高中化學(xué)22《分子的立體結(jié)構(gòu)》（第3課時(shí)）測(cè)試新人教版選修(共5頁(yè))

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1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上 2.2 分子的立體構(gòu)型 第3課時(shí) 練基礎(chǔ)落實(shí) 知識(shí)點(diǎn)1　配位鍵 1．下列各種說法中錯(cuò)誤的是(　　) A．形成配位鍵的條件是一方有空軌道，一方有孤電子對(duì) B．配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵 C．配位化合物中的配體可以是分子也可以是陰離子 D．共價(jià)鍵的形成條件是成鍵原子必須有未成對(duì)電子 2．下列分子或離子中都存在著配位鍵的是(　　) A．NH3、H2O B．NH、H3O＋ C．N2、HClO D．[Cu(NH3)4]2＋、PCl3 3．既有離子鍵又有共價(jià)鍵和配位鍵的化合物是(　　)

2、 A．NH4NO3 B．NaOH C．H2SO4 D．H2O 知識(shí)點(diǎn)2　配合物 4．下列過程與配合物的形成無(wú)關(guān)的是(　　) A．除去Fe粉中的SiO2可用強(qiáng)堿溶液 B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失 C．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液 D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失 5．下列不屬于配合物的是(　　) A．[Cu(H2O)4]SO4·H2O B．[Ag(NH3)2]OH C．KAl(SO4)2·12H2O D

3、．Na3[AlF6] 6．下列化合物中哪些是配合物(　　) ①CuSO4·5H2O?、贙2PtCl6?、跭Cl·CuCl2 ④Cu(NH2CH2COO)2　⑤KCl·MgCl2·6H2O ⑥Cu(CH3COO)2 A．①③④⑥ B．②③⑤ C．①② D．①③⑤ 知識(shí)點(diǎn)3　配合物的結(jié)構(gòu) 7．已知Zn2＋的4s軌道和4p軌道可以形成sp3雜化軌道，那么[ZnCl4]2－的空間構(gòu)型為(　　) A．直線形 B．平面正方形 C．正四面體形

4、 D．正八面體形 知識(shí)點(diǎn)4　配合物的性質(zhì) 8．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是(　　) A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3] C．[Co(NH3)6]Cl3 D．[Co(NH3)5Cl]Cl2 9．某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是(　　) A．配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6 B．該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu) C．Cl－和NH3分

5、子均與Pt4＋配位 D．配合物中Cl－與Pt4＋配位，而NH3分子不配位 練綜合拓展 10．對(duì)鹽類物質(zhì)可有下列分類：如氯化硝酸鈣[Ca(NO3)Cl]是一種混鹽，硫酸鋁鉀KAl(SO4)2是一種復(fù)鹽，冰晶石(六氟合鋁酸鈉)Na3AlF6是一種絡(luò)鹽。對(duì)于組成為CaOCl2的鹽可歸類于(　　) A．混鹽 B．復(fù)鹽 C．絡(luò)鹽 D．無(wú)法歸屬于上述類別 11．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說法正確的是(　　) A．反

6、應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2＋的濃度不變 B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH3)4]2＋ C．向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化 D．在[Cu(NH3)4]2＋離子中，Cu2＋提供孤電子對(duì)，NH3提供空軌道 12.氣態(tài)Al2Cl6是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵關(guān)系如圖所示，請(qǐng)將圖中你認(rèn)為是配位鍵的斜線上加上箭頭。 13．化合物NH3與BF3可以通過配位鍵形成NH3·BF3。 (1)配位鍵的形成條件是_________________________________。 (2)在NH3·BF3中，________原子提供孤對(duì)電子，__

7、______原子接受電子。 (3)寫出NH3·BF3的電子式并用“→”標(biāo)出配位鍵。 ________________________________________________________________________ 14．Cu2＋能與NH3、H2O、Cl－等形成配位數(shù)為4的配合物。 (1)[Cu(NH3)4]2＋中存在的化學(xué)鍵類型有________(填序號(hào))。 A．配位鍵 B．極性共價(jià)鍵 C．非極性共價(jià)鍵 D．離子鍵 (2)[Cu(NH3)4]2＋具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2＋中的兩個(gè)

8、NH3被兩個(gè)Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(NH3)4]2＋的空間構(gòu)型為________________。 (3)某種含Cu2＋的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應(yīng)： 。在丙烯醇分子中發(fā)生某種方式雜化的碳原子數(shù)是丙醛分子中發(fā)生同樣方式雜化的碳原子數(shù)的2倍，則這類碳原子的雜化方式為____________。 15．研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題。 (1)C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是__________________。 (2)A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式： ________________。

9、 電離能/kJ·mol－1 I1 I2 I3 I4 A 932 1 821 15 390 21 771 B 738 1 451 7 733 10 540 (3)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，d0或d10排布時(shí)，無(wú)顏色，d1～d9排布時(shí)，有顏色，如[Co(H2O)6]2＋顯粉紅色。據(jù)此判斷，[Mn(H2O)6]2＋________顏色(填“無(wú)”或“有”)。 (4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為CClClO，則COCl2分子內(nèi)含有________。 A．4個(gè)σ鍵

10、 B．2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵 C．2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵 D．3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵 參考答案 1．D　[配位鍵是一方提供孤電子對(duì)，一方提供空軌道形成的一種特殊的共價(jià)鍵，配體可以是分子、原子，也可以是陰離子。] 2．B 3．A　[堿和鹽中金屬陽(yáng)離子與氫氧根、酸根之間通過離子鍵相結(jié)合，含氧酸根內(nèi)有共價(jià)鍵，在我們中學(xué)所學(xué)的復(fù)雜離子中主要有NH、H3O＋內(nèi)存在配位鍵，而配和物都是共價(jià)化合物，所以都不含離子鍵。] 4．A　[對(duì)于A項(xiàng)，除去Fe粉中的SiO2是利用SiO2可與強(qiáng)堿反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)，與配合物的形成無(wú)關(guān)；對(duì)于選項(xiàng)B，AgNO3與氨水

11、反應(yīng)生成AgOH沉淀，繼續(xù)反應(yīng)生成配合物離子[Ag(NH3)2]＋；對(duì)于C項(xiàng)，F(xiàn)e3＋與KSCN反應(yīng)生成配合物離子[Fe(SCN)n]3－n；對(duì)于D項(xiàng)，CuSO4與氨水反應(yīng)生成配合物離子[Cu(NH3)4]2＋。] 5．C　[A、B、D均為配合物，而C屬于復(fù)鹽，不是配合物。] 6．C　[③⑤是復(fù)鹽，④⑥分別是甘氨酸銅、醋酸銅鹽，均屬鹽類。] 7．C 8．B　[水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀，說明配合物的外界沒有氯離子。] 9．C　[在PtCl4·2NH3水溶液中加入AgNO3溶液無(wú)沉淀生成，經(jīng)強(qiáng)酸處理無(wú)NH3放出，說明Cl－、NH3均處于內(nèi)界，故該配合物中中心原子的配

12、位數(shù)為6，電荷數(shù)為4，Cl－和NH3分子均與Pt4＋配位，A、D錯(cuò)誤，C正確；因?yàn)榕潴w在中心原子周圍配位時(shí)采取對(duì)稱分布狀態(tài)以達(dá)到能量上的穩(wěn)定狀態(tài)，Pt配位數(shù)為6，則其空間構(gòu)型為八面體形，B錯(cuò)誤。] 10．A　[CaOCl2可寫成Ca(ClO)Cl，是混鹽。] 11．B　[硫酸銅溶液中加入氨水先生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，繼續(xù)加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，銅離子濃度減??；加入乙醇后有深藍(lán)色晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O析出；在[Cu(NH3)4]2＋里，NH3分子的氮原子給出孤電子對(duì)，Cu2＋接受電子對(duì)。] 12. 解析　Al最外層只有3個(gè)電子，只能形成三對(duì)共用電子對(duì)，而圖

13、中Al都有4個(gè)共價(jià)鍵，必然有一個(gè)是由Cl通過配位鍵形成的。 13．(1)形成配位鍵的一方能夠提供孤對(duì)電子，另一方具有能夠接受電子對(duì)的空軌道 (2)氮　硼 (3) 14．(1)AB　(2)平面正方形　(3)sp2雜化 解析　[Cu(NH3)4]2＋中銅離子與氨分子之間的化學(xué)鍵是配位鍵，氨分子內(nèi)部的化學(xué)鍵是極性鍵。[Cu(NH3)4]2＋是平面正方形。HOCH2CH===CH2中的C原子，有一個(gè)采取sp3雜化，兩個(gè)采取sp2雜化；CH3CH2CHO中的C原子有兩個(gè)采取sp3雜化，一個(gè)采取sp2雜化。 15．(1)N>C>Si　(2)1s22s22p63s2　(3)有　(4)D 解析

14、　(1)因?yàn)橥芷谠貜淖蟮接译娯?fù)性逐漸增大，同一主族元素自上而下電負(fù)性逐漸減弱，故電負(fù)性由大到小的順序是N>C>Si。 (2)由A、B元素的各級(jí)電離能可看出，A、B兩元素容易失去兩個(gè)電子形成＋2價(jià)金屬陽(yáng)離子，故A、B元素屬于ⅡA族的元素，由同主族元素電離能變化規(guī)律可知，B元素為鎂元素，其原子的電子排布式為1s22s22p63s2。 (3)錳是第25號(hào)元素，其原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，其d軌道上填充有電子，故[Mn(H2O)6]2＋有顏色。 (4)在COCl2分子中存在2個(gè)C—Cl σ鍵，1個(gè)C—O σ鍵和1個(gè)C—O π鍵，故選D。 專心---專注---專業(yè)