精修版魯科版化學選修四1.2.1 電解的原理每課一練含答案

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1、 精品資料 一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分) 1．下列關于電解池中形成的閉合回路的敘述中，正確的是 (　　) A．電解池中的閉合回路僅是由電子的定向移動形成的 B．金屬導線中，電子從電源的負極流向電解池的陽極，從電解池的陰極流向電源的正極 C．在電解質溶液中，陰離子向陰極移動，陽離子向陽極移動 D．相同時間內(nèi)，陽離子在陰極上得到的電子數(shù)與陰離子在陽極上失去的電子數(shù)相同 解析：在電解池中，導線和電極上是由電子的定向移動，而溶液中則靠離子的定向移動，才使整個電解池形成一個閉合回

2、路；導線中電子的方向與電流方向相反，故電子從電解池的陽極流向電源的正極，從電源的負極流向電解池的陰極；電解質溶液中，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動；不論如何，兩極上轉移的電子數(shù)總是相等的。 答案：D 2．相同條件下，下列裝置中指定電極的電極反應式相同的是 (　　) A．①③⑤⑧⑨　　　　　　　 B．②④⑥⑦⑩ C．②③④⑤⑥⑦⑩ D．①③⑤⑦⑨ 解析：在五個電解池中，陽極均為Cl－放電，電極反應為2Cl－－2e－===Cl2↑。 答案：B 3．用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，若保持溫度不變，則一段時間后 (　　) A．溶

3、液的pH變大 B．c(Na＋)與c(CO)的比值變大 C．溶液濃度變大，有晶體析出 D．溶液濃度不變，有晶體析出 解析：用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，實際是電解水，故Na2CO3會結晶析出，若保持溫度不變，則仍為原溫度下的飽和溶液，故溶液濃度不變，pH不變，c(Na＋)∶c(CO)不變，故選D。 答案：D 4．用石墨作電極，電解1 mol/L下列物質的溶液，則電解前后溶液的pH保持不變的是 (　　) A．HCl B．NaOH

4、 C．Na2SO4 D．NaCl 解析：A、B、C實質上是電解水，濃度增大，A的pH減小，B的pH增大，C的pH不變；用石墨作電極電解NaCl(aq)時，生成NaOH，溶液中c(OH－)增大，pH增大。 答案：C 5．學生欲完成反應Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑而設計了下列四個實驗，你認為可行的是 (　　) 解析：該反應為非自發(fā)氧化還原反應，故應設計成電解池，且應使Cu作陽極，故選C。 答案：C 6．將一直流電源的正、負極(

5、電極材料為Pt)，用玻璃片分別壓在一張用食鹽水、碘化鉀、淀粉溶液和石蕊試液浸透的濾紙上，經(jīng)過一段時間后，兩極附近濾紙的顏色分別是(　　) A B C D 陽極 藍 白 紅 藍 陰極 白 藍 藍 藍 解析：陽極上I－放電生成I2，使淀粉變藍，陰極上H＋放電后，使溶液中的c(H＋)＜c(OH－)，呈堿性，使石蕊顯藍色，故D項正確。 答案：D 7．[雙選題]下列有關用惰性電極電解AgNO3溶液一段時間后的說法，正確的是(　　) A．電解過程中陰極的質量不斷增加 B．電解過程中溶液的pH不斷升高 C．此時向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復電解前的

6、狀況 D．電解后兩極產(chǎn)生的氣體體積比為2∶ 1 解析：用惰性電極電解AgNO3溶液，總的電解反應式為： 4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3可知，陰極上析出Ag，陽極上放出O2，故A正確，D錯誤；由于生成HNO3，溶液的pH降低，B錯誤；要使溶液恢復電解前的狀況要加入的物質應是4Ag＋O2，即Ag2O，C正確。 答案：AC 二、非選擇題(本題包括4小題，共39分) 8．(9分)如圖電解裝置中，電極A是由金屬M制成的，B、C和D都是鉑電極，甲中的電解質溶液為MSO4，乙中的電解質為H2SO4，E、F是外接直流電源的兩極，電路接通后，電極B上有金屬M析出。(已知金屬M無變價

7、) (1)電源中E是________極，F(xiàn)是________極。 (2)A極上電極反應為____________________，B極上電極反應為__________________，C極上電極反應為______________________，D極上電極反應為_____________________。 解析：由甲裝置B上有金屬M析出，可得B端為陰極，進而得電源E為正極，F(xiàn)為負極，這樣容易得A、B、C、D分別為陽極、陰極、陽極、陰極，電極反應式即可寫出。 答案：(1)正　負 (2)M－2e－===M2＋　M2＋＋2e－===M 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 4H＋

8、＋4e－===2H2↑ 9．(9分)如圖所示，四支電極均為鉑電極，供選擇的四組電解質溶液如下表： 組 A B C D 甲槽 NaOH溶液 AgNO3溶液 H2SO4溶液 NaCl溶液 乙槽 CuSO4溶液 CuCl2溶液 AgNO3溶液 AgNO3溶液 要滿足的條件是：①工作一段時間后，甲槽電解液pH上升，而乙槽電解液pH下降；②b、c兩極放電離子的物質的量相等。則： (1)應選用的電解液是________組。 (2)甲槽的電解方程式為：____________________________________________________； 乙

9、槽的電解方程式為：_____________________________________________________。 解析：根據(jù)電解規(guī)律，電解后電解液的pH升高的有NaOH溶液和NaCl溶液；pH降低的有CuSO4溶液、AgNO3溶液和H2SO4溶液；pH基本不變的有CuCl2溶液。由條件①排除B、C。又因為甲、乙兩池是串聯(lián)的，故b為陽極、c為陰極，A、D組電解液的電極反應分別為： A組 b極：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O c極：2Cu2＋＋4e－===2Cu D組 b極：2Cl－－2e－===Cl2↑ c極：2Ag＋＋2e－===2Ag 由條件②排除A。

10、 答案：(1)D (2)2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3 10．(10分)以Cu2＋、Na＋、SO、Cl－四種離子，分別組成電解池中的電解質溶液，用鉑做電極，按下列要求進行電解： (1)電解質減少，水不變，則電解質應是________； (2)電解質不變，水減少，則電解質應是________； (3)電解質和水都減少，pH增大，則電解質是________。 解析：電解質減少，水不變，則兩種離子的放電順序在H＋和OH－之前，即Cu2＋、Cl－；電解質不變，水減少，則兩種離子的放電順序在H＋和OH－之后，即Na＋和SO

11、；電解質和水都減少，則要求電解質的部分離子放電，Cu2＋和SO、Na＋和Cl－兩種組合，要使pH增大，則只有Na＋和Cl－一種組合。 答案：(1)CuCl2　(2)Na2SO4　(3)NaCl 11．(11分)為了加深對電解規(guī)律的理解，某同學做了以下探究，要求從H＋、Cu2＋、Na＋、SO、Cl－5種離子中兩兩恰當?shù)慕M成電解質，按下列要求進行電解： (1)以碳棒為電極，電解過程中電解質質量減少，水量不變，則采用的電解質是________。若要恢復到電解前的狀態(tài)，應加入的物質是________。 (2)以碳棒為電極，電解過程中電解質質量不變，水量減少，則采用的電解質是________。若

12、要恢復到電解前的狀態(tài)，應加入的物質是________。 (3)以碳棒為陽極，鐵棒為陰極，電解過程中電解質和水量都減少，則電解質是________。若要恢復到電解前的狀態(tài)，應加入的物質是________。 解析：5種離子中，水溶液中能放電的陽離子為Cu2＋、H＋，能放電的陰離子為Cl－。 (1)以碳棒為電極，電解過程中電解質質量減少，水量不變，則陽離子只能為H＋、Cu2＋，陰離子只能是Cl－，其電解質是HCl、CuCl2，因為電解過程中減少的是HCl、CuCl2的量，故要恢復到電解前的狀態(tài)應通入HCl、加入CuCl2。 (2)實質上是電解水，H＋、OH－分別在兩極上放電，因此，其電解質是

13、Na2SO4、H2SO4。電解過程中H2O的量減少，要恢復到電解前的狀態(tài)應加入H2O。 (3)以碳棒為陽極，鐵棒為陰極，電解過程中要求電解質和水量都減少，則兩電極均不參與電極反應，電解質是CuSO4、NaCl,2CuSO4＋2H2O,2H2SO4＋2Cu＋O2↑，若恢復到原狀態(tài)，可加入CuO，也可加入CuCO3，但不能加入 Cu(OH)2，因為Cu(OH)2與H2SO4反應生成水，使水量增加。2NaCl＋2H2O,2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，要恢復到原狀態(tài)可通入HCl，但不能加入鹽酸。 答案：(1)HCl、CuCl2　HCl、CuCl2　(2)Na2SO4、H2SO4　H2O　(3)CuSO4、NaCl　CuO或CuCO3、HCl