)表達(dá)了下列四種說法，其中錯(cuò)誤的是（達(dá)了下列四種說法，其中錯(cuò)誤的是（ ）A A反應(yīng)物是鐵和硫酸銅反應(yīng)物是鐵和硫酸銅 B B該反應(yīng)在常溫下就可以進(jìn)行該反應(yīng)在常溫下就可以進(jìn)行C C該反應(yīng)是化合反應(yīng)該反應(yīng)是化合反應(yīng) D D各物質(zhì)的質(zhì)量比是各物質(zhì)的質(zhì)量比是56 56 ：160 160 ：64 64 ：152152C課題1 質(zhì)量守恒定律 解析解析 從鐵和硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式中，可以看出反應(yīng)物是鐵和硫酸銅；反應(yīng)在常溫下就可以進(jìn)行；該反應(yīng)的生成物是兩種，故不是化合反應(yīng)；各物質(zhì)的質(zhì)量比是56 ：160 ：64 ：152。課題1 質(zhì)量守恒定律方法透視化學(xué)方程式的意義很豐富，從化學(xué)方程式中我們方法透視化學(xué)方程式的意義很豐富，從化學(xué)方程式中我們可以獲取很多信息，這方面的題目往往具有開放性，解答時(shí)可以獲取很多信息，這方面的題目往往具有開放性，解答時(shí)可以從宏觀方面的物質(zhì)變化和質(zhì)量關(guān)系、微觀方面的粒子變可以從宏觀方面的物質(zhì)變化和質(zhì)量關(guān)系、微觀方面的粒子變化和個(gè)數(shù)關(guān)系、反應(yīng)的條件、反應(yīng)類型等方面進(jìn)行解答?；蛡€(gè)數(shù)關(guān)系、反應(yīng)的條件、反應(yīng)類型等方面進(jìn)行解答。【試題鏈接試題鏈接】小試身手小試身手 6 6，直擊中考，直擊中考 9 9
九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律練習(xí) （新版）新人教版
