高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)方案（考點(diǎn)互動(dòng)探究+考例考法直擊+教師備用習(xí)題）第九單元 銅及其重要化合物金屬礦物的開發(fā)利用課件 蘇教版

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1、第九單元PART 03銅及其重要化合物 金屬礦物的開發(fā)利用考點(diǎn)互動(dòng)探究考例考法直擊教師備用習(xí)題考試說明第九單元銅及其重要化合物 金屬礦物的開發(fā)利用1了解銅及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2了解常見金屬的活動(dòng)順序。3了解合金的概念及其重要應(yīng)用。1銅(1)物理性質(zhì)：銅是_色金屬，具有良好的_性、_性和延展性。(2)化學(xué)性質(zhì)考點(diǎn)互動(dòng)探究知識(shí)梳理考點(diǎn)一銅及其重要化合物紫紅反應(yīng)物質(zhì)化學(xué)方程式非金屬單質(zhì)O2潮濕的空氣中2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅，綠色)(2)氧氣加熱：_Cl2S導(dǎo)電導(dǎo)熱考點(diǎn)互動(dòng)探究氧化性酸濃硫酸濃硝酸稀硝酸鹽AgNO3FeCl3Cu4HNO

2、3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2OCu2AgNO3=Cu(NO3)22AgCu2FeCl3=CuCl22FeCl2考點(diǎn)互動(dòng)探究2.銅的化合物(1)氧化銅和氧化亞銅CuH2OCH3CHOH2OCu考點(diǎn)互動(dòng)探究(2)氫氧化銅Cu(OH)2是_不溶于水的固體，可溶于酸，受熱分解的化學(xué)方程式為_；具有弱氧化性，可用于檢驗(yàn)_。(3)無水硫酸銅(CuSO4)是_色粉末，常用于檢驗(yàn)水的存在，吸水后變?yōu)開色的晶體(CuSO45H2O)，俗稱_。銅鹽能殺死某些細(xì)菌，并能抑制藻類生長(zhǎng)，游泳館常用_作池水消毒劑；CuSO4和_的混合液即為無機(jī)農(nóng)藥波爾多

3、液，是一種良好的殺菌劑。藍(lán)色醛基白藍(lán)藍(lán)礬或膽礬硫酸銅石灰乳考點(diǎn)互動(dòng)探究考點(diǎn)互動(dòng)探究答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)(7) (8)考點(diǎn)互動(dòng)探究2填寫下列銅及其化合物的顏色。CuO_Cu2O_Cu2S_CuS_Cu2(OH)2CO3_CuSO45H2O_Cu_CuSO4_Cu(OH)2_答案 黑色紅色黑色黑色綠色藍(lán)色紫紅色白色藍(lán)色考點(diǎn)互動(dòng)探究題組訓(xùn)練題組一銅及其化合物的性質(zhì)12016陜西榆林模擬下列實(shí)驗(yàn)的前后，銅的質(zhì)量一定發(fā)生變化的是()A銅絲在空氣中灼燒后立即插入乙醇B銅片放入酸化的硝酸鈉溶液C銅和鐵的混合物放入稀硝酸D銅、鋅、稀硫酸構(gòu)成的原電池放電答案 B解析 由于氧化銅能夠和乙醇反

4、應(yīng)生成乙醛和銅，銅變成氧化銅，氧化銅又被還原成銅，最終銅質(zhì)量沒有變化，A項(xiàng)不符合題意；銅和稀硝酸反應(yīng)生成了硝酸銅，質(zhì)量一定減少，B項(xiàng)符合題意；由于鐵還原性大于銅，鐵先參加反應(yīng)，若是鐵足量，則銅不消耗，C項(xiàng)不符合題意；銅、鋅構(gòu)成的原電池，銅是正極，質(zhì)量沒有變化，D項(xiàng)不符合題意?？键c(diǎn)互動(dòng)探究22016黑龍江哈爾濱模擬某研究小組通過實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應(yīng)后再加入水，觀察硫酸銅溶液的顏色B常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成C將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCl2固體D將表面有銅綠Cu2(OH)

5、2CO3的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠答案 D解析 銅與濃硫酸反應(yīng)后仍有大量濃硫酸，不能把水加入反應(yīng)器中，否則會(huì)發(fā)生危險(xiǎn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu與Cl2常溫下不反應(yīng)，需要加熱才能發(fā)生反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CuCl2水解生成的HCl易揮發(fā)，加熱蒸干能促進(jìn)CuCl2的水解而得不到CuCl2固體，C項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)互動(dòng)探究題組二流程題中的銅及其化合物間的轉(zhuǎn)化12016山西陽(yáng)泉模擬部分氧化的FeCu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共 5.76 g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是()A濾液A中的陽(yáng)離子為Fe2、Fe3、HB樣品中鐵元素的質(zhì)量為 2.24 gC樣品中CuO的質(zhì)量為 4.0 gDV896 mL考點(diǎn)互動(dòng)探

6、究答案 B解析 根據(jù)題意，3.2 g 濾渣一定是銅，而銅與Fe3 不共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；最后的 3.2 g 固體為Fe2O3，其中鐵元素的質(zhì)量為 2.24 g，B項(xiàng)正確；樣品中銅元素和氧元素的質(zhì)量共 5.76 g2.24 g3.52 g，C項(xiàng)錯(cuò)誤；2.24 g 鐵元素不可能全是單質(zhì)，故生成的氫氣的體積小于 896 mL，D項(xiàng)錯(cuò)誤。考點(diǎn)互動(dòng)探究22015天津卷廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達(dá)到礦石中的幾十倍。濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡(jiǎn)圖如下：圖392 考點(diǎn)互動(dòng)探究回答下列問題：(1)反應(yīng)是將Cu轉(zhuǎn)化為

7、Cu(NH3)42+，反應(yīng)中H2O2的作用是_。寫出操作的名稱：_。(2)反應(yīng)是銅氨溶液中的Cu(NH3)42+與有機(jī)物RH反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。操作用到的主要儀器名稱為_，其目的是(填序號(hào))_。a富集銅元素b使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離c增加Cu2在水中的溶解度(3)反應(yīng)是有機(jī)溶液中的CuR2與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4和_。若操作使用如圖393裝置，圖中存在的錯(cuò)誤是_?？键c(diǎn)互動(dòng)探究(4)操作以石墨作電極電解CuSO4溶液。陰極析出銅，陽(yáng)極產(chǎn)物是_。操作由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是_。(5)流程中有三處實(shí)現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標(biāo)出兩處，第三處的試劑是_。循環(huán)使用的NH4Cl

8、在反應(yīng)中的主要作用是_。圖393考點(diǎn)互動(dòng)探究答案 (1)作氧化劑過濾 (2) Cu(NH3)42+ 2RH=2NH2NH3CuR2分液漏斗ab(3)RH分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁；液體過多(4)O2、H2SO4加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(5)H2SO4防止由于溶液中c(OH)過高，生成Cu(OH)2沉淀解析 (1)Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3)42+ ，Cu被氧化，因此H2O2作氧化劑。操作得到溶液和殘?jiān)瑸檫^濾。(2)根據(jù)流程圖， Cu(NH3)42+與RH反應(yīng)，生成NH3、NH4+和CuR2，根據(jù)原子守恒、電荷守恒配平離子方程式。操作得到有機(jī)層和溶液，為分液，需要用到的儀器為分液漏斗，目的是富集銅

9、元素，并分離出銅元素。(3)CuR2與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成CuSO4和HR。圖中錯(cuò)誤有：分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁，分液漏斗中液體太多。(4)電解CuSO4溶液，陽(yáng)極為OH放電，陽(yáng)極產(chǎn)物為H2SO4和O2。由CuSO4溶液制得膽礬的步驟為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。(5)電解CuSO4溶液制得的H2SO4可以循環(huán)利用。循環(huán)使用NH4Cl，可以防止Cu2轉(zhuǎn)化為沉淀?？键c(diǎn)互動(dòng)探究考點(diǎn)二合金金屬材料知識(shí)梳理1合金(1)概念：合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有_的物質(zhì)。(2)性能：多數(shù)合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)_；合金的硬度一般比它的各成分金屬的硬度_。2常見金屬材

10、料金屬特性低大鐵、鉻、錳考點(diǎn)互動(dòng)探究(1)黑色金屬材料鋼鐵_是用量最大，用途最廣的合金 (2)有色金屬材料銅和鋁。我國(guó)使用最早的合金是_，常見的銅合金有黃銅和白銅。鋁合金：鋼青銅成分元素主要特性主要用途Al、Mg、Cu、Si等密度小、強(qiáng)度高用于汽車、飛機(jī)、火箭、船舶制造考點(diǎn)互動(dòng)探究對(duì)點(diǎn)自測(cè)1判斷下列描述的正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)鋁合金的熔點(diǎn)比純鋁的高()(2)合金材料中不可能含有非金屬元素()(3)鐵是人類在生產(chǎn)、生活中最早使用的金屬()(4)金、銀、銅是應(yīng)用最廣泛的金屬材料()(5)合金中的金屬元素以化合物的形式存在()(6)合金中各元素的含量一定，所以合金是純凈物()考點(diǎn)互

11、動(dòng)探究答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)解析 (1)合金的熔點(diǎn)一般低于組成各成分金屬的熔點(diǎn)。(2)生鐵、鋼中都含有非金屬碳。(3)人類應(yīng)用最早的金屬為銅 。(4)生鐵或鋼為應(yīng)用廣泛的金屬材料。(5)合金中的金屬元素以游離態(tài)形式存在。(6)合金都為混合物。2將下列合金與其用途連線。青銅A不銹鋼鉻鎳合金 B司母戊鼎低碳鋼 C門窗框架鋁合金 D鋼絲、鋼管答案 B，A，D，C考點(diǎn)互動(dòng)探究考點(diǎn)互動(dòng)探究題組 一合金的組成、性質(zhì)和用途1所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔融狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔、沸點(diǎn)：其中不能形成合金的是()ACu和Al BFe和CuCFe和Na

12、DAl和Na題組訓(xùn)練NaCuAlFe熔點(diǎn)/ 97.5 10836601535沸點(diǎn)/ 883 2595 2200 3000答案 C解析 要想形成合金，則必須滿足各成分都要有共同的液態(tài)溫度范圍(即合金中一種金屬的熔點(diǎn)要高于另一種金屬的熔點(diǎn)而低于它的沸點(diǎn))，這樣才能熔合在一起。當(dāng)鐵熔化時(shí)，鈉已經(jīng)變成鈉蒸氣了，所以鐵和鈉不具備形成合金的條件?？键c(diǎn)互動(dòng)探究2C919大型飛機(jī)采用了大量新材料鋁鋰合金，下列關(guān)于鋁鋰合金的說法不正確的是()A鋁鋰合金是鋁與鋰形成的混合物B鋁鋰合金的硬度比鋰大C鋁鋰合金的熔沸點(diǎn)比鋁低D鋁鋰合金耐酸堿腐蝕答案 D解析 鋁鋰合金中的鋁能與酸和堿反應(yīng)，鋰能與酸反應(yīng)，故鋁鋰合金不耐酸堿

13、腐蝕?？键c(diǎn)互動(dòng)探究3某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如表所示：還知該合金耐腐蝕，強(qiáng)度大，從以上性能看，該合金不適合做()A導(dǎo)線 B門窗框C爐具 D飛機(jī)外殼答案 A熔點(diǎn)/密度/gcm3硬度(金剛石為10)導(dǎo)電性(銀為100)某合金25003.007.42.3鐵15357.864.517考點(diǎn)互動(dòng)探究題組 二合金在流程題中應(yīng)用的考查12016廣東佛山模擬銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為 450 和 80 (1)電解精煉銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為_。濾渣A與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)反應(yīng)

14、方程式為_。(2)固體混合物B的組成為_；考點(diǎn)互動(dòng)探究考點(diǎn)互動(dòng)探究答案 (1)Age=Ag2NOO2=2NO2 (2)CuO、Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2-2H2O (3)424O2 (4)5025 (5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶2某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某廢舊合金(含有Cu、Fe、Si 三種成分)進(jìn)行分離、回收。其工業(yè)流程如圖3125所示：已知：298 K時(shí)，KspCu(OH)22.01020，KspFe(OH)34.01038，KspMn(OH)21.91013，根據(jù)上面流程回答有關(guān)問題：(1)操作、一定都不含有的操作是_。A過濾B洗滌 C干燥D蒸餾考點(diǎn)互動(dòng)探究圖3-12-5 (2)過量

15、的還原劑應(yīng)是_，溶液a中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_。(3)若用x mol/L KMnO4溶液處理溶液b，當(dāng)恰好將溶液中的陽(yáng)離子完全氧化時(shí)消耗KMnO4溶液y mL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為_g(用含x、y的代數(shù)式表示)。(4)將溶液c調(diào)節(jié)pH至2.93.2的目的是_。(5)常溫下，取0.2 mol/L的CuCl2溶液，若要使Cu2開始沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至_。(6)工業(yè)上由紅棕色固體C制取相應(yīng)單質(zhì)常用的方法是_。A電解法B熱還原法C熱分解法 (7)用惰性電極電解溶液e制取固體B，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。考點(diǎn)互動(dòng)探究考點(diǎn)互動(dòng)探究解析 (1)操作、一定都不含有的操作是蒸餾。(2)過量的還原劑

16、應(yīng)是銅，溶液a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3Cu=2Fe2Cu2。(3)若用x mol/L KMnO4溶液處理溶液b，當(dāng)恰好將溶液中的陽(yáng)離子完全氧化時(shí)消耗KMnO4溶液y mL，反應(yīng)的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為103xy mol，1 mol 高錳酸鉀參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移 5 mol 電子，則氧化的亞鐵離子的物質(zhì)的量為5103xy mol，最后所得紅棕色固體氧化鐵的質(zhì)量為0.55103xy mol160 gmol10.4xy g。(4)將溶液c調(diào)節(jié)pH至2.93.2的目的是保證Fe3 沉淀完全而其他金屬陽(yáng)離子不沉淀。(5)常溫下，KspCu(OH)22.01020，取 0.2 mol/L 的CuCl2溶液，

17、若要使Cu2 開始沉淀，c(OH)(2.01020/0.2)0.5109.5 mol/L，故溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)至4.5。(6)工業(yè)上制取鐵的方法是用CO還原氧化鐵得到鐵單質(zhì)，故選擇熱還原法。(7)用惰性電極電解氯化銅溶液制取固體銅，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為CuCl2 CuCl2。1金屬在自然界中的存在形式金、鉑等化學(xué)性質(zhì)不活潑的金屬，在自然界以_態(tài)存在；化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬在自然界中以_態(tài)存在。2金屬冶煉的一般步驟(1)富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量。(2)冶煉：利用氧化還原反應(yīng)，用還原劑把金屬礦石中的金屬?gòu)幕蠎B(tài)還原為游離態(tài)。(3)精煉：提純金屬?？键c(diǎn)互動(dòng)探究知識(shí)梳理考點(diǎn)三金屬礦物的

18、開發(fā)利用游離化合考點(diǎn)互動(dòng)探究3金屬冶煉方法(1)熱分解法：用熱分解冶煉法冶煉金屬的特點(diǎn)：金屬元素的金屬性_，金屬元素的原子_失去電子，其金屬離子_得到電子，該金屬元素所形成的化合物穩(wěn)定性_。例如加熱HgO和Ag2O：_，_。(2)熱還原法(適用于Zn、Cu等中等活潑金屬)焦炭還原法：C還原ZnO、CuO，其化學(xué)方程式依次為_，_。一氧化碳還原法：CO還原Fe2O3、CuO，其化學(xué)方程式依次為_，_。弱不易容易較差考點(diǎn)互動(dòng)探究氫氣還原法：H2還原WO3、Fe3O4，其化學(xué)方程式依次為_，_?；顫娊饘龠€原法(鋁熱反應(yīng))：Al還原Cr2O3、V2O5，其化學(xué)方程式依次為_，_。(3)電解法(適用于A

19、l以前的活潑金屬)：Al2O3、MgCl2、NaCl的電解反應(yīng)，其化學(xué)方程式依次為_,_，_。考點(diǎn)互動(dòng)探究4鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鎂帶劇烈燃燒，放出熱量，并發(fā)出耀眼的白光；紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中實(shí)驗(yàn)結(jié)論高溫下，鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)，放出大量的熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_原理應(yīng)用制取熔點(diǎn)較高、活動(dòng)性弱于Al的金屬，如鐵、鉻、錳、鎢等，如3MnO24Al 3Mn2Al2O3；金屬焊接，如野外焊接鋼軌等考點(diǎn)互動(dòng)探究對(duì)點(diǎn)自測(cè)1判斷下列描述的正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)鋁熱劑屬于混合物()(2)用金屬鈉能置換氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦()(3)人類使用鋁的時(shí)間比鐵晚，原因是鋁的

20、冶煉成本高()(4)用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液制取金屬鈉()(5)用黃銅礦經(jīng)電解精煉得到純度為99.9%的銅()(6)電解氯化鎂溶液制取金屬鎂()(7)用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物()考點(diǎn)互動(dòng)探究答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)解析 (2)金屬鈉先與溶液中的水反應(yīng)，不能與TiCl4發(fā)生置換反應(yīng)。(4)電解純凈的NaCl溶液得到氫氧化鈉溶液而不是金屬鈉。(5)黃銅礦冶煉得到的粗銅電解可得99.9%的銅。(6)電解MgCl2溶液得不到金屬鎂，而是生成Mg(OH)2、H2、Cl2。考點(diǎn)互動(dòng)探究2將金屬與冶煉金屬的方法搭配起來。以C、CO

21、或H2作還原劑還原以較活潑金屬Na、Mg等還原利用鋁熱反應(yīng)原理用Al還原電解法 熱分解法(1)Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬_。(2)Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬_。(3)Hg、Ag等不活潑金屬_。(4)V、Cr、Mn、W等高熔點(diǎn)金屬_。(5)K、Rb、Ti等金屬_。答案 (1)(2)(3)(4)(5)答案 C考點(diǎn)互動(dòng)探究題組訓(xùn)練題組一金屬的冶煉原理及應(yīng)用1以下方法可用于工業(yè)冶煉金屬的是()A電解熔融AlCl3獲取金屬鋁B在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質(zhì)MgC用CO還原鐵礦石來獲取金屬鐵D加強(qiáng)熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu解析 工業(yè)上是電解熔融氧化鋁獲取金屬鋁，氯化鋁是共

22、價(jià)化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg是活潑的金屬，應(yīng)采用電解熔融MgCl2的方法制取，B項(xiàng)錯(cuò)誤；用CO還原鐵礦石來獲取金屬鐵是工業(yè)上煉鐵的原理，屬于還原法，C項(xiàng)正確；利用CuO制備Cu，應(yīng)采用熱還原法，如H2CuO CuH2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2用自然資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如圖3126所示：下列有關(guān)說法正確的是()A制取鋁也可用電解熔融AlCl3的方法B由赤鐵礦冶煉生鐵時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)既有吸熱反應(yīng)，又有放熱反應(yīng)C粗銅精煉時(shí)往往以粗銅作電解池的陰極D將MgCl2溶液加熱蒸發(fā)結(jié)晶，即可得到MgCl2考點(diǎn)互動(dòng)探究答案 B考點(diǎn)互動(dòng)探究考點(diǎn)互動(dòng)探究考點(diǎn)互動(dòng)探究題組二鋁熱反應(yīng)答案 BD不能Fe2O36H=2Fe3

23、3H2O、Fe2Fe3=3Fe212015山東卷節(jié)選用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要的試劑還有_。AKCl BKClO3CMnO2 DMg取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加 KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，_(填“能”或“不能”)說明固體混合物中無Fe2O3，理由是_(用離子方程式說明)。解析 做鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要KClO3作助燃劑，且用鎂條引燃。固體混合物中若有Fe2O3，因發(fā)生反應(yīng)Fe2O36H=2Fe33H2O和Fe2Fe3=3Fe2，F(xiàn)e3 轉(zhuǎn)化為Fe2，KSCN溶液也不會(huì)變紅?？键c(diǎn)互動(dòng)探究22016山東聊城模擬某同學(xué)對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反

24、應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”，“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱化學(xué)手冊(cè)知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如表所示：(1)該同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理：_(填“合理”或“不合理”)。(2)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是_，反應(yīng)的離子方程式為_。(3)實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是_(填字母)。A濃硫酸 B稀硫酸 C稀硝酸 D氫氧化鈉溶液物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點(diǎn)/66

25、02054 1535 1462沸點(diǎn)/24672980 2750答案 (1)合理(2)NaOH溶液2Al2OH2H2O=2AlO3H2(3)B考點(diǎn)互動(dòng)探究解析 (1)根據(jù)鐵、鋁的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，在一定溫度下Fe、Al能熔合。(2)根據(jù)Al與堿液反應(yīng)生成H2，可證明Al的存在，故選用NaOH溶液。(3)Fe、Al均為活潑金屬，可以用稀硫酸溶解。12013上海卷用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如：2Al4BaO 3BaBaOAl2O3常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性_(選填“強(qiáng)”或“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是_。A高溫時(shí)Al的活潑性大于BaB高溫有利于BaO分解C高

26、溫時(shí)BaOAl2O3比Al2O3穩(wěn)定DBa的沸點(diǎn)比Al的低考例考法直擊答案弱D考例考法直擊22013重慶卷節(jié)選合金是建造航空母艦的主體材料。(1)航母升降機(jī)可由鋁合金制造。鋁元素在周期表中的位置為_。工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得，提取過程中通入的氣體為_。AlMg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其化學(xué)方程式為_。焊接過程中使用的保護(hù)氣為_(填化學(xué)式)。(2)航母艦體材料為合金鋼。艦體在海水中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要為_。航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則在煉鐵過程中為降低硅含量需加入的物質(zhì)為_。答案 (1)第三周期第A族CO2Al2O32NaOH=2NaAlO2H2OAr(其他合理答案均

27、可)(2)吸氧腐蝕CaCO3或CaO考例考法直擊32013山東卷節(jié)選金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應(yīng)。(1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是_。aFe2O3 bNaCl cCu2S dAl2O3(2)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng)：2Cu2S2H2SO45O2=4CuSO42H2O，該反應(yīng)的還原劑是_。當(dāng)1 mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為_mol。答案 (1)b、d(2)Cu2S4解析 (1)在金屬活動(dòng)順序表中，排在金屬鋁前面的金屬需采取電解法冶煉，而金屬Fe、Cu利用熱還原法冶煉。(2)在反應(yīng)中Cu2S中Cu、S化合價(jià)升高被氧化，Cu2S在反應(yīng)中作還原劑；1 mol

28、O2發(fā)生反應(yīng)，得到4 mol電子，因此還原劑所失去的電子也一定是4 mol?？祭挤ㄖ睋?2014山東卷節(jié)選離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機(jī)陽(yáng)離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁。(1)鋼制品接電源的_極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為_。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為_。(2)為測(cè)定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子時(shí)，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_mol。答案 (1)負(fù)4 Al2Cl7- 3e=Al7 AlCl4- H2(2)3解析 (1)電鍍時(shí)，

29、鍍件應(yīng)連接電源負(fù)極，作陰極；在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合題中“電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng)”可知陰極上的反應(yīng)式是4Al2Cl3e=Al7AlCl；若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極反應(yīng)是水電離出的H得電子還原為H2。(2)用NaOH溶解鋁鍍層時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，H2是還原產(chǎn)物，當(dāng)轉(zhuǎn)移6 mol電子時(shí)，該反應(yīng)可得到3 mol還原產(chǎn)物。1.2016河北唐山模擬已知酸性條件下有如下反應(yīng)：2Cu=Cu2Cu。由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時(shí)，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。一同學(xué)對(duì)某次用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)所得的紅色固體產(chǎn)物作

30、了驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物是()ACuBCu2OC一定有Cu，可能有Cu2OD一定有Cu2O，可能有Cu教師備用習(xí)題加入試劑稀硫酸濃硫酸、加熱稀硝酸濃硝酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅色固體和藍(lán)色溶液無色氣體無色氣體和藍(lán)色溶液 紅棕色氣體和藍(lán)色溶液教師備用習(xí)題答案 D解析 H2還原CuO生成紅色固體，可能是Cu和Cu2O中的一種或兩種，加入稀硫酸變藍(lán)和得到紅色固體，證明原固體中含Cu2O，而不能證明有無Cu。教師備用習(xí)題22016江西九江模擬下列有關(guān)金屬及其化合物的說法中，正確的個(gè)數(shù)為()在人類對(duì)金屬材料的使用過程中，性質(zhì)活潑的金屬單質(zhì)最早被人們冶煉和使用純鐵比生鐵抗

31、腐蝕性更強(qiáng)單質(zhì)鋁在空氣中比較耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末，振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色并有氣泡產(chǎn)生青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金可通過焰色反應(yīng)區(qū)分鉀元素和鈉元素將FeCl3溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變藍(lán)色鋁粉和氧化鎂粉末混合，高溫能發(fā)生鋁熱反應(yīng)A4B5C6D7教師備用習(xí)題答案 A解析 正確。在人類對(duì)金屬材料的使用過程中，性質(zhì)不活潑的金屬單質(zhì)最早被人們冶煉和使用，錯(cuò)誤；鋁是活潑金屬，錯(cuò)誤；向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末，振蕩，溶液先變?yōu)樗{(lán)色后褪色，并有氣泡產(chǎn)生，錯(cuò)誤；鋁粉和氧化鎂粉末混合，鎂比鋁活潑，不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，錯(cuò)誤。教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題答案 C解析

32、 鹽酸和Al反應(yīng)，剩余銅，利用產(chǎn)生的氫氣的體積，即可求出鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，從而得出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；如用NaOH溶液和鋁反應(yīng)，根據(jù)產(chǎn)生的氫氣的體積，也可求出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A正確；如果選用濃硝酸，硝酸可以和銅反應(yīng)，鋁鈍化使剩余固體的質(zhì)量偏大，從而使測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，B正確；如果選用稀硝酸，稀硝酸與銅、鋁均反應(yīng)，就會(huì)造成方案中沒有固體剩余，C錯(cuò)誤；無論選用NaOH溶液還是鹽酸，最后剩余的固體都是Cu，利用方案直接測(cè)固體的質(zhì)量比較方便，而方案測(cè)氣體的體積比較麻煩，所以方案更便于實(shí)施，D正確。教師備用習(xí)題42016山東濰坊模擬銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，銅在化合物中的常見化合價(jià)有1價(jià)、2價(jià)。已知C

33、u2O與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍(lán)色。(1)工業(yè)上可用Cu2SO22CuSO2反應(yīng)制取粗銅，該反應(yīng)中_元素被還原。(2)將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在 50 ，加入H2O2溶液，一段時(shí)間后，升溫到 60 ，再反應(yīng)一段時(shí)間后可制得硫酸銅，該反應(yīng)的離子方程式為_。溫度控制在5060 的原因除了加快反應(yīng)速率外，還有_。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式：_。(3)現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入 2 L 0.6 molL1 HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到4480 mL NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_。若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為_g。若混合物中含 0.2 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，消耗H2SO4的物質(zhì)的量為_mol。教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題