高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)專(zhuān)項(xiàng)突破練習(xí)：專(zhuān)題九 化學(xué)反應(yīng)原理綜合練習(xí) 7含解析

《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)專(zhuān)項(xiàng)突破練習(xí)：專(zhuān)題九 化學(xué)反應(yīng)原理綜合練習(xí) 7含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)專(zhuān)項(xiàng)突破練習(xí)：專(zhuān)題九 化學(xué)反應(yīng)原理綜合練習(xí) 7含解析（16頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)專(zhuān)項(xiàng)突破練習(xí)專(zhuān)題九 化學(xué)反應(yīng)原理綜合練習(xí)（7）1、隨著科技的進(jìn)步，合理利用資源保護(hù)環(huán)境成為當(dāng)今社會(huì)關(guān)注的焦點(diǎn)。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽(yáng)能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，回答下列問(wèn)題：1.制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g) H。已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：共價(jià)鍵C-OH-ON-HC-N鍵能/ 351463393293則該反應(yīng)的H=_kJmol12.上述反應(yīng)中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成，反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3 OH(g) HO在一定條件下

2、，將1mol CO和2mol H2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強(qiáng))時(shí)，CH2OH的體積分?jǐn)?shù)(CH3OH)變化趨勢(shì)如圖所示：平衡時(shí)，M點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。某同學(xué)認(rèn)為上圖中Y軸表示溫度，你認(rèn)為他判斷的理由是_。3.合成甲醇所需的氫氣，工業(yè)上常從一種合成氣(主要成分為CO2、H2)中分離。H2提純過(guò)程示意圖如下：吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。用電極反應(yīng)式和離子方程式表示K2CO3溶液的再生原理_。4.分解HI曲線和液相法制備HI反應(yīng)曲線分別如圖1和圖2所示：反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的H=_0(填“大于”或“小于”)。將二氧化硫

3、通人碘水中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O=3H+ +2I，I2+I ，圖2中曲線b代表的微粒是_(填傲粒符號(hào))，由圖2可知，要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以采取的措施是_。2、碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在?；卮鹣铝袉?wèn)題:1.三氯化氮(NCl3)是一種黃色、油狀、具有刺激性氣味的揮發(fā)性有毒液體,各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其電子式是_。氯堿工業(yè)生產(chǎn)時(shí),由于食鹽水中通常含有少量NH4Cl,而在陰極區(qū)與生成的氯氣反應(yīng)產(chǎn)生少量NCl3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。2.一定條件下,不同物質(zhì)的量的CO2與不同體積的10mol/ L NaOH溶液充分反應(yīng)放出的熱量如下表所示:反應(yīng)序號(hào)n(CO2)

4、/molV(NaOH)/L放出的熱量/kJ10,50.75A21.02.00b該條件下CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。3.利用CO可以將NO轉(zhuǎn)化為無(wú)害的N2,其反應(yīng)為:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),向容積均為1L的甲,乙兩個(gè)恒溫(溫度分別為300、T)容器中分別加入2.00mol NO和200mol CO,測(cè)得各容器中n(CO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示:t/min04080120160n甲(CO)/mol2.001.501.100.800.80n乙(CO)/mol2.001.451.001.001.004.常溫下,在溶液中,反應(yīng)的

5、平衡常數(shù)K=_。(已知常溫下,NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=210-5,H2C2O4的電離平衡常數(shù))5.在酸性電解質(zhì)溶液中,以情性材料作電極,將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的原理如下圖所示:大陽(yáng)能電池的負(fù)極是_。(填“a”或“b)生成丙烯的電極反應(yīng)式是_。3、甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,可能發(fā)生的反應(yīng)如下:i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2iii.CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) H3回答下列問(wèn)題:1.已知反應(yīng)ii中相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:化學(xué)鍵

6、H-HC=OCOH-OE/(kJmol-1)4368031076465由此計(jì)算H2=_kJmol-1,已知H3=+99kJmol-1,則H1=_kJmol-12.定比例的合成氣在裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)12小時(shí),體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關(guān)系如圖1所示:溫度為470K時(shí),圖中P點(diǎn)_(填“是”或“不是”)處于平衡狀態(tài)在490K之前,甲醇產(chǎn)率隨著溫度升高而增大的原因是_;490K之后,甲醇產(chǎn)率下降的原因是_一定能提高中醇產(chǎn)率的措施是_A.增大壓強(qiáng) B.升高溫度 C.選擇合適催化劑 D.加入大量催化劑3.圖2為一定比例的CO2/H2、CO/H2、CO/CO2/H2條件下甲醇生成速率與

7、溫度的關(guān)系:490K時(shí),根據(jù)曲線a、c判斷合成甲醇的反應(yīng)機(jī)理是_(填I(lǐng)或II)。I.II.490K時(shí),曲線a與曲線b相比,CO的存在使甲醇生成速率增大,從熱力學(xué)與動(dòng)力學(xué)角度,并結(jié)合反應(yīng)i、ii分析原因_4、科學(xué)家對(duì)一碳化學(xué)進(jìn)行了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。(1)已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H190.1kJ/mol；3CH3OH(g) CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) H231.0kJ/mol CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)現(xiàn)向三個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器I、II、中，均分別充入1molCO 和2mo1H2發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+

8、2H2(g) CH3OH(g) H1-90.1kJ/mol。三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T(mén)l、T2、T3且恒定不變。當(dāng)反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示，其中只有一個(gè)容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。5min時(shí)三個(gè)容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是容器_（填序號(hào)）。0-5 min內(nèi)容器I中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(CH3OH)=_。（保留兩位有效數(shù)字）當(dāng)三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡常數(shù)最小的是容器_。（填序號(hào)）(3)CO常用于工業(yè)冶煉金屬，在不同溫度下用CO 還原四種金屬氧化物，達(dá)到平衡后氣體中與溫度（T）的關(guān)系如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是_（填字母）。A工業(yè)上可以通過(guò)增高

9、反應(yīng)裝置來(lái)延長(zhǎng)礦石和CO接觸面積，減少尾氣中CO的含量BCO用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)時(shí)，還原效率不高C工業(yè)冶煉金屬銅(Cu) 時(shí)，600下CO的利用率比1000下CO的利用率更大DCO還原PbO2的反應(yīng)H0(4)一種甲醇燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2molL1的KOH溶液。請(qǐng)寫(xiě)出加入(通入)a物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式_；每消耗6.4g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)。(5)一定條件下，用甲醇與一氧化碳反應(yīng)合成乙酸可以消除一氧化碳污染。常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合后，若溶液呈中性，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為_(kāi)。5、以電石渣主要成分Ca

10、(OH)2，含F(xiàn)e2O3、MgO和SiO2等雜質(zhì)為原料制備納米碳酸鈣的一種工藝流程如下：(1)“浸漬”時(shí)，NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)“浸漬”時(shí)，一定時(shí)間內(nèi)Ca2浸取率隨溫度變化如圖所示。Ca2浸取率隨溫度升高而上升的兩個(gè)原因是_；_。(3)“碳化”時(shí)，一般采用低溫工藝，對(duì)應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(4)濾液中，可循環(huán)利用的溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)。(5)“洗滌”時(shí)，檢驗(yàn)是否洗凈的方法是_。6、開(kāi)發(fā)新能源和三廢處理都是可持續(xù)發(fā)展的重要方面。1.由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)。如采取以和為原料合成乙醇,化學(xué)反應(yīng)方程式: ;若密閉容器中充有10與20,在催化劑作用下反應(yīng)生

11、成乙醇: 的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示.若、兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài),此時(shí)在點(diǎn)時(shí)容器的體積為10,則該溫度下的平衡常數(shù): _;若、兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài),則自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間_ (填“大于”、“小于”或“等于”);工業(yè)上還可以采取以和為原料合成乙醇,并且更被化學(xué)工作者推崇,但是在相同條件下,由制取的平衡常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由制取的平衡常數(shù)。請(qǐng)推測(cè)化學(xué)工作者認(rèn)可由制取的優(yōu)點(diǎn)主要是:_。2.目前工業(yè)上也可以用來(lái)生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng).若將和8充入2的密閉容器中,測(cè)得的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示(實(shí)線)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卷圖中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線。僅改變某一實(shí)

12、驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn),測(cè)得的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示,曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是_,曲線對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是_。3. 是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中二價(jià)汞的主要存在形態(tài)與、的濃度關(guān)系如下圖所示,圖中的物質(zhì)或粒子只有為難溶物; .下列說(shuō)法中正確的是_。A.為了防止水解,配制溶液時(shí)應(yīng)將固體溶于濃硝酸后再稀釋B.當(dāng)時(shí),汞元素一定全部以形式存在C. 是一種弱電解質(zhì),其電離方程式是: D.當(dāng)溶液保持在4, 由2改變至6時(shí),可使轉(zhuǎn)化為又稱(chēng)“升汞”,熔點(diǎn)549,加熱能升華,其晶體是_(填晶體類(lèi)型)。7、氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。1.氯胺()的電子式為 ?？赏ㄟ^(guò)反應(yīng)制備氯胺,已知部分化學(xué)鍵

13、的鍵能如下表所示(假定不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鍵能一樣),則上述反應(yīng)的 ?；瘜W(xué)鍵 鍵能() 391 243 191 431 與水反應(yīng)生成強(qiáng)氧化性的物質(zhì),可作長(zhǎng)效緩釋消毒劑,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。2.用焦炭還原的反應(yīng)為: ,向容積均為1 的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫(反應(yīng)溫度分別為400、400、T)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的,測(cè)得各容器中隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示: 0 40 80 120 160 (甲容器) 2.00 1.50 1.10 0.60 0.60 (乙容器) 1.00 0.80 0.65 0.53 0.45 (丙容器) 2.00 1.00 0.50 0.50 0.50 該

14、正反應(yīng)為 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。乙容器在200 達(dá)到平衡狀態(tài),則0200 內(nèi)用的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率 。3.用焦炭還原的反應(yīng)為: ,在恒溫條件下,1 和足量發(fā)生該反應(yīng),測(cè)得平衡時(shí)和的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:、兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系: _ (填“”或“=”)。、三點(diǎn)中的轉(zhuǎn)化率最低的是_(填“”或“”或“”)點(diǎn)。計(jì)算點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)_(是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。8、合理應(yīng)用和處理氮的化合物,在生產(chǎn)生活中有重要意義。1.氮和磷是同主族元素,下列能說(shuō)明二者非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是( )A. 比穩(wěn)定性強(qiáng)B.常溫下,氮?dú)馐菤怏w,磷單質(zhì)是固體C.

15、氮?dú)馀c氫氣化合比磷與氮?dú)饣细菀譊.硝酸顯強(qiáng)氧化性,磷酸不顯強(qiáng)氧化性2.某溫度下氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí),涉及如下反應(yīng):i. ii. 現(xiàn)有反應(yīng) ,則反應(yīng)熱_(用、表示)。3.下表是當(dāng)反應(yīng)器中按投料后,在200、400、600下發(fā)生反應(yīng): 。達(dá)到平衡時(shí),混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線。曲線對(duì)應(yīng)的溫度是_。上圖中、點(diǎn)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是_。點(diǎn)對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化率是_。4.亞硝酸鹽是食品添加劑中毒性較強(qiáng)的物質(zhì)之一。在含的酶的活化中心中,亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為。寫(xiě)出和亞硝酸根()離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式 。5.工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的,為防止污染空氣,回收利用,工業(yè)上常用

16、氨水吸收法處理尾氣。用氨水,當(dāng)吸收液顯中性時(shí),溶液中離子濃度關(guān)系正確的是( )(已知: 溶液顯酸性。)A. B. C. 答案以及解析1答案及解析：答案：1.-122.25%隨著Y值的增大減小，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故Y為溫度3.、4.小于；減小的投料比解析： 2答案及解析：答案：1.;NH4Cl+3Cl2NCl3+4HCl2.NaOH(aq)+CO2(g)NaHCO3(aq) H=-(4a-b)kJ/mol3.0.0125mol/(Lmin) 正向4.110-5; 5.a;3CO2+18H+18e-C3H6+6H2O解析：1.三氯化氮是共價(jià)化合物,各原子均滿足8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);所以三氯化氮的電

17、子式為;NH4Cl和Cl2反應(yīng)生成NCl3與HCl,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+3Cl2NCl3+4HCl。2.由題意得2CO2(g)+3NaOH(aq)NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq) H=-4a kJmol-1;CO2(g)+2NaOH(aq)Na2CO3(aq) H=-b kJmol-1;根據(jù)蓋斯定律,由-得NaOH(aq)+CO2(g)NaHCO3(aq) H=-(4a-b)kJmol-1。3.由表中數(shù)據(jù)可知,甲容器中,040min CO的物質(zhì)的量減少0.5mol,則消耗了0.5mol NO, 。根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知,乙容器的反應(yīng)速率快,溫度高;達(dá)到平衡時(shí)乙中CO含量多,說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),HK(N); 75%4. 5.AB解析：