高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)專項(xiàng)突破練習(xí)：專題九 化學(xué)反應(yīng)原理綜合練習(xí) 7含解析

2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)專項(xiàng)突破練習(xí)專題九 化學(xué)反應(yīng)原理綜合練習(xí)（7）1、隨著科技的進(jìn)步，合理利用資源保護(hù)環(huán)境成為當(dāng)今社會(huì)關(guān)注的焦點(diǎn)。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽(yáng)能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，回答下列問(wèn)題：1.制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g) H。已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：共價(jià)鍵C-OH-ON-HC-N鍵能/ 351463393293則該反應(yīng)的H=_kJ·mol12.上述反應(yīng)中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成，反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3 OH(g) H<O在一定條件下，將1mol CO和2mol H2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強(qiáng))時(shí)，CH2OH的體積分?jǐn)?shù)(CH3OH)變化趨勢(shì)如圖所示：平衡時(shí)，M點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。某同學(xué)認(rèn)為上圖中Y軸表示溫度，你認(rèn)為他判斷的理由是_。3.合成甲醇所需的氫氣，工業(yè)上常從一種合成氣(主要成分為CO2、H2)中分離。H2提純過(guò)程示意圖如下：吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。用電極反應(yīng)式和離子方程式表示K2CO3溶液的再生原理_。4.分解HI曲線和液相法制備HI反應(yīng)曲線分別如圖1和圖2所示：反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的H=_0(填“大于”或“小于”)。將二氧化硫通人碘水中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O=3H+ +2I，I2+I ，圖2中曲線b代表的微粒是_(填傲粒符號(hào))，由圖2可知，要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以采取的措施是_。2、碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在?；卮鹣铝袉?wèn)題:1.三氯化氮(NCl3)是一種黃色、油狀、具有刺激性氣味的揮發(fā)性有毒液體,各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其電子式是_。氯堿工業(yè)生產(chǎn)時(shí),由于食鹽水中通常含有少量NH4Cl,而在陰極區(qū)與生成的氯氣反應(yīng)產(chǎn)生少量NCl3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。2.一定條件下,不同物質(zhì)的量的CO2與不同體積的10mol/ L NaOH溶液充分反應(yīng)放出的熱量如下表所示:反應(yīng)序號(hào)n(CO2)/molV(NaOH)/L放出的熱量/kJ10,50.75A21.02.00b該條件下CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。3.利用CO可以將NO轉(zhuǎn)化為無(wú)害的N2,其反應(yīng)為:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),向容積均為1L的甲,乙兩個(gè)恒溫(溫度分別為300、T)容器中分別加入2.00mol NO和200mol CO,測(cè)得各容器中n(CO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示:t/min04080120160n甲(CO)/mol2.001.501.100.800.80n乙(CO)/mol2.001.451.001.001.004.常溫下,在溶液中,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。(已知常溫下,NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5,H2C2O4的電離平衡常數(shù))5.在酸性電解質(zhì)溶液中,以情性材料作電極,將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的原理如下圖所示:大陽(yáng)能電池的負(fù)極是_。(填“a”或“b")生成丙烯的電極反應(yīng)式是_。3、甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,可能發(fā)生的反應(yīng)如下:i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2iii.CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) H3回答下列問(wèn)題:1.已知反應(yīng)ii中相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:化學(xué)鍵H-HC=OCOH-OE/(kJ·mol-1)4368031076465由此計(jì)算H2=_kJ·mol-1,已知H3=+99kJ·mol-1,則H1=_kJ·mol-12.定比例的合成氣在裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)12小時(shí),體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關(guān)系如圖1所示:溫度為470K時(shí),圖中P點(diǎn)_(填“是”或“不是”)處于平衡狀態(tài)在490K之前,甲醇產(chǎn)率隨著溫度升高而增大的原因是_;490K之后,甲醇產(chǎn)率下降的原因是_一定能提高中醇產(chǎn)率的措施是_A.增大壓強(qiáng)   B.升高溫度   C.選擇合適催化劑   D.加入大量催化劑3.圖2為一定比例的CO2/H2、CO/H2、CO/CO2/H2條件下甲醇生成速率與溫度的關(guān)系:490K時(shí),根據(jù)曲線a、c判斷合成甲醇的反應(yīng)機(jī)理是_(填"I"或"II")。I.II.490K時(shí),曲線a與曲線b相比,CO的存在使甲醇生成速率增大,從熱力學(xué)與動(dòng)力學(xué)角度,并結(jié)合反應(yīng)i、ii分析原因_4、科學(xué)家對(duì)一碳化學(xué)進(jìn)行了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。(1)已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H190.1kJ/mol；3CH3OH(g) CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) H231.0kJ/mol CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)現(xiàn)向三個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器I、II、中，均分別充入1molCO 和2mo1H2發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1-90.1kJ/mol。三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為Tl、T2、T3且恒定不變。當(dāng)反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示，其中只有一個(gè)容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。5min時(shí)三個(gè)容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是容器_（填序號(hào)）。0-5 min內(nèi)容器I中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(CH3OH)=_。（保留兩位有效數(shù)字）當(dāng)三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡常數(shù)最小的是容器_。（填序號(hào)）(3)CO常用于工業(yè)冶煉金屬，在不同溫度下用CO 還原四種金屬氧化物，達(dá)到平衡后氣體中與溫度（T）的關(guān)系如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是_（填字母）。A工業(yè)上可以通過(guò)增高反應(yīng)裝置來(lái)延長(zhǎng)礦石和CO接觸面積，減少尾氣中CO的含量BCO用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)時(shí)，還原效率不高C工業(yè)冶煉金屬銅(Cu) 時(shí)，600下CO的利用率比1000下CO的利用率更大DCO還原PbO2的反應(yīng)H0(4)一種甲醇燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L1的KOH溶液。請(qǐng)寫出加入(通入)a物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式_；每消耗6.4g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)。(5)一定條件下，用甲醇與一氧化碳反應(yīng)合成乙酸可以消除一氧化碳污染。常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合后，若溶液呈中性，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為_(kāi)。5、以電石渣主要成分Ca(OH)2，含F(xiàn)e2O3、MgO和SiO2等雜質(zhì)為原料制備納米碳酸鈣的一種工藝流程如下：(1)“浸漬”時(shí)，NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)“浸漬”時(shí)，一定時(shí)間內(nèi)Ca2浸取率隨溫度變化如圖所示。Ca2浸取率隨溫度升高而上升的兩個(gè)原因是_；_。(3)“碳化”時(shí)，一般采用低溫工藝，對(duì)應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(4)濾液中，可循環(huán)利用的溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)。(5)“洗滌”時(shí)，檢驗(yàn)是否洗凈的方法是_。6、開(kāi)發(fā)新能源和三廢處理都是可持續(xù)發(fā)展的重要方面。1.由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)。如采取以和為原料合成乙醇,化學(xué)反應(yīng)方程式: ;若密閉容器中充有10與20,在催化劑作用下反應(yīng)生成乙醇: 的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示.若、兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài),此時(shí)在點(diǎn)時(shí)容器的體積為10,則該溫度下的平衡常數(shù): _;若、兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài),則自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間_ (填“大于”、“小于”或“等于”);工業(yè)上還可以采取以和為原料合成乙醇,并且更被化學(xué)工作者推崇,但是在相同條件下,由制取的平衡常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由制取的平衡常數(shù)。請(qǐng)推測(cè)化學(xué)工作者認(rèn)可由制取的優(yōu)點(diǎn)主要是:_。2.目前工業(yè)上也可以用來(lái)生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng).若將和8充入2的密閉容器中,測(cè)得的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示(實(shí)線)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卷圖中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線。僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn),測(cè)得的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示,曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是_,曲線對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是_。3. 是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中二價(jià)汞的主要存在形態(tài)與、的濃度關(guān)系如下圖所示,圖中的物質(zhì)或粒子只有為難溶物; .下列說(shuō)法中正確的是_。A.為了防止水解,配制溶液時(shí)應(yīng)將固體溶于濃硝酸后再稀釋B.當(dāng)時(shí),汞元素一定全部以形式存在C. 是一種弱電解質(zhì),其電離方程式是: D.當(dāng)溶液保持在4, 由2改變至6時(shí),可使轉(zhuǎn)化為又稱“升汞”,熔點(diǎn)549,加熱能升華,其晶體是_(填晶體類型)。7、氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。1.氯胺()的電子式為                 ?？赏ㄟ^(guò)反應(yīng)制備氯胺,已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示(假定不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鍵能一樣),則上述反應(yīng)的                    。化學(xué)鍵 鍵能() 391 243 191 431 與水反應(yīng)生成強(qiáng)氧化性的物質(zhì),可作長(zhǎng)效緩釋消毒劑,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。2.用焦炭還原的反應(yīng)為: ,向容積均為1 的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫(反應(yīng)溫度分別為400、400、T)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的,測(cè)得各容器中隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示:             0 40 80 120 160 (甲容器)             2.00 1.50 1.10 0.60 0.60 (乙容器)             1.00 0.80 0.65 0.53 0.45 (丙容器)             2.00 1.00 0.50 0.50 0.50 該正反應(yīng)為             (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。乙容器在200 達(dá)到平衡狀態(tài),則0200 內(nèi)用的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率                 。3.用焦炭還原的反應(yīng)為: ,在恒溫條件下,1 和足量發(fā)生該反應(yīng),測(cè)得平衡時(shí)和的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:、兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系: _ (填“<”或“>”或“=”)。、三點(diǎn)中的轉(zhuǎn)化率最低的是_(填“”或“”或“”)點(diǎn)。計(jì)算點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)_(是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。8、合理應(yīng)用和處理氮的化合物,在生產(chǎn)生活中有重要意義。1.氮和磷是同主族元素,下列能說(shuō)明二者非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是(  )A. 比穩(wěn)定性強(qiáng)B.常溫下,氮?dú)馐菤怏w,磷單質(zhì)是固體C.氮?dú)馀c氫氣化合比磷與氮?dú)饣细菀譊.硝酸顯強(qiáng)氧化性,磷酸不顯強(qiáng)氧化性2.某溫度下氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí),涉及如下反應(yīng):i.     ii.     現(xiàn)有反應(yīng) ,則反應(yīng)熱_(用、表示)。3.下表是當(dāng)反應(yīng)器中按投料后,在200、400、600下發(fā)生反應(yīng):    。達(dá)到平衡時(shí),混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線。 曲線對(duì)應(yīng)的溫度是_。 上圖中、點(diǎn)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是_。點(diǎn)對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化率是_。4.亞硝酸鹽是食品添加劑中毒性較強(qiáng)的物質(zhì)之一。在含的酶的活化中心中,亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為。寫出和亞硝酸根()離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式                        。5.工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的,為防止污染空氣,回收利用,工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣。用氨水,當(dāng)吸收液顯中性時(shí),溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(  )(已知: 溶液顯酸性。)A. B. >C. 答案以及解析1答案及解析：答案：1.-122.25%隨著Y值的增大減小，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故Y為溫度3.、4.小于；減小的投料比解析： 2答案及解析：答案：1.;NH4Cl+3Cl2NCl3+4HCl2.NaOH(aq)+CO2(g)NaHCO3(aq) H=-(4a-b)kJ/mol3.0.0125mol/(L·min) <  正向4.1×10-5; 5.a;3CO2+18H+18e-C3H6+6H2O解析：1.三氯化氮是共價(jià)化合物,各原子均滿足8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);所以三氯化氮的電子式為;NH4Cl和Cl2反應(yīng)生成NCl3與HCl,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+3Cl2NCl3+4HCl。2.由題意得2CO2(g)+3NaOH(aq)NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq) H=-4a kJ·mol-1;CO2(g)+2NaOH(aq)Na2CO3(aq) H=-b kJ·mol-1;根據(jù)蓋斯定律,由-得NaOH(aq)+CO2(g)NaHCO3(aq) H=-(4a-b)kJ·mol-1。3.由表中數(shù)據(jù)可知,甲容器中,040min CO的物質(zhì)的量減少0.5mol,則消耗了0.5mol NO, 。根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知,乙容器的反應(yīng)速率快,溫度高;達(dá)到平衡時(shí)乙中CO含量多,說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),H<0。甲容器反應(yīng)達(dá)到平衡后,若容器各物質(zhì)的量均增加1倍,相當(dāng)于加壓,則平衡正向移動(dòng)。4. 的電離平衡常數(shù),則的電離平衡常數(shù),則,。5.根據(jù)裝置圖,H+從右向左移動(dòng),則左池電極為陰極,與之相連的a極為負(fù)極。二氧化碳得電子生成丙烯,電極反應(yīng)式為3CO2+18H+18e-C3H6+6H2O。 3答案及解析：答案：1.+36kJ·mol-1;  -63kJ·mol-12.不是; 溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快; 升高溫度,反應(yīng)i逆向移動(dòng)、催化劑活性降低; AC3.II; CO促進(jìn)反應(yīng)ii逆向移動(dòng),二氧化碳和氫氣的量增加,水蒸氣的量減少解析：1.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2,反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能,故H2=(2×803+436)kJ·mol-1-(1076+2×465)=+36kJ·mol-1、根據(jù)蓋斯定律:ii-iii=i,故H1=H2-H3=+36kJ·mol-1-(+99kJ·mol-1)=-63kJ·mol-12.溫度為470K時(shí),圖中P點(diǎn)不是處于平衡狀態(tài)在490K之前,甲醇產(chǎn)率隨著溫度升高而增大的厙因是溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快;490K之后,甲醇產(chǎn)率下降的原因是升高溫度,反應(yīng)i逆向移動(dòng)、催化劑活性降低;A項(xiàng),增大壓強(qiáng),反應(yīng)i平衡正向移動(dòng),故A正確;B項(xiàng),由題圖可知,溫度高于490K甲醇產(chǎn)率降低,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),選擇合適催化劑,選擇生成甲醇,提高甲醇產(chǎn)率,故C正確;D項(xiàng),加入大量催化劑,不能影響平衡,故D錯(cuò)誤3.圖2為一定比例的CO2/H2、CO/H2、CO/CO2/H2條件下甲醇生成速率與溫度的關(guān)系1490K時(shí),從甲醇的生成速率來(lái)看,a曲線大于c曲線,即甲醇來(lái)源于CO2和H2,故490K時(shí),拫據(jù)曲線a、c判斷合成甲醇的反應(yīng)機(jī)理是II;490K時(shí),曲線a與曲線b相比,CO的存在使甲醇生成速率增大,從熱力學(xué)與動(dòng)力學(xué)角度,并結(jié)合反應(yīng)i、ii分析原因:對(duì)于反應(yīng)ii CO是生成物,CO促進(jìn)反逆向移動(dòng),二氧化碳和氫氣的量增加,水蒸氣的量減少,反應(yīng)i正向進(jìn)行,故CO的存在使甲醇生成速率增大 4答案及解析：答案：(1)3CO(g)+6H2(g) CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)H-301.3kJ/mol(2) 0.067mol/(L·min)(3)BC(4)CH3OH6e+8OH=+6H2O ；1.2NA(1.2×6.02×1023) (5)2×10-7b/(a-2b)解析：(1)已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1-90.1kJ/mol；3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) H2-31.0kJ/mol 根據(jù)蓋斯定律，×3+可得3CO(g)+6H2(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) ，則H=(-90.1kJ/mol)×3+(-31.0kJ/mol)-301.3kJ/mol ，CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學(xué)方程式為3CO(g)+6H2(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) H-301.3kJ/mol；(2)2CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H2=-90.1kJmol-1，這是一個(gè)放熱反應(yīng)，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且T1T2T3，若未達(dá)平衡，溫度越高反應(yīng)速率越快，相同時(shí)間內(nèi)氫氣的含量越低，tmin時(shí)，氫氣的含量比和高，故到達(dá)平衡； CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)起始物質(zhì)的量（mol） 1 2 0變化的物質(zhì)的量（mol） x 2x x變化后物質(zhì)的量（mol） 1-x 2-2x x則，解得，則0-5 min內(nèi)容器I中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(CH3OH)= =0.067 mol/(L·min)；對(duì)于放熱反應(yīng)而言，溫度高會(huì)向吸熱方向進(jìn)行程度更大，所以CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，當(dāng)三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率最高的是容器是溫度最低的容器 I；反應(yīng)進(jìn)程越大，轉(zhuǎn)化率越高，平衡常數(shù)越大，所以平衡常數(shù)平衡常數(shù)最小的是轉(zhuǎn)化率最小的容器，即溫度最高的容器； (3)A增高爐的高度，增大CO與鐵礦石的接觸，不能影響平衡移動(dòng)，CO的利用率不變，故A錯(cuò)誤；B由圖象可知用CO工業(yè)冶煉金屬鉻時(shí)，一直很高，說(shuō)明CO轉(zhuǎn)化率很低，故不適合B正確；C由圖象可知溫度越低越小，故CO轉(zhuǎn)化率越高，故C正確；D由圖象可知CO還原PbO2的溫度越高越高，說(shuō)明CO轉(zhuǎn)化率越低，平衡逆向移動(dòng)，故H0，故D錯(cuò)誤；故選BC；(4)a極應(yīng)為原電池的負(fù)極，介質(zhì)環(huán)境為堿性的KOH溶液，故電極反應(yīng)為CH3OH6e+8OH=+6H2O(5)發(fā)生反應(yīng)為2CH3COOH+Ba(OH)2=(CH3COO)2Ba+2H2O由題給條件，常溫下溶液呈中性，可知c (H+)=c (OH)=1×10-7mol/L再由電荷守恒c (H+)+2c(Ba2+)=c (CH3COO) +c (OH)，則2c(Ba2+)=c (CH3COO)混合后c(Ba2+)= ，則c (CH3OO)=2×=bmol/L由元素守恒可知，混合后溶液中c(CH3COO)+c(CH3COOH)=，則c(CH3COOH)=由 5答案及解析：答案：(1)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3·H2O(2)溫度升高，增大浸取反應(yīng)速率，從而提高Ca2+浸取率；溫度升高導(dǎo)致氨揮發(fā)，促進(jìn)該反應(yīng)平衡向右移動(dòng)，從而提高Ca2+浸取率；溫度升高，NH4Cl溶液水解程度增大，從而提高Ca2+浸取率；溫度升高，溶液黏稠度減小，從而提高Ca2+浸取率(答出兩點(diǎn)即可)(3)Ca2+2NH3·H2O+CO2=CaCO3+2+H2O或Ca2+2NH3+H2O+CO2=CaCO3+ (4)NH4Cl(5)取少許最后一次水洗濾液于試管中，加HNO3酸化后，加少量AgNO3溶液，若無(wú)白色沉淀生成則已洗凈(或若有白色沉淀生成則未洗凈)解析： 6答案及解析：答案：1.0.25; 大于; 原料易得、可以緩解溫室效應(yīng)等2.如解析圖; 升高溫度，增大壓強(qiáng); 3.AD; 分子晶體解析：2.因,甲醇開(kāi)始時(shí)的物質(zhì)的量為零,故平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量為2,據(jù)此可畫出甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線.由題給的曲線知,與原平衡相比.曲線反應(yīng)速率加快,且氫氣的轉(zhuǎn)化率下降,故平衡逆向移動(dòng),對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是升高溫度;曲線反應(yīng)速率加快,且氫氣的轉(zhuǎn)化率增大,平衡正向移動(dòng),對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是增大壓強(qiáng).3.為強(qiáng)酸弱堿鹽,為了抑制其水解,可把溶于濃硝酸后再稀釋,A項(xiàng)正確:當(dāng),即時(shí),由圖像可知,汞元素存在形式還與相關(guān),可以為、,B項(xiàng)錯(cuò)誤;弱電解質(zhì)僅有部分電離,應(yīng)用可逆符號(hào),C項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)溶液保持在4, 由2改變至6時(shí),依據(jù)題給圖像,此時(shí)溶液中的轉(zhuǎn)化為,D項(xiàng)正確.的熔點(diǎn)較低,且加熱能升華,符合分子晶體的特點(diǎn),其晶體是分子晶體. 7答案及解析：答案：1.; +12; (或也可)2.吸熱;0.0035 ;3.=; B; 4 MPa解析： 8答案及解析：答案：1.AC; 2.2H2-H1或-(H1-2H2)3.200; K(M)=K(Q)>K(N); 75%4. 5.AB解析：