高中化學專題綜合檢測三蘇教版選修6

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1、 專題綜合檢測 一、選擇題 ( 本題包括 15 小題，每小題 3 分，共 45 分 ) 1．用石灰水、小蘇打、淀粉和食醋等不 能完成的實驗是 () ． A．碘鹽中碘的檢驗 B．暖瓶中水垢的除去 C．食鹽和純堿的鑒別 D．雞蛋殼主要成分的檢驗 解析：選 A。選項 A 中，食鹽中的碘以碘酸根 (IO 3－ ) 的形式存在，若要檢驗，可用 I － 、淀粉， －

2、 CaCO、 Mg(OH) ，可用食醋溶解。選項 C 但現缺少 I ，不能完成。 B 項，水垢的主要成分為 3 2 中，食鹽、純堿分別是 NaCl、Na CO，可利用 Na CO能與食醋中的酸反應產生氣體 (CO) 而與 2 3 2 3 2 食鹽鑒別開，也可直接用澄清石灰水鑒別。選項 D 中雞蛋殼的主要成分為 CaCO，可與食醋 3 反應產生氣體。 2． (2011 年杭州高二檢測 ) 對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是 ( )

3、 A．通入 Cl 2 后，溶液變?yōu)辄S色，加淀粉液后溶液變藍，則原溶液中一定有 I － B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有 2－ SO 4 C．加入稀鹽酸產生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一 2－ 定有 CO3 2＋ D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有 Ba 解析：選 A。使淀粉變藍的物質是 I 2 ，而通入 Cl 2 后，溶液變?yōu)辄S色，則說明原溶液中一定 含有 I － ＋ － 2

4、＋ 干擾。 ； B 項中 Ag 干擾； C項中 HCO3 干擾； D 項中 Ca 3．市場上銷售的一種“加碘鹽”，包裝袋上的部分文字說明如下表： 配料表 精制海鹽、碘酸鉀 儲藏方式 密封、避光、防潮 食用方法 烹調時待食品熟后加入碘鹽 由以上說明得出的結論不 ．正確的是 ( ) A．“加碘鹽”屬于混合物 B．碘酸鉀見光、受熱易分解 C．碘酸鉀的性質很穩(wěn)定不易發(fā)生化學變化 D．“加碘鹽”的推行是為了防止人體缺碘，缺碘能引起“大脖子病” 解析：

5、選 C?！凹拥恹}”中含有海鹽、 碘酸鉀等物質， 屬于混合物。 說明中的密封避光保存、 食品熟后再加入碘鹽說明碘酸鉀見光、受熱時容易分解。 4．以下實驗或操作不 ．能達到目的的是 ( ) A．用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳 1 B．用托盤天平準確稱取 0.4000 g 的 NaOH固體配成 1000 mL 濃度為 0.01000 mol L－ 1 的溶 液 C．為除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入 NaOH溶液后蒸餾 D．用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾效應 解析：選 B。本題主要考查試

6、劑鑒別與除雜、儀器使用等基礎實驗知識。 A 項溴水分別加到 苯和四氯化碳中，溶液都會分層，但在苯中加入溴水搖勻靜置后， 上層為溶有溴的苯， 下層 為水層，而在四氯化碳中加入溴水搖勻靜置后，下層為溶有溴的四氯化碳，上層為水， B 項 托盤天平只能精確到 0.1 g 。 5． (2011 年廈門高二檢測 ) 下列各組物質，只用水不 能鑒別的是 ( ) ． A．白色粉末： CuSO4、Na2CO3、 CaCO3 B．無色液體：乙醇、苯、四氯化碳 C．白色粉末： NaOH、 NaCl 、NH4NO3 D．無色液體：苯、甲苯、乙醛 解析：選 D

7、。 A 中 CuSO4溶于水得到藍色溶液， Na2CO3溶于水得到無色溶液， CaCO3不溶于水； B 中乙醇與水混溶，苯不溶于水浮于水面， CCl4 不溶于水沉于水底； C中 NaOH溶于水，溶液 溫度升高； NHNO溶于水，溶液溫度降低， NaCl 溶于水溫度變化不明顯。因此 A、B、C 三個 4 3 選項中的物質均可通過水進行鑒別。 D 中苯和甲苯無法用水鑒別。 6．只用一種試劑，一次就能區(qū)別 Na2SO4、 AgNO3和 Na2CO3 三種溶液，這種試劑是 (

8、 ) A． BaCl2 溶液 B． KOH溶液 C．稀硝酸 D．稀鹽酸 ＋ － 2－ 2－ 2＋ 2－ ＋ 解析：選 D。鑒別 Ag 用 Cl ，鑒別 CO3 、SO4 可用 Ba ，CO3 也可用 H 加以鑒別。 若將 BaCl2 溶液加入到待測的三種溶液中， 則三種溶液都出現白色沉淀， 因現象相同而無法鑒別開； 所 以要用含有 ＋ 和 Cl －

9、 H 的鹽酸來鑒別，產生的現象分別為無明顯變化、白色沉淀、氣體放出。 7．下列各組溶液中，不 用任何其他試劑就能鑒別的是 ( ) ． A． Na2SO4 H2SO4 AlCl 3 BaCl 2 B． HCl NaOH K 2SO4 NaHCO3 C． AlCl 3 KHCO NaCl NaHSO

10、 3 4 D． NaOH FeCl 3 MgCl 2 K SO 2 4 解析：選 D。對各組溶液，分別采用兩兩混合法進行區(qū)分。選項 D中首先觀察出 FeCl3 溶液， 然后利用 FeCl3 溶液鑒別出 NaOH溶液，再用 NaOH溶液鑒別出 MgCl2 溶液，剩下的為 K2SO4 溶 液。 8．利用下列試劑，運用化學方法鑒別 Na2SO4、 Na2SO3、 Na2CO3、 NaCl 溶

11、液，其中的最佳試劑 組是 ( ) A． BaCl2、 AgNO3 B． AgNO3、 HNO3 2 C． BaCl 、 HCl、品紅 D． HCl、 BaCl 、石蕊 2 2 解析：選 C。取四種溶液少量于試管中加水溶解，滴加 BaCl2 溶液，沒有現象的是 NaCl，其 余三種溶液都有白色沉淀，再滴加鹽酸，沉淀不溶解的是 BaSO，原溶液是 Na SO，沉淀溶 4 2 4 解，且能夠產生使品紅溶液褪色的氣體是 BaSO3，

12、原溶液是 Na2SO3，最后一種是 Na2CO3。 9．根據下列實驗事實得出的結論正確的是 () 滴加 BaCl 溶液 加稀硝酸 2 A．試液 ―――――→ 白色沉淀 ―――→ 沉淀不溶解 結論：試液中一定含有 2－ SO 4 點燃 通入 2溶液 白色沉淀 B．氣體― ―→ 氣體――――――→ 結論：原氣體一定是烴

13、 打開瓶蓋 用沾有濃氨水的玻璃棒靠近 白煙 C．某溶液 ―――→ 冒白霧 ―――――――――――――→ 結論：證明原溶液中一定是濃硫酸 滴加苯酚溶液 D．某有色溶液 ――――――→ 紫色 結論：證明原溶液中一定含有 Fe3＋ 2－ 解析：選 D。 A 中可能為 SO3 ，B 中可能含硫元素 (H2S) 可能不是烴， C 中應為濃鹽酸或濃硝 酸。 10． (2011 年莆田高二檢測 ) 下列四個實驗中，結論正確的是 () A．有一澄清的堿性溶液，做離子鑒定

14、時得出的結論是含有： － 3＋ － Al(OH) 4 、Fe 、HCO3 B．某一固體溶于水后，檢驗出含有 ＋ － ＋ － 等離子，則該固體混合物是 KNO3和 K 、 NO3 、 Na 、 Cl NaCl 的混合物或 KCl 和 NaNO3的混合物 C．固體 NaOH吸收了空氣中的二氧化碳并溶于水后，則溶液中就一定大量存在碳酸根離子 D．加熱碳酸氫銨固體，將生成的氣體通過堿石灰能制備 NH3 解析：選 D。A 中幾種離子不能共存； B 組中也有可能是四種物質 KNO3、NaCl、 KCl、 NaNO3

15、 的混合物； C 中的二氧化碳的量不能確定，結論是錯誤的。 11. 要檢驗溴乙烷中的溴元素，正確的實驗方法是 ( ) A．加入新制的氯水振蕩，再加入少量 CCl4 振蕩，觀察下層是否變?yōu)槌燃t色 B．滴入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成 C．加入 NaOH溶液共熱，冷卻后加入硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成 D．加入 NaOH溶液共熱， 冷卻后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸銀溶液，觀察有無淺 黃色沉淀生成 解析：選 D。本題將鹵代烴水解知識與鹵素離子的檢驗知識融為一體，培養(yǎng)學生思維的深刻 性和全面性。

16、溴乙烷分子中雖然有溴原子，但溴乙烷既不溶于水，在水中又不能電離出 Br － ( 不同于 HBr) ，所以溴乙烷不能直接與新制氯水或硝酸銀溶液反應?？梢娺x項 A、 B 是錯誤 的。但溴乙烷在 NaOH的水溶液存在下可以發(fā)生水解反應 ( 鹵代烴的重要化學性質之一 ) ，并 3 － ＋ － 且生成物中有 Br 生成。這樣可通過 Ag 與 Br 反應生成淺黃色的 AgBr 沉淀來檢驗溴元素的存在。但還要注意， AgNO3溶液還能與 NaOH溶液反應生成沉淀而干擾對 Br － 的檢驗。因此在檢驗 Br － 前還必須先中和溶液中的 NaOH。由上

17、述分析可知，只有選項 D正確。 12．亞硝酸鈉外觀酷似食鹽，有咸味，加熱會分解，放出有臭味的氣體。請結合下表信息， 判斷以下區(qū)別亞硝酸鈉和氯化鈉的方法正確的是 ( 雙選 )( ) 亞硝酸鈉 (NaNO2) 氯化鈉 (NaCl) 跟 H＋ 作用 放出紅棕色氣體 無反應 跟 Ag＋ 溶液作用 生成白色沉淀 生成白色沉淀 A. 滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液 B．加水 C．品嘗味道 D．加熱 ( 或加稀鹽酸等 ) 解析：選 AD。亞硝酸鈉與可溶性銀鹽能產生白色沉淀，此沉淀能溶于稀硝酸，而氯化鈉與 可溶性銀鹽生成的為不溶于稀硝酸的白色沉淀，

18、 所以選項 A 滴加硝酸銀的方法可以區(qū)分兩種 鹽；再由亞硝酸鈉受熱可以分解放出有臭味的氣體， 而氯化鈉受熱不分解， 可通過加熱兩種 鹽的方法區(qū)分；兩種鹽在與酸混合時，亞硝酸鈉可放出紅棕色氣體，而氯化鈉與酸不反應， 可通過滴加稀鹽酸的方法進行區(qū)分；故答案為 A、D。 13．下列離子方程式的書寫正確的是 ( ) － － ＋ － A． ClO3 ＋ 2NO ＋ Ag ===AgCl↓＋ 2NO3 － ＋ 2Fe 2＋ ＋ 2Fe 3＋ ＋ H2O B． NO2

19、＋ 2H ===NO↑＋ － ＋ 5I － ＋ ＋ C． IO3 6H ===3I2＋ 3H2O － ＋ 2＋ D． 4MnO ＋ 5HCHO＋ 10H ===4Mn ＋ 5CO↑＋ 10H O 2 2 答案： C 14．用如圖所示裝置進行實驗， 將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙， 則下 表中對應的選項正確的是 ( )

20、 甲 乙 丙 試管中的現象 A 濃鹽酸 二氧化錳 石蕊試液 先變紅后褪色 B 醋酸 粉末狀貝殼 BaCl2 溶液 變渾濁 4 C 濃硝酸 銅 KI- 淀粉溶液 溶液變藍色 D 濃氨水 生石灰 AgNO3溶液 無明顯現象 解析：選 C。在 A 中，常溫下濃鹽酸與二氧化錳不反應；醋酸與粉末狀貝殼反應產生的二氧 化碳，不與 BaCl 2 溶液反應；濃硝酸與銅反應生成的二氧化氮，能與 KI 反應生成碘，與淀 粉作用使溶液

21、變藍色；濃氨水揮發(fā)出來的氨氣與 AgNO3溶液反應先產生沉淀，后被過量的氨 水溶解。 15．某同學想用實驗證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是 － 的顏色，而不是 ＋ 的顏色，他設計 MnO4 K 的下列實驗步驟中沒有意義的是 ( ) A．將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質量減少 B．觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中 K＋ 無色 C．在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與 K＋ 不反應 － D．在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后紫紅色褪去，表明 MnO4 為紫紅色 解析：選 A。首先高錳酸鉀溶液中存在兩

22、種離子： ＋ － ＋ K 和 MnO4，選項 B、C表明 K 無色且不與 － － 鋅反應， 再由選項 D進一步說明 MnO4 能與鋅反應， 靜置后紫紅色褪去， 表明 MnO4 為紫紅色。 二、非選擇題 ( 本題包括 5 小題，共 55 分 ) 16． (9 分 ) 貯氣袋中貯有有色氣體，可能由 NO2、 CH4、CO2、HCl、 NH3、 Br 2( 蒸氣 ) 等氣體中的 幾種混合而成?，F分別進行如下實驗： ①通入少許水中，得無色溶液；②通入少許 AgNO3溶液中，有沉淀析出；③

23、通入少許澄清石 灰水中，無渾濁現象；④通過盛水的洗氣瓶后，導出的氣體再通入澄清的石灰水， 石灰水變 渾濁。 試回答： (1) 由①可判斷一定存在 ________________ ，一定不存在 ________________ ； (2) 由②可判斷一定存在 ________________ ，一定不存在 ________________ ； (3) 由③④可判斷一定存在 ________________ ，可能存在 ________________ 。 解析： NO與 Br2 的顏色接近，但通入水中，溴水是橙色的，而 3NO＋ H

24、O===2HNO＋ NO得到 2 2 2 3 溶液是無色的，故由①斷定 NO2 存在， Br 2 不存在。通入少量 AgNO3溶液中，因有 HNO3生成又 生成白色沉淀，故一定有 HCl，從而確定無 NH。由③并不能說明無 CO，因為混合氣體產生 3 2 的 HNO3及 HCl 都可與 Ca(OH)2 反應，通過④說明有 CO2。CH4 是否存在由以上實驗不能確定。 答案： (1)NO 2 Br 2

25、 (2)HCl NH3 (3)CO2 CH4 17． (10 分 ) 某固體混合物可能含有 3 2 4 3 2 4 3 2 3 4 MgCO、 Al (SO ) 、 Na SO、Ba(NO ) 、 AgNO和 CuSO。將 該混合物進行如下實驗，根據所給實驗現象完成表格 ( 對于能確定的物質在相應位置寫化學 式，暫不能確定的物質在相應位置填“無” ) 。 5 (1) 將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀

26、。 肯定存在的物質 肯定不存在的物質 理由 (2) 取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色。 肯定存在的物質 肯定不存在的物質 理由 (3) 取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體。 肯定存在的物質 肯定不存在的物質 理由 (4) 通過上述實驗仍無法確定的物質是______________ 。 解析：混合物溶于水得到無色溶液，說明混合物中沒有CuSO4；焰色反應呈黃色，說明含有 Na2 SO4；白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解，并放出氣體說明無不溶于稀鹽酸的白色沉淀 BaSO4和 AgCl，則白色沉淀是 M

27、gCO3，原溶液中沒有 Ba(NO3) 2 和 AgNO3。 答案： (1) 無 CuSO4 溶液無色，而 CuSO4溶液為藍色 (2) Na2SO4 無 鈉的焰色反應呈黃色 (3) MgCO3 Ba(NO3) 2 MgCO3沉淀溶于鹽酸，有氣體放出；如有 Ba(NO3) 2，生成的 BaSO4 沉淀 AgNO3 不溶于稀鹽酸；如有 AgNO3，生成的沉淀在稀鹽酸中不消失 (4)Al 2(SO4) 3 18． (11 分 ) 已知火柴頭上的物質一般是 KClO3、 MnO2等氧化劑和易燃物如硫等。請設計合理 實驗探究氯酸鉀中

28、各元素的存在，完成以下實驗探究過程： (1) 提出假設： 假設 1：氯酸鉀中只含有 __________和鉀兩種元素。 假設 2：氯酸鉀中除含有氯和鉀元素外還含有 __________元素。 (2) 設計實驗方案：基于假設 2，設計出實驗方案。 (3) 實驗過程： 根據 (2) 的實驗方案填寫實驗操作、預期現象與結論。 實驗操作 預期現象與結論 步驟 1： 步驟 2： 6 步驟 3： ?? 解析：本題基于 O2 的制取但高于 O2 的制取，考查思維的條理性，每一步實驗都是需要掌握

29、 的： O2 的檢驗、 Cl － 的檢驗、 K 元素的檢驗等。解決本題的關鍵是將 － － 。 ClO3 轉化為 Cl 答案： (1) 氯 氧 (3) 實驗操作 預期現象與結論 步驟 1：混入少量 MnO2后加熱并用帶火星的 帶火星的木條復燃證明 木條檢驗生成的氣體 KClO 中含有 O元素 3 步驟 2：將加熱后的固體溶于水并過濾以除

30、 去 MnO2，得澄清濾液備用 步驟 3：用一根潔凈的鉑絲蘸取濾液在無色 火焰呈紫色，證明 KClO3 火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色 中含有 K 元素 步驟 4：取濾液少許，向其中加入用稀 HNO 有白色沉淀，證明 KClO 3 3 酸化的 AgNO3溶液 中含有 Cl 元素 ( 注：氯元素的檢驗也可用下述方法：取KClO3 固體少許置于試管中，加入蒸餾水溶解后， 滴加 AgNO溶液、稀

31、 HNO和 NaNO溶液，若出現白色沉淀，證明 KClO 中含有 Cl 元素 ) 3 3 2 3 19． (12 分 ) 某校學生課外活動小組的同學設計了如圖所示實驗裝置，用來驗證一氧化碳具 有還原性?；卮鹣铝袉栴}。 (1) 寫出裝置 A 中所發(fā)生反應的離子方程式 ________________________________________________________________________ __________________________

32、______________________________________________ 。 (2) 裝置 B中最適宜的試劑是 __________________ 。 (3) 若實驗中沒有裝置C，使裝置 B 與裝置 D 直接相連，會對實驗造成的影響是： ________________________ 。 (4) 裝置 D中黑色固體為 ________________( 填名稱 ) ，反應的化學方程式為 ________________________________________________________________________

33、 。 (5) 按照如圖裝置進行實驗時，首先進行的操作是 ________________________________________________________________________ 7 ________________________________________________________________________ 。 (6) 根據實驗中的 ________________ 現象，可證明 CO具有還原性， 有關反應的化學方程式是 ______________________________

34、__________________________________________ ________________________________________________________________________ 。 (7) 若要根據裝置 F 中澄清石灰水變渾濁的現象確認一氧化碳具有還原性，應在上圖裝置 ________與________之間連接下圖中的 ________裝置 ( 填序號 ) 。 解析： A 是實驗室制取 CO的裝置， B 裝置的作用是除去 CO中的 HCl，用飽和的碳酸

35、氫鈉溶 2 2 液， C 裝置的作用是干燥 CO2 氣體， D 是產生 CO的裝置，黑色固體為碳單質， E 中發(fā)生的反 △ F 裝置的作用是檢驗生成的 CO2和除去 應為： CO＋CuO=====Cu＋ CO2，現象是出現紅色物質， 尾氣。 ＋ 2＋ ＋ H O＋ CO↑ 答案： (1)CaCO ＋ 2H ===Ca 3 2 2 (2) 飽和碳酸氫鈉溶液 (3) 造成實驗不準確，因為沒有除去氣體中水蒸氣，高溫下水蒸氣與炭反應生成 H2

36、 和 CO，H2 也能還原 CuO 高溫 (4) 炭 C＋CO2=====2CO (5) 檢查裝置的氣密性 (6)E 裝置中黑色固體變成紅色 △ CuO＋CO=====Cu＋CO 2 (7)D E ② 20．(13 分 ) 由于 NaNO2有毒，將含該物質的廢水直接排放會引起水體的嚴重污染， 所以這種 廢水必須經處理后才能排放。處理方法之一的原理如下： NaNO2＋ KI ＋ ―→ NO↑＋ I 2＋ K2SO4＋

37、Na2SO4 ＋ (1) 請完成并配平該化學方程式。 (2) 在上述反應中，若要生成 50.8 g I 2 ，則電子轉移了 ________個。 (3) 用上述反應來處理 NaNO2并不是最佳方法，其原因是 ________________________________________________________________________ 。 從環(huán)保角度來講，要處理 NaNO2，所用物質的 ________( 填“還原性”或“氧化性” ) 應該比 8 KI 更 ___

38、___( 填“強”或“弱” ) 。 (4) 亞硝酸鈉可以與酸反應生成亞硝酸， 亞硝酸是不穩(wěn)定的弱酸， 它只存在于冷的稀溶液中，易發(fā)生分解反應： 3HNO2===2NO↑＋ HNO3＋ H2O。 請從濃醋酸、氨水、純堿、稀鹽酸、碘化鉀溶液、淀粉溶液中選擇適當的物質，設計兩個簡單的實驗鑒別 NaNO2和 NaCl。 方案 1：所加試劑是 __________________( 限用一種試劑 ) ，現象是 ________________________________________________________________________ 。 方案

39、 2：所加試劑是 ______________ ，現象是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 。 解析： (1) 根據元素守恒可以判斷缺少的反應物為 H SO，缺少的生成物為 H O，然后利用化 2 4 2 合價升降法配平

40、上述方程式： 2NaNO＋ 2KI＋ 2H2SO4===2NO↑＋ I 2＋ K2SO4＋ Na2 SO4＋ 2H2O。 (2) I 2 ～ 2 mol e － 254 g 2 mol 50.8 g 0.4 mol 轉移電子： 0.4 mol 6.02 10 23 mol －1＝2.408 10 23。 (3) 上述反應中生成了污染環(huán)境的 NO，故不是最佳方法，要處理 NaNO2應選用還原性更強的

41、物質，將 NaNO2中的氮還原到更低價態(tài)的 N2，從而可減少污染。 (4) 根據 NaNO2的性質結合題給信息，可利用向亞硝酸鈉溶液中加入濃醋酸反應生成 HNO2， HNO分解產生的 NO在空氣中變?yōu)榧t棕色這一現象進行鑒別。也可利用在酸性條件下 － 的 NO 2 2 氧化性，使淀粉碘化鉀溶液變藍這一現象來鑒別。 答案： (1) 2 NaNO＋ 2 KI ＋ 2H SO === 2 2 4

42、 2 NO↑＋ 1 I 2 ＋ 1 K SO＋ 1 Na SO＋ 2H O 2 4 2 4 2 (2)2.408 10 23( 或 0.4 A) N (3) 反應生成了 NO，該物質會造成大氣污染還原性 強 (4) 濃醋酸 生成無色氣體，遇到空氣立即變成紅棕色的是 NaNO2 碘化鉀溶液、淀粉溶液、 稀鹽酸 溶液變藍的是 NaNO2 9