高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 必考部分 專題三 常見無機(jī)物及其應(yīng)用 第1講 常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物課件

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1、專題三元素化合物及其應(yīng)用第第1講講常見非金屬元素單質(zhì)及其常見非金屬元素單質(zhì)及其 重要化合物重要化合物1.常見非金屬元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)(1)了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。(2)了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。2.以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用?？键c(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯(cuò)訓(xùn)練1.具有漂白性的物質(zhì)(1)氯水、潮濕的氯氣實(shí)際具有漂白性的物質(zhì)為次氯酸,漂白原理是因?yàn)榇温人峋哂袕?qiáng)氧化性。(2)過氧化氫:其水溶液又稱為雙氧水。過氧化氫具有漂白性主要是由其氧化性所致。過氧化氫中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià),既可升高又可降低,故過氧化氫既有氧

2、化性又有還原性,以氧化性為主。如:優(yōu)點(diǎn):H2O2的還原產(chǎn)物是H2O,無任何污染,是最常用的綠色氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等。考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯(cuò)訓(xùn)練(3)臭氧:空氣中微量的臭氧能刺激中樞神經(jīng),加速血液循環(huán),令人產(chǎn)生爽快和振奮的感覺。臭氧層中的臭氧吸收來自太陽的大部分紫外線,使地球上的生物免遭其傷害。具有極強(qiáng)的氧化性:常溫時(shí)可將銀、汞等氧化;某些染料受到臭氧的強(qiáng)烈氧化作用會(huì)褪色;臭氧還可以殺死許多細(xì)菌。它是一種很好的消毒劑和脫色劑。可作為自來水的理想消毒劑。(4)過氧化鈉:其漂白原理是因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)氧化性。(5)SO2是酸性氧化物。其漂白原理為有機(jī)色質(zhì)與二氧

3、化硫化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。經(jīng)SO2漂白的物質(zhì)長(zhǎng)時(shí)間光照或受熱后,會(huì)恢復(fù)原來的顏色,因此,其漂白作用不持久。(6)活性炭:疏松、多孔,表面積大,吸附性強(qiáng)。其漂白原理為物理性吸附。考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯(cuò)訓(xùn)練2.常見酸的特性(1)H2SiO3(或H4SiO4)為難溶性酸,濃鹽酸、濃硝酸為揮發(fā)性酸。(2)HNO3、濃硫酸、HClO具有強(qiáng)氧化性,屬于氧化性酸,其中HNO3、HClO見光受熱易分解。(3)一定量濃硝酸與足量銅、一定量濃硫酸與鋅在反應(yīng)時(shí),隨反應(yīng)進(jìn)行,酸的濃度變小,產(chǎn)物發(fā)生變化。(4)一定量濃硫酸與足量銅、一定量濃鹽酸與MnO2在反應(yīng)時(shí),隨反應(yīng)進(jìn)行,酸的濃度變小,反

4、應(yīng)會(huì)停止。(5)濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。(6)常溫下,鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化。鈍化就是鐵、鋁表面被氧化成了一層致密的氧化物薄膜?？键c(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯(cuò)訓(xùn)練(7)濃鹽酸、濃硝酸、醋酸等遇氨氣能產(chǎn)生白煙,這是它們揮發(fā)出來的酸與氨氣反應(yīng)生成相應(yīng)的銨鹽(固體)的緣故。(8)H2S、HI、HBr遇強(qiáng)氧化性酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng),因此不能用濃硫酸進(jìn)行干燥?？键c(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯(cuò)訓(xùn)練3.硅及其化合物的“反常”(1)Si的還原性強(qiáng)于C的,但C卻能在高溫下與SiO2發(fā)生反應(yīng)生成Si:SiO2+2C Si+2CO。(2)非金屬單質(zhì)與堿反應(yīng)一般無H2

5、放出,但Si能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出H2:Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2。(3)非金屬單質(zhì)一般不與非氧化性酸反應(yīng),但Si能與氫氟酸反應(yīng):Si+4HF SiF4+2H2。(4)非金屬氧化物一般為分子晶體,但SiO2為原子晶體。(5)酸性氧化物一般不與酸反應(yīng),但SiO2能與氫氟酸反應(yīng)。(6)無機(jī)酸一般易溶于水,但H2SiO3難溶于水。考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯(cuò)訓(xùn)練(7)硅酸鈉的水溶液稱為泡花堿或水玻璃,但卻是鹽溶液。(8)H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3,所以存在如下反應(yīng):Na2SiO3+CO2+H2O H2SiO3+Na2CO3,但高溫下則發(fā)生如下反應(yīng):Na2C

6、O3+SiO2 Na2SiO3+CO2。考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯(cuò)訓(xùn)練下列說法正確的是()A.(2015安徽卷)二氧化硅既能和NaOH溶液反應(yīng),又能和氫氟酸反應(yīng),所以是兩性氧化物B.(2014大綱全國)SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同C.(2014天津卷)制二氧化氮時(shí),用水或NaOH溶液吸收尾氣D.(2014課標(biāo)全國卷)漂白粉在空氣中久置變質(zhì)是因?yàn)槠追壑械腃aCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯(cuò)訓(xùn)練解析:二氧化硅是酸性氧化物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色都是發(fā)生了氧化還原反應(yīng),B

7、項(xiàng)正確;用水吸收NO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O 2HNO3+NO,還有污染性氣體NO生成,C項(xiàng)錯(cuò)誤;漂白粉在空氣中久置變質(zhì)是因?yàn)槠追壑械腃a(ClO)2與空氣中的CO2和H2O反應(yīng)生成CaCO3和HClO,而HClO又見光分解為HCl和O2。漂白粉在空氣中露置時(shí)間足夠長(zhǎng),最終變成CaCO3和CaCl2的混合物,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:B考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯(cuò)訓(xùn)練考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯(cuò)訓(xùn)練 (2015山東棗莊九中4月模擬)下列各選項(xiàng)陳述和陳述均正確且二者有因果關(guān)系的是()考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯(cuò)訓(xùn)練解析:常溫下,鐵遇濃硫酸發(fā)生“鈍

8、化”,其實(shí)質(zhì)就是濃硫酸將鐵的表面氧化成了一層致密的氧化物薄膜,阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行,不能說鐵在常溫下與濃硫酸不反應(yīng),A項(xiàng)中陳述錯(cuò)誤;飽和Na2CO3溶液與CO2發(fā)生反應(yīng),B項(xiàng)陳述錯(cuò)誤;Cl2使?jié)櫇竦挠猩紬l褪色,是因?yàn)镃l2先與水反應(yīng)生成了氧化性更強(qiáng)的次氯酸,能說明次氯酸的氧化性比氯氣強(qiáng),C項(xiàng)正確;濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強(qiáng),D項(xiàng)陳述錯(cuò)誤。答案:C考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯(cuò)訓(xùn)練 (2015廣東汕頭高中畢業(yè)班教學(xué)質(zhì)量檢測(cè),改編)下列說法正確的是()A.信息產(chǎn)業(yè)中光纜的主要成分是單質(zhì)硅B.因SO2和氯水都具有漂白性,不能用pH試紙測(cè)亞硫酸和氯水的pHC.工業(yè)鹽酸呈黃色可能因?yàn)?/p>

9、Cl-被氧化為Cl2而溶于其中D.氮的固定過程,氮元素不一定被氧化解析:光纜的主要成分是二氧化硅,不是硅單質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤; SO2不能漂白酸堿指示劑和pH試紙,可以用pH試紙測(cè)亞硫酸的pH,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Cl-的還原性很弱,不易被氧化,工業(yè)鹽酸呈黃色是因?yàn)楹蠪e3+,C項(xiàng)錯(cuò)誤;合成氨為氮的固定,氮元素被還原,雷雨天氣中生成HNO3也屬于氮的固定,氮元素被氧化,D項(xiàng)正確。答案:D考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯(cuò)訓(xùn)練 (2015陜西西安八校聯(lián)考)下列陳述、正確并且有因果關(guān)系的是()考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯(cuò)訓(xùn)練解析:濃硝酸見光或受熱易分解,生成的NO2溶于其中而使之呈

10、黃色,A項(xiàng)正確;SO2可使含酚酞的NaOH溶液褪色是因?yàn)镾O2與H2O反應(yīng)生成的H2SO3中和了NaOH,B項(xiàng)錯(cuò)誤;常溫下,鐵遇濃硫酸發(fā)生“鈍化”實(shí)質(zhì)上是鐵表面被濃硫酸氧化成一層致密的氧化物薄膜,阻止了反應(yīng)的進(jìn)行,不能說濃硫酸在常溫下不與鐵反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;SiO2不具有導(dǎo)電性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:A考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯(cuò)訓(xùn)練 (2015課標(biāo)全國卷)我國清代本草綱目拾遺中記敘無機(jī)藥物335種,其中“強(qiáng)水”條目下寫道:“性最烈,能蝕五金其水甚強(qiáng),五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。”這里的“強(qiáng)水”是指()A.氨水 B.硝酸 C.醋D.鹵水解析:該強(qiáng)水能溶解五金,說明具有酸性和強(qiáng)氧化性

11、,且不與玻璃反應(yīng),則該物質(zhì)為硝酸,即B項(xiàng)正確。答案:B考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯(cuò)訓(xùn)練常見非金屬元素單質(zhì)及其化合物中的易混點(diǎn)1.混淆褪色本質(zhì)(1)活性炭、SO2、氯水都能使品紅溶液褪色,但本質(zhì)不同,活性炭是吸附作用;SO2與有色物質(zhì)結(jié)合形成不穩(wěn)定的無色物質(zhì);氯水中的HClO具有強(qiáng)氧化性,能把有色物質(zhì)氧化成穩(wěn)定的無色物質(zhì)。(2)SO2使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色是利用SO2的還原性。(3)NaOH使溴水褪色是Br2與堿發(fā)生反應(yīng)。(4)苯、CCl4使溴水層褪色是萃取的結(jié)果。(5)乙烯使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)。2.混淆氧化性酸和酸的氧化性氧化性酸如濃硫酸、HNO3、HClO是

12、指酸根部分易得電子;酸的氧化性是指H+得電子。所有的酸都具有氧化性,氧化性酸的氧化性強(qiáng)于酸的氧化性?？键c(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯(cuò)訓(xùn)練3.混淆酸的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響有些反應(yīng)對(duì)物質(zhì)的濃度要求比較嚴(yán)格,濃度不僅影響化學(xué)反應(yīng)速率,還影響化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生及生成的產(chǎn)物,如考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯(cuò)訓(xùn)練4.忽視反應(yīng)過程中量變到質(zhì)變的變化在反應(yīng)過程中,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物的量逐漸減小(還可能有水生成),所以反應(yīng)物的濃度逐漸減小,那么濃溶液最后變成稀溶液,反應(yīng)有可能停止或發(fā)生變化,如濃硫酸與銅、濃硝酸與銅反應(yīng)等。5.忽視SiO2的特殊性二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于水,

13、所以制取硅酸只能用可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制取,如Na2SiO3+H2O+CO2 H2SiO3+Na2CO3,但二氧化硅是一種特殊的酸性氧化物,它可以與一種特殊的酸(氫氟酸)反應(yīng)生成SiF4氣體。考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯(cuò)訓(xùn)練1.(2015課標(biāo)全國卷)P2O5不可用作食品干燥劑。 ()提示:P2O5吸水后生成磷酸或偏磷酸,偏磷酸有毒,磷酸為中強(qiáng)酸,有腐蝕性,P2O5不能用作食品干燥劑。答案:2.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的氧化物是兩性氧化物。 ()提示:“既能與酸反應(yīng)生成鹽和水,又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為兩性氧化物”,其中強(qiáng)調(diào)“生成鹽和水”。二氧化硅雖能與氫氟酸反應(yīng),但其生

14、成物不是鹽和水,不屬于兩性氧化物,而屬于酸性氧化物。答案:3.(2012山東卷)Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色,說明二者均有氧化性。 ()提示:SO2使品紅溶液褪色,利用的是SO2與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì),不能說明其具有氧化性。答案:考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯(cuò)訓(xùn)練4.(2014江蘇卷)晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大,因此可用于制作半導(dǎo)體材料。 ()提示:晶體硅用于制造半導(dǎo)體材料與其熔點(diǎn)和硬度無關(guān)。答案:5.用濃氯化銨溶液處理過的舞臺(tái)幕布不易著火。 ()提示:氯化銨分解吸收熱量,降低了溫度;氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣。答案:考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯(cuò)訓(xùn)練1.

15、非金屬元素單質(zhì)及其氧化物的氧化規(guī)律( 表示不能由一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化)考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯(cuò)訓(xùn)練2.反應(yīng)物的量、濃度或條件對(duì)反應(yīng)的影響考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯(cuò)訓(xùn)練3.非金屬元素的歧化反應(yīng)和歸中反應(yīng)規(guī)律考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯(cuò)訓(xùn)練考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯(cuò)訓(xùn)練4.常見無機(jī)酸的重要規(guī)律(1)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱取決于元素非金屬性的強(qiáng)弱,如酸性:HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3。(2)證明酸性強(qiáng)弱順序,可利用復(fù)分解反應(yīng)中“強(qiáng)酸制弱酸”的規(guī)律,如:(3)強(qiáng)氧化性酸(如HNO3、濃硫酸)

16、與金屬反應(yīng),一般不生成H2;金屬和濃硝酸反應(yīng)一般生成NO2,而和稀硝酸反應(yīng)則生成NO。考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯(cuò)訓(xùn)練(2015河北廊坊教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))將足量的SO3不斷加入KOH、Ba(OH)2、KAlO2三種物質(zhì)的混合溶液中,所示生成沉淀與加入SO3的物質(zhì)的量的關(guān)系相符的圖像是()考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯(cuò)訓(xùn)練解析:將SO3逐漸加入溶液中時(shí),立即發(fā)生反應(yīng)SO3+H2O H2SO4,生成的H2SO4電離出 和H+,首先發(fā)生的反應(yīng)為H+OH- H2O和Ba2+ BaSO4 ,故一開始即有沉淀生成;當(dāng)Ba2+消耗盡時(shí)只發(fā)生H+OH- H2O,此時(shí)沒有沉淀生成;

17、當(dāng)OH-消耗盡時(shí),發(fā)生反應(yīng)H+ +H2O Al(OH)3,此時(shí)又有沉淀生成;當(dāng) 消耗盡時(shí),發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+3H+ Al3+3H2O,此時(shí)沉淀溶解,但生成的BaSO4不能溶解,故最后還有沉淀剩余。綜上所述,只有D項(xiàng)符合題意。答案:D考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯(cuò)訓(xùn)練考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯(cuò)訓(xùn)練 (2015北京東城高中示范校模擬)向BaCl2溶液中依次通入氣體X和Y,下列各組不會(huì)出現(xiàn)沉淀的是()解析:將CO2通入BaCl2溶液中不會(huì)產(chǎn)生沉淀,但同時(shí)通入NH3,使溶液呈堿性,則可得到BaCO3沉淀;將SO2通入BaCl2溶液中不會(huì)產(chǎn)生沉淀,但同時(shí)通入NO

18、2或Cl2,可將H2SO3氧化為H2SO4,可得到BaSO4沉淀;將CO2和Cl2同時(shí)通入BaCl2溶液,由于溶液呈酸性,不會(huì)得到BaCO3沉淀。答案:B考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯(cuò)訓(xùn)練 (2015江西上饒協(xié)作體五校模擬)對(duì)下列反應(yīng):KHCO3溶液與石灰水反應(yīng)Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)Si與燒堿溶液反應(yīng)Fe與稀硝酸反應(yīng),改變反應(yīng)物用量,不能用同一個(gè)離子方程式表示的是()A.B.C.D.考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯(cuò)訓(xùn)練解析:KHCO3少量時(shí),發(fā)生的反應(yīng)為KHCO3+Ca(OH)2 CaCO3+H2O+KOH,KHCO3過量時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2KHCO3+Ca(O

19、H)2 CaCO3+2H2O+K2CO3,不能用同一離子方程式表示;Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng),鹽酸不足量,生成亞硫酸氫鈉,離子方程式為 +H+ ,而鹽酸足量時(shí),反應(yīng)生成二氧化硫和水,離子方程式為 +2H+ H2O+SO2,不能用同一個(gè)離子方程式來表示;Si與燒堿溶液反應(yīng),無論以何種量混合,二者反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣,Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2,可以用同一離子方程式表示;Fe與稀硝酸反應(yīng),Fe不足量時(shí)生成Fe3+,離子方程式為4H+ +Fe Fe3+NO+2H2O,Fe過量時(shí)生成Fe2+,離子方程式為8H+2 +3Fe 3Fe2+2NO+4H2O,不能用同一個(gè)離子方程式來

20、表示。答案:B考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯(cuò)訓(xùn)練 (2015海南卷)單質(zhì)Z是一種常見的半導(dǎo)體材料,可由X通過如下圖所示的路線制備。其中X為Z的氧化物;Y為氫化物,分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似?；卮鹣铝袉栴}:(1)能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是;由X制備Mg2Z的化學(xué)方程式為。 (2)由Mg2Z生成Y的化學(xué)方程式為,Y分子的電子式為。 (3)Z、X中共價(jià)鍵的類型分別是、。 考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯(cuò)訓(xùn)練解析:(1)Z為半導(dǎo)體單質(zhì),則為Si;X是其氧化物,則為SiO2,能與SiO2反應(yīng)的酸只能是氫氟酸;根據(jù)反應(yīng)的流程圖可知,SiO2與Mg在加熱條件下反應(yīng)生成Mg2Si,由元素守

21、恒分析,可知還有MgO生成。(2)Mg2Si與鹽酸反應(yīng)生成的Y為氫化物,故Y的化學(xué)式是SiH4。(3)Si中含有SiSi非極性共價(jià)鍵,SiO2中含有SiO極性共價(jià)鍵。答案:(1)氫氟酸SiO2+4Mg 2MgO+Mg2Si(2)Mg2Si+4HCl 2MgCl2+SiH4(3)非極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯(cuò)訓(xùn)練忽視非金屬單質(zhì)及其化合物規(guī)律中的“特例”1.規(guī)律:非金屬單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)一般不生成氫氣。特例:Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2。2.規(guī)律:非金屬單質(zhì)一般不與非氧化性酸反應(yīng)。特例:Si+4HF SiF4+2H2。3.規(guī)律:無機(jī)酸一般易

22、溶于水。特例:硅酸和原硅酸不溶于水。4.規(guī)律:酸性氧化物一般能溶于水生成對(duì)應(yīng)的酸。特例:二氧化硅不溶于水,只能通過間接的方法制取硅酸:考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯(cuò)訓(xùn)練5.規(guī)律:酸性氧化物一般不與酸反應(yīng)。特例:SiO2能與氫氟酸反應(yīng)。6.規(guī)律:碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸的酸性,因此有如下反應(yīng):Na2SiO3+CO2+H2O H2SiO3+Na2CO3。特例:高溫下可發(fā)生反應(yīng):SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2,該反應(yīng)之所以能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)樵摲磻?yīng)為熵增過程?；蚪忉尀?該反應(yīng)體系中只有二氧化碳為氣體,氣體的逸出有利于反應(yīng)正向進(jìn)行。考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯(cuò)訓(xùn)

23、練1.(2015天津卷)點(diǎn)燃爆竹后,硫燃燒生成SO3。 ()提示:硫燃燒只能生成SO2。答案:2.(2015北京卷)自然界氮循環(huán)中氮元素均被氧化。 ()提示:合成氨為人工固氮,氮元素被還原,而雷雨中固氮,氮元素被氧化。答案:3.加碘食鹽中所加入的物質(zhì)是I2。 ()提示:加碘鹽添加的是碘酸鉀。答案:4.強(qiáng)酸可以制取弱酸,弱酸一定不能制取強(qiáng)酸。 ()提示:H2S與硫酸銅溶液反應(yīng):H2S+CuSO4 CuS+H2SO4,弱酸氫硫酸制出了強(qiáng)酸硫酸。該反應(yīng)能發(fā)生的原因是生成的硫化銅既不溶于水也不溶于酸。答案:考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯(cuò)訓(xùn)練5.鹽與鹽反應(yīng)一定生成兩種新鹽。 ()提示:2

24、NaHSO4+Na2CO3 2Na2SO4+ CO2+H2O。答案:6.酸與酸之間一定不反應(yīng)。 ()提示:濃硫酸與氫硫酸之間發(fā)生氧化還原反應(yīng):H2S+H2SO4 S+2H2O+SO2。答案:7.氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實(shí)現(xiàn)。 ()提示:生物固氮是植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物,是在常溫、常壓下進(jìn)行的。答案:考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯(cuò)訓(xùn)練1.重要非金屬氧化物考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯(cuò)訓(xùn)練考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯(cuò)訓(xùn)練2.常見工業(yè)尾氣的主要成分及其處理(1)硫酸廠尾氣:SO2、O2、N2等,一般用氨水吸收。(2)硝

25、酸廠尾氣:NO、NO2、N2、O2等,一般用NaOH溶液吸收。(3)高爐煤氣:CO、CO2、N2等,一般回收利用。(4)煉鋼煙氣:Fe2O3煙塵、CO等,一般回收利用。(5)焦?fàn)t氣:H2、CH4、CO、CO2、C2H4、N2等,可用作燃料。(6)氯堿工業(yè):Cl2,一般用NaOH溶液吸收?？键c(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯(cuò)訓(xùn)練如圖把氣體緩慢通過盛有足量試劑的試劑瓶A,在試管B中可以觀察到明顯現(xiàn)象的是()考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯(cuò)訓(xùn)練解析:酸性KMnO4溶液和品紅溶液均能與SO2反應(yīng),A項(xiàng)中混合氣體通過酸性KMnO4溶液時(shí)有可能被完全吸收,再通入品紅溶液,品紅溶液可

26、能不褪色;濃硫酸不能吸收Cl2和HCl,故B項(xiàng)試管中溶液會(huì)變藍(lán)色;C項(xiàng)中混合氣體NH3、CO2在通過濃硫酸時(shí),NH3被吸收,CO2不能使酚酞溶液顯色;D項(xiàng)中混合氣體C2H4、CH4在通過酸性KMnO4溶液時(shí),C2H4被吸收,CH4不能使溴的四氯化碳溶液褪色。答案:B考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯(cuò)訓(xùn)練考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯(cuò)訓(xùn)練 (2015甘肅張掖高三第三次診斷)酸雨給人類帶來了種種災(zāi)難,嚴(yán)重地威脅著地球生命生存的生態(tài)環(huán)境,下列有關(guān)減少或者防止酸雨形成的措施中可行的是()將煤液化或氣化,獲得清潔燃料對(duì)含SO2、NO2等的工業(yè)廢氣進(jìn)行無害化處理后,再排放到大氣

27、中人工收集雷電作用所產(chǎn)生的氮的氧化物飛機(jī)、汽車等交通工具采用新能源,比如氫能A.B.C.D.考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯(cuò)訓(xùn)練解析:形成酸雨的主要污染性氣體為SO2和氮氧化物,能減少或杜絕這些氣體排放的措施均可減少或防止酸雨形成。將煤液化或氣化后做燃料,可減少有害氣體SO2、氮氧化物和固體顆粒物的排放;人工收集雷電作用所產(chǎn)生的氮的氧化物不切實(shí)際。答案:A考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯(cuò)訓(xùn)練 下列溶液中不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是()澄清石灰水H2S溶液KMnO4溶液溴水酸化的Ba(NO3)2溶液品紅溶液A.B.C.只有D.解析:H2S與SO2在溶液中發(fā)生硫的歸中

28、反應(yīng),生成單質(zhì)硫沉淀;、均有強(qiáng)氧化性,與SO2反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象為、為褪色,為產(chǎn)生沉淀;SO2具有漂白性,能使品紅溶液褪色;SO2通入澄清石灰水中產(chǎn)生的現(xiàn)象與CO2通入澄清石灰水中產(chǎn)生的現(xiàn)象完全一樣。答案:C考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯(cuò)訓(xùn)練 二氧化硫是大氣污染物之一,為粗略測(cè)定周圍環(huán)境中二氧化硫的含量,某課外活動(dòng)小組的甲、乙兩位同學(xué)分別用相同實(shí)驗(yàn)裝置和溶液,測(cè)定同一時(shí)間、同一地點(diǎn)空氣(含SO2、N2、O2氣體,其他氣體忽略)中SO2的含量。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,反應(yīng)試管中裝有碘的淀粉稀溶液A。已知SO2和I2發(fā)生的反應(yīng)為SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI(N2、O2不與I2

29、、淀粉反應(yīng)),試回答下列問題:考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯(cuò)訓(xùn)練(1)檢查該裝置氣密性時(shí),先在試管中裝入適量的水(保證玻璃管的下端浸在水中),然后,若(注意閥的單向性),則證明該裝置的氣密性良好。 (2)若A溶液的體積為V mL,其中I2的濃度為c molL-1,當(dāng)A溶液藍(lán)色消失后,停止抽氣,此時(shí)甲、乙兩位同學(xué)注射器內(nèi)抽得氣體的體積分別為V1 mL、V2 mL(所有的體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),且V1V2,則甲、乙兩位同學(xué)的測(cè)定結(jié)果中與該地點(diǎn)空氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)真實(shí)情況最接近的是(填“甲”或“乙”),其結(jié)果用c、V、V1或V2等可表示為100%。另一位同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生較大

30、誤差的原因可能是。 (3)試管中的A溶液也可以用(填物質(zhì)名稱)代替;若欲凈化空氣,除去空氣中的二氧化硫,則有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是。 考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯(cuò)訓(xùn)練(4)正常雨水的pH約為5.6,其原因是。空氣中的SO2隨雨水降下就成為酸雨?，F(xiàn)取一份雨水樣品,每隔一定的時(shí)間測(cè)定其pH,結(jié)果見下表:試說明雨水樣品的pH減小的原因:。 考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯(cuò)訓(xùn)練解析:(1)若要檢驗(yàn)該裝置的氣密性,首先理解單向閥的作用;單向閥原理說明:當(dāng)推注射器活塞時(shí),關(guān)閉,打開;當(dāng)拉注射器活塞時(shí),打開,關(guān)閉。因此應(yīng)該外拉注射器的活塞,導(dǎo)致試管內(nèi)壓強(qiáng)減小,若看到浸沒在水中的

31、玻璃導(dǎo)管口處有氣泡冒出,說明氣密性良好。(2)甲、乙兩位同學(xué)注射器內(nèi)抽得氣體的體積分別為V1 mL、V2 mL(所有的體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),且V1V2,原因應(yīng)是甲抽氣速率過快,造成空氣中SO2與I2未充分反應(yīng),產(chǎn)生較大誤差,所以乙更符合實(shí)際。設(shè)參與反應(yīng)的二氧化硫的物質(zhì)的量為x,SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI11xV10-3Lc molL-1則x=Vc10-3 mol考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯(cuò)訓(xùn)練二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)=(3)試管A中溶液是為了氧化二氧化硫氣體,所以選擇能氧化二氧化硫的氧化劑,可以是酸性高錳酸鉀溶液(或溴水);若欲凈化空氣,除去空氣中的二氧化

32、硫,需要通過氫氧化鈉溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2NaOH Na2SO3+H2O。(4)空氣中存在CO2,溶于水生成H2CO3,使雨水顯酸性,正常雨水的pH約等于5.6;雨水的pH變小的原因是由于排放出來的SO2溶于水后生成H2SO3,H2SO3隨雨水的下降,逐漸被空氣中的氧氣所氧化,生成易電離的H2SO4:2H2SO3+O2 2H2SO4,從而使雨水的酸性增強(qiáng)?？键c(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯(cuò)訓(xùn)練答案:(1)向外輕輕拉動(dòng)注射器活塞浸沒在水中的試管內(nèi)玻璃導(dǎo)管口處有氣泡冒出(2)乙 抽氣過快,SO2未被I2充分吸收(3)酸性高錳酸鉀溶液(或溴水)SO2+2NaOH Na2SO3

33、+H2O(4)雨水中溶解了二氧化碳雨水中的H2SO3被空氣中的氧氣氧化成H2SO4,酸性增強(qiáng)考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯(cuò)訓(xùn)練CO2不屬于大氣污染物,但大氣中的CO2增多會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng),故目前所提倡的“低碳經(jīng)濟(jì)、低碳生活”等就是指降低CO2的排放?？键c(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯(cuò)訓(xùn)練1.非金屬氣態(tài)氧化物都不是電解質(zhì)。 ()提示:某些氣態(tài)氧化物的水溶液雖然導(dǎo)電,但其導(dǎo)電的原因?yàn)槠渑c水反應(yīng)生成的產(chǎn)物電離出的離子,而不是氣態(tài)氧化物本身電離出的離子,故不屬于電解質(zhì)。答案:2.(2015安徽卷)H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥。 ()提示:H2、SO2、CO2都

34、不與濃硫酸反應(yīng)。答案:3.SO2、NO2、CO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成。 ()提示:CO2與酸雨的形成無關(guān)。答案:考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯(cuò)訓(xùn)練4.CO2、NO2、SO2都能與H2O反應(yīng),其反應(yīng)原理相同。 ()提示:CO2和SO2與H2O反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸,屬于酸性氧化物的通性,而NO2與H2O發(fā)生的是N元素的歧化反應(yīng)。答案:5.安裝煤炭“固硫”裝置,降低酸雨發(fā)生率。 ()提示:煤炭“固硫”裝置可減少SO2排放,降低酸雨發(fā)生率。答案:學(xué)會(huì)審題審讀干擾條件審讀干擾條件所謂“干擾條件”是指題中與解題無關(guān),但對(duì)應(yīng)試者的思維產(chǎn)生干擾作用的迷惑性條件。在審題過程中,只有仔細(xì)閱讀題干,明確題目的設(shè)問,迅速地摒棄這些干擾因素,抓住事物的主要矛盾,解題才能迅速而準(zhǔn)確。淺綠色的Fe(NO3)2溶液中存在著如下的平衡:Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+,若在此溶液中加入鹽酸,則溶液的顏色變化為()A.綠色變深B.淺綠色變得更淺C.變黃D.無明顯變化解析:加入鹽酸后形成酸性環(huán)境, 在酸性環(huán)境中具有強(qiáng)氧化性,從而將Fe2+氧化為Fe3+,溶液顏色將由淺綠色變成棕黃色。答案:C體驗(yàn)與感悟本題中的干擾條件是Fe2+的水解平衡,若不能排除干擾因素,只考慮加入鹽酸后c(H+)增大使其平衡向左移動(dòng),易錯(cuò)選A。