【同步導(dǎo)學(xué)】2012高中化學(xué)4.1.2練習(xí)新人教版必修2

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1、2012新課標(biāo)同步導(dǎo)學(xué)高一化學(xué)練習(xí)：4.1.2 （人教版必修2） 一、選擇題 1.海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是 （ ） A.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到鉀單質(zhì) B.海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化 C.從海水中可以得到 NaCl,電解熔融NaCl可制備Cl 2 D.無(wú)論是海水波浪發(fā)電還是潮汐發(fā)電都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 解析： 海水中鉀元素以 ＜的形式存在， 如轉(zhuǎn)變?yōu)殁泦钨|(zhì)必然需要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化， A B項(xiàng)錯(cuò)誤；海水波浪發(fā) D項(xiàng)錯(cuò)誤。 項(xiàng)錯(cuò)誤；海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只有水分的蒸發(fā)，屬于物理變化, 電和潮汐發(fā)電獲得各種物質(zhì)

2、的途徑都是將海水的動(dòng)能轉(zhuǎn)化為電能， 答案： C 2.下列關(guān)于海水的知識(shí)不正確的是 （ ） A.海水資源的利用包括海水水資源利用和化學(xué)資源利用 B.海水既苦又澀，不能直接利用 C.海水中某些金屬元素總儲(chǔ)量很大，但富集程度卻很低 D.海水淡化應(yīng)同化工生產(chǎn)結(jié)合，同能源技術(shù)結(jié)合 解析：海水可以直接利用，如作核電站的冷卻水等。 答案： B 3 . （2009 ?上海單科）下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是 A.利用太陽(yáng)能制氫燃料 B.用家用汽車代替公交車 用心 愛(ài)心 專心 -6 - C.利用潮汐能發(fā)電 D.用節(jié)能燈代替白熾燈 解析： 太陽(yáng)能、潮汐能都是自然存在

3、的能源，利用它們制氫燃料、發(fā)電等提高了能源 的利用率；節(jié)能燈較白熾燈省電而達(dá)到節(jié)能的目的；推廣家用汽車，使人均耗能增加，比使 用公交車?yán)速M(fèi)能源。 答案： B 4 . 2008年3月20日媒體報(bào)道，挪威和荷蘭正在開(kāi)發(fā)一種新能源一一鹽能。當(dāng)海水和 淡水混合時(shí)，溫度將升高 0.1 C,世界所有入?？诘倪@種能源相當(dāng)于電 力需求的20%海 水和淡水混合時(shí)，溫度升高最可能的原因是 （ ） A.發(fā)生了鹽分解反應(yīng) B.發(fā)生了水分解反應(yīng) C.由于濃度差產(chǎn)生放熱 D.鹽的溶解程度增大 解析： 海水和淡水混.合時(shí)，不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鹽的溶解度也不會(huì)改變，只能是由 于濃度差產(chǎn)生放熱導(dǎo)致溫度升高。 答案：

4、 C 5 .若將海水淡化作飲用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是 （ ） A.加明磯使海水中的鹽分沉淀而淡化 B.利用太陽(yáng)能使海水蒸儲(chǔ)淡化 C.將海水緩慢凝固以獲取淡化的飲用水 D.將海水通過(guò)離子交換樹(shù)脂，以除去所含離子 解析： 明磯凈水是利用 Al"水解生成的Al（OH） 3膠體的吸附作用而除去水中的一些懸 浮物，并不能除去海水中的陰、陽(yáng)離子而使海水淡化。利用太陽(yáng)能使海水蒸儲(chǔ)淡化，是有研 究?jī)r(jià)值的一種淡化途徑。海水緩慢凝固后可結(jié)成冰，在這個(gè)過(guò)程中可以除去海水中的離子而 淡化。將海水通過(guò)離子交換樹(shù)脂使海水淡化是一種已被應(yīng)用的海水淡化方法。 答案： A 6 .海水

5、淡化可采用膜分離技術(shù)。如下圖所示，對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加 .壓，水分子可以 透過(guò)淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池， 而海水中其他各種離子不能通過(guò)淡化膜， 從而得到淡水。對(duì)加 壓后右側(cè)海水成分變化分析正確的是 （ ） A.溶質(zhì)質(zhì)量增加 B.溶劑質(zhì)量減少 C.溶液質(zhì)量不變 D.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 解析： 加壓后，H2O從右邊進(jìn)入左側(cè)淡水池，使海水中溶劑減少，溶質(zhì)濃度升高。 答案： B 7 .你認(rèn)為：將下列試劑加入到含有 B〃的溶液中，可以將 B〃氧化為Br2的是（ ） A. I2 B. I C. Cl2 D. Cl 解析： 因?yàn)檠趸訡l2>Br2,所以 Cl 2可以氧化Br ;因

6、為氧化性 Br2>I 2,所以12 不能氧化Br o 答案： C 8 .下列各組內(nèi)的混合物可用萃取、分液分離提純的是 （ ） A.濱水 B.碘和砂子 C.食鹽和蘇打 D.氯化鉀和二氧化鎰 解析： 萃取、分液的對(duì)象是兩種不互溶的液體，濱水可用此法分離提純，用難溶于水 的有機(jī)溶劑萃取澳， 再分液；碘與砂子的分離可用升華法； 氯化鉀與二氧化鎰溶于水過(guò)濾即 可分離。 答案： A 9 .下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （ ） A.高溫加熱氧化鎂和碳的混合物可以制單質(zhì)鎂 B.鐵的冶煉過(guò)程是通過(guò)置換反應(yīng)得到單質(zhì)鐵 C.海水提澳的過(guò)程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng) D.利用電解的方法可以從海水中

7、獲取淡水 解析： 高溫加熱氧化鎂和碳的混合物時(shí)，生成的 CO（或CO）能不斷脫離反應(yīng)體系，促 使反應(yīng)不斷進(jìn)行，因此碳可置換出鎂；工業(yè)上冶煉鐵用的還原劑是 CO有關(guān)反應(yīng)不是置換 反應(yīng)；海水提澳是使 B—變成B2主要發(fā)生氧化還原反應(yīng)；從海水中獲取淡水可用蒸儲(chǔ)等 方法，這是物理變化，電解是使水分解的化學(xué)變化。 答案： A 10 .向盛有KI溶液的試管中加入少量濱水和四氯化碳，振蕩后靜置，可觀察到的現(xiàn)象 是（） A.上層為紫色液體，下層為無(wú)色液體 B.上層為無(wú)色液體，下層為紫色液體 C.均為紫色液體 D.上層為橙色液體，下層為紫色液體 解析： CC14比水重，分層時(shí)位于下層， KI

8、與濱水反應(yīng)生成I2, I2易溶于CC14而不易 溶于水，故I 2被萃取到CC14層中呈紫色，而上層主要是無(wú)色 KBr和KI的溶液。 答案： B 二、非選擇題 11 .隨著全球淡水資源危機(jī)日益嚴(yán)重，世界各國(guó)都把目光投向了占全球總水量約 97%勺 汪洋大海，希望從苦澀的海水中提取可以飲用的淡水。 （1）海水淡化亦稱海水脫鹽。該工藝過(guò)程包括海水預(yù)處理、脫鹽、淡化水的后處理等。 下列屬于海水預(yù)處理的是 （填序號(hào)）。 ①淡水收集 ②除掉懸浮物 ③殺滅海洋生物 ④除掉海水中的鹽分 ⑤水質(zhì)檢測(cè) ⑥降低海水渾濁度 為了檢驗(yàn)所收集的淡水中是否含有氯離子，通常采用的試劑是 。 （2）除了

9、從海水中獲得淡水之外，人們還可以從中提取其他物質(zhì)?！短旃ら_(kāi)物》中就有海 水曬鹽的記載（如圖）。試比較蒸儲(chǔ)法淡化海水與海水曬鹽的主要異同點(diǎn)，每項(xiàng)至少寫(xiě)兩點(diǎn)。 相同點(diǎn): 差異點(diǎn): 解析： ①⑤均屬于淡化水的后處理，④屬于脫鹽，②③⑥屬于海水預(yù)處理。 答案：(1)②③⑥ 硝酸銀溶液和稀硝酸 (2)都是通過(guò)水的汽化將水與鹽分離；原料相同 產(chǎn)品不同，前者獲得淡水，后者獲得 食鹽；工藝不同 12 . (2011 ?杭州高一檢測(cè))海水占地球總儲(chǔ)水量的 97.2%。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié) 合起來(lái)，既可以解決淡水資源缺乏的問(wèn)題 ，又可以充分利用海洋資源。 (1)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得

10、，重要化工產(chǎn)品，又稱為“氯堿工業(yè)”。也可以電 解熔融氯化鈉制得鈉和氯氣，該反應(yīng)方程式為 (2)近年來(lái)有人提出了 一種利用氯堿工業(yè) 產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回 收二氧化硫的方法，該方法的流程如下： 氯化用 溶液① 試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式②, ③L④ 一一 ，一,」一 ，，、不，一一 電解 ? 解析： (1)電解熔融NaCl的萬(wàn)程式為2NaCl(熔融)=====2Na+ Cl 2 T (2)該流程較清晰的展示了氯堿產(chǎn)品及 NaCl循環(huán)治理含SO的廢氣并回收 SO的原理, 據(jù)要求寫(xiě)出方程式即可。 — ,一一，電解 . 答案： (1)2NaCl(熔融)==

11、===2Na+ Cl2T (2)②NaOH SO===NaHSO 點(diǎn)燃 ③Hz + d====2HCl ④NaHSN HCl===NaCl+ SO T + HO 13 .某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘元素，擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成相關(guān)問(wèn)題。 (1)第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過(guò)程中不會(huì)用到的實(shí)驗(yàn)儀器有 (填代號(hào))。 A.試管 B.瓷塔蝸 C.塔蝸至t D.鐵三腳架 E.泥三角 F.酒精燈 G.燒杯 H.量 (2)第2步：廠溶液的獲取。操作是 。 (3)第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。 下列氧化劑最好選用 (填代號(hào))。 A.濃硫酸 B.新制氯水 C. KM

12、n的液 D. H2O2 理由是 (4)第4步：碘單質(zhì)的檢驗(yàn)。操作是取少量第 3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯 藍(lán)色，則證明海帶中含有碘元素。 解析：(1)先分析灼燒固體物質(zhì)所用的儀器有哪些，然后再選出不會(huì)用到哪些儀器。 (2)海帶灼燒后的灰燼中含有可溶性 「和難溶固體物質(zhì)。要得到含有「的溶液，須將灰燼充 分溶解，并過(guò)濾以除去殘?jiān)? (3)濃硫酸、新制氯水，KMnO容液、HQ均能將「氧化為I 2。前三者在溶液中引入新的 雜質(zhì)，而HaQ的還原產(chǎn)物為HkO,無(wú)其他物質(zhì)生成，所以氧化劑最好選用 H2Q。 答案： (1)A、G H (2).將灰燼轉(zhuǎn)移到燒杯中，加適量蒸儲(chǔ)水，用玻璃

13、棒充分?jǐn)嚢?，煮沸，過(guò)濾 (3)D 雙氧水又稱.“綠色氧化劑”，其參加氧化還原反應(yīng)時(shí)還原產(chǎn)物為 HO,無(wú)污染且 不引入新的雜質(zhì) 14 .工業(yè)上從海水中提取澳可采用如下方法： (1)向預(yù)先經(jīng)過(guò)酸化的濃縮海水中通入 Cl 2,將海水的漠化物氧化，反應(yīng)的離子方程式為： (2)向上述混合液中吹入熱空氣， 將生成的澳吹出，用純堿溶液.吸收，生成NaBr、NaBrQ 和CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為： (3)將(2)所得溶液用H2SQ酸化，使NaBr、NaBrQ中的澳轉(zhuǎn)化為單質(zhì)澳，再用有機(jī)溶劑 萃取澳，還可以得到副產(chǎn)品 NaSO,寫(xiě)出這一變化的離子方程式 (4)這樣得到的澳中還混有少量 Cl2,怎樣除去? 解析：本題介紹了工業(yè)上從海水中提取澳的一種方法。海水中的澳元素是以 BF存在 的，從本質(zhì)上說(shuō)，是要加入氧化劑將 BL氧化成B「2。在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中為了方便提純，還 要進(jìn)行必要的轉(zhuǎn)化。根據(jù)題中敘述的轉(zhuǎn)化過(guò)程中的條件和產(chǎn)物寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 答案： (1)2Br +Cl2===2Cl +B「2 (2)3Br 2+3N&CO===5NaBf NaBrQ+ 3COT (3)5Br +BrO3+6HT===3Br2+3HO (4)力口 NaBr