精修版魯科版化學(xué)選修四配套試題：2.3.2反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響含答案

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1、 精品資料 第2課時(shí)　反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 [經(jīng)典基礎(chǔ)題] 1．下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法，正確的是 (　　) A．催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng) B．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變 C．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變 D．任何化學(xué)反應(yīng)，都需要催化劑 答案　B 解析　催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率的原因是它能改變反應(yīng)歷程，在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，催化劑參與反應(yīng)，經(jīng)過(guò)一系列變化之后，催化劑又恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)。化學(xué)反應(yīng)的焓變?nèi)Q于反應(yīng)前后物質(zhì)的總能量高低，與使用催化劑無(wú)關(guān)。盡管催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但對(duì)于不能起反應(yīng)

2、的物質(zhì)，是不能使其反應(yīng)的。有些反應(yīng)是不需要催化劑的，如燃燒、中和反應(yīng)等。 2．下列措施一定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是 (　　) A．增大反應(yīng)物的量 B．增大壓強(qiáng) C．升高溫度 D．使用催化劑 答案　C 解析　溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響適合任何反應(yīng)，故C正確。 3．對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是 (　　) A．通入大量O2 B．增大容器容積 C．移去部分SO3 D．降低體系溫度 答案　A 解析　增大容器容積、移去部分SO3，即減少濃度，而減少物質(zhì)的濃度、降低溫度均減小反應(yīng)速率，B、C、D錯(cuò)誤，A中增加O2的濃度，

3、反應(yīng)速率加快，A正確。 4．Na2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是 (　　) 實(shí)驗(yàn) 反應(yīng)溫 度/ ℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/( mol·L－1) V/mL c/( mol·L－1) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 答案　D 解析　本題

4、采用控制變量法分析外界因素對(duì)速率的影響。溫度高、濃度大時(shí)反應(yīng)速率會(huì)加快。 5．右圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2C(g)＋D(g)　ΔH<0的平衡移動(dòng)圖像，影響平衡移動(dòng)的原因可能是 (　　) A．升高溫度，同時(shí)加壓 B．壓強(qiáng)不變，降低溫度 C．壓強(qiáng)、溫度不變，充入一些與之不反應(yīng)的惰性氣體 D．溫度、壓強(qiáng)不變，充入一些A2(g) 答案　D 6．可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)＋pC(s)　ΔH＝Q，溫度和壓強(qiáng)的變化對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響分別符合下圖中的兩個(gè)圖像，以下敘述正確的是 (　　) A．m>n，Q>0 B．m>n＋p，Q>0 C．m>n，Q<0

5、D．mv(正)，即平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0；由右圖知，增大壓強(qiáng)v(正)>v(逆)，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為氣體計(jì)量數(shù)減小的反應(yīng)，即m>n。 7．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是 (　　) A．催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率 B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大 C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間 D．在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v＝ 答案　D

6、解析　催化劑能同等程度的加快正、逆反應(yīng)速率。改變壓強(qiáng)，若能引起反應(yīng)混合物濃度改變，反應(yīng)速率才會(huì)改變，否則速率不變。升溫，正、逆反應(yīng)速率都加快，降溫，正、逆反應(yīng)速率均減慢，平衡移動(dòng)方向與反應(yīng)的反應(yīng)熱有關(guān)。v＝，v為某段反應(yīng)時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率。 8．對(duì)于反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，其他條件不變時(shí)，下列措施不能改變化學(xué)反應(yīng)速率的是 (　　) A．增大C(s)的量 B．增大H2O(g)的濃度 C．增大CO(g)或H2(g)的濃度 D．減小H2O(g)的濃度 答案　A 解析　改變濃度，可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，而改變固體物質(zhì)的物質(zhì)的量不能改變化學(xué)反應(yīng)速率。

7、 9．可逆反應(yīng)A(s)＋B(g)nC(g)　ΔH＝Q(n為正整數(shù))在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過(guò)程所需時(shí)間的關(guān)系曲線如圖所示。下列有關(guān)敘述中一定正確的是 (　　) A．其他條件相同，a表示使用了催化劑，b沒(méi)有使用催化劑 B．其他條件相同，若只改變壓強(qiáng)，則a比b的壓強(qiáng)大且n≥2 C．其他條件相同，若只改變溫度，則a比b的溫度高且Q>0 D．其他條件相同，若改變A的物質(zhì)的量，則a比b消耗A的物質(zhì)的量少 答案　B 解析　催化劑只能改變速率，不改變平衡狀態(tài)，A錯(cuò)；若只改變壓強(qiáng)，加壓C%減小，平衡左移，則n≥2，B項(xiàng)正確；若只改變溫度，升溫C%減小，平衡左移，

8、則Q<0，C項(xiàng)錯(cuò)；A為固體，增大或減小A的量，對(duì)平衡無(wú)影響，D項(xiàng)錯(cuò)。 10．在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是 (　　) A．圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 B．圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響 C．圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高 D．圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高 答案　B 解析　若增大氧氣的濃度正反應(yīng)速率突然變大，逆反應(yīng)速率漸漸變大，A選項(xiàng)不正確；加入催化劑正逆反應(yīng)

9、速率同等倍數(shù)的增大，但平衡不移動(dòng)，B正確；觀察圖Ⅲ，達(dá)到平衡時(shí)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率不相等，故甲、乙兩條曲線不可能是由催化劑引起的，C不正確；增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，但二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，D不正確。 [能力提升題] 11．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0?，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是　 (　　) (1)圖中兩條曲線X和Y，表示N2O4濃度變化的是_______________________。 (2)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，

10、表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是________。 (3)b、c、d三點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率大小關(guān)系是_____________________________。 (4)25～30 min內(nèi)用NO2表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率是 ________________________________________________________________。 (5)25 min時(shí)，曲線發(fā)生圖中變化，可采取的措施是_______________________。 答案　(1)Y　(2)b、c、d　(3)v(c)＝v(d)>v(b) (4)0.08 mol·L－1· min－1　(5)增加NO2

11、濃度 解析　(1)題給反應(yīng)為2NO2(g)N2O4(g)，圖像中的X表示反應(yīng)物NO2，Y表示生成物N2O4。(2)水平線表示可逆反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，b、c、d三點(diǎn)處于平衡狀態(tài)。(3)c、d為同一平衡狀態(tài)v(c)＝v(d)，b為原平衡狀態(tài)，b處反應(yīng)物濃度小于d處的，所以反應(yīng)速率v(d)>v(b)。(4)由圖可計(jì)算出v(N2O4)＝＝0.04 mol·L－1· min－1，再據(jù)v(NO2)＝v(N2O4)×2＝0.08 mol·L－1· min－1。(5)由圖知25 min時(shí)是增加NO2的濃度。 12．在溶液中，反應(yīng)A＋2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為 c(

12、A)＝0.100 mol·L－1，c(B)＝0.200 mol·L－1, c(C)＝0 mol·L－1 反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是： ②_______________________________________________________________； _________________________________________________________________。 ③____________________________________

13、___________________________； _________________________________________________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_______________________________________， 實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為___________________________________________。 (3)該反應(yīng)是________熱反應(yīng)，判斷理由是______________________________ ________________________________

14、________________________________。 (4)該反應(yīng)進(jìn)行到4.0 min時(shí)的平均反應(yīng)速率： 實(shí)驗(yàn)②：v(B)____________________________________________________。 實(shí)驗(yàn)③：v(C)____________________________________________________。 答案　(1)②加催化劑　達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度沒(méi)變?、蹨囟壬摺∵_(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度減小　(2)40%　0.06 mol·L－1　(3)吸　升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)　(4)

15、0.014 mol/(L·min)　0.009 mol/(L·min) 13．在溶液中某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為零，反應(yīng)物A的濃度( mol·L－1)隨反應(yīng)時(shí)間( min)的變化情況如下表： 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 0 10 20 30 40 50 60 ① 800 ℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 ② 800 ℃ c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 ③ 800 ℃ c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60

16、 0.60 ④ 820 ℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 (1)在實(shí)驗(yàn)①，反應(yīng)在10 min～20 min時(shí)間內(nèi)平均速率(vA)為________ mol·L－1· min－1。 (2)在實(shí)驗(yàn)②，A的初始濃度c2＝________mol·L－1，反應(yīng)經(jīng)20 min就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)②中還隱含的條件是________________________________。 (3)設(shè)實(shí)驗(yàn)③的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)①的反應(yīng)速率為v1，則v3________v1(填“>”、“＝”或“<”)，且c3________1.0 mol·L－1(

17、填“>”、“＝”或“<”)。 (4)比較實(shí)驗(yàn)④和實(shí)驗(yàn)①，可推測(cè)該反應(yīng)是________反應(yīng)(選填“吸熱”或“放熱”)。理由是_______________________________________________。 答案　(1)0.013　(2)1.0　加入催化劑　(3)>　> (4)吸熱　溫度升高，A的濃度降低，說(shuō)明升溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 解析　(2)對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②可知，平衡狀態(tài)時(shí)，A的濃度相同，即平衡未移動(dòng)，故起始濃度也相同。但實(shí)驗(yàn)②達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，故在實(shí)驗(yàn)②中使用了催化劑。 (3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③，在相同溫度下平衡時(shí)A的濃度實(shí)驗(yàn)③比實(shí)驗(yàn)①中

18、的大，故實(shí)驗(yàn)③的起始濃度大于實(shí)驗(yàn)①，反應(yīng)速率v3>v1。 (4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)①與實(shí)驗(yàn)④，在起始濃度相同的條件下，實(shí)驗(yàn)④平衡時(shí)A的濃度小，說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。 14．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_______________________________ _________________________________________________________________。 (2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是____________

19、_____________ _________________________________________________________________。 (3) 要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_______________ ________________________________________________________ (答兩種)； (4)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需的時(shí)間。 實(shí)驗(yàn) 混合溶液

20、　　　 A B C D E F 4 mol·L－1H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 飽和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 ①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________。 ②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈________色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈________色； ③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速

21、率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因______________________________ ________________________________________________________________。 答案　(1)CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑　(2)CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu－Zn原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率 (3)升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等(答兩種即可)　 (4)①30　10　17.5　②灰黑　暗紅?、郛?dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在

22、Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積 解析　(1)在稀硫酸中加入硫酸銅后發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)：CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。(2)由于Zn與反應(yīng)生成的Cu及硫酸溶液組成了Cu-Zn原電池，大大加快了生成氫氣的反應(yīng)速率。 (3)要加快生成氫氣的反應(yīng)速率，還可以采取如下措施：升高溫度、適當(dāng)增大硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等。(4)因?yàn)橐芯苛蛩徙~的量對(duì)反應(yīng)速率的影響，故應(yīng)保持硫酸的濃度在各組實(shí)驗(yàn)中相同，則硫酸溶液的體積均取30 mL，根據(jù)F中增加的水與硫酸銅溶液的體積之和為20 mL，可以求得各組實(shí)驗(yàn)中加入水的體積分別為V7＝20 mL，V8＝19.5 mL，V9＝17.5 mL，V10＝15 mL。當(dāng)溶液中析出少量的銅時(shí)，因不能形成銅的晶體，故銅顯示的顏色是灰黑色，E中析出較多的銅，則顯示出了銅晶體的顏色：暗紅色。由于析出的銅的量較多，會(huì)覆蓋在鋅的表面，使得鋅與稀硫酸的接觸面積大大減小，故反應(yīng)速率反而會(huì)減慢了。