《魯科版高中華學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理（選修）《化學(xué)反應(yīng)的限度》課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《魯科版高中華學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理（選修）《化學(xué)反應(yīng)的限度》課件（40頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、（魯科版）化學(xué)反應(yīng)原理（選修）（魯科版）化學(xué)反應(yīng)原理（選修）知識回顧知識回顧 已知合成氨反應(yīng)已知合成氨反應(yīng): N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在在298K時時:H=92.2kJmol1 S= 198.2JK 1 mol1 請根據(jù)反應(yīng)的焓變和熵變分析請根據(jù)反應(yīng)的焓變和熵變分析298K時合成氨反應(yīng)能時合成氨反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行。否自發(fā)進(jìn)行。根據(jù)判據(jù)計(jì)算：根據(jù)判據(jù)計(jì)算： = 92.2kJmol1 298K(198.2103kJK 1 mol1 ) =33.1 kJmol1 0該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，這是否就足夠了呢？該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，這是否就足夠了呢？1 1可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)(1)(1)定義
2、定義: : 條件下，既能向條件下，既能向 方向進(jìn)行，方向進(jìn)行，又能向又能向 方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。(2)(2)特點(diǎn)特點(diǎn)相同條件，正、逆反應(yīng)相同條件，正、逆反應(yīng) ；反應(yīng)物與生成物同時存在；反應(yīng)物與生成物同時存在；任一組分的轉(zhuǎn)化率均任一組分的轉(zhuǎn)化率均 100%100%。相同相同正反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)同時進(jìn)行同時進(jìn)行小于小于知識回顧知識回顧2 2化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)(1)(1)概念：概念：一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率 ，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的的物質(zhì)的 保持不變的狀態(tài)。保持不變的狀態(tài)
3、。(2)(2)特征特征動：動：化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡。化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡。等：等： 。定：定：反應(yīng)物和生成物的反應(yīng)物和生成物的 保持不變。保持不變。變：變：條件改變，平衡狀態(tài)可能改變，新條件下建條件改變，平衡狀態(tài)可能改變，新條件下建立新的平衡狀態(tài)。立新的平衡狀態(tài)。v(v(正正) )v(v(逆逆) )相等相等濃度濃度濃度濃度知識回顧知識回顧3.3.化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)的判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)的判斷（導(dǎo)學(xué)（導(dǎo)學(xué)P38P38）3.3.化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)的判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)的判斷（導(dǎo)學(xué)（導(dǎo)學(xué)P38P38）3.3.化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)的判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)的判斷（導(dǎo)學(xué)（導(dǎo)學(xué)
4、P38P38） 可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度就會達(dá)到平衡可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度就會達(dá)到平衡狀態(tài)，你知道這時平衡體系中反應(yīng)物和生成狀態(tài)，你知道這時平衡體系中反應(yīng)物和生成物各占多少嗎？反應(yīng)到底進(jìn)行到什么程度？物各占多少嗎？反應(yīng)到底進(jìn)行到什么程度？ 為更準(zhǔn)確的了解可逆反應(yīng)的進(jìn)程，定為更準(zhǔn)確的了解可逆反應(yīng)的進(jìn)程，定量的描述化學(xué)反應(yīng)的限度，我們將學(xué)習(xí)一量的描述化學(xué)反應(yīng)的限度，我們將學(xué)習(xí)一個新的概念個新的概念 想一想想一想化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)序序號號起始時濃度起始時濃度molmolL L-1-1平衡時濃度平衡時濃度molmolL L-1-1平衡時平衡時c0 (H2)c0(I2)c0 (HI)H2I2HI10
5、.010670.0119600.0018310.0031290.0176720.011350.00904400.0035600.0012500.0155930.011340.00751000.0045650.00073780.013544000.010690.0011410.0011410.008410222IHHI54.554.654.454.3根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計(jì)算出平衡時根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計(jì)算出平衡時 的值，并分析其中規(guī)律。的值，并分析其中規(guī)律。222IHHII2(g) + H2(g) 2HI(g) 698.6KC(B)表示任意表示任意狀態(tài)時的濃度狀態(tài)時的濃度 B 表示平衡表示平衡狀態(tài)時的濃度狀
6、態(tài)時的濃度規(guī)律小結(jié)規(guī)律小結(jié)(課本課本P42第一段第一段)通過分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出：通過分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出：(1)(1)溫度相同時，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)溫度相同時，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) 為一為一常數(shù)常數(shù)； (2)(2)這個常數(shù)與反應(yīng)的這個常數(shù)與反應(yīng)的起始濃度起始濃度大小大小無關(guān)無關(guān)；(3)(3)這個常數(shù)與這個常數(shù)與正向正向建立還是建立還是逆向逆向建立平衡無建立平衡無關(guān)即與平衡建立的關(guān)即與平衡建立的過程過程無關(guān)。無關(guān)。222IHHI一、化學(xué)平衡常數(shù)（一、化學(xué)平衡常數(shù)（K K）1 1、定義：、定義： 在一定溫度時，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀在一定溫度時，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成物平衡濃度的冪次方之積與反應(yīng)
7、物平態(tài)時，生成物平衡濃度的冪次方之積與反應(yīng)物平衡濃度的冪次方之積的比值是一個常數(shù)，這個常衡濃度的冪次方之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù)簡稱平衡常數(shù)。數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù)簡稱平衡常數(shù)。2 2、表達(dá)式：、表達(dá)式：nBmAqDpCK =mA + nB pC + qD3 3、平衡常數(shù)關(guān)系式的書寫規(guī)則、平衡常數(shù)關(guān)系式的書寫規(guī)則（2）同一個可逆反應(yīng)，平衡常數(shù)的表達(dá)式不是唯一的，同一個可逆反應(yīng)，平衡常數(shù)的表達(dá)式不是唯一的，它與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)。書寫方式不同，它與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)。書寫方式不同，各反應(yīng)物、生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，平衡常數(shù)表各反應(yīng)物、生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，平衡常數(shù)表
8、達(dá)式就不同。每個化學(xué)方程式都有自己的平衡常數(shù)達(dá)式就不同。每個化學(xué)方程式都有自己的平衡常數(shù)關(guān)系式及相應(yīng)的平衡常數(shù)。關(guān)系式及相應(yīng)的平衡常數(shù)。( (閱讀課本閱讀課本P43)P43)（3）對于同一個反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互對于同一個反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。為倒數(shù)。（4）平衡常數(shù)的單位與化學(xué)方程式表示形式相對應(yīng)。平衡常數(shù)的單位與化學(xué)方程式表示形式相對應(yīng)。（1）如果反應(yīng)中有固體和純液體參加，它們的濃度如果反應(yīng)中有固體和純液體參加，它們的濃度不應(yīng)寫在平衡關(guān)系式中，因?yàn)樗鼈兊臐舛仁枪潭ú徊粦?yīng)寫在平衡關(guān)系式中，因?yàn)樗鼈兊臐舛仁枪潭ú蛔兊?，化學(xué)平衡關(guān)系式中只包括氣態(tài)物質(zhì)和溶液中變的，化學(xué)平
9、衡關(guān)系式中只包括氣態(tài)物質(zhì)和溶液中各溶質(zhì)的濃度。各溶質(zhì)的濃度。 如如:CaCO3(s) CaO(s)+CO2 K= CO2寫出下表中各反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式。寫出下表中各反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式?？赡娣磻?yīng)可逆反應(yīng)K單位單位11/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g)2N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)32NH3(g) N2(g)+3H2(g) 4NH3H2O(aq) NH4+(aq)+OH(aq)5FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)6AgCl(s) Ag+(aq)+Cl (aq) 2321223HNNH 32223HNNH23223NHHNOHNHOHNH234COCO2C
10、lAgmolL11(molL1 )2(molL1) 1(molL1) 2(molL1) 2 平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度，平衡常數(shù)的數(shù)值程度，平衡常數(shù)的數(shù)值越大越大，說明反應(yīng)進(jìn)行得越，說明反應(yīng)進(jìn)行得越完全完全。 一般說來，如果一個反應(yīng)的平衡常數(shù)一般說來，如果一個反應(yīng)的平衡常數(shù)大于大于10105 5，通常認(rèn)為反應(yīng)可以進(jìn)行得，通常認(rèn)為反應(yīng)可以進(jìn)行得較完全較完全；相反，如；相反，如果一個反應(yīng)的平衡常數(shù)果一個反應(yīng)的平衡常數(shù)小于小于10105 5，則認(rèn)為這個反，則認(rèn)為這個反應(yīng)應(yīng)很難進(jìn)行很難進(jìn)行。( (閱讀課本閱讀課本P43P43表表2-2-1)2-2-
11、1) 4 4、平衡常數(shù)、平衡常數(shù)K K的意義的意義對于放熱反應(yīng)：對于放熱反應(yīng)：升高溫度，升高溫度，K K值值 ；反之；反之K K值值 。對于吸熱反應(yīng)：對于吸熱反應(yīng)：升高溫度，升高溫度，K K值值 ；反之；反之K K值值 。5 5、影響因素、影響因素-K K只與溫度有關(guān)只與溫度有關(guān)增大增大減小減小減小減小增大增大(1)(1)判斷、比較可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的大小。判斷、比較可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的大小。 K K值值越大越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大越大； K K值值越小越小，反應(yīng)進(jìn)行的程度，反應(yīng)進(jìn)行的程度越小越小。(2)(2)判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) 對于可
12、逆反應(yīng)對于可逆反應(yīng)a aA(gA(g) )b bB(gB(g) ) c cC(gC(g) )d dD(gD(g) )，在一定溫度下的任意時刻，反，在一定溫度下的任意時刻，反應(yīng)物與生成物濃度有如下關(guān)系：應(yīng)物與生成物濃度有如下關(guān)系：6 6、應(yīng)用、應(yīng)用遷移應(yīng)用遷移應(yīng)用例例1 1、(2006(2006上海上海,25),25) (1) (1)化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)K K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度度,K,K值越大值越大, ,表示表示 , , K K值大小與溫度的關(guān)系是溫度升高值大小與溫度的關(guān)系是溫度升高, , K K值值 。( (填填“一定增一定增大大”“”“一定減小一定減小”或或“可能
13、增大也可能減可能增大也可能減小小”) )?；瘜W(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度越大化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度越大可能增大也可能減小可能增大也可能減小例例2 2(2008(2008山東山東,14),14)高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K= = 。 恒容時，溫度升高，恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是濃度減小。下列說法正確的是 A A該反應(yīng)是焓變?yōu)檎翟摲磻?yīng)是焓變?yōu)檎?（ ） B B恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H H2 2濃度一定減小濃度一定減小 C C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D D該反應(yīng)化學(xué)方程式為該反應(yīng)化學(xué)方程式為COH2O C
14、O2H2)()()()(222HcCOcOHcCOc催化劑催化劑高溫高溫A二、平衡轉(zhuǎn)化率二、平衡轉(zhuǎn)化率() 可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，某一反應(yīng)物的可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，某一反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率平衡轉(zhuǎn)化率（常用字母（常用字母 表示）可以表示為：表示）可以表示為： 該反應(yīng)物的該反應(yīng)物的起始濃度起始濃度該反應(yīng)物的該反應(yīng)物的平衡濃度平衡濃度100%100% 該反應(yīng)物的該反應(yīng)物的起始濃度起始濃度=該反應(yīng)物的該反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量起始物質(zhì)的量該反應(yīng)物的該反應(yīng)物的平衡物質(zhì)的量平衡物質(zhì)的量100%100% 該反應(yīng)物的該反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量起始物質(zhì)的量用符號表示為：用符號表示為：=C(C(起起)
15、)C(C(平平) )100%100% C( C(起起) )n(n(起起) )n(n(平平) )100%100% n( n(起起) )C(C(轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)) )100%100%C(C(起起) )n(n(轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)) )100%100%n(n(起起) ) 有關(guān)化學(xué)平衡問題的計(jì)算，可按下列步驟建有關(guān)化學(xué)平衡問題的計(jì)算，可按下列步驟建立模式，確定關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。例如：可逆反應(yīng)立模式，確定關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。例如：可逆反應(yīng)mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，假定反應(yīng)物，假定反應(yīng)物A A、B B的起始加入量分別為的起始加入量分別為a a mol mol、b b mol mol，達(dá)到平衡，達(dá)到平衡時，設(shè)時，設(shè)A A物質(zhì)轉(zhuǎn)
16、化的物質(zhì)的量為物質(zhì)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為mxmx molmol。(1)(1)模式：模式：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)起始量起始量 a b 0 0轉(zhuǎn)化量轉(zhuǎn)化量 mx nx px qx平衡量平衡量 amx bnx px qx對于反應(yīng)物：對于反應(yīng)物：n n( (平平) )n n( (始始) )n n( (變變) )對于生成物：對于生成物：n n( (平平) )n n( (始始) )n n( (變變) )有關(guān)化學(xué)平衡問題的有關(guān)化學(xué)平衡問題的“三段式三段式”計(jì)計(jì)算算強(qiáng)調(diào)：強(qiáng)調(diào)：各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化量須根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化量須根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算 (2)(2)解題解題步驟步驟 確定反應(yīng)物或生成
17、物的起始加入量。確定反應(yīng)物或生成物的起始加入量。 確定反應(yīng)過程的轉(zhuǎn)化量。確定反應(yīng)過程的轉(zhuǎn)化量。 確定平衡量。確定平衡量。 依據(jù)題干中的條件建立等式關(guān)系進(jìn)行解答。依據(jù)題干中的條件建立等式關(guān)系進(jìn)行解答。 【名師點(diǎn)擊名師點(diǎn)擊】解答化學(xué)平衡計(jì)算題，要注意構(gòu)解答化學(xué)平衡計(jì)算題，要注意構(gòu)建解題模式，熟練掌握有關(guān)建解題模式，熟練掌握有關(guān)物質(zhì)的量物質(zhì)的量、物質(zhì)物質(zhì)的量濃度的量濃度、轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率產(chǎn)率、某組分百分含量某組分百分含量等各種計(jì)算關(guān)系式，并不斷總結(jié)各種題型的等各種計(jì)算關(guān)系式，并不斷總結(jié)各種題型的解題方法、技巧及規(guī)律。解題方法、技巧及規(guī)律。課本課本P44-45P44-45例例1 1、例、例2 2觀察
18、、分析表觀察、分析表2-2-22-2-2中數(shù)據(jù)，中數(shù)據(jù)，你能得出什么結(jié)論？你能得出什么結(jié)論？表表2-2-22-2-21200下，反應(yīng)下，反應(yīng)H2(g)+CO2(g) H2O(g)+ CO(g) 的不同反應(yīng)濃度及相應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率的不同反應(yīng)濃度及相應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率初始濃度初始濃度/molL-1平衡轉(zhuǎn)化率平衡轉(zhuǎn)化率/%C0(H2)C0(CO2)(H2)(CO2)A0.01000.01006060B0.01200.01005465C0.00800.01006653增大一種反應(yīng)物濃度，可以提高增大一種反應(yīng)物濃度，可以提高另一種反應(yīng)物另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率反應(yīng)物初始濃度之比反應(yīng)物初始濃度之比等于等于計(jì)
19、量數(shù)之比時，其計(jì)量數(shù)之比時，其轉(zhuǎn)化率相等轉(zhuǎn)化率相等由平衡常數(shù)可計(jì)算轉(zhuǎn)化率，由轉(zhuǎn)化率也可計(jì)算平衡常數(shù)由平衡常數(shù)可計(jì)算轉(zhuǎn)化率，由轉(zhuǎn)化率也可計(jì)算平衡常數(shù)例例3 3、（20072007海南海南1616）PClPCl5 5的熱分解反應(yīng)如下：的熱分解反應(yīng)如下： PClPCl5 5（g g） PClPCl3 3（g g）+ Cl+ Cl2 2（g g）（1 1） 寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；（2 2） 已知某溫度下，在容積為已知某溫度下，在容積為10.0L10.0L的密閉容器的密閉容器中充入中充入2.00mol PCl2.00mol PCl5 5，達(dá)到平衡后，測得容器內(nèi)，達(dá)到平衡后，
20、測得容器內(nèi)PClPCl3 3的濃度為的濃度為0.150mol/L0.150mol/L。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)。例例4 4、(2007(2007山東山東,28),28) 二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料, ,但但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容這一。學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容這一。 (1) (1)硫酸生產(chǎn)中硫酸生產(chǎn)中,SO,SO2 2催化氧化生成催化氧化生成SOSO3 3: : 2SO 2SO2 2(g)+O(g)+O2 2 2SO 2SO3 3(g)(g) 某溫
21、度下，某溫度下，SOSO2 2的平衡轉(zhuǎn)化率的平衡轉(zhuǎn)化率()()與體系總壓與體系總壓強(qiáng)強(qiáng)( (p p) )的關(guān)系如圖所示。的關(guān)系如圖所示。0.850.800.100.50p/MPaAB根據(jù)圖示回答下列問題根據(jù)圖示回答下列問題: :將將2.0molSO2.0molSO2 2和和1.0molO1.0molO2 2置于置于10L10L密閉容器中密閉容器中, ,反應(yīng)達(dá)平衡后反應(yīng)達(dá)平衡后體系總壓強(qiáng)為體系總壓強(qiáng)為0.10MPa.0.10MPa.該反應(yīng)該反應(yīng)的的平衡常數(shù)平衡常數(shù)等于等于 。平衡狀態(tài)由平衡狀態(tài)由A A變到變到B B時時, ,平衡常平衡常數(shù)數(shù)K(A)K(A) K(B)( K(B)(填填“”“”“0
22、H0，請回答下列問題：請回答下列問題：(1)(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(Mc(M) )1 mol1 molL L1 1，c(Nc(N) )2.4 mol2.4 molL L1 1；達(dá)到平；達(dá)到平衡后，衡后，M M的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為60%60%，此時，此時N N的的轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率為為 ；(2)(2)若反應(yīng)溫度升高，若反應(yīng)溫度升高，M M的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為 ( (填填“增大增大”、“減小減小”或或“不變不變”) )；(3)(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物起始濃度分別為：若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物起始濃度分別為：c(Mc(M) )4 mol4 molL
23、 L1 1，c(Nc(N) )a mola molL L1 1；達(dá)到平衡；達(dá)到平衡后，后，c(Pc(P) )2 mol2 molL L1 1，a a ?；瘜W(xué)平衡移動：化學(xué)平衡移動：由于溫度、壓強(qiáng)、濃度的變化而使由于溫度、壓強(qiáng)、濃度的變化而使可逆反應(yīng)由一個平衡狀態(tài)變?yōu)榱硪粋€平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)由一個平衡狀態(tài)變?yōu)榱硪粋€平衡狀態(tài)的過程，稱為過程，稱為化學(xué)平衡移動化學(xué)平衡移動平衡正向移動（或向右移動）：平衡正向移動（或向右移動）：平衡移動的結(jié)果使生成物濃度更大平衡移動的結(jié)果使生成物濃度更大平衡逆向移動（或向左移動）：平衡逆向移動（或向左移動）：平衡移動的結(jié)果使生成物濃度小平衡移動的結(jié)果使生成物濃度小(1
24、)(1)原因：反應(yīng)條件改變引起原因：反應(yīng)條件改變引起 。(2)(2)方向：方向：若若v v( (正正) ) v v( (逆逆) )時，平衡向時，平衡向 方向移動；方向移動；若若v v( (正正) )v v( (逆逆) )時，平衡向時，平衡向 方向移動。方向移動。v v( (正正) )v v( (逆逆) )正反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)三、反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響三、反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響紅棕色紅棕色 序序號號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論( (平衡移動平衡移動方向方向) )溫度溫度變化變化混合氣混合氣體顏色體顏色c c(NO(NO2 2) )1 1將充有將充有NONO2 2的燒的
25、燒瓶放入冷水中瓶放入冷水中2 2將充有將充有NONO2 2的燒的燒瓶放入熱水中瓶放入熱水中降溫降溫 顏色變淺顏色變淺 減小減小正向正向升溫升溫 顏色變深顏色變深 增大增大逆向逆向活動活動探究探究1. 1.溫度對化學(xué)平衡的影響溫度對化學(xué)平衡的影響正向正向正向正向 升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動；升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱方向移動。降低溫度，化學(xué)平衡向放熱方向移動。N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H01 1、溫度對化學(xué)平衡的影響、溫度對化學(xué)平衡的影響( (課本課本P47P47最后一段最后一段) )原平衡狀態(tài)原平衡狀態(tài)改變條件改變條件新平衡狀態(tài)新平衡狀態(tài)移
26、動方向移動方向N2 =20molL-1H2 =40molL-1NH3=10molL-1降溫降溫N2=19.5molL-1H2=38.5molL-1NH3=11molL-1HI=1.20molL-1H2=0.20molL-1I2=0.20molL-1升溫升溫HI =0.80molL-1H2 =0.40molL-1I2 =0.40molL-1T/KK/ (molL-1)-1 T/KK/ (molL-1)22986.84730.00153330.6016732.08731002NO2(g) 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) H= + 92.2kJmol-1溫度溫度對化學(xué)平衡的影響是通過對
27、化學(xué)平衡的影響是通過改變改變平衡常數(shù)平衡常數(shù)實(shí)現(xiàn)的。實(shí)現(xiàn)的。( (課本課本P47P47最后一段最后一段) ) 在一定體積的密閉容器中，反應(yīng)在一定體積的密閉容器中，反應(yīng)CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 的化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下表：的化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下表：t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：回答下列問題：(1)(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K K= 。(2)(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)為該反應(yīng)的正反應(yīng)為 反應(yīng)反應(yīng)( (填填“吸熱吸熱”或或“放熱放熱”) )。(3)(3)某溫度下某溫度下,
28、,平衡濃度符合下式：平衡濃度符合下式：c(CO2) c(H2) =c(CO) c(H2O)，可判斷此時的溫度為，可判斷此時的溫度為 。吸熱吸熱COH2OCO2H2830改改 變變 濃濃 度度Q、K關(guān)系關(guān)系平衡移動平衡移動方向方向增大反應(yīng)物增大反應(yīng)物增大增大c(FeCl3)或或c(KSCN）增大生成物增大生成物 增大增大cFe(SCN)3正正 向向逆逆 向向 請根據(jù)反應(yīng)請根據(jù)反應(yīng) Fe3+(aq) + 3SCN-(aq) Fe(SCN)3(aq)的平衡常數(shù)的平衡常數(shù)K與濃度商與濃度商Q = = 的關(guān)系的關(guān)系, ,討論改變反應(yīng)物或生成物濃度對化學(xué)平衡的影響。討論改變反應(yīng)物或生成物濃度對化學(xué)平衡的影
29、響。Q Kc(Fe3+)c3(SCN-)cFe(SCN)32.2.濃度對化學(xué)平衡的影響濃度對化學(xué)平衡的影響 請根據(jù)提供的試劑和儀器，按照設(shè)計(jì)的請根據(jù)提供的試劑和儀器，按照設(shè)計(jì)的 實(shí)驗(yàn)方案證明上述預(yù)測。實(shí)驗(yàn)方案證明上述預(yù)測。試劑：試劑：0.01 molL-1 FeCl3溶液、溶液、0.03 molL-1KSCN溶溶液、液、 1molL-1 FeCl3溶液、溶液、1molL-1KSCN溶溶液液儀器：膠頭滴管、點(diǎn)滴板等儀器：膠頭滴管、點(diǎn)滴板等編號編號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論1 1先加先加5 5滴滴0.03mol0.03molL L-1-1KSCNKSCN溶液溶液，再再取取2
30、 2滴滴0.01 mol0.01 molL L-1-1 FeCl FeCl3 3溶液溶液，觀，觀察顏色變化；然后再加察顏色變化；然后再加2 2滴滴1mol1molL L-1 -1 FeClFeCl3 3溶液，觀察顏色變化。溶液，觀察顏色變化。2 2先加先加5 5滴滴0.03mol0.03molL L-1-1KSCNKSCN溶液溶液，再再取取2 2滴滴0.01 mol0.01 molL L-1-1 FeCl FeCl3 3溶液溶液，觀，觀察顏色變化；然后再加察顏色變化；然后再加2 2滴滴1mol1molL L-1 -1 KSCNKSCN溶液，觀察顏色變化。溶液，觀察顏色變化。溶液呈溶液呈血紅色血
31、紅色后加深后加深平衡正向平衡正向移動移動溶液呈溶液呈血紅色血紅色后加深后加深平衡正向平衡正向移動移動活動活動探究探究思考：思考：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H = _ 197.8kJmol-1 是硫酸制造工業(yè)的基本反應(yīng)。在生產(chǎn)中通常采用通入是硫酸制造工業(yè)的基本反應(yīng)。在生產(chǎn)中通常采用通入過量的空氣過量的空氣的方法。為什么？的方法。為什么？ 提高提高O2在原料氣中的比例，使在原料氣中的比例，使SO2的平衡轉(zhuǎn)化率的平衡轉(zhuǎn)化率提高，從而降低生產(chǎn)成本。提高，從而降低生產(chǎn)成本。閱讀課本閱讀課本P49P49第一段第一段閱讀課本閱讀課本P48P48第一段第一段增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度
32、，平衡正向移動；增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡正向移動；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡逆向移動平衡逆向移動。3.3.壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響N2O2NO2KN2H23NH32KN2O4NO22K課本課本P49P49倒倒數(shù)第二段數(shù)第二段氣體體積減小氣體體積減小氣體體積增大氣體體積增大不不3.3.壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響若若abp + q增大壓強(qiáng)，平衡向增大壓強(qiáng)，平衡向 的方向移動；的方向移動；減小壓強(qiáng)，平衡向減小壓強(qiáng)，平衡向 的方向移動。的方向移動。若若abp + q改變壓強(qiáng)，平衡改變壓強(qiáng)，平衡 移動。移動。討論討論（課本
33、（課本P49P49）閱讀課本閱讀課本P50P50第一段第一段結(jié)論結(jié)論：(反應(yīng)反應(yīng)aA+bB pC+qD) 可借助可借助Q Q與與K K的的相對大小判斷相對大小判斷 升高溫度升高溫度，平衡向平衡向吸熱吸熱方向移動方向移動 降低溫度降低溫度，平衡向平衡向放熱放熱方向移動方向移動溫度對化學(xué)平衡的影響是溫度對化學(xué)平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)來實(shí)現(xiàn)的通過改變平衡常數(shù)來實(shí)現(xiàn)的改變濃度，若改變濃度，若Q Q K，平衡逆向移動，平衡逆向移動改變濃度，若改變濃度，若Q Q K，平衡逆向移動，平衡逆向移動改變壓強(qiáng)，若改變壓強(qiáng)，若Q Q 0H0，達(dá)到平衡后，改，達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變
34、化：變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：(1)(1)增加增加C C，平衡，平衡_，c(COc(CO)_)_。(2)(2)減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡_，c(COc(CO2 2)_)_。(3)(3)通入通入N N2 2，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡_，c(COc(CO2 2)_)_。(4)(4)保持密閉容器體積不變，升高溫度，則平衡保持密閉容器體積不變，升高溫度，則平衡_，c(COc(CO)_)_。 不移動不移動不變不變逆向移動逆向移動增大增大不移動不移動不變不變正向移動正向移動增大增大2 2、關(guān)節(jié)
35、炎病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體，尤、關(guān)節(jié)炎病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛。其化學(xué)機(jī)理為：其在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛。其化學(xué)機(jī)理為： HUr + H2O Ur -+ H3O+ 尿酸尿酸 尿酸根離子尿酸根離子 Ur-(aq)+Na+(aq) NaUr(s)下列對反應(yīng)下列對反應(yīng)敘述中正確的是敘述中正確的是( )( ) A. A. 正反應(yīng)的正反應(yīng)的H0 B. B. 正反應(yīng)的正反應(yīng)的H0 C. C. 升高溫度，平衡正向移動升高溫度，平衡正向移動 D. D. 降低溫度，平衡正向移動降低溫度，平衡正向移動B D3 3、(2007(2007上海，上海，25)25) 一定條件下一定條件下, ,在體積為在體積為3L3L的密閉容器中的密閉容器中, ,一氧化一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇( (催化劑為催化劑為Cu2O/ZnO) )： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)(1)(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)達(dá)到平衡時, ,平衡常數(shù)表達(dá)式平衡常數(shù)表達(dá)式K=K=, ,升高溫度升高溫度,K,K值值 ( (填填“增大增大”“”“減小減小”或或“不變不變”) )。（后略）。（后略）tBtA時間時間(min)(min)nAnB300500o甲醇的物質(zhì)的量甲醇的物質(zhì)的量(mol) 223HCOOHCH減小減小
魯科版高中華學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理（選修）《化學(xué)反應(yīng)的限度》課件
