《高中化學(xué)新人教選修3 分子的立體結(jié)構(gòu) 第2課時(shí)ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)新人教選修3 分子的立體結(jié)構(gòu) 第2課時(shí)ppt（17頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、分子的立體結(jié)構(gòu)分子的立體結(jié)構(gòu)第二課時(shí)第二課時(shí)例：例：CH4分子的結(jié)構(gòu)：分子的結(jié)構(gòu)：CHHHH雜化軌道概念：雜化軌道概念：原子形成分子時(shí)，同一原子中能量原子形成分子時(shí)，同一原子中能量相近的不同類(lèi)型的原子軌在成鍵過(guò)相近的不同類(lèi)型的原子軌在成鍵過(guò)程中混合組成新的原子軌道程中混合組成新的原子軌道 在碳原子中，外層只有2個(gè)未成對(duì)的電子能形成共價(jià)鍵，所以碳原子應(yīng)是2價(jià)。但實(shí)踐證明，碳原子在有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)中，一般都是4價(jià)，這是因?yàn)樘荚釉诔涉I時(shí)發(fā)生了電子的激發(fā)和軌道的雜化。 即碳原子在成鍵時(shí)，其中有1個(gè)ZS電子激發(fā)到同一個(gè)電子層能級(jí)相近的2P軌道上去，變成了4個(gè)未成對(duì)的電子，碳原子即從基態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)。
2、例：例：CH4分子形成分子形成C: 2s22px12py13pz2s2p1ssp32s2p激發(fā)激發(fā)雜化雜化H: 1s1sp3-s鍵合鍵合雜化特征：雜化特征：v 能量相近：能量相近：ns,np ns,np,ns (n-1)d,ns,npv 成鍵能力變大：成鍵能力變大：軌道形狀發(fā)生了變化軌道形狀發(fā)生了變化sp3 雜化雜化 同一個(gè)原子的一個(gè)同一個(gè)原子的一個(gè) ns 軌道與三個(gè)軌道與三個(gè) np 軌道進(jìn)行雜化組合軌道進(jìn)行雜化組合為為 sp3 雜化軌道。雜化軌道。sp3 雜化軌道間的夾角是雜化軌道間的夾角是 109 28，分子的幾，分子的幾何構(gòu)型為正四面體形。何構(gòu)型為正四面體形。例：例：CH4分子形成分子形
3、成2s2pC的基態(tài)的基態(tài)2s2p激發(fā)態(tài)激發(fā)態(tài)正四面體形正四面體形sp3 雜化態(tài)雜化態(tài)CHHHH10928外層電子結(jié)構(gòu)：2s 2px 2py 2pz（A）碳的SP3雜化軌道；（B）甲烷正四面體模型sp 雜化雜化 同一原子中同一原子中 ns-np 雜化成新軌道；一個(gè)雜化成新軌道；一個(gè) s 軌道和一個(gè)軌道和一個(gè) p 軌軌道雜化組合成兩個(gè)新的道雜化組合成兩個(gè)新的 sp 雜化軌道。雜化軌道。例：例：BeCl2分子形成分子形成激發(fā)激發(fā)2s2pBe基態(tài)基態(tài)2s2p激發(fā)態(tài)激發(fā)態(tài)雜化雜化鍵合鍵合直線形直線形sp雜化態(tài)雜化態(tài)直線形直線形化合態(tài)化合態(tài)Cl Be Cl180 碳的SP雜化軌道s ps p 雜 化 ：
4、夾 角 為雜 化 ： 夾 角 為180180的直線形雜化的直線形雜化軌道。軌道。sp2 雜化雜化 同一個(gè)原子的一個(gè)同一個(gè)原子的一個(gè) ns 軌道與兩個(gè)軌道與兩個(gè) np 軌道進(jìn)行雜化組合軌道進(jìn)行雜化組合為為 sp2 雜化軌道。雜化軌道。sp2 雜化軌道間的夾角是雜化軌道間的夾角是120度，分子的幾何度，分子的幾何構(gòu)型為平面正三角形構(gòu)型為平面正三角形2s2pB的基態(tài)的基態(tài)2s2p激發(fā)態(tài)激發(fā)態(tài)正三角形正三角形sp2 雜化態(tài)雜化態(tài)例：例：BF3分子形成分子形成BFFFBCl1200ClCl碳的SP2雜化軌道spsp2 2雜化：三個(gè)夾角雜化：三個(gè)夾角為為120120的平面三角的平面三角形雜化軌道形雜化軌道
5、。 1 1、寫(xiě)出、寫(xiě)出HCNHCN分子和分子和CHCH2 20 0分子的路易斯結(jié)構(gòu)式。分子的路易斯結(jié)構(gòu)式。2 2用用VSEPRVSEPR模型對(duì)模型對(duì)HCNHCN分子和分子和CHCH2 2O O分子的立體結(jié)構(gòu)分子的立體結(jié)構(gòu)進(jìn)行預(yù)測(cè)進(jìn)行預(yù)測(cè)( (用立體結(jié)構(gòu)模型表示用立體結(jié)構(gòu)模型表示) )3 3寫(xiě)出寫(xiě)出HCNHCN分子和分子和CHCH2 20 0分子的中心原子的雜化類(lèi)型。分子的中心原子的雜化類(lèi)型。4 4分析分析HCNHCN分子和分子和CHCH2 2O O分子中的分子中的鍵。鍵。探究練習(xí)探究練習(xí)四、配合物理論簡(jiǎn)介四、配合物理論簡(jiǎn)介2、直線型直線型 平面三角型平面三角型3、sp雜化雜化 sp2雜化雜化
6、1 1、“電子對(duì)給予電子對(duì)給予接受鍵接受鍵”被稱為配位鍵。一方提供孤對(duì)被稱為配位鍵。一方提供孤對(duì)電子；一方有空軌道，接受孤電子；一方有空軌道，接受孤對(duì)電子。如：對(duì)電子。如：Cu(HCu(H2 20)0)2 2 、NHNH4 4中存在配位鍵。中存在配位鍵。2 2、通常把金屬離子、通常把金屬離子( (或原子或原子) )與某些分子或離子與某些分子或離子( (稱為配體稱為配體) )以以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物。配位化合物。 向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解，得到深成難溶物，繼續(xù)添
7、加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑藍(lán)色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇如乙醇)，將析出深藍(lán)色的晶體。將析出深藍(lán)色的晶體。動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)：動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)：CuCu2 2+2NH+2NH3 3H H2 2O=CuO=Cu（OHOH）2 2+2NH+2NH4 4CuCu（OHOH）2 2+4NH+4NH3 3H H2 2O=CuO=Cu（NHNH3 3）4 4 2 2+2OH+2OH+4H+4H2 2OOCuCu（NHNH3 3）4 4 2 2深藍(lán)色深藍(lán)色 在在CuCu（NHNH3 3）4 4 2 2里，里，NHNH3 3分子的氮原子給出孤分子的氮原子給出孤對(duì)電子對(duì)，對(duì)電
8、子對(duì)，CuCu2 2接受電子對(duì)，以配位鍵形成了接受電子對(duì)，以配位鍵形成了CuCu（NHNH3 3）4 4 2 2實(shí)驗(yàn)：向盛有氯化鐵溶液實(shí)驗(yàn)：向盛有氯化鐵溶液( (或任何含或任何含F(xiàn)eFe3 3的溶液的溶液) )的試管中滴加的試管中滴加1 1滴硫氰化鉀滴硫氰化鉀(KSCN)(KSCN)溶液，觀察實(shí)驗(yàn)溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：看到試管里溶液的顏色跟血液極為相似。看到試管里溶液的顏色跟血液極為相似。已知的配合物種類(lèi)繁多，新的配合物由于紛繁復(fù)雜的有機(jī)已知的配合物種類(lèi)繁多，新的配合物由于紛繁復(fù)雜的有機(jī)物配體而層出不窮，使得無(wú)機(jī)化合物的品種迅速增長(zhǎng)。葉物配體而層出不窮，使得無(wú)機(jī)化合物的品種迅速增長(zhǎng)。葉綠素、血紅素和維生素綠素、血紅素和維生素B B1212都是配合物，它們的配體大同都是配合物，它們的配體大同小異，是一種稱為卟啉的大環(huán)有機(jī)物，而中心離子分別是小異，是一種稱為卟啉的大環(huán)有機(jī)物，而中心離子分別是鎂離子、亞鐵離子和鈷離子。圖鎂離子、亞鐵離子和鈷離子。圖2 22525是葉綠素的結(jié)構(gòu)示是葉綠素的結(jié)構(gòu)示意圖意圖：科學(xué)視野：科學(xué)視野：實(shí)踐活動(dòng)：實(shí)踐活動(dòng)：用計(jì)算機(jī)軟件用計(jì)算機(jī)軟件ChemsketchChemsketch制作分子立體模型。制作分子立體模型。 再見(jiàn)再見(jiàn)祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步
高中化學(xué)新人教選修3 分子的立體結(jié)構(gòu) 第2課時(shí)ppt
